2025~2026学年辽宁辽阳市第一高级中学度下学期高一期中考试化学试卷

2025~2026学年辽宁辽阳市第一高级中学度下学期高一期中考试化学试卷一、单选题1.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是

A．“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体B．燃煤中加入生石灰，可以实现燃煤脱硫并且减少温室气体的排放C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体D．神州飞船问天试验舱搭载的“太阳翼”是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置2.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，和充分反应后的气体中含有的分子数为B．和充分反应转移电子数为C．常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为3.工业上制备下列物质的生产流程设计合理的是

A．工业制备硝酸：B．除去燃煤中的硫元素：C．由石英砂制纯硅：石英砂粗硅纯硅D．工业制硫酸：4.下列实验仪器中的仪器、药品选择或操作均正确且能达到实验目的的是

A．图①装置可用于制备并能够控制反应起止B．图②装置可用于证明浓硫酸的脱水性C．图③装置将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶，瓶口观察到的白烟是D．图④装置向Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾，证明牺牲阳极法可保护Fe不被腐蚀5.下列离子方程式书写正确的是

A．用溶液吸收少量：B．向NaClO溶液中通入足量：C．溶液中滴入少许溶液：D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：6.海洋生物参与氮循环过程如图所示(其他含氮物质不参与反应)。下列说法错误的是

A．以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态B．反应④中若有生成，转移电子数为C．由的水溶液呈碱性，可推知的水溶液也呈碱性D．循环过程⑤可由实现，其中X、Y均为氮氧化物，则标况下22.4LX和Y混合物中，含有氮原子数目为7.下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论A用pH分别测定和的饱和溶液的pH饱和溶液的pH小酸性：B向样品中滴加稀硝酸和溶液出现白色沉淀该样品已被氧化变质C将与晶体在小烧杯中混合并搅拌均匀烧杯壁变凉吸热反应不一定需要加热才可以进行D向待测液中滴加浓溶液，微热，再将湿润红色石蕊试纸靠近试管口红色石蕊试纸变蓝待测液一定是铵盐溶液

A．AB．BC．CD．D8.两种制备硫酸的途径如下图（反应条件略）。下列说法正确的是

A．已知；，则B．若，则的能量小于和的总能量C．若，则和的键能之和大于的键能D．含的稀溶液与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量可能小于57.3kJ9.有关下列三个电化学装置的叙述中，正确的是

A．装置I铜电极上发生氧化反应B．装置Ⅱ电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C．装置Ⅲ正极反应为：AgCl＋e-=Ag＋Cl-D．装置Ⅲ电路中转移0.02mole-时，交换膜右侧溶液中约增加0.04mol离子10.是一种重要的化学试剂，电解及某种稀碱性溶液可得到、，其工作原理如图所示(电极材料是铁与铂)，电解中M电极周围溶液逐渐变成紫红色，下列说法错误的是

A．a为直流电源的正极B．M电极是铁、电极是铂C．电极的电极反应式为D．电路中有2mol电子转移时，理论上会有78g离子通过X膜11.实验室用NO与Cl2反应制备亚硝酰氯(NOCl)装置如图所示。已知：NOCl沸点为-5.5℃，易与水发生反应。下列说法正确的是

A．为加快反应的速率，可将a装置的稀硝酸换成浓硝酸B．b、c装置中的试剂可能分别是、浓C．d水槽中的液体可选用冰水混合物D．干燥管中的碱石灰可用无水或替代12.某生产单位设计以SO2、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠(NaNO2)，其工艺流程如图：已知：i．2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2下列说法正确的是

A．“吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度B．理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的C．“反应”过程中应通入大量O2D．NaNO2粗产品中的杂质仅含有NaNO3和Na2CO313.几种无机物之间的转化关系如图所示(反应条件省略，部分产物省略)。下列推断错误的是

A．若L为强酸，则E可能为、F为B．若L为弱酸，则E可能为、F为C．若L为弱酸，则E可能为Mg、F与K为D．若L为强酸，则E可能为溶液、F为浓14.手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。已知：混合溶液的密度近似为，比热容近似为。下列相关说法正确的是

A．分批加入溶液，反应更充分，测量结果更准确B．本实验中测定的中和反应反应热C．用量筒量取盐酸时仰视读数，将偏大D．若将溶液换成同浓度、同体积的氨水，反应放出的热量将偏多15.某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH、Cl-、CO、NO、SO、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验。下列推断不正确的是I．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色Ⅳ．向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

A．溶液中一定不含的阳离子是K+、NH、Cu2+、Ag+B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2OC．原溶液中只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g二、解答题16.请回答下列问题：(1)下列反应中，属于放热反应的是_______①钠与冷水的反应②镁条与盐酸的反应③二氧化碳通过炽热的碳④蓝矾失水变成白色粉末⑤盐酸与碳酸氢钠的反应⑥溶于水⑦干冰升华⑧甲烷在氧气中燃烧⑨生石灰溶于水(2)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式为：，已知反应器中存在如下反应过程(CO的结构为)：Ⅰ．Ⅱ．已知有关化学键键能数据如下：

化学键键能436465a1076根据上述信息计算：_______；_______。(3)在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如下图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。总的热化学方程式为_______，钯催化剂对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。(4)将某工业废气中的排放至大气前先用碱液吸收，可适当降低酸雨浓度。将通入溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出akJ的热量。已知该条件下，通入溶液中充分反应放出bkJ的热量。则与NaOH溶液反应生成的热化学方程式：_______(填标号)

A．B．C．D．17.Ⅰ．硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生成过程如图：(1)石英砂主要成分是，氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为_______。(2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式_______，在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是_______。Ⅱ．氮氧化物(和)是汽车尾气和化工生产中的常见大气污染物，有多种治理方法。(3)用尿素水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法。和不同配比混合气体通入溶液中，总氮还原率与配比关系如图。①用尿素水溶液吸收体积比为的和混合气，可将元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式为_______。②随着NO和配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是_______。(4)NSR(储存还原)的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(充足、柴油较少)和富燃(不足、柴油较多)条件下交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原。①吸收的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______；②富燃条件下表面反应的化学方程式是_______。18.连二硫酸锰晶体呈红色，可用于蔬菜、水果等保鲜。受热易分解为和。实验室中可利用饱和水溶液与反应制备连二硫酸锰，同时有生成，其制备装置和具体步骤如下：Ⅰ．在B的三口烧瓶中盛装适量和400mL蒸馏水，控制温度在7℃以下，将A中产生的通入B中，反应过程中保持C中管口有少量气泡持续冒出。Ⅱ．待烧瓶中全部反应完，反应液呈透明粉红色时，停止通。Ⅲ．将装置C换为减压装置，一段时间后将B中的溶液转移至烧杯中。Ⅳ．向溶液中加入适量连二硫酸钡溶液，搅拌，静置，过滤。Ⅴ．对滤液进行一系列操作后、过滤、洗涤、干燥，得。回答下列问题：(1)写出仪器B的名称______。(2)对装置A虚线框部分进行气密性检查的方法是______。(3)装置C的作用是______。(4)有同学指出装置A、B之间需要进一步完善，完善的措施是______。(5)步骤Ⅱ中反应的离子方程式有、_____。(6)步骤Ⅳ中过滤出的滤渣是______；步骤Ⅳ中确定沉淀已完全的操作是：______。19.某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时进行电解实验，实验装置如下图所示，A、B、C、D均是铂电极。回答下列问题：(1)苯酚的分子式为。①离子交换膜A为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。②a极的电极反应式为_______。③理论上每消除1mol苯酚，同时消除_______，当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