大单元二　第五章　第17讲　硫及其化合物

第17讲硫及其化合物

[复习目标]1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。3.掌握浓硫酸

的三大特性及应用。4.掌握S的检验方法。

2−

O4

考点一硫及其氧化物

(一)单质硫

1.硫的存在形态与物理性质

(1)自然界中硫的存在形态

火山口附近或地壳的岩层中；

游离态硫有多种同素异形体，如正交硫和单斜硫等，室温下稳定存在形式主要

是正交硫

化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在

(2)硫的物理性质(以正交硫为例)

硫单质俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶

于CS2。

2.硫的化学性质

3.硫的用途

硫可用于制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品以及可以用来消除汞蒸气等。

1.正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，构成两种晶体的微粒均是S8分子，其分子结构如图所示，

回答下列问题：

(1)正交硫和单斜硫互称为硫元素的(填“同位素”“同分异构体”或“同素异形体”)。

(2)S8分子中，硫原子之间形成的化学键是(填“离子键”或“共价键”)。

(3)已知正交硫的熔点为113℃，沸点为445℃，硬度较小。晶状的正交硫是(填“共价”或

“分子”)晶体，构成晶体的微粒间的相互作用力是。

(4)正交硫转化为单斜硫时，发生(填“物理变化”或“化学变化”)。

(5)硫单质难溶于水，易溶于CS2的原因是。

答案(1)同素异形体(2)共价键(3)分子范德华力(4)化学变化

(5)硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非

极性溶剂

2.下列说法正确的是(填序号)。

①硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3

②硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物

③汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理

④等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同

答案③④

3.在实验室中，如何除去残留在试管内壁上的硫？

答案残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。

4.下列化合物能用相应元素的单质直接化合而成的是(填序号)。

①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S

答案②③⑤⑦

(二)二氧化硫和三氧化硫

1.二氧化硫和三氧化硫的结构

硫原子杂化方式分子空间结构分子极性

2

SO2spV形极性

2

SO3sp平面正三角形非极性

2.二氧化硫和三氧化硫的物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温下，1体积水

SO2

可溶解约40体积SO2)

SO3在标准状况下为无色、针状晶体

3.实验室制法

实验室常用固体Na2SO3与较浓H2SO4反应制取SO2，化学方程式为

Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。

4.二氧化硫的化学性质

将SO2气体分别通入下列五种溶液中：

(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液，证明SO2具有性。

(2)试管②中的实验现象：石蕊溶液；写出有关反应的化学方程式：。

(3)试管③中(填“能”或“不能”)观察到沉淀。

(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是(填化学式，下同)。

(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是，用离子方程式表示产生沉淀的过程：。

-

答案(1)褪色还原(2)变红SO2+H2OH2SO3(3)不能(4)BaSO4(5)BaSO3SO2+2OH

2+

===S+H2O、Ba+S===BaSO3↓⥫⥬

2−2−

5.物质O3漂白性总结O3

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色()

(2)能使品红溶液褪色的不一定是SO2()

(3)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同()

(4)将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色()

(5)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性()

(6)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好()

答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×

常见漂白剂及其漂白原理

漂白原理漂白剂变化类型漂白特点

吸附漂白活性炭物理变化不可逆

①HClO、NaClO、Ca(ClO)2；

氧化漂白②Na2O2、H2O2；化学变化不可逆

③O3等

化合漂白SO2化学变化可逆

注意二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。

6.CO2、SO2混合气体中各成分的检验

如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：

(1)B中加入的试剂是，作用是。

(2)C中加入的试剂是，作用是。

(3)D中加入的试剂是，作用是。

(4)实验时，C中应观察到的现象是。

答案(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检

验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色

解析检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验

二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并

检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫

已除尽。

检验SO2和CO2同时存在的一般流程

SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否

除尽⇒检验CO2。

考点二硫酸、硫酸根离子的检验

1.硫酸的物理性质

H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，浓H2SO4稀释时放出大量的热，稀释的方法是将浓H2SO4沿

烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

2.浓硫酸的三大特性

3.硫酸的工业制法

完成相关反应的化学方程式：

(1)SO2的获取：、。

(2)SO2转化为SO3：。

(3)SO3的吸收和硫酸的生成：。

注意工业上用98.3%的浓硫酸代替水吸收SO3。

答案(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2S+O2SO2(2)2SO2+O22SO3(3)SO3+H2O===H2SO4

4.S的检验

2−

O4

检验S的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有

2−

无SO)4。

2−

+

先加O稀4盐酸的目的是排除C、S、Ag等离子的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则含

2−2−

+

有S。整个过程中O3可能O发3生反应的离子方程式：C+2H===CO2↑+H2O、

2−2−

++-2+

S+O2H4===SO2↑+H2O、Ag+Cl===AgCl↓、Ba+S===BaSO4↓。O3

2−2−

O3O4

1.少量胆矾加入浓硫酸中，蓝色晶体变白，体现浓硫酸的吸水性()

2.一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体()

3.工业上可用稀硫酸洗去锅炉中的水垢()

4.工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2(2023·浙江1月选考，5B)()

答案1.√2.√3.×4.√

一、浓H2SO4的特性及应用

1.下列有关硫酸的实验或用途中利用了硫酸的哪些性质？

(1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体：。

(2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HCl、HNO3：。

(3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸：。

(4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸：。

(5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2：。

(6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOHCO+H2O：。

(7)浓硫酸与蔗糖制取“黑面包”的实验：。

答案(1)浓硫酸的吸水性(2)浓硫酸具有高沸点、难挥发性(3)浓硫酸的强氧化性(4)硫酸的强酸性

(5)浓硫酸的酸性、强氧化性(6)浓硫酸的脱水性(7)浓硫酸的脱水性、强氧化性

2.下列有机反应中都要使用硫酸。其中使用浓硫酸的是(填序号，下同)，使用稀硫酸的

是。

(1)苯的硝化(2)乙醇的消去

(3)乙醇与乙酸的酯化(4)乙酸乙酯的水解

(5)糖类物质的水解(6)蛋白质的水解

(7)油脂的水解

答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)

二、S检验实验方案设计

2−

3.有一O瓶4Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3是否被氧化。取样品溶液于试管中，滴加稀盐酸酸化，

(1)，则Na2SO3未被氧化。

(2)，则Na2SO3被氧化。

答案(1)加入BaCl2溶液，未产生白色沉淀

(2)加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

三、浓硫酸与金属反应的实验探究

根据下列实验装置及现象解答4~5题：

实验①实验②

铜丝表面无明显现象；铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量

铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象气体，品红溶液褪色

4.下列说法正确的是()

A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸

B.实验②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等

C.依据实验②，可推断出铜和铁与浓硫酸在加热条件下反应可生成SO2

D.实验①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率

答案C

解析常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；随着反应的进行浓硫酸的

浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则实验②中铜丝或铁丝均有剩余时，

产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；实验②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气

体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确。

5.若实验②选用铁丝，发现铁丝完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组的同学猜测气体X的成分

如下：

(1)甲同学认为气体X为SO2。

(2)乙同学认为气体X为H2。

(3)丙同学认为气体X为。

猜测含有H2的理由是。

答案H2和SO2的混合气体随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气

浓H2SO4与金属反应时“量变”引起的“质变”规律

(1)较活泼金属(如Zn)反应开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。

(2)不活泼金属(如Cu)反应开始产生SO2(加热)，硫酸浓度变小后，稀H2SO4不再与不活泼金属反应。

1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)将SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去，说明SO2有漂白性(2024·海南，10A)()

(2)SO2具有氧化性，所以SO2可用作漂白剂(2024·浙江6月选考，7B)()

(3)硫酸工业的转化关系为FeS2SO2H2SO4(2024·江苏，10D)()

(4)石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性(2024·山东，5A)()

(5)SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒(2021·湖南，2C)()

(6)用石灰石⁃石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏(2022·浙江6月选考，8D)()

(7)浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化(2023·河北，10A)()

