山东省淄博市2025届高三一模化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1山东省淄博市2025届高三一模试卷一、单选题1．科技强国与化学密切相关，下列说法错误的是A．智能机器人存储芯片主要成分是晶体硅B．纳米银抗菌原理是利用其具有强氧化性C．火箭隔热层所用材料Si3D．航母浸水区镶嵌锌块保护舰体不易腐蚀【答案】B【解析】芯片主要成分是晶体硅，A正确；银属于重金属，能使蛋白质变性，因此具有抗菌作用，与氧化性无关，B错误；Si3N4属于共价晶体，C正确；航母浸水区镶嵌锌块，锌块与舰体以及海水构成原电池，锌块活泼，作负极，舰体作正极，从而对舰体起保护作用，不易腐蚀，D2．有关实验操作、试剂保存或处理方法错误的是A．点燃H2B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中C．金属Na着火时使用泡沫灭火器灭火D．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗【答案】C【解析】H2为易燃气体，在点燃前需验纯，A正确；溶液应盛放在细口瓶中，浓硝酸见光分解，需避光保存，因此浓硝酸保存在棕色细口瓶中，B正确；Na与水和二氧化碳均反应，金属Na着火，不可以用泡沫灭火器灭火，可用沙土盖灭，C错误；苯酚易溶于乙醇等有机物质中，苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇冲洗，稀释后再用水冲洗，D正确。故选C。3．下列化学用语或图示正确的是A．H2OB．SO2的VSEPR模型：C．顺-2-丁烯的结构简式：D．基态P原子的价电子轨道表示式：【答案】D【解析】H2O2为共价化合物，电子式为，A错误；SO2中心S原子的价层电子对数为3，S含一对孤电子对，VSEPR模型，B错误；为反-2-丁烯，顺-2-丁烯两个甲基在碳碳双键同侧，C错误；P价层电子排布式为3s23p3，价电子轨道表示式为，故D正确。故选D。4．丹参是《本草纲目》记载的一味中药，丹参醇是其有效成分，结构简式如图所示。下列关于丹参醇的说法正确的是A．分子中含3个手性碳原子B．消去反应产物最多有2种C．红外光谱可鉴定有3种含氧官能团D．1 mol该分子最多与【答案】C【解析】该分子中与羟基相连的2个碳原子为手性碳原子，A错误；该分子中两个醇羟基所在碳原子的邻位碳原子上有氢原子，且结构不对称，消去反应产物最多有3种，B错误；该分子中的含氧官能团有羟基、羰基、醚键，共3种，所以红外光谱可鉴定有3种含氧官能团，C正确；该分子中含有2个碳碳双键、2个羰基、1个苯环，1mol该分子最多与7 molH2发生加成反应，D5．下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是A．混合浓硫酸和乙醇B．铁制镀件电镀铜C．比较CO32-和D．验证C2A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】由于浓硫酸稀释会放出大量热且密度较大，所以需将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入乙醇中，并边加边搅拌，防止液体沸腾引起飞溅，A正确；电镀操作中，待镀金属作阴极，铁制镀件电镀铜，铁制镀件应连电源负极，B错误；Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液浓度不同，因此不能通过观察颜色比较CO32-和HCO3-水解能力，故C错误；生成的乙炔中有H2S，6．在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是A．工业制硝酸：NHB．去除难溶物：CaCOC．制取金属银：AgNOD．制备配合物：CuSO【答案】D【解析】NO与H2O不反应，得不到硝酸，A错误；CaCO3的溶解度小于微溶的CaSO4，所以用Na2 SO4溶液难以将CaCO3转化为CaSO4，且CaSO4与盐酸不反应，B错误；蔗糖和银氨溶液不反应，C错误；CuSO4溶液与过量氨水反应生成CuNH34SO4，向反应后的溶液中加入乙醇降低CuNH37．