2026届安徽省高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学试卷（A卷）

2026届安徽省高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学试卷（A卷）一、单选题1.化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法不正确的是

A．可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶B．利用超分子的分子识别特征可以分离和C．中国天眼(FAST)使用的是新型无机非金属材料D．“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能2.劳动开创未来，成就梦想，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

劳动项目化学知识A环保劳动：利用处理自来水具有氧化性B社区服务：用活性炭包去除装修室内的甲醛活性炭具有还原性C家务劳动：清洗铁锅后及时擦干减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈D化工活动：用热的纯碱溶液清理零件上的油污油脂在碱性条件下发生水解

A．AB．BC．CD．D3.下列化学用语正确的是

A．二氧化硅的分子式：B．二氧化碳分子的球棍模型：C．基态Ge原子的价层电子排布式：D．分子的VSEPR模型为4.米格列奈可用于治疗糖尿病，其结构如图，下列关于米格列奈说法不正确的是

A．所有碳原子不可能共平面B．能与等物质的量的NaOH反应C．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应D．能发生加成反应和取代反应5.下列描述错误的是

A．SF6的VSEPR模型为正八面体B．∠O—S—O：小于SO3C．O3是含有极性键的极性分子D．基态硒的简化电子排布式：[Ar]4s24p4阅读下列材料，完成下面小题。硼及其化合物有重要的应用，转化关系如图1所示。硼与硅相似，能与氢形成硼烷类物质如乙硼烷，常温下为气体，极易发生水解生成和；硼酸()是一元弱酸，硼酸晶体具有类似石墨的层状结构(其二维平面结构如图2所示)；N与H、B形成的氨硼烷()是一种新型储氢材料；立方氮化硼()属于原子晶体，其晶胞结构如图3所示。6．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，乙硼烷中含有的价电子总数为B．氨硼烷中含有的键为C．的硼酸溶液中数为D．乙硼烷发生水解反应，每生成转移的电子总数为7．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是

A．键角：B．立方氮化硼中N、B均为杂化C．和均为极性分子D．硼酸晶体中含有氢键8.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：、、、B．使甲基橙变红色的溶液：、、、C．在氨水中：、、、D．常温下，的溶液：、、、9.某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为。下列说法正确的是

A．简单氢化物的还原性：B．该阴离子中W的配体数为6C．用跨临界可直接制冰，利用了晶体易升华的性质D．该阴离子结构中的σ键与π键数目之比为10.交错磁性的发现或将引起一场技术革命，其中最具代表性的物质是，其晶胞结构如下图(a、b为晶胞参数，)，下列说法错误的是

A．晶体中O原子的配位数为3B．晶体中O原子构成的八面体空隙均有Ru原子填充C．晶胞中体心与顶点之间的距离为D．晶体的密度为11.下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作现象结论A将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液无明显现象Zn可以保护Fe不被腐蚀B用玻璃棒蘸取2mL溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较试纸呈微红色发生水解C以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀D将盐酸酸化的溶液加水稀释溶液黄色变绿色，最终变为蓝色溶液中减小，增大

A．AB．BC．CD．D12.在新材料工业中，己内酰胺是生产尼龙-6和聚酰胺的关键原料。利用氮氧化物(NOx)和环己酮、乙二醇(EG)进行电化学还原偶联反应以合成己内酰胺是一种有前景的绿色合成途径(装置及物质转化示意图如下)，同时得到副产品乙醇酸(GA)。当得到1molGA时，下列说法正确的是

A．m为电源负极，电流从n极出发，经外电路回到m极B．EG转化为GA反应式为：HOCH2-CH2OH-4e-+H2O=HOCH2-COOH+4H+C．NO在电极上会先转化为NH2OH的电极反应是：NO-4e-+4H2O=NH2OH+5OH-D．若两电极间增加质子交换膜，当阴极电流效率为0.8时，则阴极室质量减少5g13.制备苯甲醛有两种途径(图1，均小于0)。在反应起始阶段，可认为甲苯与发生平行反应，分别生成苯甲醇(浓度为)和苯甲醛(浓度为)，且，两产物的浓度之比与时间无关。140℃时，；170℃时，。反应在绝热容器中进行，甲苯，苯甲醇和苯甲醛的含量随时间变化如图2所示，下列说法错误的是

