2025年中考化学提分速通-答题技巧与规范

初中2025年中考化学提分速通——答题技巧与规范一、选择题----注意关键词1.题题干中的关键词有：物质（包括化学式等），数据（包括等质量），化学反应方程式，微粒符号（包括示意图），及要求选择的选项是正确的是，不正确的是，错误的是……，2.选项中的关键词有：足量的xx、过量的xx,适量的xx，或一定是、不一定是……等。3.几个易混淆的概念：中和反应：关注反应物是否为酸和碱，即是否为酸与碱反应生成盐和水。如在反应CuO+H2SO4

=

CuSO4+H2O中生成物属于盐和水，但反应物不满足中和反应的概念要求；置换反应：关注反应前、后的所有物质的类别，即一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物。如在反应CO+CuOCu+CO2中生成物的物质类别属于单质和化合物，但反应物不满足置换反应的概念要求；复分解反应：关注两种化合物是否通过相互交换成分完成反应，而不仅仅是反应物生成物的物质类别满足要求，如在反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O中，就不是通过反应物相互交换成分完成的，所以虽然反应物和生成物的物质类别都满足复分解概念要求，但这类反应不属于复分解反应，也不属于任何基本反应类型。

有关酸、碱、盐的概念与性质碱中不一定含有金属元素，如氨水；盐中也不一定含有金属元素，如铵盐；碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液，可以是盐溶液，如Na2CO3溶液；不是所有的碱都可以使指示剂变色，如一些难溶的碱就不可以使指示剂变色。有关分子、原子、单质、化合物、纯净物、混合物的概念分子能保持物质的化学性质，但保持物质化学性质的不一定是分子。对于由原子直接构成的物质来说，保持其化学性质的微粒是原子；由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物；化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物如空气。二、填空简答题填空中的选择题，一般是不定项的，特别强调物质分类的从属关系：如果它是“氧化物”那么也属于“化合物”，也属于“纯净物”。如果给出粒子结构示意图，回答问题时，要看清是问“该原子”还是“该离子”！①微观图题只给出一个分子的，请看清楚两边原子总数是否相等，否则要配平！②如果反应前后有相同分子，要标注两边都有的不参加反应的分子；③化学方程式的化学计量数，一定要约到最简的整数比！如：二氧化碳和甲烷在催化剂的条件下，生成一氧化碳和氢气：2CO2+2CH4催化剂4CO+4H2对吗？错，未约简！信息型化学方程式：它有什么反应条件，你就抄什么条件！如：“一定条件”，“焙烧”，“光照”，“高温、高压、催化剂”，“120℃”。用化学用语表示，就是用符号回答。如：“五氧化二磷中磷元素的化合价”：EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+5),P)2O5三、实验题实验题最重要的就是实验目的，所有实验方案的设计与实验的反思与评价都围绕着实验的目的来展开的。在把握不准实验目的时，可以通过通读题目的实验设计，实验步骤等明确实验目的；在进行实验评价时要从实验是否达到目的，实验方案是否简单、安全，快速，环保、经济，实验现象是否与实验结论相符等各个层面进行比较，得出结论。化学实验基本操作,弄清楚是发生装置、收集装置还是制取装置（制取包括发生装置和收集装置）。1.实验室制备气体的药品以及反应原理：（1）双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O＋O2↑（用分液漏斗或针筒控制反应速率）（2）加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑（留意试管口塞一团棉花！)∆（3）氯酸钾与二氧化锰混合制氧气：2KClO3MnO22KCl＋3O2↑∆（4）实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（产生大量气泡，固体逐渐溶解）（5）锌粒和稀硫酸反应制备氢气：Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑（选盐酸会带来HCl杂质）实验基本操作：（1）玻璃仪器洗净的标准是：既不聚成水滴，也不成股流下。（2）闻气体的气味：用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。（3）量取液体读数：视线应与刻度和液面凹液面最低点相平。（4）浓硫酸的稀释：向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。（5）检查装置的气密性（以大试管单孔塞为例）：①微热法：将导管插入水槽中，微热（用酒精灯或者热毛巾）大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口有一段上升的水柱，说明该装置的气密性良好。②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。（若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。）（6）用pH试纸测定溶液酸碱性：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。