山东省临沂市2025-2026学年高三上学期11月教学质量检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山东省临沂市2025-2026学年高三上学期11月教学质量检测试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Co-59Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列化工生产中不涉及氧化还原反应的是A.氯气制备漂白粉 B.氨气制备硝酸C.石英砂制备高纯硅 D.La和Ni制备储氢合金【答案】D【解析】A．氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙，Cl的化合价从0价变为+1价和-1价，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．氨气经催化氧化生成NO，再转化为硝酸，N的化合价从-3价升至+5价，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．石英砂（SiO2）通过碳还原生成粗硅，Si的化合价从+4价降至0价，后续提纯步骤中Si的化合价也发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．La和Ni制备储氢合金是物理混合过程，金属的化合价未变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意；故答案选D。2.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是A.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂B.纳米能与酸反应，可用作铁磁性材料C.离子液体具有导电性，可用作原电池电解质D.能使某些色素褪色，可用作漂白剂【答案】B【解析】A．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，A正确；B．纳米可用作铁磁性材料是利用其磁性，而非其能与酸反应的性质，故性质与用途的对应关系错误，B错误；C．离子液体中存在可以自由移动的离子，能导电，常用作原电池的电解质，C正确；D．二氧化硫能与有机色素反应生成不稳定的无色化合物而表现漂白性，常用作漂白剂，D正确；故选B。3.实验安全是科学探究的前提。下列不符合实验安全要求的是A.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火B.轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏C.钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚D.少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布【答案】C【解析】A．电器火灾需先断电，二氧化碳灭火器不导电且隔绝氧气，A不符合题意；B．冷水降温可减轻烫伤损伤，后续涂药膏合理，B不符合题意；C．钠燃烧时会产生强光、高温熔融物，即使佩戴护目镜，也不能近距离俯视坩埚（易被高温物质溅伤或强光灼伤），应保持距离或侧视，C符合题意；D．湿抹布可稀释酸液并擦除，后续冲洗避免残留，步骤合理，D不符合题意；故答案选C。4.下列化学用语表述正确的是A.中子数为12的氖核素： B.氯化镁的电子式：C.的价层电子对互斥模型： D.p电子云轮廓图：【答案】C【解析】A．核素符号左下角为质子数，氖的质子数为10，中子数为12，则对应核素正确符号应为，A错误；B．氯化镁为离子化合物，电子式应表示出阴阳离子，正确电子式为，B错误；C．中心N原子的价层电子对数为，不含孤电子对，则其价层电子对互斥模型为直线形，C正确；D．p电子云轮廓图为哑铃形，即，D错误；故答案选C。5.下列实验所选择的装置或仪器正确的是A．配制溶液时定容B．测定草酸浓度C．灼烧海带D．制备氨气A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．定容时，加水至离刻度线1~2cm处改用胶头滴管，同时视线与凹液面最低处相平，图中操作正确，A正确；B．