A．Z曲线代表的是苯甲醛B．升高反应温度，苯甲醛的选择性降低C．增加氧化剂的浓度，可以提高甲苯的转化率和苯甲醛的选择性D．在一定的反应时间内，选择合适的催化剂，可以提高生成苯甲醇的比例14.常温下，现有两份溶液，分别为含的饱和溶液和含MB(s)的MB饱和溶液。两种溶液中各自的以及含A微粒的分布系数δ随pH的变化关系如图所示，、均不发生水解。下列说法错误的是

A．曲线③代表B．C．pH=3时，饱和溶液中存在：D．0.001NaHA溶液：二、解答题15.从水钴矿（主要含及少量、、MgO、、MnO、、CaO等杂质）中制备的工艺如图。已知：①电极电势的大小反映了氧化剂的氧化能力相对大小。

电极电势2.011.921.781.360.810.770.53②该工艺条件下，金属离子沉淀情况的pH值如下表所示，沉淀完全视为金属离子浓度为。

金属离子开始沉淀1.27.62.77.64.09.97.79.0

沉淀完全2.49.23.79.65.213.29.811.0根据题目所给信息，回答下列问题：(1)写出“浸出”过程中最主要的离子方程式__________。“浸出”过程中的的物质的量不足可能会生成__________，污染环境。(2)以下物质适合作“氧化”过程中氧化剂的是__________（填序号）a．b．c．d．(3)加入碳酸钠调节pH的目的是__________，“调pH”过程的范围为__________。(4)若用R表示异辛基，萃取剂磷酸二异辛酯的结构式可写为，“萃取”过程后溶液中的采取六配位，以一种中性配分子的形式存在，在下图中，试将这种分子的结构补充完整__________（不考虑立体异构）。(5)“反萃取”过程添加的试剂M是__________（写化学式）溶液。试剂M不宜过量，可能的原因是__________。16.氯化亚铜化学式为CuCl，白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易氧化，不溶于乙醇，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。I．CuCl的制备取25gCuSO4∙5H2O和6.43gNaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。(1)仪器a的名称为_______。(2)反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是_______。(3)三颈烧瓶中CuSO4、NaCl、Na2SO3反应生成CuCl的离子方程式为_______。(4)沉淀用无水乙醇洗涤的目的是_______。II．CuCl样品纯度的测定准确称取CuCl样品0.25g，将其置于足量FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加水50mL和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用amol∙L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2~3次，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液bmL。(已知：，)(5)滴定时应将Ce(SO4)2标准溶液加入_______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中；该样品中CuCl的质量分数为_______×100%。(用含a、b的代数式表示，列出计算式即可)(6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是_______。(填标号)

A．样品在空气中放置时间过长B．盛装Ce(SO4)2标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗C．锥形瓶中装待测液前未干燥D．滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡17.萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体，并在工业中有重要应用，利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1-MTL和5-MTL)。反应过程中伴有生成1-甲基十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如图：(1)已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变___________(用含、、的代数式表示)。(2)同苯类似，萘()也属于芳香烃，是平面分子，其分子中也含有大键，则萘的大键可表示为___________。(3)四个平衡体系的压强平衡常数与温度的关系如图所示。①1-MN，MTLs，1-MD中最稳定的是___________。②若曲线c、d分别代表反应、的平衡常数随温度的变化，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为___________。(填“a”或“b”)(4)一定温度下，将一定量的1-MN投入一密闭容器中，保持体系中浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图所示。已知：①以上各反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数；②在该条件下，、的速率常数的关系为。①图中表示5-MTL的曲线是___________。(填“a”、“b”、“c”或“d”)②为了提高1-MTL产率，可采取的方法为___________。(答一条)(5)一定温度下，在体积1L的密闭容器中投入1mol和10mol发生上述反应，达到平衡时，容器中为0.2mol，为0.3mol，的转化率为25%，的产率为___________。18.氯菊酯(化合物I)是一种高效低毒的农业杀虫剂，其合成路线如下。(1)B的化学名称是___________。(2)下列说法错误的是___________(填标号)。

A．B能发生银镜反应B．A+B→C的反应类型为加成反应C．D有顺反异构体D．F中有3个手性碳原子(3)D中不含氧官能团的名称为___________。(