2026年新疆中考化学试卷附答案

2026年新疆中考化学试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1．（2分）5月20日是“中国学生营养日”。下列食材中富含蛋白质的是（）A．鸡蛋 B．米饭 C．青菜 D．玉米2．（2分）下列化学用语表示氮气的是（）A．2N2 B．N C．N2 D．2N3．（2分）下列实验操作正确的是（）A．向试管中加锌粒 B．过滤河水 C．倾倒氯化钠溶液 D．取用稀盐酸4．（2分）碳化硅（SiC）是人形机器人关节的重要材料。碳化硅中碳元素与硅元素的本质区别是（）A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同5．（2分）某跨学科实践活动小组设计并制作的净水器如图所示。下列说法不合理的是（）A．小卵石和石英砂起过滤作用 B．净化后的水是纯净物 C．蓬松棉主要起支撑和辅助过滤作用 D．活性炭主要起吸附作用6．（2分）下列应用与中和反应有关的是（）A．用盐酸除铁锈 B．用浓硫酸作干燥剂 C．用碳酸钙作补钙剂 D．用熟石灰改良酸性土壤7．（2分）《伤寒论》中记载了大量艾灸疗法。艾灸时，将点燃的艾条放入带风口的艾灸盒内。下列有关燃烧条件与灭火原理分析不正确的是（）A．艾条是可燃物 B．艾条越紧实，燃烧速率越慢 C．关闭风口，艾条熄灭，原理是隔绝了氧气 D．调大风口，艾条燃烧更充分，原理是升高了艾条的着火点8．（2分）某化肥包装袋部分说明书如图所示。下列说法正确的是（）A．该化肥是复合肥 B．该化肥需密封保存在阴凉、干燥处 C．碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比为1：3 D．该说明书中含氮量标注为20.0%真实可靠9．（2分）小明学习了自然界的碳循环知识后，自制生态箱模拟海洋生态系统，并向箱内通入CO2以探究其对水体环境的影响，如图所示。下列说法不正确的是（）A．生态箱内pH下降是因为CO2转化为H2CO3 B．海草在生态箱中通过呼吸作用和光合作用参与碳循环 C．一段时间后烧杯内澄清石灰水表面产生了白膜，其成分是CaCO3 D．生态箱中持续通入CO2会使水体酸化，说明CO2属于空气污染物10．（2分）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别匀速滴加等浓度的盐酸、溶液pH随时间（t）的变化关系如图1、图2所示。将图2中8s后的图像与图1进行叠加，发现两者基本重合。下列说法正确的是（）A．初始时溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3 B．a点的溶质为NaCl C．b点后主要发生的反应为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ D．实验中Na2CO3和NaHCO3生成CO2的量不相等二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共20分）11．（6分）“疆电入渝”特高压输电工程是落实国家“西电东送”战略的重要项目，其核心电源结构采用“风光火储多能互补”模式。请结合化学知识回答下列问题。（1）风电是主力电源之一。风机发电过程中的能量转化为：风能→机械能→能。风机叶片的主要材料是玻璃纤维增强塑料（玻璃钢），该材料属于（选填“复合”或“无机非金属”）材料。（2）我国光伏技术已领先全球。其核心材料晶体硅的原料是高纯石英砂（主要成分是SiO2）。SiO2属于（选填“金属”或“非金属”）氧化物。晶体硅制造过程中发生反应：Si+2Cl2高温SiCl4，该反应的基本类型为（3）煤电是稳定供电的“压舱石”。机组采用“超超临界技术”将水加热至超临界状态（介于液态与气态之间），此过程中水发生了（选填“物理”或“化学”）变化。（4）储能系统是电网的“巨型充电宝”。磷酸铁锂（LiFePO4）电池是该系统常用的电池。已知LiFePO4中Li为+1价，Fe为+2价，O为﹣2价，则P的化合价为价。12．（8分）某化学实践小组赴达坂城盐湖化工厂开展研学活动，结合所学知识完成下列任务。任务一：认识盐湖资源（1）达坂城盐湖被誉为“中国死海”，湖中蕴含丰富的NaCl、芒硝（Na2SO4晶体）等矿物。人能在湖面上自然漂浮的主要原因是。（2）依据如图中NaCl、Na2SO4的溶解度曲线，夏天用“日晒法”晒“盐”（NaCl）使用的结晶方法是结晶；冬天适合采硝（Na2SO4晶体）的原因是。任务二：了解精制食盐的生产流程工厂以卤水为原料生产精制食盐的工艺流程如下：卤水→预处理（除杂）→真空蒸发（五效）→……→精制食盐（3）预处理目的是除去卤水中的泥沙及部分可溶性杂质（如MgCl2、Na2SO4和CaCl2等）。若用化学法除去卤水中的CaCl2，应加入的试剂是（选填“Na2CO3”或“K2CO3”）溶液，反应的化学方程式为。（4）净化后的卤水采用真空蒸发得到盐浆。真空蒸发能（选填“升高”或“降低”）水的沸点。任务三：关注食盐的实际应用（5）氯化钠有咸味，日常生活中可用作。（6）氯化钠也是重要的化工原料。从元素守恒的角度，写出由氯化钠制取的一种碱的化学式。