KMnO4具有强氧化性，能够氧化腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故滴定时应装在酸式滴定管中，B错误；C．灼烧固体应在坩埚中进行，不能使用蒸发皿，C错误；D．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物来制备氨气，且用向下排空气法收集氨气时，导管应伸入试管底部，D错误；故答案选A。6.X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大，其形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是A.电负性： B.简单氢化物沸点：C.单质易溶于与形成的某化合物中 D.与形成的化合物中可能含有非极性键【答案】B【解析】X、Z只形成1个共价键，考虑为H或F或Cl，且X原子序数最小，故X为H；Y形成4个共价键（含双键），故Y为C，Z为F；W形成6个共价键，故W为S，据此分析。A．电负性：，A不符合题意；B．HF分子间有氢键，简单氢化物沸点：，B符合题意；C．与形成的某化合物为CS2，单质（S）易溶于CS2中，C不符合题意；D．与形成的化合物中如CF3CF3含有非极性键，D不符合题意；故选B。7.下列有关反应的离子方程式书写正确的是A.溶液中加入溶液：B.用稀盐酸浸泡氧化银：C.溶液在空气中氧化变质：D.溶液中加入溶液：【答案】A【解析】A．在碱性条件下，与OH-反应生成和水，离子方程式正确，A正确；B．Ag2O与稀盐酸反应应生成AgCl沉淀而非Ag+，离子方程式为，B错误；C．Na2S溶液因水解而显碱性，在空气中氧化为S单质的离子方程式为，C错误；D．FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，离子方程式为，D错误；故答案选A。8.在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿()为基础原料，制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是A.“沉钠”时应先通入足量，再通入B.“硫化”时发生反应的离子方程式为：C.“煅烧”过程中每生成，转移电子的物质的量为D.“转化”的目的是制备过饱和溶液【答案】D【解析】饱和食盐水溶液中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液；碳酸氢钠灼烧分解为碳酸钠、水、二氧化碳；碳酸钠溶于水得到其饱和溶液；黄铁矿煅烧生成二氧化硫气体，碳酸钠溶液通入二氧化硫调节pH=4.1，得到亚硫酸氢钠溶液，加入碳酸钠调节pH=7～8，此时亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠；再通入二氧化硫，则生成亚硫酸氢钠过饱和溶液，经过系列操作脱水得。A．“沉钠”时应先通入极易溶于水的氨气，使其水溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳，A错误；B．“硫化”时向碳酸钠溶液通入二氧化硫调节，得到亚硫酸氢钠溶液，发生反应的离子方程式为：，B错误；C．“煅烧”过程:，转移；当生成，则反应中转移电子的物质的量为，C错误；D．通过分析可知，D正确；故选D。9.形成的某种离子结构如图所示。下列说法错误的是A. B.的配位数是6C.Fe-O键的键长均相等 D.0.1mol该离子含有键【答案】C【解析】A．该离子为，中心离子为，故，A正确；B．由图知，该分子中每个Fe3+的配位数均为6，B正确；C．由图知，该分子中有2种Fe-O，键长不会均相等，C错误；D．1个该离子中，每个Fe3+形成6个配位键（配位键也属于σ键），每个水分子内部有两个O-H共价键，则该离子中含有的σ键数为6+6+8×2+1+1=30，所以0.1mol离子中含有3molσ键，D正确；故选C。10.金属-空气电池在酸性环境下阴极还原机理如图所示。下列说法正确的是A.图示所有步骤均需要参与 B.步骤b的活化能小于步骤aC.步骤c的反应方程式为 D.理论上，反应消耗的氢离子数等于转移的电子数【答案】D【解析】由图可知，阴极发生的还原反应为：O2+2e-+2H+=H2O2和O2+4e-+4H+=2H2O。