2025~2026学年福建福州市泉州市中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨港澳台学生高三模拟考试化学试卷

2025~2026学年福建福州市泉州市中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨港澳台学生高三模拟考试化学试卷一、单选题1.2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法不正确的是

A．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料B．甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于物理变化D．全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点2.下列化学用语表述正确的是

A．sp杂化轨道为B．的VSEPR模型为C．某物质的核磁共振氢谱图：D．的电子式：3.乙醇与水催化重整制氢的反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中键的数目为8NAB．18g冰中最多可形成氢键的数目为4NAC．中心原子的价层电子对数为2NAD．每生成，转移电子数目为NA4.下列解释现象或事实的离子方程式错误的是

A．工业利用FeS除去废水中的：B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：C．用足量溶液处理尾气：D．沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液：5.下列实验操作及现象与对应结论匹配的是

选项实验操作及现象结论A向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红已完全变质B常温下，向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，溶液变浅红色此条件下的水解程度强于其电离程度C向分子式为的脂肪烃中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪色该有机物一定含有碳碳双键D向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，充分振荡，有机层呈橙红色氧化性：

A．AB．BC．CD．D6.红土镍矿(主要含、和少量、)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾[]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下：下列说法错误的是

A．“酸浸”过程中，、FeO、NiO分别转化为可溶性的、、B．“氧化”过程中，溶液的pH上升C．若“氧化”过程中，加入的NaClO不足，则含镍富集液中会含有D．“沉铁”时加入的主要作用是调节溶液的pH，有利于黄钠铁矾沉淀出来7.按如图装置进行实验：打开分液漏斗活塞，当d中红色褪去时，关闭分液漏斗活塞。下列叙述正确的是

A．a中产生，说明被还原成B．b中品红溶液褪色，说明是酸性氧化物C．根据b、c中的现象，不能说明具有还原性D．d中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应8.有机物M是一种药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关M说法正确的是

A．含有3种官能团B．含有2个手性碳原子C．能发生加成反应、取代反应和消去反应D．在酸性条件下的一种水解产物，与乙醇互为同分异构体9.某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极。下列说法不正确的是

A．放电时，向N极移动B．放电时，每转移1mol电子，N极质量理论上减少23gC．充电时，阴极反应式为：D．充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增加10.某小组同学利用反应(红色)(蓝色)进行实验，探究平衡移动原理。下列说法错误的是

A．①增大了，导致，平衡正向移动B．②可推知该反应是吸热反应C．③说明平衡逆向移动，的浓度增大D．④可推测与形成了更稳定的配合物11.合成木质素衍生阻燃剂(LF)使用了如图所示的物质为原料。W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和Y的价电子数相同，基态X原子有2个单电子，下列说法正确的是

A．第一电离能：B．简单氢化物的键角：C．含氧酸的酸性：D．W的氢化物中一定只含有极性键12.煤的气化是将煤转化为水煤气(主要成分为和)的过程：，这是实现煤的综合利用的一种重要途径。已知：①②③下列说法不正确的是

A．反应①中，1mol(g)完全燃烧释放的热量大于akJB．反应②中，反应物的化学键的键能之和小于产物的化学键的键能之和C．制备水煤气的热化学方程式为：D．根据盖斯定律，煤直接燃烧放出的热量与水煤气燃烧放出的热量相同13.共价有机骨架常由C、N、O等轻元素构建。部分含C或N或O物质的分类和化合价关系如图。下列推断合理的是

A．单质b参与反应，均作氧化剂B．a→c的转化过程，可能为自然固氮C．d、f代表的物质均为电解质D．f的钠盐，其受热一定不易分解14.在给定的物质和条件下，下列转化正确的是

A．侯氏制碱法：溶液纯碱B．工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅C．海水提溴：苦卤粗高浓度D．工业制硝酸：15.常温下，向含等物质的量浓度的、、混合液中逐滴加入稀盐酸，溶液中［、、］与的关系如图所示。已知：常温下，的溶解度大于。下列说法错误的是

