2026届陕西西安中学高三下学期第八次模拟考试化学试卷

2026届陕西西安中学高三下学期第八次模拟考试化学试卷一、单选题1.化学在生产、生活中应用广泛。下列有关说法正确的是

A．神舟21号使用的玻璃纤维，属于高分子材料B．锂离子电池用于电力系统的补充电源时，化学能转化为电能C．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，是指镧系中15种元素D．营养师建议适当摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可水解和利用2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．的VSEPR模型：B．用电子式表示NaCl的形成过程：C．HCl分子中键的形成过程：D．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3.物质性质决定用途。下列两者对应关系正确的是

A．新型陶瓷碳化硅可用于火箭发动机，因其具有耐高温性能B．人们在航海船只的船底四周镶嵌锌块，体现了耐腐蚀C．为防止葡萄酒被氧化，可添加适量的二氧化硫，体现二氧化硫的漂白性D．乳酸分子加聚而成的聚乳酸，具有良好的生物相容性，可用于手术缝合线4.氯雷他定(结构如图)常用于治疗过敏症状。下列有关该物质的说法正确的是

A．分子中所有原子可能共平面B．分子式为C．在NaOH溶液中能发生水解反应D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.超分子是由两种（或两种以上）的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。大环化合物M可以把N从溶液中分离出来，下列说法正确的是

A．M中碳原子的杂化方式有、B．N中氮原子的p轨道提供的是单电子C．M通过形成共价键识别并分离ND．M是超分子6.下列有关物质结构或性质的解释合理的是

选项实例解释A某些金属灼烧时有特征焰色核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级B稳定性：HF分子间能形成氢键C酸性：为吸电子基团，为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同D活泼性：碳碳双键的键能小于碳碳单键，更容易断裂

A．AB．BC．CD．D7.下列有关反应的方程式书写正确的是

A．用稀硫酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：+5I-+6H+=3I2+3H2OB．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2OC．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊：2S2-++6H+=3S↓+3H2OD．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：PbS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Pb2+(aq)8.如图所示物质烘焙时可生成具有香味的化合物。已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子和基态R原子最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．第一电离能：X<Y<ZB．简单氢化物的沸点：X<Z<RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<XD．XW4、YW3和W2R的VSEPR模型名称均为四面体形9.汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法不正确的是

A．已知A点的坐标，则的分数坐标为B．丙是乙晶胞的俯视图C．乙中相邻的和之间的距离为D．每个甲、乙晶胞中含有的阴阳离子数目之和不相等10.下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是

A．检验含有碳碳双键B．吸收少量的氨气C．测定溶液的浓度D．实验室随开随用制

A．AB．BC．CD．D11.已知X为一种常见的二元强酸，其浓溶液经常用作气体干燥剂。a与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将b气体通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现b的氧化性B．与混合后充分反应，理论上转移电子的数目为C．若a为铜，则含有的浓溶液与a反应产生的b小于(标准状况)D．若a为碳单质，则c宜用来扑灭由镁引起的着火12.按图示组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中溶液由浅绿色变为深棕色时，将铜丝拉出液面。下列叙述错误的是已知：(aq，深棕色)。

A．Ⅰ中溶液变蓝，产生红棕色气体B．Ⅱ中溶液变浑浊，说明发生了复分解反应C．进入Ⅲ中的气体有NOD．若用浓硫酸代替浓硝酸，则Ⅱ中溶液不会变浑浊13.催化剂TAPP-Mn（Ⅱ）的应用，使电池的研究取得了新的进展。电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如图所示。下列说法错误

A．电池应使用有机电解液B．充电时，由阳极向阴极迁移C．放电时，电池总反应为D．、、和都是正极反应的中间产物14.常温下，向悬浊液(含有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：①；②。相关数据如图所示，代表或；N代表或。下列说法错误的是

A．代表随变化的关系B．常温下，C．c点：存在D．时有：二、解答题15.肼（）和硫酸肼（，相对分子质量130）均具有强还原性，极易被等氧化剂氧化为。某小组同学设计实验制备肼，再用制得的肼制备硫酸肼并测定其纯度。回答下列问题：Ⅰ．制备肼。实验室利用如图装置，模拟尿素法用尿素（）和次氯酸钠反应制备肼。(1)仪器a的名称为__________。(2)肼属于二元弱碱，其电离方式与类似，第一步电离方程式为，第二步电离方程式为__________。(3)该装置存在缺陷，需要改进的具体措施为__________。(4)制备肼时三颈烧瓶需要控制温度在100℃左右，具体操作时合适的加热方式为__________（填选项字母）。a．酒精灯直接加热b．水浴加热c．油浴加热(5)装置A中的化学方程式为__________。Ⅱ．制备硫酸肼并测定所得硫酸肼的纯度。制备硫酸肼：取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，容器底部有无色晶体析出，过滤、冷水洗涤、干燥得硫酸肼粗品。测定硫酸肼的纯度：称取硫酸肼粗品溶于水中，加入适量固体，调节溶液的pH保持在6.5左右，加水配成100mL溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用的碘标准液滴定，重复上述操作2~3次，平均消耗标准溶液VmL。(6)粗品中硫酸肼的质量分数为__________（列出含m、c、V的计算表达式）。(7)滴定过程中，若不慎将标准液滴至锥形瓶外，会导致所测产品纯度__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。16.一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图：已知常温下溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全（）时的pH（见下表）：

Co3+Co2+开始沉淀的pH1.56.9-7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2回答下列问题：(1)“浸出”前，将废渣磨碎，其作用是__________。(2)“氧化”的目的是__________；若要检验“氧化”是否完全，应选用的试剂是__________。（填化学式）(3)“氧化沉钴”中生成的离子方程式为__________。(4)“调pH”步骤中，若pH=4，则“滤渣2”是__________。(5)“氧化沉钴”中调pH=4，则“滤液”中的浓度为__________。(6)“滤液”中主要的阳离子有和__________（填离子符号）。(7)ZnO是半导体材料，ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能。Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是__________。17.通过不同途径将转化为二甲醚、等有机物，将资源化利用是实现碳中和的重要途径。回答下列问题：Ⅰ.利用催化氢化制备，发生的反应如下：反应①：反应②：反应③：(1)由已知信息计算___________。(2)向起始温度为的某绝热恒压密闭容器中充入，假设只发生反应②。下列事实不能说明反应②已经达到平衡的是___________(填标号)。a．混合气体的温度不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化c．的消耗速率等于的消耗速率的2倍d．和的体积分数之比不再发生变化(3)反应①在使用某种催化剂时，反应历程如图1所示。写出决速步骤反应化学方程式为___________。Ⅱ.利用制备，发生的反应如下：反应④：反应⑤：不考虑其他副反应。在7.0MPa下，将和充入某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应④和反应⑤。平衡时和CO的选择性随温度的变化曲线如图2所示。[已知：(或CO)](4)表示平衡时CO的选择性随温度变化的曲线是___________(填“”或“”)。(5)若250℃条件下的选择性位于p点，则反应④的正、逆反应速率：___________(填“”、“”或“”)。(6)250℃时，若平衡体系中有2molCO，则的平衡转化率___________，反应④的___________(是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数)。18.黄芩素（L）作为一种具有抗氧化、抗炎、抗肿瘤等多种药理活性的天然成分，人工合成路线如图所示：已知：回答下列问题：(1)黄芩素中的含氧官能团的名称为__________。(2)B→C的反应类型为__________。(3)反应C→D中生成的D和另一种产物均能与溶液反应，则反应C→D的化学方程式为____