A．由图可知，步骤b为氧分子在催化剂表面发生共价键断裂生成O的过程，没有氢离子参与，A错误；B．由图可知，步骤a为共价键形成的过程，是放出热量的过程，而步骤b是共价键断裂的过程，是吸收热量的过程，根据反应机理示意图，无法得出反应热和活化能的信息。一般而言，步骤b是O=O双键的断裂，需要克服较高的能垒，活化能较大，所以步骤b的活化能大于步骤a，B错误；C．由图可知，步骤c的反应方程式为：，C错误；D．由分析可知，氧气放电无论生成过氧化氢还是生成水，反应消耗的氢离子数都等于转移的电子数，D正确；故选D。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验操作及现象不能得出相应结论的是选项操作及现象结论A淀粉-KI试纸遇的混合液不变色配离子氧化能力较弱B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色原溶液中有、无C取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀；继续加入浓硝酸，仍有沉淀样品中含有D向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，再加入稀硫酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较)与邻二氮菲配位能力：A.A B.B C.C D.D【答案】BC【解析】A．FeCl3与NH4HF2混合会反应生成[FeF6]3-，淀粉-KI试纸遇FeCl3-NH4HF2的混合液不变色，说明KI不能被氧化为I2，故[FeF6]3-配离子氧化能力弱，A不符题意；B．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定含有，但钾元素的焰色（紫色）会被的钠元素的黄色掩盖，检验K+要透过蓝色的钴玻璃观察，故不能确定是否含有K+，B符合题意；C．浓硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡沉淀氧化成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，无论样品中是否存在，实验现象都一样，因而无法确定样品中是否含有，C符合题意；D．Fe(II)与邻二氮菲形成的配合物呈橙红色，加入稀硫酸后，颜色变浅，能说明与邻二氮菲配位能力：H+＞Fe2+，D不符题意；故选BC。12.是一种良好的催化剂，具有较强的还原性，易水解。一种制备纯净的实验装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是A.试剂a为饱和食盐水 B.装置D的作用是除去未反应的和防倒吸C.为得到纯净的，可用代替 D.该装置存在两处缺陷【答案】BD【解析】利用装置A中的浓硫酸将HCl气体干燥，先通入HCl气体，排净装置内的空气，再加热管式炉，Sn与HCl在装置B中发生反应制取SnCl2，生成的SnCl2蒸气在装置C中通过冷却剂冷凝，收集于盛接器，装置D用来吸收未反应完的HCl，据此解答；A．装置A用来干燥HCl气体，故试剂a为浓硫酸，A错误；B．装置D中的NaOH溶液用来吸收未反应的HCl气体，倒扣的漏斗用于防倒吸，B正确；C．SnCl2具有较强的还原性，若用Cl2替代HCl，则会被氧化为更高价的SnCl4，C错误；D．SnCl2易水解，为防止D中的水蒸气进入C，可将装置D改为装有碱石灰的干燥管；Sn与HCl反应会生成H2，即尾气中还含有H2，需要进行收集或后处理；因此该装置存在两处缺陷，D正确；故答案选BD13.利用电解法可从氯化钴()溶液中回收金属钴，同时得到盐酸，其电解装置及阳极液中随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A.N极的电极电势高于M极B.阳离子交换膜选择交换膜C.起始时，阳极电极反应式为D.每析出，阳极室溶液质量减少【答案】AD【解析】该电解池为利用CoCl2溶液制备Co单质同时得到盐酸装置，电极N为阴极，Co2+得到电子发生还原反应生成Co，电极反应式为，Cl-穿过阴离子交换膜进入中间室；电极M为阳极，H2O失去电子发生氧化反应生成O2，电极反应式为，H+穿过阳离子交换膜进入中间室；在中间室得到盐酸，但少量Cl-会穿过阳离子交换膜进入阳极室，发生氧化反应，干扰电解池工作；A．