2026届贵州毕节市高三年级下学期考前学情自测化学试卷

2026届贵州毕节市高三年级下学期考前学情自测化学试卷一、单选题1.化学与人类社会发展息息相关。下列说法错误的是

A．石灰石可用于燃煤脱除B．钙钛矿电池应用于光伏发电C．开发利用天然气能助力“碳中和”D．金属有机框架材料()可用于气体储存与分离2.贵州风景优美，物产丰富。下列物质主要成分属于无机非金属材料的是

A．陶具B．银饰C．竹编D．杜仲胶

A．AB．BC．CD．D3.下列有关化学用语的表述错误的是

A．CO2的结构式：B．H2O2的电子式：C．的空间填充模型：D．HCl中σ键的形成：4.应用于气象分析、制作晒蓝图纸的柠檬酸铁铵化学式为。下列有关柠檬酸铁铵说法错误的是

A．元素电负性：H＜C＜N＜OB．第一电离能：C＜N＜OC．基态的价层电子排布式为D．柠檬酸铁铵中存在离子键、共价键、配位键5.氮化镓()半导体材料制备原理：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．生成转移的电子数为B．基态原子未成对电子数为C．中含有的电子数为D．消耗生成分子数为6.制备的实验过程中，各分步实验原理及装置能达到相应实验目的的是

A．制取B．制取C．分离D．制取

A．AB．BC．CD．D7.X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素。其中元素Y、Z位于同周期，Q、Z位于同主族，四种元素可形成结构如图的化合物。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Q＞Y＞ZB．X、Z、Q形成化合物为强酸C．与反应生成化合物为共价化合物D．Y与Z形成离子的VSEPR模型名称为四面体8.下列离子方程式书写正确的是

A．水解：B．悬浊液中加入过量氨水：C．淀粉溶液检验加碘盐中的：D．向溶液中滴加溶液至恰好沉淀：9.熔盐电解法从月壤中分离金属()和氧气的工作原理如图。下列说法错误的是

A．该方法以石墨为阳极，烧结氧化物为阴极B．阴极反应为：C．阳极可能生成或气体阴极石墨D．用共晶盐代替能耗升高10.下列实验操作能达到实验目的的是

选项实验操作实验目的A待测液中滴加溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象检验B向溶液中滴加过量氨水，观察现象制备C在试管中加入几滴1-溴丁烷，再加入溶液，加热，反应后静置，取数滴水层液体于另一试管中，加入溶液，观察现象的检验D向盛有稀溶液的试管中滴加5滴溶液，再滴加溶液，观察现象比较和的大小

A．AB．BC．CD．D11.丹参醇是传统中药丹参的活性有效成分之一。下列关于丹参醇的说法正确的是

A．1个分子中含有4个手性碳原子B．1个分子中杂化的碳原子数为12个C．丹参醇分子中所有碳原子可能共平面D．1mol丹参醇最多能与发生加成反应12.常温下，和在水中达沉淀溶解平衡时的关系如下图(，可认为沉淀完全)。下列叙述正确的是

A．pH=2时，的溶解度为B．pH=3时，的和会同时沉淀C．由图中b点数据可求得D．向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先析出13.某实验小组利用锌焙砂(主要含有，还有少量、、、、的氧化物)为原料制备的流程如下。已知：常温下，；当溶液中剩余离子的浓度小于，视为该离子沉淀完全。下列说法错误的是

A．滤渣1成分为和B．“氧化”中反应离子方程式为：C．若使溶液中沉淀完全，“调节pH”应大于2.82D．“系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥14.Li2S是制备固态电解质的重要原料，其晶胞结构如图。晶胞参数。下列说法正确的是

