2025~2026学年甘肃庆阳市华池县第一中学高一下学期5月期中化学试卷

2025~2026学年甘肃庆阳市华池县第一中学高一下学期5月期中化学试卷一、单选题1.我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是

A．“中国天眼”FAST用到的碳化硅(SiC)是一种新型无机非金属材料B．“天宫二号”使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能C．“AI时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为SiO2D．“歼20飞机”上使用的涂料含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同位素2.化学反应伴随能量的变化，下列反应既是氧化还原反应，又符合图示能量变化关系的是

A．天然气的燃烧B．镁条与稀盐酸反应C．灼热的炭与反应D．晶体与晶体反应3.下列不符合实验安全要求的是

A．观察金属钠与水反应的现象时，须佩戴护目镜B．做铜与浓硫酸在加热条件下反应的实验时，应开启排风扇C．点燃可燃性气体时，须先检验该气体的纯度D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗4.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是

A．二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆B．受热易分解，可用作氮肥C．液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂D．光导纤维对光全反射，可用作导电材料5.能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是

A．和B．和C．和D．和6.已知在密闭容器中进行反应，半分钟后，水蒸气的物质的是增加了，则此时间内用的浓度变化表示的化学反应速率为

A．B．C．D．7.如图，锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：。下列说法中，不正确的是

A．放电时，正极的电极反应式为B．放电时，每转移1mol电子，则负极质量减小7gC．通空气时，铜被腐蚀，表面产生D．电流从电极Cu经导线流向电极Li8.下列反应的方程式正确的是

A．向NaOH溶液中通入过量B．铜与稀硝酸反应：C．溶液与溶液共热：D．与的反应：9.往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，一定温度下发生反应：，下列达到化学平衡状态时的是

A．容器内气体压强不再发生改变B．正、逆反应速率相等且均为零C．气体密度不再发生改变D．10.一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是

选项XYZWABCD

A．AB．BC．CD．D11.下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是

选项操作现象结论A向硫酸酸化的溶液中滴入溶液变黄氧化性：B先向某溶液中加入溶液，再加入足量盐酸先产生白色沉淀，后沉淀不溶解原溶液中一定含有C将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体通入到澄清石灰水中石灰水变浑浊碳被氧化成D向某样品溶液中加入NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸变蓝该样品中一定含

A．AB．BC．CD．D12.在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容下通入④恒容下充入⑤恒压下充入

A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④13.“价-类”二维图从两个角度研究物质性质。下列说法不正确的是

A．物质X化学式为B．Y的化学式为C．使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化D．从，必须加入氧化剂14.已知：某反应物的转化率。利用催化还原可消除污染：，将一定量的置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到时，测得的物质的量为的物质的量为内的平均反应速率为，下列说法正确的是

A．的初始浓度为B．向容器中通入氩气能加快速率C．时混合气体的压强是初始压强的2倍（保持温度不变）D．时的转化率为二、解答题15.实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)：已知：①的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和；②实验室合成的原理：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。请回答下列问题：(1)甲装置中盛放硫酸溶液的仪器名称是___________；实验室还可以用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，写出发生反应的化学方程式___________。(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。a．蒸馏水b．饱和食盐水c．浓氢氧化钠溶液d．浓盐酸(3)装置乙和丁盛放的试剂均是___________。(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。碱石灰所起的作用有___________。(5)已知与反应属于非氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：___________。(6)用如图装置验证酸性：，请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验。a．品红溶液b．酸性溶液c．饱和溶液d．饱和溶液试剂X、Y、Z依次为___________(填字母)。16.氨气和硝酸是重要的化工原料，由氨气制备硝酸的原理如下。回答下列问题：(1)实验室制备氨气的方程式是___________。(2)若将装满气体的试管倒立在水槽中，一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的___________。(3)氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下：已知：具有很强的还原性。回答下列问题：①上述转化关系中体现氧化性的化学方程式为___________。②氧化炉中发生催化氧化的化学方程式为___________。③用制备时，要控制的用量，其主要目的是___________。(4)某工厂利用稀硝酸和该厂的固体废渣(主要含和，还含有少量的和)制取的部分工艺流程如下。已知：在酸性溶液中不稳定，会转化为和。①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。“酸溶”温度不宜过高，原因是___________。②从溶液中析出晶体的操作为：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。17.Ⅰ、、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟反应，一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。(1)X代表的物质是______；a点正反应速率______(填“>”“<”或“”)逆反应速率。(2)从反应开始至达到平衡时，______。(3)下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。a．当气体总物质的量不再变化时b．NO和CO的浓度之比保持不变c．Ⅱ、工业用氨催化氧化制取硝酸尾气中，氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一、常用的处理方法有选择性催化还原法。在固态FeTiO4表面还原NO的机理如图所示。(4)若工业尾气中同时含，将会使NO的去除率下降，可能的原因是______。(5)用二氧化碳和丙烷()为原料可制备丙烯()。一定温度下向2L恒容密闭容器中通入4mol和3mol，发生反应：，测得的物质的量随时间的变化如表所示。

t/min0510152032.11.51.21.2①0~5min内的平均生成速率为______。②达平衡时CO2的转化率为______。③平衡时与初始时容器内压强的比值为______(保留两位小数)。18.为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。(1)分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。①以下叙述中正确的是___________(填字母)。A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两装置中铜片表面均有气泡产生C．乙的外电路中电流方向Cu→ZnD．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___________。③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极___________(填实验现象)，其对应的电极反应式为___________。(2)某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。①电池工作时，空气从______