M极为阳极，N极为阴极，则M极的电极电势高于N极，A错误；B．为减少电极反应的发生，应选择Cl-透过率最低的交换膜c，B正确；C．根据分析可知，阳极电极反应式为，C正确；D．阴极每析出59gCo，即1molCo，转移电子数为2mol，则生成0.5molO2，同时有2molH+进入中间室，则阳极室溶液理论减少的质量为，但不可避免地有Cl-进入阳极室，因此阳极室溶液质量实际减少小于18g，D错误；故答案选AD。14.甲酸是重要化工原料，利用与定向转化制等物质的反应历程和能垒变化如图所示(部分微粒未画出)。下列说法正确的是A.微粒ii和iii是反应的中间产物 B.转化为包含2个基元反应C.产生是该过程的决速步 D.反应过程中存在【答案】D【解析】A．反应过程中先生成又被继续消耗的物质为中间产物，而微粒ⅱ和ⅲ只被生成没被消耗，A错误；B．由分析可知经历了多个自由基的逐步生成与转化过程，不止2 个基元反应，B错误；C．反应的决速步通常对应“活化能最高”即图中能垒最高的基元反应，由图知甲烷生成的能垒最大，则生成是该反应的决速步，C错误；D．由分析可知，H2O2参与多个反应且最终都得到了，则可推测存过氧化氢分解为2 个·OH ，用于引发或推动反应，则存在，D正确；故选D。15.在容积可变的密闭容器中，充入和发生反应：。在不同压强下，反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。已知：为以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法正确的是A.B.a、b两点对应体系的相等C.压强下使用更高效的催化剂可使两条曲线重合D.a、c两点对应容器容积的关系为【答案】BD【解析】A．由反应可知，此反应在气体总物质的量由3→2时体积缩小，故提高压强有利于平衡正向进行，转化率升高，图中曲线比曲线对应的转化率高，说明，A错误；B．表达式为：，设初始为2mol，为1mol，平衡时转化率为，则平衡时：，代入得：，只与转化率有关，与温度、压强无关，由图像可知，a、b两点纵坐标相同转化率相同，则相等，B正确；C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不能使在不同压强条件下的平衡转化率曲线“重合”，C错误；D．a、c两点温度相等，平衡常数相同，a点NO转化率为40%，平衡时NO、O2、NO2各物质的量为1.2mol、0.6mol、0.8mol，c点NO转化率为50%，平衡时NO、O2、NO2各物质的量为1mol、0.5mol、1mol，，，Ka=Kc，可以得出V(a)=2.7V(c)，D正确；故答案选BD。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.氮、磷及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：（1）与可以与形成。①Rh的原子序数为45，其在元素周期表中的位置为_______，基态原子的p能级电子总数为_______。②与中键角较小的是_______，原因是_______。（2）和均可发生水解反应，其中水解反应的机理如下。①中磷原子的杂化类型为_______(填标号)。a．b．c．②水解产物为_______。（3）N和P可形成两种结构相似的化合物A和B，结构如图所示。①N、P、S的第一电离能由小到大的顺序为_______。②给出的能力：A_______B(填“>”“=”或“<”)，理由是_______。【答案】（1）①.第五周期第Ⅷ族②.18③.④.中原子的孤电子对对成键电子对的斥力较大，键角变小或与配位后对成键电子对的斥力减小，键角变大（2）①.b②.、（3）①.②.<③.O的电负性大于，化合物中键的极性更大，更易断裂【解析】（1）①Rh的原子序数为45，45-18=27，其位于27号Co元素的下面，其在元素周期表中的位置为第五周期第Ⅷ族；基态Rh原子共有5个电子层，其位于副族，5p能级还未排布电子，因此基态Rh原子的p能级电子总数为18，包含(2p6、3p6、4p6)；②比较自由和配合物中键角，可知键角较小的是中键。