2022重庆化学试卷+答案+解析

重庆市2022年初中学业水平暨高中招生考试化学试题(A卷)(全卷共四个大题,满分70分,与物理共用120分钟)一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共32分)每小题只有一个选项符合题意。1.(2022重庆A卷,1,2分)垃圾是放错地方的资源。易拉罐属于 ()ABCD2.(2022重庆A卷,2,2分)神舟十三号返回舱在返回过程中,一定涉及化学变化的是 ()A.脱离空间站 B.自由下落C.外壳烧蚀 D.打开降落伞3.(2022重庆A卷,3,2分)物质分类是一种化学观念。厨房里的下列物质属于纯净物的是 ()A.酸奶 B.冰块 C.白酒 D.食醋4.(2022重庆A卷,4,2分)化肥能提高农作物的产量。下列化肥属于复合肥的是 ()A.Ca3(PO4)2 B.NH4ClC.KNO3 D.CO(NH2)2(尿素)5.(2022重庆A卷,5,2分)液氮能长时间保存活体组织和生物样品,主要利用氮气的性质是 ()A.密度小 B.沸点低C.难溶于水 D.无色无味6.(2022重庆A卷,6,2分)工业炼钨原理为WO3+3H2W+3H2O,发生还原反应的物质是 ()A.H2 B.WO3 C.W D.H2O7.(2022重庆A卷,7,2分)“含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的结构示意图如下,下列说法不正确的是 ()A.氟属于非金属元素B.氟的原子序数是9C.氟的相对原子质量是19.00D.氟原子失去1个电子变成氟离子8.(2022重庆A卷,8,2分)重庆是热门旅游城市。下列对游客和商户的提醒中正确的是 ()A.燃着的烟头扔进垃圾箱B.甲醛浸泡毛肚防变质C.在封闭室内进行炭火烧烤D.常吃蔬菜水果补充维生素9.(2022重庆A卷,9,2分)千金藤素(C37H38N2O6)对新冠病毒有良好抑制作用。下列有关千金藤素说法正确的是 ()A.含有3个氧气分子B.含有83个原子C.所含氢元素质量分数最大D.由四种元素组成10.(2022重庆A卷,10,2分)“中和反应”实验中,同学们使用滴管有如下操作,其中正确的是 ()A.滴加酚酞 B.取用盐酸C.搅拌溶液 D.用完放置11.(2022重庆A卷,11,2分)《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”。下列叙述不正确的是 ()A.“烧”涉及氧化反应B.“灰”指草木灰,含有碳酸钾C.“灰淋汁”涉及溶解D.“取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性12.(2022重庆A卷,12,2分)王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验:她用力摇晃装有油和水的瓶子,让油水充分混合、静置,发现油水不分层。下列说法不正确的是 ()A.太空中水不能作溶剂B.在地面油水混合物会产生分层现象C.在不同环境中同一实验可能现象不同D.在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象13.(2022重庆A卷,13,2分)科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水,微观过程如下图。下列说法不正确的是 ()A.该反应为分解反应B.反应前后分子数目不变C.反应前后元素种类不变D.该过程可看出化学反应经历了原子重新组合14.(2022重庆A卷,14,2分)实验室制取CO2、O2和H2是初中化学必备知识。下列说法不正确的是 ()A.CO2和O2的发生装置可以相同B.CO2和O2的发生装置可以不同C.CO2和H2的收集装置完全相同D.O2和H2的发生和收集装置可以相同15.(2022重庆A卷,15,2分)下列关于溶解度图像分析(不考虑结晶水合物)正确的是 ()A.高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大B.降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法C.t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解D.t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液,乙溶液中溶剂质量更大16.(2022重庆A卷,16,2分)学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 ()序号①②图像反应过程KMnO4受热分解向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量序号③④图像反应过程向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量硫在充满O2的集气瓶中燃烧A.1个 B.2个 C.3个 D.4个二、填空题(本大题包括5个小题,共21分)17.(2022重庆A卷,17,4分)氮化硅是新型陶瓷材料。用化学用语填空。(1)硅元素在地壳中含量(质量分数)位居第(填数字)。

