2026届湖北新高考协作体高三下学期考前学情自测化学试卷

2026届湖北新高考协作体高三下学期考前学情自测化学试卷一、单选题1.生产生活中处处有化学。下列说法错误的是

A．以黏土和石灰石为主要原料的普通水泥大量用于建筑和水利工程B．硬铝密度小、强度高，具有抗腐蚀能力，可用于航空航天材料C．纤维素、淀粉、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物D．叔丁基对苯二酚具有还原性，可作为食用油中的抗氧化剂2.下列化学用语正确的是

A．的电子式为：B．的价电子排布图表示为：C．的球棍模型：D．氯气分子键的形成：3.下列过程中离子方程式错误的是

A．实验室用浓盐酸制氯气：B．铜和热的浓硫酸反应：C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色：5+6+18H+→5+6Mn2++14H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量：+H2O+CO2→+4.下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A．吸收尾气B．用乙醇萃取碘水中的碘C．关闭a，打开b检查装置的气密性D．生石膏加热制备熟石膏

A．AB．BC．CD．D5.类比法是化学研究的重要方法。依据下列事实，类比结论合理的是

选项事实类比结论A和键角相等和键角相等B与反应生成和反应可生成C卤素单质中的熔点最低碱金属单质中Li的熔点最低D乙醇被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸乙二醇被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为乙二酸

A．AB．BC．CD．D6.某分子的结构如图所示，、、、、五种元素是原子序数依次增大的短周期元素，五种元素位于三个周期中，其中和同主族，、、同周期。下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：B．同周期中第一电离能比高的元素只有1种C．简单氢化物的沸点：D．基态W原子核外有8种不同空间运动状态的电子7.下列关于物质结构说法正确的是

A．等离子体、液晶、离子液体以及常温下的离子晶体均可导电B．硼、硅、硫、锗单质固体均为共价晶体，熔点都很高C．铅晶体颗粒小于时，晶粒越小，金属铅的熔点越低D．低温石英结构中存在硅氧四面体共顶点连接的链状结构，不具有手性8.氢氧化铝可溶于某些弱酸中，如醋酸可溶解沉淀。反应方程式为：。已知的结构如图所示。下列说法正确的是

A．配位数和配体数均为3B．中含键C．中碳原子的杂化方式均为D．溶于溶液形成的阴离子中含有配位键9.钾和合成的超导材料晶胞结构如图所示，设晶胞边长为。离子呈面心立方紧密堆积，填充在四面体和八面体空隙中，且空隙填充率为。下列关于该超导材料的说法错误的是

A．化学式为B．晶体熔点比晶体熔点高C．晶胞内相邻两个的最短距离为D．若晶胞边长为，该材料的密度为10.某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。反应：步骤：Ⅰ．向反应管中加入对甲基苯甲醛和丙酮，光照，连续监测反应进程。Ⅱ．反应结束后，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤、分液。Ⅲ．加入稀盐酸酸化后，再用乙酸乙酯萃取。Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。下列说法错误的是

A．该方法优于高锰酸钾氧化法B．可用核磁共振氢谱检测该反应进程C．步骤Ⅳ中饱和食盐水可降低有机物的溶解度并有利于分层D．步骤Ⅱ中，乙酸乙酯洗涤后应弃去水层11.下列关于物质性质和结构的关系错误的是

选项性质从结构角度解释A晶体的熔点高于晶体晶体为离子晶体，为分子晶体B溴苯在水溶液中加热时发生取代反应比溴乙烷困难溴原子和苯环形成了大键，导致碳溴键键能变大，不易被取代C常温下苯酚固体在水中静置后分层，下层为油状液体苯酚和水分子之间形成了氢键，使水分子进入到苯酚中呈油状D不溶于浓硝酸，但能溶于王水生成和之间形成了配位键，有利于的溶解

A．AB．BC．CD．D12.课题组提出了一种纳米限域组装策略，制备生物塑料薄膜。下列说法错误的是

A．CNF可由纤维素经氧化反应制备B．PVA的单体稳定结构为C．Al-O之间的配位作用提高材料的强度D．PVA与CNF间的氢键可减少水分子渗透到内部13.以二羟基苯醌为电极材料的新型水性可充电空气电池具有很广的应用前景。已知在酸性电解质中放电过程的物质转化如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，b电极发生还原反应B．放电时，氢离子通过阳离子交换膜向电极移动C．充电时，电路中有电子通过，电极产生0.05mol气体D．充电时的a电极反应为：-2e-=+2H+14.以为原料制备乙醛的过程如下。下列说法正确的是

