黑龙江省牡丹江地区共同体2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1黑龙江省牡丹江地区共同体2024-2025学年高二上学期期末考试一、单选题1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是A．含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率B．人体中H2CO3-NaHCO3缓冲体系起到稳定血液pH的作用C．工业中通常用Na2S作沉淀剂，使废水中的某些金属离子如Cu2+、Hg2+等，生成极难溶的CuS、HgS等沉淀而除去D．2023年杭州亚运会场馆使用了“碲化镉”光伏发电系统，将化学能转化为电能【答案】D2．在生产生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是A．生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀B．在船舶外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+D．将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法【答案】B3．下列有关盐类水解的应用及事实错误的是A．热纯碱能除去物品表面的油污B．向FeCl3溶液中加入一定量碳酸钙，溶液变为红褐色C．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液倒立混合D．可将SOCl2与MgCl2【答案】C4．下列离子方程式的书写不符合要求的是A．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-B．甲烷CH4燃料电池(熔融K2CO3C．HClO的电离方程式：HClO+HD．HCO3-【答案】D5．下列有关共价键的解释错误的是A．共价键都具有方向性和饱和性B．σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转C．C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键D．Cl2分子中p-pσ键的形成：【答案】A6．零碳甲醇制备的原理是综合利用焦炉气中的副产物氢气与工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇，其反应过程的能量变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是A．若该过程中使用催化剂，不会改变总反应的ΔB．过程①和过程②都是吸热反应C．降低温度，将增大H2D．两个过程中，决定总反应速率的是过程①【答案】B7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是A．甲：溶液中Zn2+向CuB．乙：正极的电极反应式为AgC．丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强，导电能力上升【答案】B8．研究化学反应的方向、速率、限度具有重要意义，下列说法正确的是A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．一定温度下反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达平衡，增加CaCO3的量，平衡正向移动C．升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数从而提高化学反应速率D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向【答案】C9．下列装置或操作不能达到目的的是A．实验1在铜牌表面镀银 B．实验2验证氯化银溶解度大于硫化银C．实验3测定锌与稀硫酸反应的速率 D．实验4验证温度对化学平衡的影响【答案】B10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y元素原子半径在同周期中最大，Z的3p轨道有3个未成对电子，X与Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法中错误A．X在元素周期表中位于p区B．元素的第一电离能：W>Z>YC．X、Y、W形成的简单离子半径r(W)>r(X)>r(Y)D．Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒【答案】D11．下列实验操作、现象及结论均正确的是操作现象结论A向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入0.1mol⋅L-1加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率比加入CuSO4FeCl3对H2OB在0.5mol⋅L-1⇌ΔH>0溶液由蓝色转变为黄绿色对于该反应，升高温度，平衡正向移动C取两支试管，各加入4mL 0.1mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01H2其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快D已知K2CrO4溶液中存在以下平衡：2H+(aq)+2CrO42-(aq，黄色)⇌Cr2O72-(aq，橙色)+H2O(l)溶液由黄色变为橙色增大c(H+)有利于平衡正向移动A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B12．25℃时，下列说法中正确的是A．pH=7的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、ClB．已知电离常数：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2C．已知H2C2O4的Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，粒子浓度关系满足c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2CD．水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中Na+、ClO-、SO42-、【答案】B13．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+NH3⇌NH4++A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动B．液氨达到电离平衡时nC．T℃时的液氨中，pN=15D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小【答案】C14．