(2)3个硅原子;2个氮气分子。

(3)氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4和-3,其化学式为。

18.(2022重庆A卷,18,4分)2025年长安汽车厂将停止销售传统燃油车,新能源汽车发展成为主要趋势。(1)下列不属于新能源的是(填序号)。

A.氢能 B.汽油 C.生物质能(2)乙醇是一种生物燃料,它是(填“可再生”或“不可再生”)能源。乙醇在空气中完全燃烧生成水和(写化学式),并放出大量热。

(3)肼—空气燃料电池有望应用于汽车工业,其原理是肼(N2H4)与氧气反应生成一种单质和水,反应化学方程式为。

19.(2022重庆A卷,19,4分)钛合金、铝合金广泛应用于航空工业。(1)下列矿石主要成分含相同金属元素的是(填序号)。

A.磁铁矿 B.铝土矿 C.菱铁矿(2)钛与盐酸反应:2Ti+6HCl2X+3H2↑,则X化学式为。若把钛放入硝酸银溶液中(填“有”或“没有”)单质银析出。

(3)工业制铝原理为电解熔融的Al2O3,生成铝和一种可供呼吸的气体。该反应的化学方程式为。

20.(2022重庆A卷,20,4分)北京冬奥会,融入中国元素,彰显科技力量,向世界贡献中国方案。(1)冰墩墩外壳材料是环保PVC塑料,它属于(填“天然有机高分子”或“有机合成”)材料。

(2)颁奖礼仪服内胆添加了由碳原子直接构成的石墨烯发热材料。下列物质也是由原子直接构成的是(填序号)。

A.氯化钠 B.金刚石 C.二氧化碳(3)“冰丝带”速滑馆采用了CO2直冷制冰技术,利用高压获得的液态CO2蒸发吸热,降低水温,快速制冰。下列说法正确的是(填序号)。

A.加压后CO2分子体积变小B.水变为冰后分子停止运动C.蒸发后CO2分子间隔变大(4)《千里江山图》为运动员服装设计提供灵感,其真迹颜料含有石绿。石绿[主要成分Cu2(OH)2CO3]受热分解生成三种氧化物(无化合价变化),反应的化学方程式为。

21.(2022重庆A卷,21,5分)我国承诺:2030年“碳达峰”,2060年“碳中和”,体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2,被人为努力和自然过程所吸收。图1碳循环示意图Ⅰ.碳排放(1)查阅图1,动植物呼吸(填“能”或“不能”)释放CO2。

Ⅱ.碳中和(2)自然吸收:查阅图1,CO2的自然吸收途径有(填图中序号)。

(3)人为努力:工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。图2“碳捕集”流程图①反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为。

②流程中可循环利用的物质有CaO、。

Ⅲ.碳利用(4)我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n],若用44gCO2人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失),理论上制得淀粉的质量为g。

三、实验题(本大题包括2个小题,共11分)22.(2022重庆A卷,22,5分)化学实验能提升学生的科学素养,“双减”背景下,同学们更加喜爱实验探究。图1图2(1)实验一:去除粗盐中的泥沙。过滤器的制作过程如图1所示,正确操作的顺序为(填序号)。蒸发过程中,提供热源的玻璃仪器名称为。

(2)实验二:探究可燃物燃烧的条件(白磷化学式为P4,着火点为40℃)。向图2装置中通入O2后,(填“甲”或“乙”)烧杯中的白磷燃烧,反应化学方程式为。比较乙烧杯中通入O2前、后的现象,得出燃烧需要的条件是(填序号)。

A.可燃物B.温度达到着火点C.需要氧气参与23.(2022重庆A卷,23,6分)化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。(1)工业制备硫酸铜的两种方案原理如下:Ⅰ:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OⅡ:2Cu+O22CuOCuO+H2SO4(完成化学方程式)

(2)某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案,原理如下:Ⅲ:Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O将反应物混合,观察到:开始有少量气泡,而后反应剧烈产生大量气泡,溶液呈蓝色,试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃,该气体为。他们对反应产生大量气泡非常好奇,推测是某些因素导致了H2O2分解。

甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致,乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了下表实验进行探究。编号试剂温度现象①10mL30%H2O2、1mL10%CuSO430℃产生少量气泡②10mL30%H2O2、

30℃无明显现象③10mL30%H2O2、1mL10%CuSO480℃产生大量气泡甲同学对比实验①②认为自己的推测正确,请将表中实验②补充完整。乙同学对比实验(填编号)认为自己的推测正确。

丙同学认为,甲、乙同学的结论都不严谨,其理由是。

(3)综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ,下列说法正确的是(填序号)。

A.Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能B.消耗等质量铜,Ⅲ生成CuSO4最多C.Ⅲ中有原料发生分解,造成试剂浪费四、计算题(本大题包括1个小题,共6分)24.(2022重庆A卷,24,6分)化学泡沫灭火器是常用灭火器之一,其反应原理为:Al2(SO4)3+6NaHCO33Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。现将34.2kg质量分数为10%的Al2(SO4)3溶液与270kgNaHCO3溶液混合,恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。已知相对分子质量:Al2(SO4)3342;Na2SO4142;Al(OH)378。试计算:(1)Al2(SO4)3中O元素与S元素的质量比为。