A．B．的和的混合液的C．Q点坐标为D．在和共存的浊液中二、解答题16.金属钛有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，被誉为“二十一世纪金属”，具有广泛的应用前景。回答下列问题。(1)基态钛原子的电子排布式_______。(2)的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，则可判断可能为_______晶体(填“离子”或“分子”)；、、熔点依次升高的原因是_______。

化合物熔点/℃377-24.1238.3155(3)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间构型是_______；中心原子的杂化方式为_______；写出第一电离能介于，之间的位于第三周期的所有元素_______(填元素符号)。(4)的晶胞如图所示，三种组成元素电负性最大的是_______(填元素符号)；该晶体中每个周围与它最近且相等距离的数目是_______。(5)中含有键的数目为_______(假设为阿伏伽德罗常数的数值)。17.用含钴废料(主要成分为，含少量等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示。已知：①具有强氧化性。②；当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。(1)①向含钴废料加入稀硫酸和溶液时，应先加入的试剂为___________(填化学式)。②溶液与反应离子方程式为___________。(2)加调的目的是___________。(3)“除钙镁”时，当除尽后，___________。(4)将在空气中加热可得到钴的氧化物。反应时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示，B点剩余固体产物为___________。(5)钴硫化物可用作锂离子电池的电极材料，其结构如图，结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构：晶胞2是充电后的晶胞结构：所有结构均为立方晶胞。晶胞2中距最近的有___________个。(6)若向含等浓度和的混合溶液中滴加NaF溶液，已知，，则先沉淀的离子是，判断依据是___________。18.已知三氯化六氨合钴()为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可用活性炭作催化剂，在氯化铵和氨水的混合溶液中利用双氧水氧化制备。Ⅰ．制备产品，步骤如下：①称取2.0g固体，用5水溶解，加到锥形瓶中。②分批加入3.0g后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。③加热至55～60℃反应20min，冷却，过滤。④将过滤得到的黑黄固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。⑤滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。回答下列问题：(1)本实验涉及钴配合物三氯化六氨合钴，1mol该配合物的内界离子中包含键数目为___________。(2)写出制备的化学方程式___________。(3)步骤②中，将温度降至10℃以下的原因是___________。(4)步骤③中反应装置部分仪器如图(其中加持仪器省去)，仪器A的名称为___________，仪器B的作用是___________。(5)步骤④中趁热过滤的目的是___________。Ⅱ．测定产品纯度，实验如下：①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量溶液，并加3mL的硝基苯用力振荡。②向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时用去溶液[已知：，，硝基苯的密度大于水]。(6)判断滴定终点的现象是___________；产品的质量分数为___________(列出计算式)。(7)若未加硝基苯，则测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。19.吗氯贝胺（H）临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）。已知：（R为烃基）。回答下列问题：(1)化合物A的名称为________；A转化为B所加的试剂为________、________。(2)B→C的反应类型为________。(3)化合物C中官能团的名称为________。(4)的化学方程式为________。(5)化合物G的结构简式为________。(6)化合物L为G的同分异构体，同时符合下列条件的L有________种（不考虑立体异构）。①含有和②核磁共振氢谱显示有五组峰(7)参考上述路线，设计如下转化。M和N的结构简式分别为________、________。20.近年来为应对全球气候变暖等环境问题，以为原料合成有机物成为化学科学家研究的热点。回答下列问题：Ⅰ．和可以通过催化生成甲醇，其涉及的化学反应如下：主反应：副反应：(1)结合上述两反应，计算的反应热___________。(2)T℃，在密闭容器中充入和，体系中只发生主、副两个反应，反应物和产物均为气体，增大压强，的选择性___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；在压强为时，平衡时体系中含有，此时的选择性为60%，主反应的压强平衡常数___________kPa-2。【选择性；压强平衡常数用平衡分压代替平衡浓度计算】(3)对催化剂做性能测试时：一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。①某温度时，测得反应器出口中含碳物质的物质的量之比，则该温度下的转化率为___________。②其他条件相同时，催化剂A和催化剂B在不同温度下的催化性能分别如图1、2所示，实际生产时选用催化剂A，试分析原因___________。③下列说法正确的是___________。A．保持其他反应条件不变，体系内温度越高，的转化率一定越高B