微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是性质差异结构因素A热稳定性：H分子间氢键数目B硬度：金刚石>碳化硅共价键键能C碱性：NH成键元素的电负性D熔点：AlF晶体类型A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】热稳定性：H2O>NH3，是因为H-O键的键能大于H-N，氢键只影响二者的熔沸点等物理性质，不影响二者的热稳定性，A错误；金刚石、碳化硅都是共价晶体，共价晶体的熔点与共价键的强度有关，键能：C-C>Si-C，熔点：金刚石＞碳化硅，B正确；电负性：F＞H，导致NF3分子中电子偏向氟，氮原子上的孤电子对对氢离子吸引力减弱，碱性：NH3>NF3，C正确；二、多选题8．格氏试剂RMgX是有机合成的常用试剂，CH3CH2MgBr在乙醚溶液中结晶析出获得CH3CHA．O原子存在孤电子对B．共价键成分：Mg-C键C．基态原子第一电离能：OD．图中○代表Mg原子，杂化方式为sp【答案】BD【解析】O原子最外层有6个电子，在该化合物中O原子形成2个共价键，所以存在2对孤电子对，A正确；电负性O>C，Mg−O键的电负性差值大于Mg−C键，Mg−O键的离子键成分更多，共价键成分：Mg−C键>Mg−O键，B错误；同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以O>C；同主族从上到下第一电离能逐渐减小，所以C>Mg，即基态原子第一电离能O>C>Mg，C正确。图中○代表C原子，D错误。故选BD。三、单选题9．用黄铜矿(主要成分CuFeS2，含少量SiO2已知：“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、SiO2；CuClA．“一次浸取”反应方程式为CuFeSB．滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得FeC．“二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的NaOH溶液分离D．“调节pH”中每生成1 molCu，转移【答案】C【解析】黄铜矿(主要成分CuFeS2，含少量SiO2)，加FeCl3溶液浸取，CuFeS2被FeCl3氧化生成CuCl和S，“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、SiO2；过滤后滤渣加NaCl溶液二次浸取，CuCl转化为CuCl2-；过滤所得滤液加盐酸调节“一次浸取”时，CuFeS2被FeCl3氧化生成CuCl和S，FeCl3被还原为FeCl2，化学反应方程式为：CuFeS2+3FeCl3=CuCl+4FeCl2+2S，A正确；滤液1主要成分为FeCl2，在空气中加热会被氧化为FeCl3，蒸干过程中盐酸挥发，促进FeCl3水解生成Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3得到Fe2O3，B正确；二次浸取后滤渣为S和SiO2，两者均能与NaOH反应，因此不能用热的NaOH溶液分离，C错误；“调节pH10．SCl2和O2制备SOCl2的相关反应如下，T℃I．SCl2gII．SCl2g下列说法正确的是A．曲线L1表示SOCl2摩尔分数随B．T℃，反应II的平衡常数K=64C．降温达新平衡后，曲线L1和L2新交点可能出现在D．T℃，缩小容器体积达新平衡后，nSCl【答案】B【解析】反应I．SCl2g+O2g=SO2Cl2gΔH1<0，反应II．SCl2g+SO2Cl2g⇌2SOCl2gΔH2<0，反应I全反应，故当nT℃时，温度不变，则K不变，nSCl2nO2=2时，设投放了1molO2和2molSClSCl2g+SO2Cl2g⇌2SOCl2g起始（mol）110转化（mol）aa2a平衡（mol）1-a1-a2a，根据图中给出L1与L3交叉点信息，列式，1-a2=0.1，解得a=0.8mol四、多选题11．根据实验操作及现象，所得结论错误的是实验操作与现象结论A久置的FeCl2KB向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液先变成血红色，再加入少量Fe其它条件不变，减少反应物浓度，平衡逆向移动C将Na2CO3该反应能发生的主要原因是熵增D将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO4可证明有乙烯生成A．