(2)最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。(3)将34.2kgAl2(SO4)3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算(只写出计算过程,不答具体操作)。重庆市2022年初中学业水平暨高中招生考试化学试题(A卷)(全卷共四个大题,满分70分,与物理共用120分钟)1.考点:化学与环境环境污染与防治A易拉罐一般是金属制品,废旧金属可以回收利用,属于可回收物。故选A。2.考点:物质的变化C脱离空间站、返回舱自由下落、打开降落伞均没有新物质生成,属于物理变化;返回舱外壳烧蚀过程中有新物质生成,属于化学变化,故选C。3.考点:物质的分类B酸奶中含有益生菌和蛋白质等多种物质,属于混合物,故A错误。冰块是固态的水,只含有水一种物质,属于纯净物,故B正确。白酒中含有酒精和水等多种物质,属于混合物,故C错误。食醋中含有乙酸和水等多种物质,属于混合物,故D错误。4.考点:化学肥料C复合肥是指含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的肥料。Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾中的磷元素,属于磷肥,故A错误。NH4Cl中只含有氮、磷、钾中的氮元素,属于氮肥,故B错误。KNO3中含有氮、磷、钾中的氮元素和钾元素,属于复合肥,故C正确。CO(NH2)2中只含有作物生长需要的氮元素,属于氮肥,故D错误。5.考点:物质的性质与用途,空气B液氮的沸点是-196℃,易汽化吸热,形成低温环境,且氮气的化学性质不活泼,可有效减缓活体组织和生物样品的新陈代谢,有利于长时间存放。故选B。6.考点:金属资源的冶炼和利用B从得失氧的角度判断,化学反应中得到氧的物质发生了氧化反应,失去氧的物质发生了还原反应。氢气在化学反应中得到了氧,发生了氧化反应,故A错误。WO3在化学反应中失去了氧,发生了还原反应,故B正确。W、H2O在化学反应中都属于生成物,故C、D错误。7.考点:元素与元素周期表D氟有“气”字头,则氟属于非金属元素,故A正确。元素周期表的一格中,左上角的数字表示原子序数,最下面的数字表示相对原子质量,则氟的原子序数是9,氟的相对原子质量是19.00,故B、C正确。由氟原子结构示意图可知,氟原子的最外层有7个电子,在化学反应中氟原子易得到1个电子形成氟离子,故D不正确。8.考点:化学与人体健康D燃着的烟头扔进垃圾箱后,烟头燃烧放热易使垃圾箱中的易燃物达到着火点而引发燃烧,由此引发火灾甚至爆炸,故A错误。甲醛有毒,能破坏蛋白质的结构,使其变质,食用甲醛浸泡的毛肚会损害身体健康,故B错误。碳不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳有毒,在封闭室内进行烧烤时产生的一氧化碳流通较慢,易引起一氧化碳中毒,故C错误。蔬菜水果中富含大量的维生素,常吃能补充维生素,故D正确。9.考点:化学式及计算D千金藤素是由千金藤素分子构成的,千金藤素分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成的,不含氧分子,故A错误。1个千金藤素分子是由37个碳原子、38个氢原子、2个氮原子和6个氧原子构成的,则1个千金藤素分子中含有83个原子,故B错误。化合物中元素的质量分数为该元素的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量×100%,千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×37)∶(1×38)(14×2)∶(16×6),故碳元素的质量分数最大,C错误。10.考点:实验基本技能A使用胶头滴管向容器中滴加少量液体时,胶头滴管不能伸入容器内或接触容器内壁,应垂直悬空在容器口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,故A正确。胶头滴管使用过程中不可平放或倒置,以防药品流入胶头造成腐蚀,故B错误。胶头滴管不能用于搅拌溶液,应使用玻璃棒搅拌,故C错误。胶头滴管使用完毕,不能放在桌面上,应放回原滴瓶中或放置在烧杯中或试管架上,故D错误。11.考点:常见盐的性质D“烧”即薪柴在空气中燃烧,燃烧是氧气与可燃物发生的反应,属于氧化反应,故A正确。薪柴燃烧产生的灰称为草木灰,草木灰中含有碳酸钾,故B正确。“灰淋汁”是用水淋洗草木灰,碳酸钾能溶于水,淋洗后可得碳酸钾溶液,该过程涉及溶解,故C正确。碳酸钾溶液与碳酸钠溶液类似,溶液显碱性,“取碱浣(洗)衣”是利用碱性溶液能与油污发生反应的性质,故D不正确。12.考点:常见的溶液A在地面上油不溶于水且油的密度比水小,油会浮在水面上,产生分层现象,故B正确。由题干信息可知,油水充分混合在太空中和地面上产生的现象不同,故C正确。洗涤剂对油污有乳化作用,因此在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象,故D正确。13.