A．微粒中含有B．反应中作催化剂，转化过程中铁元素的化合价有三种C．制备乙醛的反应方程式为：D．制备过程有参与反应，可制得15.磷酸铁是制造电池的重要材料，选择合适的条件下制得磷酸铁是科学家研究的方向。时通过加入固体或通入气体调节，可得到溶液中各种含磷的微粒分布系数如图1所示，氢氧化铁在水中的溶解情况如图2中的线，磷酸铁在水中的溶解度若不考虑铁离子的水解只考虑磷酸根离子水解得到如图2所示的曲线。已知的。下列说法正确的是

A．图1中时，B．图1中时，溶液中存在：C．时将均为的和混合溶解配成溶液，则溶液D．在的溶液中会发生：二、解答题16.从铝土矿生产的副产品“赤泥”(主要成分为、、、、的氧化物)中回收钪的一种工艺流程如下：回答下列问题：(1)“富钛浸渣”主要成分除了还有_______(填化学式)。(2)“热水解”获得的离子方程式为_______。(3)“浸出液”中可被萃取剂P204(结构如图)萃取。①两分子P204易通过氢键形成环状二聚体，画出二聚体的结构_______。②已知与P204萃取剂形成只含一个中心离子的电中性配合物，该配合物配体数和配位数均为6，则与P204反应的离子方程式为_______。(P204为一元弱酸，用HA表示)③常温下，如果“反萃取”步骤中水相pH=8，则水相中_______。已知：。(4)下图为不同条件下对不同金属的萃取率，结合上述流程分析萃取后有机相用盐酸洗涤的原因为_______。(5)“灼烧”时，转化为和，该反应的化学方程式为_______。17.乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的转化关系式为：，实验装置及相关物质的部分性质如下：实验步骤：

物质密度相对分子质量水中溶解性乙酸乙酯0.7088微溶乙酰乙酸乙酯1.02130微溶乙酸1.0560易溶向三颈烧瓶中加入含少量乙醇的乙酸乙酯，迅速加入钠珠粒，立即有气泡冒出。待激烈反应后，再缓慢加热保持微沸，直到所有钠反应完为止。反应过程中有淡黄色的乙酰乙酸乙酯钠盐沉淀析出。稍冷，加入50%乙酸至溶液呈弱酸性，此时固体完全溶解。将反应液移入分液漏斗中，加入等体积饱和氯化钠溶液()，用力振荡，静置，分出有机层。经干燥、蒸馏后得到无色透明的乙酰乙酸乙酯。回答下列问题：(1)仪器X的名称为_______，球形干燥管内可填充_______(填化学式)，其目的是_______。(2)该反应中初始加入乙醇的作用是_______。(3)实验中使用钠珠粒而不直接使用切下的金属钠，使用钠珠粒的原因是_______。(4)乙酰乙酸乙酯钠盐的一价阴离子是因为失去_______(填标号)氢离子而形成。(5)静置后分液时得到有机层的具体操作是_______。(6)该实验的产率最接近于_______。(填字母)

A．85%B．75%C．65%D．55%18.生物碱类化合物喜树碱及其衍生物是一类抗肿瘤药物。喜树碱衍生物SN-38全合成中的关键步骤如下：回答下列问题：(1)A中的含氧官能团的名称为_______，E→F的反应类型为_______。(2)A→B的过程中发生与主反应类型相同的副反应，生成了有机物和M，写出M的结构简式_______。(3)B→C的反应过程经历了加成反应和消去反应两个过程，写出加成反应的产物_______。(4)写出D→E的第一步(溶液中)的反应方程式_______。(5)是的同分异构体，满足下列条件的的结构有_______种。①能发生银镜反应②结构中含有③与足量的溶液反应时最多消耗④结构含有苯环，并且苯环上的两个取代基位于对位(6)以物质为原料合成经过三步可完成，根据所提供的试剂，写出合成路线_______。可选试剂：①铁和盐酸；②和；③铜和氧气提示：苯胺容易被氧化；铁和盐酸可还原硝基为氨基。19.丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化转化如下：甘油()丙烯醛()丙烯酸()已知：反应Ⅰ：(活化能)反应Ⅱ：(活化能)回答下列问题：Ⅰ．某科研团队对反应Ⅰ的条件进行探究。(1)反应Ⅰ在_______(选填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。其正反应的活化能_______(填字母)逆反应的活化能。A．大于B．小于C．等于(2)催化剂及温度对反应Ⅰ的影响如图所示，分析可知，最适宜的催化剂为_______，最适宜的反应温度约为_______。Ⅱ．若选用合适催化剂，可通过甘油一步直接合成丙烯酸，此时丙烯醛为中间产物，并伴有深度氧化副反应：。(3)已知中间产物丙烯醛有剧毒，选择催化剂_______能使工业生产更加安全。(选填编号)催化剂A：大幅降低和催化剂B：大幅降低，几乎无影响催化剂C：大幅降低，几乎无影响