2026届四川部分校高三下学期高考模拟预测化学试卷

2026届四川部分校高三下学期高考模拟预测化学试卷一、单选题1.“文房四宝”是中华文明的杰出代表，其制作原料的主要成分属于无机非金属材料的是

A．制作“笔”的羊毫B．制作“墨”的动物胶C．制作“纸”的青檀树皮D．制作“砚”的陶土2.下列有关物质的结构、性质及用途的说法正确的是

A．能作自来水消毒剂，是因为具有强氧化性B．乙醇的沸点比甲醚高，是因为乙醇分子内能形成氢键C．在中的溶解度大于在水中的溶解度，说明是非极性分子D．向酸性高锰酸钾溶液中通入，溶液褪色，说明具有漂白性3.甲硫醇是重要的工业原料，可利用反应制备。下列有关化学用语的表述或图示错误的是

A．分子中巯基的电子式：B．分子中的键角大于分子中的键角C．基态原子的价层电子轨道表达式：D．的VSEPR模型为四面体形4.布洛芬是一种常用的抗炎、镇痛、解热药物，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可对该分子进行如图所示的成酯修饰，以降低其刺激性。下列说法错误的是

A．成酯修饰所加物质的分子式为B．布洛芬分子中杂化的碳原子数为6C．布洛芬和修饰布洛芬分子中都有2个手性碳原子D．修饰布洛芬最多能与反应5.下列实验装置能达到实验目的的是

A．配制的稀硫酸B．制备晶体：加入乙醇，并用玻璃棒摩擦烧杯内壁C．萃取碘水中的碘D．验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚

A．AB．BC．CD．D6.三氯化六氨合钴是重要的化工原料，可用反应来制备，若反应温度不同，还可能生成。下列说法正确的是

A．第一电离能：B．和都是由极性键构成的极性分子C．与的配体均为，中心原子的配位数均为6D．室温下，与足量溶液反应，生成沉淀7.下列相关离子方程式错误的是

A．将投入中：B．用FeS除去工业废水中的：C．用适量溶液除去水体中的：D．向溶液中滴加少量溶液：8.离子液体M的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Q同族；、代表烃基。下列说法正确的是

A．原子半径：X<Y<Z<W<QB．电负性：Y>Z>WC．最高价含氧酸的酸性：W>Z>QD．X、Z可组成离子化合物9.2026年春晚机器人大放异彩，其中部分宇树科技机器人的外壳采用轻量化改性塑料PEEK(聚醚醚酮)，其合成原理如图所示。下列说法正确的是

A．可用Na检验M中是否混有少量的水B．与H2发生加成反应，最多消耗C．在实际生产中可以吸收，以提高PEEK的产率D．x的值为2n，该反应属于缩聚反应10.根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是

选项操作及现象结论A向盛有的KI溶液的试管中滴加的溶液，充分反应后，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红与反应有一定限度B将5mL1-溴丁烷、15mL乙醇和混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色一定发生了消去反应，生成了1-丁烯C向盛有1mL10%的蔗糖溶液的试管中滴入5滴10%的溶液，加热煮沸，再加入新制备的，未出现砖红色沉淀蔗糖未水解生成葡萄糖D常温下，用pH计测得溶液的pH<7

A．AB．BC．CD．D11.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．该方法有助于减少CO2的排放B．中间体X和Y互为同分异构体C．增大三唑的量，总反应中CO2的平衡转化率增大D．整个过程中存在极性键的断裂与形成12.足球烯()的分子结构和晶胞结构如图所示。晶体中存在正四面体空隙(如1、3、6、7四点构成)和正八面体空隙(如3、6、7、8、9、12六点构成)，当碱金属元素(如Cs)全部占满所有空隙(若都居于空隙中心位置)后，这类掺杂物具有超导性，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1mol足球烯分子中含有的σ键的数目为B．晶体中正四面体空隙与正八面体空隙的个数比为C．晶体的密度为D．距离最近的两个Cs原子的核间距为13.磷酸铁是制造磷酸铁锂电池的重要原料。一种以硫铁矿烧渣(主要成分为，还含有少量的)为原料制备磷酸铁的流程如下：已知：常温下，，。下列说法错误的是

A．“焙烧”需在惰性气氛中进行B．“浸渣”的主要成分是C．“除杂”后的滤液中D．“沉铁”过程中加入“氨水”的目的是生成14.某研究小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含Na2CrO4的浆液中分离得到含的溶液并制备。已知：浓差电池中，某种电解质离子或分子浓度越大，其氧化性或还原性越强。下列说法正确的是

A．Ag(Ⅰ)为负极，起始时，B．膜a、膜b、膜c均为阴离子交换膜C．转化成所需主要由C室提供D．E室的电极反应式为15.常温下，溶液的pH=7.8，溶液中含碳(或氮)各微粒的分布系数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a代表，b代表B．溶液中C．常温下，D．往该溶液中逐滴滴加NaOH溶液至pH=10.33时，二、解答题16.锑及其化合物是光伏、储能、军事领域的关键材料，被称为工业“味精”。化合物焦锑酸钠是重要的精细化工产品。已知：①；②呈无色；③表1不同温度的状态。

