黑龙江省鹤岗市萝北县高级中学2025届高三上学期第一次模拟考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1黑龙江省鹤岗市萝北县高级中学2025届高三上学期第一次模拟考试一、单选题1．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是A．植物的光合作用 B．从海水中提取氯化钠C．铁钉生锈 D．石灰岩风化2．下列说法正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火C．玻璃是混合物，没有固定的熔点D．N和P是植物营养素，海洋或湖泊中N、P含量越高越有利于水生动植物的生长3．有效地将O2从稳定的基态激发到活性氧的高能态是科学家们近几十年来一直在探索的重要科学问题。一种策略是将O2通过连续的单电子转移过程，依次形成超氧自由基⋅O2-A．⋅O2-B．⋅OH与HC．O22-D．O2、⋅O24．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1molCH4与足量Cl2光照下反应生成CCl4的分子数为0.1NAB．lmolNa与O2完全反应，转移的电子数一定为NAC．25℃时，pH=1的硫酸溶液中含有的H＋数目为0.1NAD．100g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NA5．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品饮料中B．维生素C具有氧化性，可在人体内起抗氧化作用C．泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火D．含钠、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色6．某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是A．该有机物分子式为C9H8O3B．该有机物可以和氯化铁溶液发生显色反应C．1mol该有机物与溴水反应，最多消耗2molBr2D．1mol该有机物最多与2molNaOH反应7．“84”消毒液是生活中常用的消毒剂，其制备原理为2NaOHA．Cl-的结构示意图：B．氢氧根离子的电子式：⋅C．用电子式表示NaCl的形成过程：D．NaClO溶于水水解：ClO8．合成高分子材料的使用彻底改变了世界面貌，对于人类的生产生活方式产生了重要影响。下列说法正确的是A．通过红外光谱法测定聚乙烯的平均相对分子质量可得其链节数B．(聚碳酸酯)水解得到含苯环的分子中最多14个碳原子共面C．导电塑料聚乙炔可以使溴的CCl4褪色D．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)可通过缩聚反应制得9．类推是化学中常用的方法，下列选项中的说法不正确的是A．钠可保存在煤油中，钾也可保存在煤油中B．晶体硅属于半导体，晶体锗也属于半导体C．HCl、HBr均为强酸，HF也是强酸D．硫酸钠浓溶液可使蛋白质发生盐析，硫酸铵浓溶液也可使蛋白质发生盐析10．微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为CO2，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．工作时，a极发生氧化反应，电子从a极流向b极B．若有机物为C6H6O，则a极的电极反应式为CC．在标准状况下，b极上消耗11.2L气体，则通过M膜的离子的物质的量为2molD．N膜为阳离子交换膜，M膜为阴离子交换膜11．实验室可用萤石(CaF2)与浓硫酸制取HF，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2A．氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4B．SiF4、H2O、SO42-、SiOC．CaF2的晶体密度为312a3×10-30D．CaF2晶体中Ca2＋和Ca2＋之间的最近距离与F-和F-之间的最近距离之比为212．以KCl和FeSO4为原料可生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料等，其工艺流程如图，下列说法不正确的是A．反应Ⅰ中发生的反应是：Fe2＋＋2HCO3-=FeCO3↓＋CO2↑＋HB．反应Ⅰ的温度不宜高，是为了防止NH4HCO3分解，也能减少Fe2＋的水解C．反应Ⅲ在工业生产中常加入一定量的乙醇，其目的是为了降低K2SO4的溶解度，有利于其析出D．反应Ⅳ是利用电解法生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)，阳极每生成1molS2O82-转移1mol13．下列化工生产原理错误的是A．可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠B．将钠加入到氯化镁饱和溶液中可以制取镁C．电解法炼铝的原料是氧化铝D．炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应，也有吸热反应14．关于原电池和电解池的叙述正确的是A．原电池中失去电子的电极为正极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电15．向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgx(x为c(HA-)c(H2A)或A．pH=7时，存在c(Na＋)=c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)B．直线Ⅰ表示的是lgc(HA-)c(HC．c2(HAD．A2-的水解常数Kh1大于H2A电离常数的Ka2二、解答题16．常温下，由电解制备三氟化氮的废电解质渣(Ni、Fe、Cu及NH4F)制备常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：金属离子FeFeCuNi开始沉淀的pH2.37.04.77.0完全沉淀的pH3.29.06.79.5已知常温下，KbNH3回答下列问题：(1)“洗脱”的目的是去除(填化学式)，所得滤液显性(填“酸”“碱”或“中”)。(2)“酸浸”时，不选用盐酸的原因是；“酸浸”时，镍溶解的离子方程式为。(3)“调pH”时，理论上应调整pH的范围为，其滤渣的成分为(填化学式)。(4)“沉镍”时，使Ni2+沉淀完全应控制溶液中cCO32-⩾［已知常温下，K17．某研究小组用氨基钠NaNH₂与N2O反应制备叠氮化钠NaN₃，并对制得的叠氮化钠产品纯度进行测定。已知氨基钠熔点为208℃，极易水解和氧化；N2O不与酸或碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸；(1)制备叠氮化钠：连接好装置后，打开A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加浓硝酸，充分反应。①装置D中盛装碱石灰的仪器名称为。②装置的连接顺序为(填仪器接口字母)。③若三颈烧瓶中参加反应的NaNH₂和N2O物质的量之比为2∶1，则发生的化学反应方程式为，E装置的作用为④装置C充分反应后，停止加热，需继续通入N2O至三颈瓶冷却，再关闭分液漏斗活塞，这样操作的目的为。(2)测定产品纯度：取装置C中制得的叠氮化钠样品m克放入圆底烧瓶中进行纯度的测定，如下图。①圆底烧瓶中反应的离子方程式为。②读取气体体积时，应注意、使量气管与干燥管左右液面相平、视线与凹液面最低点水平相切。③若量气管的初始读数为xmL、末读数为ymL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL/mol，则产品中NaN3的质量分数为。18．CO2是工业废气中的常见物质，为了实现碳达峰、碳中和的战略目标，某兴趣小组设计利用CO2和H2方案一：CO方案二：CO2(g)+2H相关物质的化学键键能(E)数据如表所示：化学键C=OH-HC-OH-OC-HE/803436343465413回答下列问题：(1)方案一中反应的ΔH1=。甲醇的工业生产应选择方案(填“一”或“二(2)在恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，分别在T1、T2温度下(已知T1<T2，且其他条件相同)进行反应I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH(3)经研究发现，当以CO2和H2为原料合成甲醇时，通常伴随着以下副反应反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-1，反应Ⅱ在恒压密闭容器中，以Cu/Zn/Al/Zr当温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能为(写出两条)。(4)一定温度下，在压强恒为p0MPa的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应I和反应Ⅱ，20min达到平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是5：4，且H2的物质的量为1.6mol，在此温度下，0~20min内用CO2压强变化表示的反应速率VCO2=MPa⋅min-1，反应(5)我国科研人员发明了基于混合离子导体膜反应器，通过选择合适的混合离子导体作为电解质及电极材料，采用方案二利用CO2和H2O作为原料合成甲醇，该类混合离子导体能够同时传导O2-及质子，装置如图所示。已知1molCO2参与电极反应需要4molH+，则a离子为(19．化合物M是一种常用的液晶材料。以苯的同系物A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下：已知：＋H—C≡C—H→＋HI回答下列问题:(1)M的结构简式为，A的名称为。(2)D中官能团的名称是。(3)②的反应类型是，⑥的