以惰性电极电解丙烯腈(CH2=CHCN)合成己二腈[NC(CH2)4CN]，原理如图，电解过程会产生丙腈(C2H5CN)等副产物。下列说法正确的是A．电极Y的电势高于电极X的电势B．电解池中H+的移动方向：右室→质子交换膜→左室C．电极Y上反应ⅰ的电极反应式为2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CND．生成2.24LO2(标况下)时，X极区溶液的质量减少3.2g【答案】C15．常温下，某实验⼈员在两个相同容器中分别加20mL0.2mol⋅L-1Na2A溶液和40mL0.1mol∙L-1NaHAA．图中曲线甲和丁代表向Na2A溶液中滴加盐酸B．⽔的电离程度：b点>d点C．HA-⇌D．d点溶液中满⾜c【答案】D二、解答题16．草酸钴CoC2O4⋅2H2O可用于催化剂的制备，用水钴矿(主要成分为CoOOH，含有少量Fe2O3、Al2已知：①CoOOH不能直接被H2②酸性条件下，ClO3-转化为Cl-，且氧化性Co3+>ClO③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：沉淀物FeFeAlCoMn开始沉淀时的pH2.77.64.07.67.7完全沉淀时的pH3.79.65.29.29.8(1)酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取的措施为(写出一种即可)。(2)浸出过程中CoOOH发生反应的离子方程式为。(3)向“浸出液”中加入NaClO3的作用是(4)调节溶液pH至5.2，过滤所得到的沉淀成分为(写出化学式)。(5)滤液I“除镁、钙”是将Mg2+、Ca2+完全沉淀。已知在该操作温度下，Ksp(MgF2)=4.0×10-9，KspCaF2=1.0×10-11，已知离子浓度c(6)在萃取除锰时，先向除杂后的溶液中加入有机酸萃取剂，金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图1，萃取应选择的pH范围是(填选项)。A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5(7)在空气中加热18.3gCoC2O4⋅2H2O(摩尔质量为183g/mol)，残留固体质量随温度变化曲线如图2【答案】(1)将矿石研磨成粉末状(2)2(3)将Fe2+氧化Fe(4)FeOH3(5)2.0×10-2mol(6)B(7)Co3O4或Co10O1317．酸碱中和滴定是中学化学中的定量实验模型，室温下，用0.1000mol•L−1盐酸溶液滴定20.00mL0.1mol•L−1氨水溶液，滴定曲线如图所示。(1)该中和滴定选用(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂。(2)b点所示的溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)=(用溶液中的其它离子浓度表示)(3)_______溶液中的cNHA．a点 B．b点 C．c点 D．d点(4)点a、b、c所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：_______。A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a(5)氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000mol/L的酸性①判断滴定终点时的现象为。②用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准KMnO4溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为mol⋅L-1。第一次第二次第三次第四次体积(mL)17.0418.0017.0016.96③下列操作会使所测结果偏高的是(填字母)。A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出C．滴定过程中不慎将数滴标准溶液液滴在锥形瓶外D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失E．读取KMnO4【答案】(1)甲基橙(2)2(3)B(4)D(5)滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色且半分钟内不褪色0.1700CD18．太阳能电池是化学电源研究领域的热点问题，可做太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。(1)已知Se在元素周期表中的位置为。(2)基态Ga原子核外电子占据的最高能级为，铜的基态原子的价电子排布式为。(3)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为(填元素符号)。(4)As元素的第一电离能Se元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是。(5)Al在成键时，能将一个3s电子激发进入3p能级参与形成化学键，该过程形成的原子光谱为(填“吸收”或“发射”)光谱。【答案】(1)第四周期第ⅥA族(2)4p3d104s(3)S(4)大于砷元素原子能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素(5)吸收19．CO2不仅是一种温室气体，也是一种来源广泛且廉价易得的碳资源，可通过热化学、电化学等方法再利用。Ⅰ.科学家通过如下反应利用CO2合成甲醇：CO已知：HCH回答下列问题：(1)计算上述合成甲醇反应的焓变ΔH=kJ(2)科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果，在3MPa，nCO2:nH2=1:2时，不同Ni、Ga配比的Ni-Ga/SiO2(3)将等量CO2和H2充入恒温恒容密闭容器中反应合成甲醇，已知该温度下反应的化学平衡常数K=0.01，下列事实说明该反应已达平衡的是_______。A．气体密度保持不变B．H2O(C．某时刻容器中cD．混合气体的平均相对分子质量不变Ⅱ.甲烷干重整反应可以将两类重要的温室气体CO2和CH4进行重整，涉及主要反应如下：反应I：CO反应Ⅱ：CO(4)在恒温恒容2L密闭容器中，按nCO2=nCH4=n(Ar)=1mol投料，初始总压3MPa，达到平衡状态时测得CO2(5)某研究小组为了评估甲烷干重整反应中不同催化剂的性能差异，在常压、催化剂作用下，按nCO2/nCH4=1:1投料，不同温度下反应相同时间，测得CH4的转化率(柱形图)和产物nH2/n(CO)Ⅲ．(6)运用电化学原理可以很好利用CO2资源，火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用Li电池中的“交换膜”