黑龙江省牡丹江市名校协作体2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1黑龙江省牡丹江市名校协作体2025-2026学年高二上学期1月期末考试一、单选题1．下列化学用语正确的是A．基态Se原子的价层电子排布式：3B．丙烯的键线式为C．HCl分子中σ键的形成：D．SO3的VSEPR模型：【答案】C2．仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是A．用pH计区分KCl溶液和NaNO3B．可用红外光谱仪测得未知物质的化学键或官能团C．用原子光谱鉴定样品中含有元素LiD．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石【答案】A3．用NAA．12g金刚石中含C-CB．向含1mol配合物CoNH34ClC．25℃时，1LpH=2的硫酸溶液中，水电离出的H+D．0.5mol呋喃()中含有的σ键的数目为2.5【答案】D4．下列有关物质性质的解释错误的是性质解释AGaCH3GaCHB熔点：CC2H5C熔点：FeFe比Na的金属性弱D硬度：金刚石>硅>锗C-C、Si-A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C5．下列叙述正确的是A．冠醚识别碱金属离子，体现了超分子“自组装”的特征B．OF2和O3的空间构型均为C．PF5分子中所有原子都满足8D．H2【答案】B6．下列关于物质结构的叙述中，错误的是A．某元素离子X3+的核外电子排布式为[Ar]3d3B．石墨能导电的原因：未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动C．H-ND．Na核外电子存在6种空间运动状态【答案】C7．X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M同主族，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是A．简单离子半径：WB．简单氢化物稳定性：ZC．M和Z既能形成极性分子，也能形成非极性分子D．第二周期中第一电离能比Z大的元素有2种【答案】C8．下列比较正确的是A．O3在水中的溶解度比在CClB．键角大小：NHC．沸点：>D．结合氢离子的能力：CH33N【答案】D9．依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是实验操作及现象结论A将稀盐酸滴入NaHCO3非金属性：ClB硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1mol/L的Zn2+、在相同温度下KC向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴加2滴在相同温度下Ksp：D将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体证明晶体的各向异性A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B10．下列图片对应结论或描述不正确的是A．图1向乙烧杯中加入CaO，观察气体颜色探究勒夏特列原理B．图2滴定法测定未知浓度的NaOH溶液C．图3利用此装置得到无水MgCl2D．图4提纯苯甲酸粗品(含有NaCl、泥沙等杂质)趁热过滤的目的：除去泥沙，减少苯甲酸的析出，提升产率【答案】B11．③—⑧均为室温下，下列说法正确的是①SiO2s②工业合成氨采用400—500℃的主要原因是提高化学反应速率和平衡转化率③用蒸馏水稀释0.10mol/L④NaCl溶液和CH3⑤0.1mol⋅⑥0.2mol⋅L-1⑦NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有：⑧pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOHA．①②⑥⑧ B．①③⑥⑦ C．②④⑤⑧ D．③④⑥⑦【答案】B12．常温下，PbCO3和PbA．向Z点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到X点对应溶液B．Y点对应的PbCO3分散系中，υ(溶解)<υ(沉淀C．PbCO3sD．由两者的Ksp可知，Pb【答案】C13．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A．金刚石晶体中正四面体空隙填充率为50%B．干冰晶体为分子密堆积，每个二氧化碳分子周围等距紧邻的二氧化碳分子为8个C．在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na+有6个，距Na+最近且相等的NaD．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+，Ca【答案】B14．草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：实验1：向10mL0.2mol⋅L-1H实验2：向10mL0.2mol已知：25℃时，Ksp下列说法错误的是A．实验1，当溶液中cH2B．实验1，当溶液呈中性时：cC．实验2，溶液中有沉淀生成D．实验2，溶液中存在：2【答案】D15．