A．该晶胞中含有8个Li2SB．S2-的配位数是8，Li+的配位数是4C．Li+填入的四面体空隙填充率为50%D．若S2-半径为0.184nm，则Li+半径为0.248nm二、解答题15.磷酸铁是制备磷酸铁锂()电池的关键前驱体。某科研团队制备磷酸铁，并测定其中铁元素的含量。Ⅰ．磷酸铁的制备(反应装置如图，其他装置已略)步骤一：在三颈烧瓶中加入和，倒入1320mL去离子水搅拌溶解，加热并控制温度在100℃保持3h。步骤二：逐步加入氨水调节pH，当pH达到4～5时停止加热，继续缓慢加入氨水至时停止加入氨水。再次加热至100℃保温2h。步骤三：将所得混合物过滤、洗涤、烘干、脱水，称量得产品98g。Ⅱ．产品中铁元素含量的测定步骤四：称取wg产品于锥形瓶中，加入足量盐酸溶解，经过系列处理将完全转换为。步骤五：滴入3~4滴二苯胺磺酸钠指示剂，用酸性标准溶液滴定，到达滴定终点时，记录读数VmL。回答下列问题：(1)仪器a的名称___________。冷凝管进水口为___________(填“m”或“n”)。(2)步骤二中生成磷酸铁沉淀的化学方程式为___________。(3)步骤三中判断沉淀已洗净的方法是___________。(4)步骤四中检验Fe3+完全转化的方法是___________。(5)步骤五中盛的仪器名称是___________。主要反应的离子方程式为___________。(6)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的含量将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(7)计算磷酸铁产品中铁元素的质量分数为___________(用w和V的代数式表示)。16.铼(Re)是航天航空、核能以及化工等领域的关键稀散金属。一种以辉钼矿(主要成分ReS2，含微量ReS2)为原料开展钼和铼的分离制备高纯铼粉的工艺流程如下：已知：①烟尘主要成分是Re2O7(含有少量MoO3及低价态铼的氧化物)；MoO3沸点为1155°C，微溶于冷水，Re2O7沸点为361°C，遇水易反应生成HReO4(高铼酸)；②Mo和Re存在多种价态，其中Mo是+6为最高价，Re是+7为最高价，溶液中以形式稳定存在；③胺类萃取剂对萃取原理：，且萃取选择性远大于。回答下列问题：(1)“焙烧”时，辉钼矿从焙烧炉中上部加入，空气从下部通入，这样操作的目的是___________。(2)“焙烧”中发生反应的化学方程式为___________。(3)“淋洗”中淋洗剂水中需含有少量H2O2，H2O2作用是___________。(4)“萃取”过程中滤液1的酸性越强越有利于萃取铼，原因是___________。(5)“萃取”过程中胺类萃取剂体积分数对铼萃取率的影响如图1，萃取剂最适宜体积分数为___________，结合图2分析经“反萃取”后从水相中“结晶”获得晶体的实验方法为___________。(6)“还原”中发生反应的化学方程式为___________。(7)“还原”中为了获得高纯铼粉，“反萃取”中反萃取剂用氯化铵和氨水混合液而不用溶液的原因是___________。17.CO2加氢制甲醇是实现“碳中和”及可再生能源储存的重要途径。主反应：副反应：(1)有利于合成甲醇的条件是___________。(2)主反应的平衡常数表达式Kp=___________(用分压表示)。(3)相同温度下，若增大体系压强，主反应___________(填“正向”或“逆向”)移动。(4)甲醇合成反应可在不同反应器中进行，装置如图1所示，浆态床反应器工艺相对于气固相固定床反应器工艺的主要优势有___________(至少两点)，未来设计的甲醇合成反应器应考虑的因素有___________。(5)向恒压密闭装置中通入反应物混合气，测定不同催化剂下甲醇产率随温度的变化曲线如图2所示。反应最佳条件为___________。温度超过220℃后，甲醇产率降低的原因是___________。(6)某研究组测得Cu/ZnO/Al2O3催化剂上CO2加氢制甲醇的活化能，而纯ZnO载体的活化能。计算在250℃(523K)时，催化剂与纯载体的反应速率常数之比___________(结果用计算式表示，已知：速率常数，，指前因子A相同)。(7)Cu/ZnO/Al2O3催化甲烷制氢反应机理如下图，该反应机理可以描述为___________。18.OP-3136是一种新型小分子药物，用于激素受体阳性/人表皮生长因子受体2阴性乳腺癌的治疗，其合成路线如下：已知：与—NH2反应能力：＞。回答下列问题：(1)化合物A中含氧官能团名称为___________。(2)A→B的反应类型为___________。(3)Et3N是三乙胺()的缩写，C→D中三乙胺的作用是___________。(4)D→E的化学方程式为___________。(5)写出B的同分异构体中，满足下列