2026版《金版教程》高考复习化学区域A版第5讲 氮及其化合物

0第一部分

基础过关第三章

元素及其重要化合物第5讲

氮及其化合物考点1氮气及氮的氧化物1．下列说法正确的是(

)A．NO2溶于水生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐B．雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害C．氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气也很活泼D．工业上利用分离液态空气的方法制取氮气解析硝酸与氨气反应生成硝酸铵固体，氨气是反应物，C错误。3．(2025·广东省河源中学高三调研)下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)2，能达到实验目的的是(

)A．用装置甲制NO气体B．用装置乙收集NO气体C．用装置丙进行NO的尾气吸收D．用装置丁蒸干溶液获得Cu(NO3)2固体解析过程Ⅰ发生的是还原反应，A错误；由分析知，a、b中转移电子数目不相等，B错误；过程Ⅱ中参加反应的n(NO)与n(NH)之比为1∶1，C错误。

A.制备B.干燥C.收集D.尾气处理考点2氨及铵盐5．(2025·深圳市龙岗区高三期末质量监测)关于氨气的制备、净化、收集、尾气处理操作正确的是(

)解析氧化钙和水生成氢氧化钙，不是块状固体，不能使用启普发生器，A错误；氨气和氯化钙会反应，不能用氯化钙干燥氨气，B错误；氨气的密度比空气密度小，导管应短进长出才可收集氨气，C错误；氨气极易溶于水，上层为水，氨气通入四氯化碳中可以防止倒吸，D正确。7．(2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是(

)A．图1：喷泉实验

B．图2：干燥NH3C．图3：收集NH3

D．图4：制备NH3解析

P2O5为酸性氧化物，NH3为碱性气体，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，B不能达到预期目的。考点3硝酸9.(2024·湖南卷)某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列说法正确的是(

)A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2C．红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全解析铜在稀硝酸中不会产生钝化，开始反应速率较慢，可能的原因是铜丝表面有氧化铜，A错误；由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，B错误；由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，D错误。10．(2025·吉林省通化市辉南县第六中学高三月考)①现有6.6g铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到NO2、NO的混合气体(不考虑N2O4等其他气体)体积为4.48L(本题气体体积均折算为标准状况下)；②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法不正确的是(

)A．①中参加反应的硝酸是0.5molB．②中消耗氧气的体积是1.68LC．铜镁合金中镁的质量为2.4gD．混合气体中NO2体积为3.36L总质量为6.6g，设Mg的物质的量为xmol、Cu的物质的量为ymol，则x＋y＝0.15，24x＋64y＝6.6，解得x＝0.075、y＝0.075，铜镁合金中镁的质量为24g/mol×0.075mol＝1.8g，故C错误；设NO的物质的量为amol、二氧化氮的物质的量为bmol，则a＋b＝0.2，根据得失电子守恒可得3a＋b＝0.3，解得a＝0.05、b＝0.15，所以混合气体中二氧化氮的体积为3.36L，D正确。11．(2025·福建省厦门一中高三月考)为探究铜与硝酸反应生成NO时的硝酸浓度，设计实验如图所示，先通N2一段时间后关闭活塞K，将铜丝伸入溶液中，当A中气体变为无色时，上提铜丝，再将B中溶液稀释至200mL，取20.00mL，用0.20mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点时消耗15.00mL(忽略硝酸的挥发、分解及溶液体积变化)。下列说法正确的是(

)A．可用盛有NaOH溶液的洗气瓶进行尾气吸收B．铜与硝酸反应主要生成NO时的硝酸浓度大于8mol·L－1C．若不通N2，可能导致所得实验结果偏高D．若通过直接滴定A中剩余酸的量(掩蔽掉Cu2＋的干扰)进行求算，所得实验结果偏低13．(2025·广东省广州市高三月考)含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是(

)A．a或b都能经过一步反应生成cB．d能与H2O反应同时生成c和eC．充满d的密封试管，放入热水后颜色变浅D．由a生成b的反应，体现了a的还原性14．(2025·八省联考(山西、陕西、宁夏、青海)适应性演练)下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是(

)A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高B．E的水溶液能导电，所以E是电解质C．Q和E可用排水法收集D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q解析

R为红棕色气体，可暂推测其为NO2，再结合转化图可知，E、G、Q、R、T均为含氮化合物，则E为NH3，G为N2，Q为NO，R为NO2，T为HNO3。19．(2025·江西省萍乡市芦溪中学高三质检)NOCl(亚硝酰氯)是有机物合成中的重要试剂，对眼睛、皮肤和黏膜有强烈刺激性，沸点为－5.5℃，常温下是一种黄色气体，其液体呈红褐色，遇水和潮气快速反应，生成氮的氧化物和HCl，某化学兴趣小组利用以下仪器制备NOCl(Cl2＋2NO===2NOCl

ΔH<0)。回答下列相关问题：(1)装置F中，合成NOCl仪器的名称为__________，装置A、E中，X的作用是_______________________________________________________________________。(2)按气流的方向，上述仪器的连接顺序为a→________→j，l←________←h，k→________(仪器可重复使用)；实验开始后，先打开装置A中分液漏斗的活塞，当F中____________________(填现象)，再打开装置E分液漏斗的活塞，装置F处在冰盐水水浴中的目的是__________________________________________________________________________。三颈烧瓶平衡压强，使浓盐酸或浓硝酸顺利滴下；防止浓盐酸或浓硝酸挥发出气体污染环境fg→cbbc←decb→m充满黄绿色气体吸收反应放出的热量，降低体系温度，使NOCl(亚硝酰氯)转化为液体，收集产品(3)测定产品中NOCl纯度，其步骤如下：步骤1：取装置F中mg产品，溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于250mL锥形瓶中；步骤2：加入适量K2CrO4溶液作指示剂；步骤3：用cmol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为V1mL；步骤4：把溶液换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗标准溶液的体积为V2mL。则产品中NOCl纯度的计算式为________________________。20．水合肼(N2H4·H2O)是一种无色透明发烟液体，具有强碱性和吸湿性，工业上常用作抗氧化剂。实验室利用反应CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO===Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl制备水合肼。下列有关说法正确的是(

)A．制备时为提高CO(NH2)2的转化率，可将CO(NH2)2加入到过量NaClO中B．此反应中N2H4·H2O既不是氧化产物也不是还原产物C．N2H4·H2O在空气中会与CO2反应产生烟雾D．N2H4中H—N—H键角小于H2O中H—O—H键角解析

过量NaClO