(8)稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈(2019·江苏，3B)()

答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)√

-1

2.(2024·湖北，7)过量SO2与以下0.1mol·L的溶液反应，下列总反应方程式错误的是()

溶液现象化学方程式

ANa2S产生淡黄色沉淀3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3

BFeCl3溶液由棕黄色变浅绿色2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

CCuCl2溶液褪色，产生白色沉淀SO2+2CuCl2+2H2O===2CuCl↓+H2SO4+2HCl

Na2CO3

D溶液由红色变无色2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3

(含酚酞)

答案A

-1

解析过量SO2与0.1mol·L的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，同时生成NaHSO3，总反应化学

方程式为5SO2+2Na2S+2H2O===3S↓+4NaHSO3，A错误；Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞

-1

变红；过量SO2与0.1mol·L的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，滴有酚酞的

溶液由红色变无色，总反应化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3，D正确。

3.(2024·北京，7)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。

下列说法不正确的是()

A.Ⅰ的化学方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2

B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率

C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生

D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收

答案B

解析Ⅰ是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下反应生成SO2和Fe3O4，化学方程式为3FeS2+8O2

Fe3O4+6SO2，A正确；Ⅱ是放热反应，温度越高，SO2平衡转化率越小，Ⅱ中的反应条件要兼顾平衡转化

率和反应速率，还要考虑生产成本及催化剂的活性，不都是为了提高SO2平衡转化率，B错误；将黄铁矿

换成硫黄，不再产生Fe3O4，可以减少废渣产生，C正确；硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液

吸收，D正确。

4.(2020·浙江7月选考，28Ⅱ)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：

烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：

(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是。

(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是。

答案(1)浓硫酸吸水且放热，导致HCl挥发

(2)HCl气体会将H2SO4带出，与Ba(NO3)2作用生成BaSO4白色沉淀

课时精练

[分值：100分]

(1~12题，每小题6分)

1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银铜铁，奇物。”所得产

物不可能是()

A.Au2SB.Ag2S

C.CuSD.FeS

答案C

解析S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的硫化物，所以S分别与Au、Ag、Cu、Fe

反应时依次生成Au2S、Ag2S、Cu2S、FeS，A、B、D正确，C错误。

2.(2024·杭州高三一模)硫化氢是一种气体信号分子，人体中微量的H2S能有效预防心脏病。下列有关说法

不正确的是()

A.H2S属于弱电解质

B.H2S可以使稀酸性高锰酸钾溶液褪色

C.H2S通入CuSO4溶液中无明显现象

D.人体内H2S可由含硫蛋白质通过复杂反应产生

答案C

解析H2S属于二元弱酸，属于弱电解质，A正确；H2S具有强还原性，能被高锰酸钾氧化而使稀酸性高锰

酸钾溶液褪色，B正确；H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀，C不正确。

3.(2025·浙江模拟)关于硫及其化合物的性质，下列说法不正确的是()

A.氧化性强弱：H2SO4>

2−

B.Na2S溶液中通入足量SSOO42，产生浑浊，是因为生成S单质

C.SO2中混有的SO3可用浓硫酸吸收

D.1molS8参与3S8+12CuO12CuS+4S2O↑+4SO2↑反应，转移24mol电子

答案D

解析浓硫酸在高温或高浓度下表现出强氧化性，而S在稀溶液中氧化性较弱，因此H2SO4的氧化性强

2−

于S，A正确；Na2S溶液中通入足量SO2，发生反应O：42Na2S+5SO2+2H2O===4NaHSO3+3S↓，生成硫单

2−

质导O致4出现浑浊，B正确；浓硫酸可与SO3结合生成发烟硫酸(H2SO4·SO3)，而不与SO2反应，因此可用浓

硫酸吸收SO2中混有的SO3，C正确；反应3S8+12CuO12CuS+4S2O↑+4SO2↑中，3molS8参与反应，

转移24mol电子，则1molS8参与反应时，转移8mol电子，D错误。

4.(2025·浙江模拟)下列关于SO2的说法正确的是()