锆酸锶(SrZrO3，相对分子质量为M)可用于制造高频热稳定陶瓷电容器和高温陶瓷电容器，其一种立方晶胞结构如图所示。已知该晶胞边长为dpm；a、c原子的坐标分别为0,0,0和12,A．b原子坐标为0,B．锆原子填充在氧原子形成的八面体空隙中C．该晶体的密度为MNAD．与O原子距离最近且等距的O原子的数目为12【答案】D二、解答题16．结合物质结构与性质相关知识，回答下列问题。(1)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。有机物中，有个手性碳，1mol该有机物含π键的个数为(2)基态Cu原子的价层电子排布图为。(3)NH3分子易作为配体与Cu2+形成CuNH342+。向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出难溶物溶解过程中发生反应的离子方程式A．深蓝色溶液中的Cu2+的浓度与硫酸铜溶液中的CuB．CuNH342+离子中，Cu2+C．加入乙醇后，能析出深蓝色晶体，是因为乙醇的极性较大D．NH3与Cu2+形成的配位键比H2(4)吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①吡啶和H2O均为极性分子相似相溶而苯为非极性分子：②(5)可以用pKa(pKaClCHClCClHpKa(2.861.290.65pKa①从表中数据可知，酸性：ClCH2COOH<Cl②在Na2SO3溶液中加入足量的ClCH2【答案】(1)22(2)(3)Cu(OH(4)吡啶和水分子能形成氢键(5)Cl原子电负性大，使羟基的极性增强，羟基H原子更容易电离，物质分子中烃基中Cl原子数目越多，羟基H就越容易电离，其相应的氯代乙酸的酸性就越强，故三氯乙酸最容易电离出氢离子，其酸性最强SO17．Ⅰ．①C3H8和C5H12②和③35Cl和37Cl

④石墨和金刚石⑤和⑥CH32CHCHCH(1)互为同分异构体的是。(2)互为同系物的是。(3)互为同素异形体的是。Ⅱ．某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计实验装置及实验步骤如图：回答下列问题：(4)装置C中CuO的作用是。(5)装置F中碱石灰的作用是。(6)若准确称取8.8g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后，洗气瓶D质量增加7.2g。U型管E质量增加17.6g，又知有机物G的质谱图(如图所示)为：该有机物的分子式为。(7)另取有机物G8.8g，跟足量NaHCO3溶液反应，生成2.24LCO2(标准状况)，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:1:1，综上所述，G的结构简式为，官能团名称为【答案】(1)⑥⑦(2)①(3)④(4)将未完全燃烧产生的CO转化为CO2或确保有机物中的碳元素全部转化为(5)防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入E中，影响有机物燃烧生成的CO2(6)C(7)CH32CHCOOH18．Ⅰ．工业合成氨反应是在催化剂表面上进行的，其反应历程如下(*表示吸附态)：化学吸附：N2g表面反应：N*+H*脱附：NH3*=(1)①催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图。根据由图判断，活化能Ea1Ea2②分析说明原料气中N2过量的理由(2)合成氨中所使用的原料氢气可将二氧化碳转化为高附加值化学品CH3OH，在催化剂作用下主要发生以下反应。甲醇的选择性ⅰ．COⅱ．CO①在恒容容器中温度升高甲醇的选择性(填：“增大”“减小”或“不变”)②恒温恒容条件下，原料气CO2g、H2g以物质的量1:3投料在初始压强为a MPa下进行反应。达到平衡时CH3OH的选择性为80%，CO2转化率为50%。则该条件下反应II的分压平衡常数KP=。(化为最简分数即可，对于气相反应，用组分B的平衡pB代替cⅡ．氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(注：实验中加入盐酸的目的是将Na2S2(3)判断到达滴定终点的现象是：；实验消耗标准I2溶液20.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为(4)下列情形会造成测定结果偏高的___________(填字母)。A．滴定持续时间稍长，溶液中部分SO2B．滴定前平视，滴定后俯视C．盛装标准I2D．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡【答案】(1)<N2的吸附与分解是合成氨的限速步骤，提高N(2)减小1(3)滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色0.128(4)C19．一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1mol⋅L-1)开始沉淀和完全沉淀FeAlCuNiCoMn开始沉淀的pH1.93.34.76.97.48.1完全沉淀的pH3.24.66.78.99.410.1回答下列问题：(1)基态Ni的价层电子排布式为。(2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是(写化学式)；SO2还