2025~2026学年青海西宁市大通县高三下学期考前学情自测化学试卷

2025~2026学年青海西宁市大通县高三下学期考前学情自测化学试卷一、单选题1.化学不仅赋能传统生产生活的提质升级，更有效助力了新兴产业的培育与壮大。下列说法错误的是

A．光伏电站使用的碳化硅衬底属于新型无机非金属材料B．动力电池使用的磷酸铁锂正极材料属于共价晶体C．二氧化碳跨临界直冷制冰属于物理变化D．航天服使用的聚四氟乙烯属于合成有机高分子材料2.下列物质性质与用途的对应关系错误的是

A．活性炭具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒B．石墨能导电，可用于制作电极C．生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂D．氮气化学性质稳定，可用于食品防腐保鲜3.下列化学用语或图示表示正确的是

A．中的键示意图：B．在熔融时的电离方程式：C．的空间填充模型：D．硫黄的同素异形体：、、、等4.常温常压下，H、G均为无色气体，其中H为单质，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，K是红棕色气体，L为无色液体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是

A．K与NaOH溶液反应生成两种阴离子B．G与J反应，能生成一种气体单质C．图示转化中发生的反应均为氧化还原反应D．M与G不能发生反应5.环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、4，4-联吡啶与环六糊精形成的超分子示意图及超分子聚合物。下列说法错误的是

A．环六糊精中含有手性碳原子B．形成1mol超分子聚合物需要(n+2)molNi2+C．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子D．超分子聚合物中N原子与Ni2+形成了配位键6.下列对物质性质的解释错误的是

选项物质性质解释A冰的密度小于液态水冰晶体中水分子通过氢键形成空间网状结构，分子间空隙大，导致密度减小BCO的熔点远高于N2CO为极性分子，而N2为非极性分子C金属铜具有良好的导电性铜晶体中存在可自由移动的电子DNa2HPO4溶液显碱性的电离程度大于其水解程度

A．AB．BC．CD．D7.下列反应所对应的离子方程式书写正确的是

A．用氢氟酸刻蚀玻璃：B．向次氯酸钠溶液中加入氢碘酸：C．向溶液中滴加少量溶液：D．稀硝酸溶解少量铁粉：8.下列实验装置（省略部分夹持装置）或操作正确且能达到实验目的的是

A．配制稀硫酸B．喷泉实验C．灼烧海带D．制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体

A．AB．BC．CD．D9.我国科研人员研究出一种光合活性辐射冷却膜，该物质由原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、组成，五种元素在每个短周期均有分布。基态原子核外未成对电子数的大小关系为，基态原子的轨道电子总数是轨道电子总数的倍，和同族。下列说法正确的是

A．为非极性分子B．仅由、、组成的化合物可能为离子化合物C．的电负性比其同周期相邻元素的大D．简单离子半径：10.荛花酚可作为一种天然神经细胞保护剂，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是

A．1mol荛花酚最多能消耗4molNaOHB．1mol荛花酚最多能与7molH2发生加成反应C．分子中含有3个手性碳原子D．可减轻H2O2导致的神经细胞的氧化损伤11.实验室合成环己酮缩乙二醇的步骤如下：在圆底烧瓶中按比例加入乙二醇、环己酮、带水剂(苯)、催化剂(浓硫酸)，组装好实验装置(如图)，边搅拌边加热回流，反应一段时间后，冷却，依次用蒸馏水、5%Na2CO3溶液、蒸馏水洗涤并干燥有机层，对干燥后的有机层进行蒸馏并收集174~180℃的馏分(即产品)。反应原理：+HOCH2CH2OH+H2O下列说法错误的是

A．实验时，圆底烧瓶中应加入沸石防止暴沸B．第二次用蒸馏水洗涤的目的是除去硫酸和乙二醇C．分水器中水层液面的变化情况可监控反应是否达到平衡D．用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是中和残留的酸12.我国科研人员揭示了立方氮化硼的负载特定孪晶标准，并成功激活了广泛的变形孪晶，为研究和改善各类共价材料的机械性能开辟了新的方向。立方氮化硼的晶胞如图所示，设晶胞边长为。下列说法错误的是

A．立方氮化硼中含有配位键B．硼原子位于构成的正八面体空隙中C．立方氮化硼晶体的硬度大于碳化硅晶体D．该晶胞的俯视投影图为13.某科研团队设计如图所示装置实现了离网条件下从尿液水解液（忽略其中的，含氮物质主要以形式存在）中回收硫酸铵肥料。下列说法错误的是