A.SO2的价层电子对互斥模型：

B.检验SO2气体的方法是将气体通入品红溶液，若溶液褪色，则该气体为SO2

C.工业脱硫常用石灰石⁃石膏法，反应原理为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

D.SO2有还原性，因此不能用浓硫酸干燥

答案C

解析SO2中心S原子价层电子对数为2+=3，且含有1个孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角

6−2×2

形，A错误；气体通入品红溶液能使溶液褪色2，说明该气体具有漂白性，具有漂白性的气体不一定是SO2，

B错误；工业脱硫常用石灰石⁃石膏法，反应原理为SO2和CaCO3、O2在加热条件下反应生成CaSO4和

CO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，C正确；SO2

虽然具有还原性，但SO2和浓硫酸不反应，因此可以用浓硫酸干燥SO2，D错误。

5.(2024·金华十校高三下学期模拟)下列有关工业制硫酸的说法正确的是()

A.一般以硫黄或黄铁矿(主要成分：CuFeS2)为原料

B.鼓入足量的空气，原料可直接转化为SO3

C.用水吸收SO3，可提高吸收效率

D.含SO2的废气经回收可用于制备硫酸

答案D

解析工业制硫酸过程中，一般用硫黄或黄铁矿(主要成分：FeS2)为原料在氧气中焙烧生成SO2，A错误；

硫黄或黄铁矿和氧气反应生成SO2，不能直接得到SO3，B错误；工业制硫酸过程中，用98.3%的浓硫酸吸

收SO3，可提高吸收效率，避免产生酸雾，C错误；二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸，避免污染

且综合利用，D正确。

6.下列有关硫及其化合物的说法或描述正确的是()

A.硫黄制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4

B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4

D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性

答案C

解析硫元素以硫酸盐的形式进入土壤，B项错误；CuS中S的化合价为-2价，具有还原性，D项错误。

7.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是()

A.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性

B.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

C.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关

D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

答案A

解析浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现了浓硫酸的强氧化性，A错误；浓硫酸具有

脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按水的组成比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现

了浓硫酸的脱水性，B正确；浓硫酸脱水过程中释放大量的热，此时发生反应：C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，C正确；该过程中，蔗糖分子发生化学反应，发

生了化学键的断裂，D正确。

8.下列关于CO2和SO2的说法正确的是()

A.由Ka2(H2SO3)<Ka1(H2CO3)推知，可发生反应：S+CO2+H2O===HC+HS

2−−−

O3O3O3

B.澄清石灰水和酸性KMnO4溶液均可以区分CO2和SO2

C.可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的SO2

D.二者溶解度的差异与分子的极性无关

答案A

解析由Ka2(H2SO3)<Ka1(H2CO3)可知，碳酸的酸性比亚硫酸氢根离子强，因此亚硫酸根离子可以与碳酸发

生反应生成HC和HS，A正确；澄清石灰水与二氧化碳和二氧化硫均反应生成白色沉淀，无法区分，

−−

酸性高锰酸钾溶O液3能被二O3氧化硫还原而褪色，而二氧化碳不和酸性高锰酸钾溶液反应，因此可以区分二者，

B错误；Na2CO3与CO2和SO2都反应，不可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的SO2，C错误；SO2是极

性分子，CO2是非极性分子，由“相似相溶”原理可知二者溶解度的差异与分子的极性有关，D错误。

9.单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na2S(aq)+(x-1)S===Na2Sx(x一般为2~6)；多硫化物在

酸性溶液中不稳定，易歧化；As2S3+2Na2S2(aq)===As2S5+2Na2S。下列说法错误的是()

A.As2S3(其中As显+3价)是多硫化物

B.As2S5是氧化产物

C.Na2S2中阴、阳离子个数比为1∶2

D.久置Na2S溶液遇酸可能变浑浊

答案A

解析由题干信息知，多硫离子中S元素化合价为-价>-2价，而As2S3中S元素为-2价，是正常硫化

2−2

�+

物，A错误；As2S3发生氧化反应S生成氧化产物As2S5，B�正确；Na2S2中阴、阳离子分别为、Na，个数

2−

比为1∶2，C正确；久置Na2S溶液被空气中氧气氧化后生成单质硫，S与Na2S溶液进一步S2反应生成多硫

化物，多硫化物在酸性条件下易歧化，可能生成单质硫，溶液变浑浊，D正确。

10.大约4000年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到

相应目的的是()