A B．B C．C D．D【答案】AD【解析】久置的FeCl2溶液，出现红褐色沉淀，说明氯FeCl2被氧化为Fe(OH)3，不能用来判断Fe(OH)3和Fe(OH)2的溶度积的大小关系，A所得结论错误；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，发生反应Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3溶液变为红色，再加入铁粉后发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，c(Fe3+)减小而导致Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆向移动，B所得结论正确；将12．我国科学家开发出具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料P，其合成路线如下。下列说法错误的是A．X→B．X中的官能团提高了α-HC．25℃时Y缩聚为P，150℃时P水解为YD．调控烃基链的长度可影响聚酯塑料的物理性能【答案】AC【解析】由X、Y的结构简式可知，X→Y反应中，-R取代了X中的2个α-H原子，属于取代反应，A错误；X中α－H被—R基取代，说明X中的官能团(酯基)对相邻位置的α-H提高了α-H的活泼性，B正确；由图可知，25℃时Y聚合为P，无小分子生成，不是缩聚反应，150℃时P水解先生成，再发生酯化反应生成Y五、单选题13．某实验小组用酸性条件下S2O82-将Mn2+氧化为MnO实验试管c实验操作及现象甲0.002无明显现象；加热至沸腾，5min后溶液变为紫色，再滴加MnSO4溶液，立即生成棕黑色沉淀(乙0.05无明显现象；加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀MnO2A．试管甲加热前无明显现象的原因是温度低反应速率慢B．试管甲现象推知氧化性：SC．试管乙中溶液未变紫色的原因是cNa2S2D．以上实验表明测定Mn2+含量时应控制反应温度，并且Mn【答案】C【解析】根据试管甲的现象，加热至沸腾，5min后溶液变为紫色，说明开始无现象可能是温度低所导致的，A正确；根据溶液变为紫色说明S2O82-将Mn2+氧化为MnO4-，则氧化性S2O82->MnO4-，再滴加MnSO4溶液，立即生成棕黑色沉淀(MnO2)，说明MnO4-将Mn2+氧化为MnO2，氧化性MnO4-六、多选题14．热再生乙腈CH3CN电池将CO2还原为COA．甲池Cu电极为负极B．甲池隔膜为阴离子交换膜C．乙池c极电极反应式为3D．若d极生成1.12 L(标准状况)O2，则理论上【答案】BD【解析】由装置图可知甲池为原电池，乙池为电解池，b电极上发生反应：Cu+4CH3CN-e-=[CuCH3CN4]+，Cu作负极，a电极为正极，正极发生反应为Cu2++4CH3CN+e-=[CuCH3CN4]+，则c电极为阴极，d电极为阳极，A正确；由图示信息可知，甲池中两极产物均为[CuCH3CN4]+，且最终从左侧电极导出，则b电极生成的[CuCH3CN4]+15．常温下，向含有足量CaC2O4固体的悬浊液中加盐酸调节pH，体系中pM∼pH关系如图所示。已知pM=-lgcM，M为溶液中H2C2A．曲线L3表示pB．常温下，H2CC．常温下，Ca2+aqD．X点时，溶液中c【答案】CD【解析】含足量CaC2O4固体的悬浊液中存在沉淀溶解平衡：CaC2O4⇌Ca2++C2O42-，cCa2+=cC2O42-=KspCaC2O4=10-4.3mol·L-1；不断加盐酸调节体系pH时，CaC2由图可知，pH=4.27时，cC2O42-=c(HC2O4-)，Ka2=cC2O42-c(H+)c(HC2O4-)=10-4.27；pH=2.77时，cC2O42-=c(H2C2O七、解答题16．氨及其化合物应用广泛。回答下列问题：(1)氮原子激发态的电子排布式有，其中能量较高的是(填标号)。a．1s22s22p23s1b．1(2)甲乙酮肟结构简式如图，其中氮原子采取的杂化方式为，键角①②(填“>”、“<”或“=”)。(3)一种季铵类离子液体AchTf2N及其制备前体A、B的结构如图所示，AchTf2N熔点较低的原因是。