考点:化学图表题B由微观示意图可知,该反应是水在催化剂的作用下反应生成氢气和氧气,化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。该反应由一种物质生成两种新物质,属于分解反应,故A正确。由反应的化学方程式可知,该反应是每2个水分子生成2个氢分子和1个氧分子,反应前后分子数目发生改变,故B不正确。反应前水中含有氢元素和氧元素,反应后的氢气和氧气中分别含有氢元素和氧元素,反应前后元素种类不变,故C正确。由微观示意图可知,水分解过程中,水分子聚集在催化剂表面分解成氢原子和氧原子,氢原子结合成氢分子,氧原子结合成氧分子,然后许多氢分子聚集成氢气,许多氧分子聚集成氧气,即该过程可看出化学反应经历了原子重新组合,故D正确。14.考点:常见气体的制备C实验室可用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,反应条件都是常温,都可选择固液不加热型气体发生装置,故A正确。实验室用高锰酸钾加热制取氧气时,需选择固体加热型发生装置,与CO2的发生装置不同,故B正确。二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,收集方法一般用向上排空气法;氢气的密度比空气小,可用向下排空气法收集,且氢气难溶于水,可用排水法收集,故C错误。实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,反应条件都是常温,都可选择固液不加热型发生装置;氧气不易溶于水,氢气难溶于水,都可用排水法收集,故D正确。关键点拨实验室制取气体,选择发生装置需要考虑反应物状态和反应条件;如果反应物都是固体且反应需要加热,则选择固体加热型发生装置,如果反应物中有固体和液体且反应不需要加热,则选择固液不加热型发生装置。选择气体收集装置需要考虑气体的密度、在水中的溶解性以及是否与水反应等。15.考点:溶解度及溶解度曲线D饱和溶液中溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%,高于t1℃时,甲的溶解度大于乙,则饱和溶液中甲溶液溶质质量分数一定比乙溶液大,但选项中没有说明溶液是否饱和,故A错误。a处为甲的不饱和溶液,将甲的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有加溶质或蒸发溶剂或降温,故B错误。t1℃时乙的溶解度为50g,则50g乙投入水中要完全溶解时,水至少要100g,故C错误。t2℃时,甲的溶解度大于乙,则t2℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数小于甲的饱和溶液的溶质质量分数,根据溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数,可得相同质量的饱和溶液,乙溶液中溶质的质量小,则乙溶液中溶剂的质量大,16.题型:化学图表题C高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,氧气是气体,锰酸钾和二氧化锰为固体,故随着反应的进行,气体逸出,固体质量逐渐减小,但不会为0,故①错误。由于锌、铁过量,则稀盐酸完全反应,计算产生氢气的质量时需依据稀盐酸中HCl的质量进行计算,稀盐酸中HCl的质量相等,故最终生成氢气的质量相等;在横坐标轴上找一点做垂线,与题图中Fe、Zn的斜线处相交,两个交点的含义是相同质量的金属Fe与Zn完全反应时生成氢气的质量。根据锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式:Zn+2HClZnCl2+H2↑、Fe+2HClFeCl2+H2↑,参加反应的Zn与生成的H2的质量比为65∶2,参加反应的Fe与生成的H2的质量比为56∶2,可得出等质量的锌和铁与稀盐酸完全反应时,铁生成氢气的质量大,与题图相符,故②正确。开始时氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7;逐滴加入稀盐酸,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,pH逐渐减小,恰好完全反应时pH=7,稀盐酸过量后,溶液的pH小于7,故③正确。硫在氧气中燃烧,放热,温度升高,但反应结束,冷却降温,最终恢复到原来的温度,故④正确。17.考点:元素与元素周期表、化学符号周边数字的意义、化合价答案(4分)(1)二(或2)(1分)(2)3Si(1分)2N2(1分)(3)Si3N4(1分,N4Si3也给分)解析(1)地壳中元素含量由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁、钙等。(2)元素符号前加上数字表示原子的个数,3个硅原子表示为3Si;化学式前加上数字表示粒子的个数,2个氮气分子可表示为2N2。(3)氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4和-3,依据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,可得出氮化硅的化学式为Si3N4。