A.用甲制取SO2

B.用乙验证SO2的还原性

C.用丙收集SO2

D.用丁处理实验室SO2尾气

答案B

解析浓HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4并生成NO2，无法制取SO2，A不正确；SO2与

KMnO4发生反应：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，KMnO4被SO2还原，溶液褪色，则用

乙可验证SO2的还原性，B正确；SO2的密度比空气大，采用向上排空气法收集时，应长进短出，C不正

确；SO2易溶于水，但难溶于饱和NaHSO3溶液，D不正确。

11.某同学在学习了Na2O2与CO2的反应后，欲类比探究Na2O2与SO2的反应产物，设计了如下实验装置检

验产物并观察到以下现象：

操作Ⅰ：用带火星的木条靠近干燥管口a，未观察到木条着火燃烧；

操作Ⅱ：将装置C中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液，在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入硝

酸钡溶液，有沉淀生成。

下列说法错误的是()

A.制取SO2使用Na2SO3固体和70%的H2SO4溶液为宜

B.若没有装置B，水蒸气会进入装置C中反应产生O2干扰实验

C.操作Ⅰ中木条未着火燃烧，可能是由于a口处气体中存在较多的未反应完全的SO2

D.操作Ⅱ中产生沉淀无法确定C中固体产物中存在Na2SO4

答案C

+

解析硫酸浓度过高，H浓度较小，不利于离子反应的发生，硫酸浓度过低，SO2易溶于水，不利于SO2

气体的放出，制取SO2使用Na2SO3固体和70%的H2SO4溶液为宜，A正确；装置B中是浓硫酸，目的是干

燥SO2气体，防止水蒸气进入装置C与Na2O2反应生成氧气，干扰实验，B正确；操作Ⅰ中木条未着火燃

烧，可能是由于发生反应：Na2O2+SO2===Na2SO4，没有O2放出，C错误；检验硫酸根离子，先加入盐酸酸

化，再加入BaCl2溶液，若加入硝酸钡溶液，硝酸会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，无法确定C中固

体产物中存在Na2SO4，D正确。

12.为探究硫及其化合物的性质，下列由实验操作及现象得出的结论正确的是()

选项实验目的实验操作及现象结论

判断K2S的化学键将K2S固体溶于水，进行导电

AK2S中含有离子键

类型性实验；电流表指针发生偏转

分别在石蕊溶液与品红溶液中

证明SO2水溶液的说明SO2水溶液呈酸性，且有

B通入适量SO2；石蕊溶液变红

酸性与漂白性漂白性

后没有褪色，品红溶液褪色

加热浓硫酸、NaCl固体与

证明浓硫酸具有强

CMnO2固体的混合物；有黄绿说明浓硫酸具有强氧化性

氧化性

色气体产生

用pH试纸测定浓度均为1

-1

比较S与Cl的非金mol·L的Na2S和NaCl溶液的

D说明非金属性：S<Cl

属性强弱pH；前者的试纸颜色比后者

的深

答案B

解析若对熔融的K2S进行导电性实验，电流表指针发生偏转，才能说明K2S含有离子键，A项错误；石

蕊溶液变红后没有褪色，说明SO2水溶液呈酸性，品红溶液褪色，说明SO2能使有色物质褪色，具有漂白

性，B项正确；在酸性、加热条件下二氧化锰可以氧化氯离子生成氯气，不能说明浓硫酸具有强氧化性，

-1

C项错误；硫化氢、氯化氢不是硫、氯的最高价氧化物对应的水化物，故1mol·L的Na2S和NaCl溶液的

pH大小不能说明硫、氯的非金属性强弱，D项错误。

13.(12分)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收

烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图：

(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是