A和B(4)银氮化合物X属于四方晶系，晶体中Ag、N原子分别形成二维层状结构，晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b≠c，α=β=γ=90∘化合物X的化学式为；已知A点原子的分数坐标为1,12,0，则C点原子的分数坐标为，晶胞中A、B间距离为【答案】(1)add(2)sp2(3)阴、阳离子半径较大，离子间作用力弱A(4)AgN【解析】（1）1s22s22p23s1为2p轨道的一个电子激发到了3s轨道上，是激发态氮原子；1s22s22p33d1共有8个电子，不是氮原子；（2）由甲乙酮肟的结构简式可知，氮原子的价层电子对数为2+5-1-22=3，氮原子采取的杂化方式为sp2；键角①的中心碳原子为sp2杂化且无孤对电子，氮原子上有孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥作用大，导致键角②（3）离子液体AchTf2N中阴、阳离子半径较大，离子间作用力弱，所以熔点较低；F的电负性大于H，所以A中N（4）一个X晶胞中，含有Ag的个数为8×14+2=4，N的个数为8×14+12×12+4=12，其化学式为AgN3；由A点原子的分数坐标可知，C点原子的分数坐标为17．为推动生产方式的绿色化转型，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，含PbSO4、CaSO4、SiO2)制Mn并协同回收已知：I．25℃，Pb2+aq+3Pb2+aq11.25℃，KspPbCO3=回答下列问题：(1)“酸浸”中主要反应的化学方程式为。(2)“盐浸”中Pb、Ca转换为可溶性配合物。反应PbSO4s+3CH3COO-aq⇌PbCH(3)“沉铅”中，加入NH42CO3至Ca2+开始沉淀时，溶液中cCa(4)“精制I”发生反应的离子方程式为。净化液可返回工序循环使用。(5)电解制锰如图所示，则b极的电极反应式为。电解时需保持阴极室溶液pH不宜过低的原因是。【答案】(1)MnO(2)10(3)104.5NH42(4)PbSO4s+(5)2H2O-4e【解析】工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，含PbSO4、CaSO4、SiO2)制Mn并协同回收Pb、Ca，软锰矿浆通入SO2、H2SO4酸浸，还原MnO2为MnSO4，过滤得到的滤液为MnSO4溶液，电解MnSO4溶液得到Mn，滤渣主要为PbSO4、CaSO4、SiO2，加入CH3COONH4盐浸，PbSO4、CaSO4转化为配合物，SiO2不溶，过滤得到的滤渣1为SiO2，向滤液中加入(NH4)2CO3，Pb(CH3COO)2转化为PbCO3，过滤得到PbCO3，向滤液中加入(NH4)2CO3沉钙，过滤得到(NH4)2CO3，向滤液加入PbSO4，过量的CO32-生成PbCO3，则滤渣2为PbCO3，过滤后加入Ba(CH3COO)2生成BaSO4（1）“酸浸”中主要为还原MnO2为MnSO4，反应的化学方程式为MnO2（2）反应PbSO4s+3CH3COO-aq⇌PbCH3COO（3）“沉铅”中，加入NH42CO3至Ca2+开始沉淀时，溶液中cCa2+cPb2+=（4）“精制I”发生反应主要是硫酸铅转化为碳酸铅，离子方程式为PbSO4（5）电解制锰过程中，Mn2+在阴极得到电子生成Mn，则a为阴极，b为阳极，阳极水失去电子生成氧气，则b极的电极反应式为2H2O-4e-=O218．激素类药物左旋甲状腺素中间体(Ⅰ)的合成路线如下：已知：I．R1OH→C2Ⅱ．RNH2→②Ⅲ．

→HClR=烷基回答下列问题：(1)A的结构简式为；A的一种芳香族同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为6:3:2)，其结构简式为(任写一种)。(2)B→C的化学方程式为；该反应的目的是(3)D→F加入C2H53N作用是；E(4)参考上述路线，化合物MCM(C6H12O4)→i→ii四步反应所需试剂、反应条件为①H2Ni②化合物XC9H10O4③浓HNO3/浓H2SO【答案】(1)或(任写一种)(2)+(CH3CO)2O→+CH3COOH保护氨基，防止被碘取代(3)消耗生成的HCl，促进反应正向进行醚键、酚羟基还原反应(4)④②③①【解析】A发生硝化反应生成B，结合C的结构简式和A的分子式可知，A的结构简式为，B的结构简式为，B→C生成酰胺基，C和乙醇发生酯化反应生成D，则D的结构简式为，D和E(C7H8O2)在C2H53N，TsCl作用下生成F，结合I的结构简式，以及信息Ⅲ，E的结构简式为，结合已知信息Ⅰ，F的结构简式为，F发生还原反应生成G，G的结构简式为，G发生信息Ⅱ的反应生成H为，H发生信息Ⅲ的反应，以及酯基的水解、酰胺基的水解反应生成I。