13．（6分）图1是中国空间站再生式生命保障系统的工作流程图。“反应器”中生成的CH4可直接排放到舱外的太空中。（1）电解水时，正极产生的气体是，反应前后没有发生变化的微观粒子是（用符号表示）。（2）写出在一定条件下“反应器”中发生反应的化学方程式。（3）分析回答，能循环利用的物质有（写化学式）。（4）下列选项中的物质所含氧元素的质量与“水电解器”产生氧气的质量相等的是（选填序号）。A.“废水废气处理器”分离出的H2O和CO2B.“废水废气处理器”分离出的H2O和“反应器”产生的H2OC.“废水废气处理器”分离出的CO2和“反应器”产生的H2O（5）有学者针对该流程“反应器”中的反应提出了改进思路，如图2所示、该反应中参加反应的氢气分子和生成的水分子的个数比为。三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共16分）14．（7分）化学实验是进行科学探究的重要方式。请根据下列装置图回答问题。（1）仪器a的名称是。（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学反应方程式为，发生装置应选择③（选填字母序号），此装置还可以制取的气体是④（写一种）。用C装置收集氧气，体现了氧气⑤的性质。（3）用坩埚钳夹取木炭在酒精灯火焰上加热至红热，⑥（选填“快速”或“缓慢”）伸入充满氧气的集气瓶C中，观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，由此可得出燃烧的剧烈程度与⑦有关。15．（9分）某校学生围绕“易拉罐的奥秘”开展了以下探究活动。【查阅资料】易拉罐一般用作碳酸饮料和啤酒的包装。可乐易拉罐以铝为主要材料，也有部分其他易拉罐以马口铁为主要材料。任务一：探究易拉罐的性质【实验1】在可乐易拉罐罐盖和罐体的金属材料上分别滴一滴稀盐酸，一段时间后，观察到罐体上出现大量气泡，罐盖上无明显现象。【查阅资料】可乐易拉罐罐体、罐盖金属材料中元素的组成见下表。某品牌可乐易拉罐罐盖、罐体组成元素的含量元素SiFeCuMnMgZnTiAl罐体0.30.70.251.0～1.50.8～1.30.25﹣余量罐盖0.20.350.150.504.0～5.0﹣0.1余量【实验结论】可乐易拉罐罐盖和罐体是①（选填“相同”或“不同”）的铝合金。【实验2】比较纯铝和铝合金的硬度【实验操作】同学们分别取相同大小的纯铝片和可乐易拉罐碎片，相互刻划，观察到纯铝片表面出现明显划痕。【实验结论】纯铝的硬度比铝合金的②（选填“大”或“小”）。【实验3】探究易拉罐的化学性质（1）金属与酸反应【实验操作】等质量的铁和铝分别与足量等浓度的稀盐酸反应，借助压强传感器，测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化关系如图1所示，图中表示铁与稀盐酸反应的曲线是③（选填“a”或“b”）。（2）图2中易拉罐内层薄膜的作用是④。任务二：追溯易拉罐的形成【查阅资料】金属冶炼方法的选择与金属的活动性有关。（3）金属铝的冶炼常用电解法。金属铁的冶炼方法是：高温下用CO将氧化铁中的铁还原出来，写出该反应的化学方程式⑤。若将CO替换为H2实现“氢冶金”，产物更环保。请结合H2的性质从安全角度分析，未来“氢冶金”大规模应用中，需采取的措施可能是⑥（答一点）。【拓展与延伸】Mn不在常见金属活动性顺序中，如何比较易拉罐中Al、Mn、Fe的金属活动性顺序？（已知MnSO4溶液为淡粉色）（4）探究Al、Mn、Fe的金属活动性顺序【实验操作】取大小相同的锰片、打磨后分别放入a、b两支试管中，再分别加入等浓度、等体积的FeSO4溶液和Al2（SO4）3溶液，如图3所示。【实验现象】a试管中溶液变为淡粉色，锰片表面有灰黑色物质生成，该物质是⑦；b试管中无明显现象。【实验结论】Al、Mn、Fe三种金属的活动性顺序由强到弱为⑧。任务三：易拉罐的回收【查阅资料】铁制易拉罐回收后作为炼钢原料送入炼钢厂；铝制易拉罐的回收流程如图所示：（5）高温熔炼时，熔融的铝表面会产生一层薄膜，涉及反应的化学方程式为⑨。【反思评价】由此可见，对废旧易拉罐的回收利用可节约金属资源，减少能源消耗与环境污染。四、计算题（本大题共1小题，共4分）16．（4分）用CO2和H2作原料可制取甲醇（CH3OH），该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。反应的化学方程式为：CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O，若生产16t甲醇，理论上能够吸收CO2