其原因是中的孤对电子数为，原子的孤电子对对成键电子对的斥力较大，键角小，而配位到后，N原子孤对电子与金属离子形成配键，斥力减小，键角变大；（2）①从机理图可见，中间体中P以五配位形式存在，故磷原子的杂化类型为sp3d(选b)；②的中心原子P原子有空的3d轨道，可以接受水分子中氧原子的孤对电子，随后中间体上的氯原子与羟基上的氢原子逐步结合形成HCl，最终形成具有两个羟基的化合物；与不同的是，中的中心原子有孤对电子，不能与水分子中的氧原子的孤对电子形成配位键，而是与氢离子形成配位键，其水解机理表示为，最终产物是、；（3）①同周期从左向右第一电离能呈递增趋势，P的3p能级半满，其第一电离能反常高于S，而同主族从上到下，第一电离能减小，故N、P、S的第一电离能由小到大依次为S<P<N；②键极性大，易断裂，且极性越大，给出的能力越强，O的电负性大于，P=O键对电子的吸引作用更强，则化合物中键的极性更大，更易断裂，故给出的能力：A＜B。17.氧化亚铜()是一种重要的无机化工原料，在酸性条件下自身发生氧化还原反应。一种制备的实验装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_______；装置B的作用是_______。（2）装置A中生成的离子方程式为_______；判断反应完全的现象是装置A、C中无气泡产生或_______。（3）产品纯度测定(杂质不反应)，实验如下：Ⅰ．取产品，加适量稀硫酸溶解，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液一并转移至碘量瓶中，加入过量KI溶液充分反应()。Ⅱ．向碘量瓶中滴入几滴淀粉溶液，控制溶液的为5~7，用标准溶液滴定，消耗标准溶液()。Ⅲ．取等量KI溶液于碘量瓶中，重复操作Ⅱ，消耗标准溶液。①滴定终点的现象是_______。②步骤Ⅱ中控制溶液的pH为5~7的原因是_______。③的纯度为_______；配制标准溶液过程中，有少量溶液溅出，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】（1）①.恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗②.安全瓶，防倒吸（2）①.②.溶液由深蓝色变为无色（3）①.滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，且内不恢复原色②.过低，与反应；pH过高，与反应，影响测定结果③.④.偏大【解析】装置A中利用恒压滴液漏斗向盛有的三颈烧瓶中滴加NaOH溶液，水浴加热反应生成Cu2O，并伴有NH3、N2产生，装置B作安全瓶，防止尾气吸收时发生倒吸，装置C用稀硫酸来吸收生成的氨气；（1）从图中可知，仪器a的名称是恒压滴液漏斗；氨气极易溶于水，因此需要使用装置B来作安全瓶，防止倒吸；（2）装置A中与NaOH在水浴加热条件下生成Cu2O、NH3、N2和H2O，离子方程式为；反应进行完全后，不再有NH3和N2生成，且深蓝色的完全转化为Cu2O砖红色沉淀，即现象为装置A、C中无气泡产生且装置A中溶液由深蓝色变为无色；（3）①滴定终点时，待测液中的与标准溶液完全反应，不再使淀粉变蓝，因此滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，且内不恢复原色；②在酸性条件下不稳定，会分解为S和SO2，导致消耗的标准液偏多，实验结果偏大；在碱性条件下会发生歧化反应生成和，造成消耗的标准液偏少，实验结果偏小；③结合空白对照，实际消耗的标准液体积为，Cu2O溶于稀硫酸时发生反应为，可得到关系式，则反应的Cu2O的物质的量为，因此样品的纯度为；配制标准溶液过程中，有少量溶液溅出，则标准溶液实际浓度偏小，滴定所消耗的体积偏大，造成测定结果偏大。18.从锌浸出渣[主要成分有、、、、等]中提取金属镓、金属铟和的流程如下。已知：难溶于水；；易挥发。回答下列问题：（1）“酸浸”时，将锌浸出渣粉碎目的是_______；与稀硫酸反应的离子方程式为_______；浸渣的主要成分为_______(填化学式)。（2）“萃取”时发生的反应为。已知溶液与萃取率(E)的关系如下：。当时，萃取率为0.5；若将萃取率提升至，应调节溶液的_______(已知，忽略萃取剂浓度的变化)。（3）[]溶液与溶液反应生成的化学方程式为_______；“电解”制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为_______(填化学式)。