（1）A的结构简式为，A的一种芳香族同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为6:3:2)，说明含有两个对称的甲基，满足条件的同分异构体的结构简式为或；（2）B→C的反应为氨基和乙酸酐的取代反应生成酰胺基，化学方程式为+(CH3CO)2O→+CH3COOH；后续流程中氨基会被碘取代，故此步骤的目的是保护氨基；（3）C2H53N中氮原子有孤对电子，能结合质子，D→F第一步发生反应信息Ⅰ的反应R1OH→C2H（4）化合物MC6H12O4的不饱和度为1，结合已知条件，反应条件为①H2Ni是还原反应的条件，②根据XC9H10O4分子式以及目标产物结构简式可知，X结构简式为，③浓HNO3/浓H2SO4、加热是硝化反应的条件，④TsCl、C2H53N是已知信息Ⅰ两个羟基脱水的条件，故化合物M19．实验室用B2O3和NH3反应制备BN并测定BN样品纯度，装置如图已知：i．BN难溶于水，高温下易被氧化。B2O3熔点450℃，沸点1860℃，溶于热水生成硼酸，遇热的水蒸气生成易挥发的偏硼酸HBOii．硼酸与甘油反应：回答下列问题：I．制备BN实验操作如下：①连接装置，检查气密性；②打开旋塞K，滴入适量浓氨水；③关闭旋塞K；④打开管式炉加热开关，加热至900℃左右，待反应完全；⑤在装置中加入相应试剂；⑥关闭管式炉加热开关，待装置冷却。(1)正确的操作顺序为：①⑤→(填标号)；仪器a名称为；装置C中发生反应的化学方程式为；图示装置存在的两处缺陷是。II．测定BN纯度(2)数字化实验探究：25℃时，用0.2000 mol⋅NaOH溶液(mL)溶液pH19.9619.9820.0020.0220.04硼酸K10.6610.82x11.1911.35甘油硼酸(Ka6.636.948.9710.9811.28则x=(保留两位有效数字)。(3)滴定：取agBN样品(杂质为B2O3)，经热水充分洗涤过滤，向滤液中加入适量甘油，滴加几滴酚酞，用cmol接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为(填标号)。先加甘油再滴定的目的是；样品中BN的纯度为；若加入甘油不足，测定结果会(“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】(1)②④⑥③恒压滴液漏斗B2O3+2NH3高温2(2)11(3)D滴定硼酸时突跃范围过小，且不在指示剂变色范围内，加甘油生成甘油硼酸，加指示剂便于观察滴定终点(或其它合理答案)1-35cV×10-3a×100【解析】（1）实验开始前先连接装置、检查气密性，然后加入相应试剂，接下来要先产生氨气排尽装置内空气，所以先打开旋塞K滴入适量浓氨水，接着打开管式炉加热开关进行反应，反应完全后关闭管式炉加热开关，待装置冷却，再关闭旋塞K，防止BN高温下被氧化，故正确操作顺序为①⑤②④⑥③。仪器a名称为恒压滴液漏斗。装置C中是B2O3和NH3反应制备BN，化学方程式为B2O3+2NH3高温2BN（2）当用0.2000 mol⋅L-1NaOH标准溶液滴定20.00 mL同浓度的硼酸溶液时，NaOH溶液体积为20.00mL时恰好完全反应，H3BO3是一元弱酸，电离方程式为：H3BO3+H2O⇌H++BOH4-Ka=10-9.24，恰好完全反应时生成NaBOH4，BOH（3）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作是使尖嘴部分悬而不滴，用锥形瓶内壁将半滴标准液沾下，然后用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，且NaOH标准溶液，装在碱式滴定管中，故选D。硼酸是极弱的酸，滴定硼酸时突跃范围过小，且不在指示剂变色范围内，加入甘油后，甘油能与硼酸反应，生成一种较强的甘油硼酸，加指示剂便于观察滴定终点(或其它合理答案)。B2O3与热水反应生成H3BO3，加入甘油后，甘油与H3BO3反应