题号12345678910答案ACCABDDBDC11．【答案】（1）电；复合；（2）非金属；化合；（3）物理；（4）+5。【解答】解：（1）风机发电过程中的能量转化为：风能→机械能→电能；风机叶片的主要材料是玻璃纤维增强塑料（玻璃钢），该材料是由无机非金属材料与合成材料复合而成的，属于复合材料；故答案为：电；复合；（2）硅元素属于非金属元素，则SiO2属于非金属氧化物，由化学方程式可知，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质的反应，属于化合反应；故答案为：非金属；化合；（3）机组采用“超超临界技术”将水加热至超临界状态（介于液态与气态之间），此过程中水没有生成新物质，发生了物理变化；故答案为：物理；（4）已知LiFePO4中Li为+1价，Fe为+2价，O为﹣2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+2）+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+5价；故答案为：+5。12．【答案】（1）湖水中溶解了较多盐类物质，湖水密度较大；（2）蒸发；Na2SO4的溶解度随温度降低而明显减小；（3）Na2CO3；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；（4）降低；（5）调味品；（6）NaOH。【解答】解：（1）人在湖面上自然漂浮的主要原因是湖水中溶解了较多盐类物质，湖水密度较大，人体受到的浮力较大；（2）夏天“日晒法”晒“盐”是通过蒸发水分使NaCl析出，使用的结晶方法是蒸发结晶；冬天适合采硝，是因为Na2SO4的溶解度随温度降低而明显减小，冬天温度低时更容易析出晶体；（3）若用化学法除去卤水中的CaCl2，应加入Na2CO3溶液，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl，化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；（4）真空蒸发能降低水的沸点，使水在较低温度下蒸发；（5）氯化钠有咸味，日常生活中可用作调味品；（6）氯化钠中含有钠元素，从元素守恒的角度看，可由氯化钠制取氢氧化钠，氢氧化钠的化学式为NaOH。故答案为：（1）湖水中溶解了较多盐类物质，湖水密度较大；（2）蒸发；Na2SO4的溶解度随温度降低而明显减小；（3）Na2CO3；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；（4）降低；（5）调味品；（6）NaOH。13．【答案】（1）O2；H、O；（2）CO2+4H2一定条件CH4+2H2O；（3）H2、H2O；（4）AB；（5）1：1。【解答】解：（1）电解水时，正极产生的气体是O2，反应前后没有发生变化的微粒可用H、O表示；（2）由流程图可知，反应器中CO2和H2在一定条件下反应生成CH4和H2O，化学方程式为CO2+4H2一定条件CH4+2H2O；（3）由流程图可知，水电解器产生的H2进入反应器参与反应，反应器生成的H2O又回到水电解器，因此能循环利用的物质有H2、H2O；（4）A.水电解器产生O2，氧元素来自进入水电解器的水，因此与水电解器产生氧气的质量相等的是“废水废气处理器”分离出的H2O和“反应器”产生的H2O中所含氧元素的质量总和，故A正确；B.在反应器中，CO2里的氧元素全部转移到了反应器生成的H2O中。反应器中的方程式是：CO2+4H2一定条件CH4+2H2O，由化学方程式可知，CO2中的氧元素全部进入了反应器产生的水中，故B是正确；C.“废水废气处理器”分离出的CO2和“反应器”产生的H2O中的氧元素来源是一样的，与“水电解器”产生氧气的质量相等的氧元素的质量应该是“废水废气处理器”分离出的H2O和CO2中氧元素的质量和或“废水废气处理器”分离出的H2O和“反应器”产生的H2O中氧元素的质量和，故C错误；（5）由图2可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成碳和水，反应的化学方程式为：CO2+2H2催化剂C+2H2故答案为：（1）O2；H、O；（2）CO2+4H2一定条件CH4+2H2O；（3）H2、H2O；（4）AB；（5）1：1。14．【答案】（1）酒精灯；（2）2H2O2MnO22H（3）缓慢；氧气的浓度。【解答】解：（1）仪器a的名称是酒精灯。（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO22H（3）用坩埚钳夹取木炭在酒精灯火焰上加热至红热，缓慢伸入充满氧气的集气瓶C中，以使木炭和氧气充分接触、充分反应，观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，由此可得出燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。故答案为：（1）酒精灯；（2）2H2O2MnO22H（3）缓慢；氧气的浓度。15．【答案】①不同；②小；③b；④隔绝酸性饮料和铝，防止铝和饮料中的酸发生化学反应；⑤3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2⑥防止氢气泄漏，保持通风（答案不唯一）；⑦Fe；⑧Al＞Mn＞Fe；⑨4Al+3O2高温2Al2O3。【解答】解：①罐盖和罐体的元素组成不同，和盐酸反应的现象不一样，所以是不同的合金；②合金硬度一般大于组成它的纯金属，实验2纯铝片表面出现明显划痕，说明纯铝的硬度比铝合金小；③金属活动性