温度在水中的状态固体，基本不溶微溶明显溶解，并开始水解显著溶解，并形成胶体表2不同pH值的状态。

pH在水中的状态7~10沉淀，稳定11~12微溶13~14易溶焦锑酸钠的生产方法有多种，其中钾盐法的实验模拟操作如下：①调浆：将200g锑氧粉(主要成分为)与45%的KOH溶液180g加入仪器A中(如下图所示)，电动搅拌器充分搅拌进行浆化。②氧化：浆化2~5min后，再慢慢分批加入30%溶液，控温，确保固液充分接触反应至溶液清亮无Sb(Ⅲ)(碘量法检测)。③转化：向氧化得到的溶液中缓慢滴加30%NaOH溶液，控温，pH为8~11，搅拌，反应至沉淀完全。④分离：把得到的冷却，离心、过滤、洗涤后，在温度下烘干，得产品。过滤后得到的滤液及洗涤液，经浓缩处理后全部返回系统作母液使用。回答下列问题：(1)锑是51号元素，属于_______(填“金属”“类金属”或“非金属”)元素。(2)仪器A的名称是_______，用上图装置进行实验②，还缺少的玻璃仪器是_______。(3)根据实验原理可知，相同温度下，溶解度：_______(填“大于”“小于”或“无法确定”)。(4)A中锑氧粉被氧化成的化学方程式为_______。(5)碘量法检测Sb(Ⅲ)的原理是，取第②步氧化后的溶液10.00mL，以淀粉为指示剂，用碘标准溶液直接滴定，消耗0.0100mol/L碘标准溶液4.50mL，则滴定的终点现象是_______，氧化后溶液中Sb(Ⅲ)的含量是_______(保留两位小数)。(6)第③步需控温和pH为8~11的主要原因是_______。17.四川是中国蛇纹石资源的重要分布区之一，蛇纹石是一种层状硅酸盐矿物，其主要成分为，与等金属共生，并含有，是重要的战略矿产资源。某课题组结合最新的无膜电解技术设计了从蛇纹石生产及分离的工艺流程。已知：①常温下，；当离子浓度时，认为离子沉淀完全。②萃取剂(HA)对金属离子的萃取机理：。③最新的无膜电解技术是：H2在阳极氧化，阴极析氢，并高效生成酸和碱，循环使用。回答下列问题：(1)“酸浸”时浸取率与时间的关系如下图所示，由线b变为线a可能的措施是_______(写一条即可)。(2)写出“酸浸”步骤中蛇纹石的主要成分与硫酸反应的离子方程式：_______。(3)常温下，若“酸浸”后Mg2+的初始浓度为，“氧化、调pH”时pH的调控范围为_______(已知lg3≈0.5，保留一位小数)。(4)“酸浸”和“调pH”所用酸碱是利用最新无膜电解技术生成的酸和碱，写出该无膜电解技术中阴极的电极反应式：_______。(5)不同pH下的萃取率和分离系数如下图所示，则反萃取得到的金属离子为_______。为提高萃取率，应采取的措施有_______(填序号)。A．增加萃取剂HA的浓度B．适当提高水相pHC．增大水相中(6)有机净化剂为立体网格结构的聚合物大分子，可通过下列反应原理除去废水中的、：。有机净化剂与、反应形成的化学键类型是_______；、能发生上述反应，而却不能发生，其可能的原因是_______。18.由于美以伊战争导致石油价格暴涨，利用我国储量丰富的煤替代石油生产烯烃降低成本成为热点，其中一种技术是利用煤产生的合成气用铁基催化剂一步法制丙烯。相关反应如下：Ⅰ．合成水煤气：Ⅱ．水煤气变换：Ⅲ．合成丙烯：Ⅳ．副反应：回答下列问题：(1)已知：

化学键键能4634361072799则_______，若反应Ⅲ能自发进行，则_______(填“大于”“小于”或“无法确定”)0。(2)在某催化剂作用下，只发生反应Ⅱ：，该反应的速率方程式为，(、为速率常数，只与温度、催化剂有关)。若时该反应的平衡常数，则时，_______(填“>”“<”或“=”，后同)，升温至时，_______。(3)水煤气变换反应可以使用金催化剂或原子层金簇负载催化剂，下图表示分别使用两种催化剂的反应历程：(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)①使用金催化剂的决速步骤的化学方程式为_______。②由图象可知，更有利于该反应进行的催化剂是_______(填序号)。a．金催化剂b．原子层金簇负载催化剂(4)下，将、的合成气通入容积为2L的恒容反应器中，在铁基催化剂下，混入一定量的发生反应。测得产物的选择性()与合成气中加入的体积分数变化关系如图所示。①当加入的的体积分数为0时，CO的转化率为60%，产物烯烷的选择性比，则的产率为_______。②当的体积分数大于(微量)时，CO的转化率为80%，产物烯烷的选择性比，则反应Ⅲ的平衡常数_______。19.有机化合物G是制备帕金森症药物的重要中间体，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)：(1)A的结构简式为_______。(2)的化学名称是_______，