18.考点:化学与能源、化学方程式及基本反应类型答案(4分)(1)B(1分)(2)可再生(1分)CO2(1分)(3)N2H4+O2N2+2H2O(1分)解析(1)氢能可通过水制得,属于可再生的新能源,故A不符合题意。汽油是通过石油分馏制得,石油是不可再生的化石能源,不属于新能源,故B符合题意。生物质能可以通过生物和化学途径制得,是可再生的新能源,故C不符合题意。(2)乙醇可以由粮食酿造得到,属于可再生能源;乙醇中含有碳元素、氢元素和氧元素,充分燃烧会生成二氧化碳和水。(3)根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素种类不变,则肼(N2H4)和氧气反应生成氮气和水。19.考点:金属矿物、金属的化学性质、化学方程式及基本反应类型答案(4分)(1)AC(1分)(2)TiCl3(1分)有(1分)(3)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(1分)解析(1)磁铁矿、铝土矿和菱铁矿的主要成分分别是Fe3O4、Al2O3和FeCO3,磁铁矿和菱铁矿中都含有铁元素,故选A、C。(2)依据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,反应前有2个Ti原子、6个H原子和6个Cl原子,反应后有6个H原子,则X的化学式为TiCl3。依据信息,Ti能置换出HCl中的H,则钛是氢前金属,因此将钛放入硝酸银溶液中有银析出。20.考点:有机合成材料、构成物质的微粒、化学方程式及基本反应类型答案(4分)(1)有机合成(1分)(2)B(1分)(3)C(1分)(4)Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O(1分)解析(2)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故A错误;金刚石是一种固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故B正确;二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,故C错误。(3)加压后CO2分子间的间隔变小,而分子体积不变,故A错误;分子总是在不断地运动,故B错误;蒸发后二氧化碳由液态变为气态,CO2分子间的间隔变大,故C正确。(4)根据题中信息“石绿[主要成分Cu2(OH)2CO3]受热分解生成三种氧化物(无化合价变化)”及质量守恒定律,可得出生成的三种氧化物为水、二氧化碳和氧化铜。关键点拨书写化学方程式要注意四点:一是反应物和生成物的化学式要正确;二是要遵循质量守恒定律配平;三是要有必要的反应条件;四是看是否需要加“↑”或“↓”。21.考点:二氧化碳与一氧化碳的性质与用途答案(5分)(1)能(1分)(2)④⑥(1分)(3)①Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(1分)②NaOH(1分)(4)27(1分)解析(2)植物的光合作用能吸收CO2,土壤和海水也能吸收一定量的二氧化碳。(3)①反应、分离室中有碳酸钠溶液,加入氧化钙后,氧化钙先与水反应生成氢氧化钙,属于化合反应;氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,属于复分解反应。②由题图2可知,流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH。具体循环过程为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙;碳酸钙高温分解生成氧化钙;氧化钙和水反应生成氢氧化钙;碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠;氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠。(4)由质量守恒定律可知,二氧化碳中碳元素的质量与淀粉中碳元素的质量相等,则用44gCO2人工合成淀粉的质量为44g×1244÷12×622.考点:自然界的水、燃烧与灭火答案(5分)(1)③①②(1分)酒精灯(1分)(2)乙(1分)P4+5O22P2O5(1分)C(1分)解析(2)可燃物燃烧需要与氧气接触,且温度达到可燃物的着火点。白磷的着火点为40℃,乙烧杯中的温度已达到白磷的着火点,所以通入O2后白磷能燃烧。比较乙烧杯中通入O2前、后的现象,通入氧气前,白磷不能燃烧,通入氧气后,白磷能燃烧,得出燃烧需要的条件是需要氧气参与。23.考点:科学探究题答案(6分)(1)CuSO4+H2O(1分)(2)氧气(或O2)(1分)1mLH2O(其他合理答案均给分)(1分)①③(1分)产生大量气泡是CuSO4和温度升高共同作用的结果(其他合理答案均给分)(1分)(3)AC(1分)解析(2)氧气能使带火星的木条复燃。甲同学设计实验证明反应产生大量气泡为CuSO4所导致,则设计实验时的变量只能是硫酸铜,其他条件相同,故②中试剂应为10mL30%H2O2、1mLH2O。乙