离子共存、离子判断课件2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章

物质及其变化

第二节

离子反应

课时2离子方程式判断、离子共存和推断

【答案】（1）~（3）×××；（4）~（6）×××；（7）~（9）√×√离子方程式的正误判断（1）物质间反应是否符合反应的客观事实；（2）物质拆写是否正确；（3）是否符合原子守恒和电荷守恒；（4）方程式整体的阴、阳离子配比是否正确。知识点2：离子共存4离子反应发生的条件：①生成沉淀、气体和弱电解质②水溶液中的置换反应复习巩固离子共存：几种离子在某一溶液中能大量共存，即离子和离子之间不能发生离子反应；如果离子之间可以发生离子反应，则不能大量共存知识点2：离子共存5当题目说“无色透明溶液”时，有色离子不能大量共存，溶液中常见的有色离子：1一颜色常见离子溶液颜色黄色浅绿色蓝色紫色墨绿色橙色黄色灰绿色知识点2：离子共存6下列条件中例子可以大量共存的是（

）A.无色透明溶液中：K+、SO42-、MnO4-、H+B.在酸性无色透明溶液中：K+、Cr2O72-、Na+、Cl-C.无色透明溶液中：Fe3+、SO42-、Na+、H+

D.透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-总结：澄清透明可以有色，但无色必须无色酸性溶液碱性溶液常温下pH常温下pH使pH试纸变使pH试纸变使紫色石蕊溶液变使紫色石蕊溶液变使无色酚酞变能与活泼金属反应放出氢气知识点2：离子共存72二性质＜7红红＞7蓝蓝红溶液的酸碱性知识点2：离子共存8(2)碱性溶液不能共存：（三类，记住哦！）①H+②除K+、Na+、Ca2+、Ba2+外，其他金属阳离子、NH4+③弱酸酸式酸根：HCO3-、HSO3-等(1)酸性溶液不能共存：（三类，记住哦！）①OH-②弱酸酸根：CO32-、SO32-、S2-、ClO-、CH3COO-③弱酸酸式酸根：HCO3-、HSO3-知识点2：离子共存93三反应看是否会生成弱、淀、气4四审题一定存在、可能存在、一定不存在知识点2：离子共存10知识点2：离子共存11

D

××√下列各组物质电离产生的离子在溶液中能够大量共存的是 (

)A.BaCl2

NaNO3

CuCl2B.K2CO3

NaCl

CaCl2C.HNO3

NaOH

KNO3D.K2CO3

Ba(OH)2

KClA知识点2：离子共存12

D5.(2023·四川内江高一检测)常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是√

Mg2+

H++OH-

=H2O、Mg2++2OH-

=Mg(OH)2↓

Ag++Cl-

=AgCl↓14Fe3+、Cu2+

知识点3：离子判断Na+

知识点3：离子推断离子推断解题过程中的“四大原则”①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等)。②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)；例如溶液中含有Ba2＋，则不存在CO32-、SO42-

。

15知识点3：离子推断离子推断解题过程中的“四大原则”③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。④进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。例如前面操作中滴加了BaCl2溶液，之后检测出有Cl－,则无法确定原溶液中有没有Cl－

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步骤实验操作实验现象Ⅰ用紫色石蕊溶液检验溶液变红Ⅱ向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成Ⅲ将Ⅱ中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成知识点3：离子推断下列结论正确的是 (

)A.该实验无法确定是否含有④

B.肯定含有的离子是③④⑥C.可能含有的离子是①③⑦

D.肯定没有的离子是④⑤⑦,可能含有的离子是①③D17知识点3：离子推断变式P113某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH-、Cl-、CO32-、NO3-。现进行如下实验：①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定有____________，肯定没有____________，不能肯定存在________。【答案】OH-、Na＋、Cl-；

Mg2＋、Cu2＋、CO32-

；

NO3-【详解】由题干“无色溶液”排除Cu2＋(蓝色)的存在；由实验①知有OH-的存在，无Mg2＋；由实验②知无CO32-；由实验③知有Cl-的存在。根据电荷守恒，溶液中有Na＋存在。整个实验过程中，NO3-不影响实验的现象，故不能确定NO3-是有还是无。18知识点3：离子推断P114T5.

某固体混合物可能由NaCl、K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成,为鉴定其组成,依次进行如下实验:①混合物中加入足量水得到无色透明溶液;②向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生;③过滤,向上述白色沉淀中加盐酸,沉淀全部溶解;④向滤液中加AgNO3溶液,有白色沉淀产生且该白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断:(1)肯定存在的物质有

。

(2)肯定不存在的物质有

。

(3)可能存在的物质有

。

K2CO3

FeCl2、K2SO4、CaCl2NaCl(4)写出第②步实验中发生反应的离子方程式:

。

(5)写出第④步实验中发生反应的离子方程式:

。

Ag++Cl-

=AgCl↓19知识点3：离子推断1、某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，则原溶液中存在的离子是(

)A．Ba2＋、OH－、NO3-

B．Ag＋、HCO3-

、NO3-C．Mg2＋、Ag＋、SO42- D．Mg2＋、SO42-

、OH-A2、某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是(

)A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明一定不含Ca2＋B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含有SO42-C．取少量滤液向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Mg2＋D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定