2026届新疆高三下学期高考素养调研模拟考试理科综合试卷-高中化学

2026届新疆高三下学期高考素养调研模拟考试理科综合试卷-高中化学一、单选题1.中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识，下列有关描述错误的是

A．蚕丝可用于织制丝绸，主要成分为蛋白质B．朱砂可用于制印泥，主要成分为氯化银C．檀木可用于制毛笔杆，主要成分为纤维素D．陶瓷可用于制文房器具，主要成分为硅酸盐2.下列过程发生反应的方程式书写正确的是

A．铅酸蓄电池放电：B．通入水溶液中：C．用FeS去除工业废水中的：D．碱性氢氧燃料电池正极电极反应式：3.某科研团队成功将、CO同时引入到单一聚合物中制备三元共聚物M，反应过程如下。下列叙述正确的是

A．反应Ⅰ中只有键的断裂和形成B．反应Ⅱ为缩聚反应C．生成M消耗、CO、1，3-丁二烯的物质的量之比为1:1:2D．M可在碱性条件下水解生成小分子化合物4.利用电化学方法，以溶液、空气为原料制备NaOH、的电解装置如图所示，Ⅰ室溶液显碱性，X、Y为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是

A．X为阴离子交换膜，Y为阳离子交换膜B．电解过程中，Ⅰ室溶液pH几乎不变C．阳极电极反应式为D．理论上阳极生成标准状况下1.12L时，Ⅱ室获得0.2molNaOH5.一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y基态原子未成对电子数等于其电子层数。下列说法正确的是

A．单质氧化性：X＜YB．W与Z属于同一主族C．最高价含氧酸酸性：Y>ZD．该分子能与水形成分子间氢键6.某研究小组研究HCOOH催化脱氢的反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．物质X化学式为B．用HCOOD代替HCOOH，可生成HDC．每生成1mol，消耗1molHCOOHD．中氢原子电性相同7.室温下，采用中和法处理含镍废水，形成沉淀时，体系中存在平衡，，，溶液中、、的浓度对数与pH关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线P表示与pH的关系曲线B．C．pH升高，溶解度减小D．0.01溶液中加入NaOH溶液至pH=7，无沉淀生成。二、解答题8.过氧化钙()有较强的漂白、杀菌和增氧等作用，实验室制备并测定其质量分数的实验步骤如下：Ⅰ.制备过氧化钙①称取7.5g，用5mL水溶解后，加入25mL质量分数为30%的溶液，搅拌条件下滴入氨水，并置于冰水浴中。②过滤、洗涤后，将固体于150℃下烘干脱水，得到，冷却后称量产品质量为ag。Ⅱ.测定过氧化钙质量分数③取mg产品加入足量酸溶液酸化，再加入过量KI溶液充分反应。④滴入几滴指示剂，用c标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为VmL。已知：与、反应生成时放热；过氧化钙与酸反应生成；。(1)下列仪器中本实验中必需使用的有_______(填序号)。(2)写出步骤①中生成的化学方程式：_______。(3)步骤①中，置于冰水浴的目的是_______。(4)步骤②中如何确定固体已洗涤干净：_______。(5)步骤③加入的酸为_______。a.HClb.c.(6)步骤④中加入的指示剂为_______。(7)下列操作导致测定的产品中质量分数偏低的是_______。a.步骤②中未完全脱水b.滴定管未用标准液润洗c.锥形瓶未用待测液润洗d.滴定完成后读数时，俯视滴定管刻度线(8)产品中的质量分数为_______%(用含m、c、V的代数式表示)。9.以高砷铜烟尘(主要成分为、PbO、、ZnO、CuO)为原料，制备海绵铜和光学材料ZnS的工艺流程如下：已知：室温下，，，；衍射峰强度越大，该物质含量越高。(1)“焙烧除砷”。①属于_______晶体(填晶体类型)。②砷去除率随焙烧温度的变化如图1所示，不同焙烧温度下焙烧渣的XRD图谱如图2所示。结合图中信息分析，当焙烧温度由250℃升高至400℃时，砷去除率降低的原因是_______。(2)可与石灰乳在空气中加热制备，写出该反应的化学方程式：_______。(3)“滤液1”中阳离子主要有_______(填离子符号)。(4)“还原”过程中加入的单质X化学式为_______。(5)“沉锌”过程中发生反应，该反应平衡常数K的数值为_______。(6)ZnS晶胞如图所示，位于形成的_______(填几何体名称)中心；通过离子交换可实现掺杂入ZnS晶胞中，与具有相同配位数、_______，掺杂后不易造成晶胞严重畸变。10.氢气是未来理想能源，利用氢能需解决氢气的储存和制备等问题。Ⅰ.氢气的储存(1)为高效储氢载体，受热分解释放，反应为。①该反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。②已知键能数据如下：

化学键N≡NN-HH-H键能/abc则反应的_______(用含a、b、c的代数式表示)。(2)氢分子根据两个氢原子核的自旋状态不同，可分为正氢和仲氢。正氢与仲氢之间能够发生缓慢转化并达到平衡状态，平衡时正氢和仲氢的物质的量分数以及转化热随温度的变化情况如图所示。已知：氢气的液化温度为20.4K；1kg液氢汽化时吸收的热量为461.4kJ。①仲氢稳定性_______(填“>”“＜”或“=”)正氢。②氢气在低于20.4K条件下液化储存时，需提前在催化条件下将正氢转化为仲氢，以避免发生安全事故，原因是_______。Ⅱ.氢气的制备(3)、与负载Ni催化剂的CaO复合物反应的分步制备原理如图所示。温度650℃下，将气体以一定流速通入反应装置，发生的分步反应方程式为：步骤1：步骤2：步骤2出口处所有气体(、、CO、)体积分数与反应时间的关系如图所示，该步骤中发生了受热分解的副反应。①利用NiO制备Ni催化剂的反应为，向反应装置内通入氢气流还原NiO时，提高氢气流速可提高NiO平衡时的还原率，原因是_______。②曲线_______(填“M”“N”或“P”)表示步骤2出口处的体积分数。③40min时，的转化率为_______(结果保留小数点后一位)。④步骤2反应时间越长，步骤1中制得纯度越低的原因是_______。11.化合物G是一种新型的除草剂，其合成路线如下：已知：＋＋R3OH(R、、、为氢原子或烃基)(1)B中官能团名称为_______。(2)C的结构简式为_______。(3)D→E时，D会先与反应生成中间产物，后再继续反应生成E，写出生成中间产物的化学方程式：_______。(4)F→G的反应类型为_______；该步骤中，的作用是将F转化为活性更高的阴离子，下列试剂中可以用于替代的是_______。(填字母)a.b.NaOHc.KCld.(5)下列说法错误的是_______。(填字母)a.一个D与完全加成的产物有4个手性碳原子b.E能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.可用溶液鉴别E和Fd.G中碳原子杂