A．该装置工作时，电极b应接电源的负极B．Ⅰ室仅发生反应C．捕集室需定时补充硫酸溶液D．理论上每转移，有进入Ⅱ室14.25℃时，向0.1mol·L-1某二元弱酸（记为H2A）溶液中滴加氨水，溶液中lgX[、或]随pH的变化关系如图。下列说法错误的是

A．25℃下，H2A的B．曲线L3代表的是随pH的变化C．25℃下，NH4HA溶液呈碱性D．25℃下，NH4HA溶液中二、解答题15.某课外兴趣小组在学习课本探究内容“利用覆铜板制作图案”的过程中，提出能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否还存在Fe3+。通过与人工智能大模型对话，得知向“铜腐蚀液”中滴加KSCN溶液，溶液变为红色后颜色会褪去并立即产生白色沉淀，不能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在Fe3+。为判断大模型的看法是否可信，他们设计了实验进行探究。回答下列问题：(1)用覆铜板制作印刷电路板的原理为___________(填化学方程式)。【探究一】向“铜腐蚀液”中滴加KSCN溶液，探究产生的白色沉淀的来源和成分。基于对“铜腐蚀液”中微粒成分的分析，白色沉淀的来源可能为：假设1：Fe2+与反应产生的；假设2：Cu2+与反应产生的。(2)通过与人工智能对话，得知仅假设2成立，请设计实验判断大模型的看法是否可信。已知：对本实验无干扰。实验1：实验2：___________(用文字说明实验步骤即可)。【查阅资料】(SCN)2被称为“拟卤素”，的还原性与的相当；少量与Cu2+可发生反应。(3)通过实验验证了大模型对白色沉淀来源的看法是正确的，试写出Cu2+与生成白色沉淀的离子方程式：___________。【探究二】探究Cu2+、Fe2+、KSCN体系的反应原理。

电极电对0.770.150.780.77(4)已知：若两种电极电对的标准电极电势()相等，则认为它们能发生可逆反应。试推测该体系中Fe2+参与的可逆反应为___________。(5)设计实验如图，已知前两步为构建Cu2+、Fe2+、KSCN的平衡体系。通过实验可知，实质上的催化作用分别增强了___________(填离子符号，下同)的还原性和___________的氧化性。【结论】(6)通过上述实验探究，可知大模型关于不能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在Fe3+的看法是___________(填“正确”或“不正确”)的，原因是___________。16.氢氧化钴[]是制备锂离子电池正极材料的原料之一；经过进一步加工，它可以转化为钴酸锂，用于高性能电池。以某含钴废料（含、、、、等）为原料制备的流程如图：已知：①“沉铁”步骤中双氧水不能氧化。②25℃时，；，。请回答下列问题：(1)元素在元素周期表中的位置为________。(2)“沉铁”时溶液的温度控制在40℃～50℃的原因是________。(3)若加入溶液后，，则溶液的约为________。(4)P507萃取剂用HR表示，“萃取”时发生的反应为，“反萃取”时使用的试剂X的名称为________；“萃取”时需充分振荡的目的是________。(5)“沉钴”时发生反应的离子方程式为________。(6)钴的一种氧化物的晶胞结构如图所示（白球为Co，黑球为O），晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。该钴的氧化物的化学式为________，该氧化物的固体摩尔体积为________（已知：固体摩尔体积是指1mol固体物质所占有的体积）。17.资源化利用是一个研究热点。例如通过电化学、热化学等方法，将转化为二甲醚等化学产品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答下列问题：(1)某科研小组采用电化学方法，利用太阳能驱动转化为，写出以溶液为电解质溶液时阴极的电极反应式：________。(2)该研究小组改用热化学方法：反应Ⅰ（主反应）：反应Ⅱ（副反应）：①已知反应Ⅲ：。则反应Ⅳ：________。反应Ⅰ在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。②将、加入2L含催化剂的恒容密闭容器中仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率和生成物的选择性（如的选择性）随温度的变化如图所示（不考虑其他因素影响）。220℃下，反应体系在2h后达到平衡，则0～2h内，________；平衡时，的转化率为________%（保留两位有效数字，下同），该温度下反应Ⅱ的平衡常数________；随温度升高，平衡转化率先降低后升高的原因为________。18.一种口服的解热镇痛药（G）为非甾体类抗炎、抗风湿药，不良反应小，患者易于耐受。G的一种合成路线如图所示：已知：D→E是分两步进行的。回答下列问题：(1)化合物A的名称为________。化合物C中官能团的名称为________。(2)设计A→B、C→D的目的是________。(3)E→F的反应类型为________。(4)物质H（C8H8O3）为物质D