（4）温度对水解率的影响如图所示。“水解”时，生成的化学方程式为_______；相同时间内，温度越高，水解率越低的原因是_______。【答案】（1）①.增大固液接触面积，加快酸浸速率、提高浸取效率②.③.（2）2.6（3）①.②.（4）①.②.随温度升高，挥发程度增大【解析】稀硫酸酸浸后浸出渣为不溶于硫酸的SiO2，其余金属元素进入浸出液中，有机酸H2A2萃取其中的In元素，往得到的有机相加入盐酸反萃取，得到含In的溶液和可循环使用的有机酸，中和溶液酸性后加入Zn还原最后得到In单质；有机酸初始萃取得到的水相中加入丹宁沉Ge，得到丹宁锗沉淀和含Ga的滤液，含Ga滤液酸化后加入氢氧化钠电解，得到Ga单质；丹宁锗焙烧氯化得到GaCl4，水解后得到最终产物，据此解答。（1）粉碎浸出渣的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；ZnGeO3与稀硫酸反应的离子方程式为；浸渣的主要成分为SiO2。（2）由题意，代入E=0.5，pH=2.3，得，再代入E=，得pH=2.6。（3）[]溶液与溶液反应生成的化学方程式为；Na[Ga(OH4)]电解后得到NaOH，所以最终废液主要含NaOH和NaCl。（4）水解发生反应为；由于GeCl4易挥发，所以相同时间内温度越高，会导致GeCl4挥发量程度增大，水解率降低。19.某兴趣小组设计实验探究铜与盐酸反应的产物。分别取铜片，加入表格中的盐酸，放置一段时间观察，实验记录如下。序号盐酸/环境实验现象实验Ⅰ3有氧溶液呈蓝色，铜片表面被黑色固体覆盖实验Ⅱ3无氧溶液无明显变化，铜片无明显变化实验Ⅲ12无氧溶液呈黄色，生成约无色气体已知：(无色)；(无色)容易被空气氧化；痕量遇亚铁氰化钾溶液生成红棕色沉淀。回答下列问题：（1）实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论为_______。（2）推测实验Ⅰ中铜片上的黑色物质是CuCl，进行如下实验探究。取实验Ⅰ中的铜片，洗涤后加入盐酸，黑色固体溶解，溶液呈无色；继续滴加浓氨水，溶液颜色开始无明显变化，稍后变为深蓝色。①洗涤铜片的目的是_______。②实验表明铜片上的黑色物质为，其形成过程为：i．ii．_______(用离子方程式表示)iii．用稀硫酸替换实验Ⅰ中的盐酸，放置一段时间观察，无明显现象。用平衡原理解释实验Ⅰ发生反应的原因是_______。③溶液变为深蓝色的原因是_______(用离子方程式表示)。（3）实验Ⅲ所得溶液中，铜元素存在的形式可能为(黄色)或(黄色)，进行如下实验探究。点燃实验Ⅲ中的气体，产生淡蓝色火焰。各取实验Ⅲ中的黄色溶液，一份加入亚铁氰化钾溶液，溶液无明显变化；另一份加入浓氨水，溶液开始无明显变化，稍后变为蓝色。①气体为_______(填化学式)。②实验Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______。【答案】（1）铜与稀盐酸()有氧时发生反应，无氧时不发生反应（2）①.除去，防止干扰后续实验②.③.与反应生成，使反应i、ii均正向进行④.或（3）①.②.(浓)【解析】该实验探究铜与盐酸的反应，核心是物质在不同条件下的转化：实验Ⅰ（有氧）中，氧气先将铜氧化为铜离子，铜又与铜离子发生反应生成亚铜离子，亚铜离子结合氯离子形成氯化亚铜沉淀；实验Ⅱ（无氧）因无氧气参与，铜无法被氧化，无明显反应，说明氧气是铜与稀盐酸反应的必要条件；探究氯化亚铜时，洗涤铜片是为除去表面残留的铜离子，避免干扰后续实验；氯化亚铜溶于盐酸形成络合离子，加氨水后先变无色络合物，后被氧气氧化为深蓝色物质；实验Ⅲ中，浓盐酸与铜在无氧下反应，生成氢气（燃烧呈淡蓝色火焰），铜转化为低价态并与氯离子形成黄色络离子；加氨水后络离子最终转化为蓝色物质，加亚铁氰化钾溶液无现象则说明无铜离子存在，据此分析。（1）实验Ⅰ（有氧）中铜与盐酸反应，实验Ⅱ（无氧）中无明显变化，说明铜与盐酸的反应需要氧气参与；（2）铜片表面附着实验Ⅰ生成的，若不洗涤，后续加氨水时会直接生成蓝色沉淀除去，防止干扰后续实验；由过程可知，与Cu发生归中反应生成，离子方程式为：；实验Ⅰ中，Cl-与结合生成CuCl沉淀，使平衡正向移动；而稀硫酸中无Cl-，无法促进该平衡移动，故不反应；被氧气氧化为离子方程式：或（3）气体燃烧产生淡蓝色火焰，结合反应环境（铜与浓盐酸），气体为；铜与浓盐酸（12