（7）气体验满和检验操作：=1\*GB3①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。=2\*GB3②可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。（可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。）=3\*GB3③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。=4\*GB3④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。（8）量气操作注意：待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液面相平。（9）物质检验操作：取样→加试剂→表现象→说结论。四、工艺流程题1.工艺流程解题方法：明确原料和产品，寻找给出的信息，分清反应和生成，注意循环和回收。2.常考操作术语及目的：流程中如果有“研磨”或“粉碎”等字眼，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率或使反应更充分。增大原料浸出率的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大酸的浓度（酸浸）等。（3）分离不溶性固体和液体的操作叫过滤，其中用到的金属仪器是铁架台，玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。（需要的“用品”是滤纸。）（4）如果有“蒸发浓缩”字眼，那下一步就是“降温结晶”，或遇到“降温结晶”字眼，那上一步就是“蒸发浓缩”；如果是一步操作就得到晶体，就填“蒸发结晶”。（5）水浴加热的好处：受热均匀、温度可控。3.工艺流程题中一定要注意所加入的物质是否过量，如果过量，下一步要考虑：①所得的溶液中是否含有过量的可溶物质，②所得的滤渣中是否含有过量的固体。4.化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料即反应物，出去的是生成物，或根据题中给出的反应物和生成物。如果所写的化学方程式，在溶液中反应，若从已知信息找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，发现反应物少了H或O，把H2O作为反应物加进去。如果在空气中反应，缺少氧元素，考虑氧气是否参加反应。5.操作、现象、结论的表述=1\*GB3①沉淀是否洗涤干净检验（4句话）：取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若没有特征现象出现，则证明沉淀已洗涤干净。=2\*GB3②沉淀是否完全检验（4句话）：取上层清液少许于试管中，向其中滴加沉淀剂，若无沉淀生成，则说明沉淀已经完全。6.关于晶体分离的表述（1）正常情况下：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥（2）特殊情况下：蒸发浓缩、在……范围结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥防止晶体受热失去结晶水或防止晶体受热失去结晶水或受热分解防止母液中的溶质降温结晶，使产品纯度降低在x℃以上结晶在x℃—y℃之间结晶7.洗涤目的（1）回收滤渣：除去附着在沉淀表面的可溶性杂质，提高产品的纯度。（2）回收滤液：提高原料利用率。若滤液中含有Ba2+、Ag+等重金属离子，洗涤的目的还有防止重金属对环境的污染。冰水洗涤的目的：减少洗涤过程中的溶解损耗。乙醇洗涤的目的：减少洗涤过程中的溶解损耗、便于晶体快速干燥。8.反应中的温度一般影响因素（1）反应速率：温度高一般能加快反应速率，温度低一般反应速率慢。（2）反应物稳定性：过高的温度会导致某种反应物受热分解（如NH4HCO3、H2O2等）或挥发（如硝酸、盐酸等）。（3）溶解度：过高的温度会使气体的溶解度减小，气体逸出（如CO2等）。五、推断题找到突破口，顺藤摸瓜推断题的突破口是一眼就能认出来的物质或反应,特别是沉淀、气体物质，物质的特殊颜色(如黑色固体有铁粉、碳粉,CuO粉末Fe3O4粉末,或某些离子的颜色如Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色和各种沉淀的颜色等)；特殊性质(如CO、H2、C高温下的还原性，CaO与水反应放出大量的热等)；典型用途(如作干燥剂的CaO，焙制糕点、治疗胃酸的NaHCO3，做建筑材料的或补钙剂的CaCO3等)；反应的特殊条件(水通电分解，CO或C高温下还原CuO、Fe2O3等），都是推断题的突破口；特殊数值【化学式原子个数比、化学式中元素质量比，例如CuO中4:1，Fe2O3中7:3等、化学式中某元素含量：例如Fe2O3中Fe%=70%等】。找到突破口后，可根据突破口的具体位置进行正推或者逆推。在书写推断题答案时,要注意是要求书写名称还是化学式,涉及酸碱盐反应推断的试题还要注意写什么物质或什么溶液。六、综合计算1.计算题答题步骤要完整。解、设、列、答要齐全！2.设未知数一般不能带单位g3.书写格式(横向例比例！)和单位、有效数字等都应规范。七、常见错别字注意（1）肥皂水的“皂”字，这样写对吗“”，（改为皂。）（2）化石燃料包括“天燃气”，对吗？（燃字改为然。）（3）右边这个仪器叫“椎型瓶”对吗？（改为锥形瓶。）（4）“铁夹台”——有这样的仪器吗？（改为铁架台。）（5）“应该在试管口塞一团绵花”，对吗？（改为棉花）（6）右边这仪器叫“坩锅钳”对吗？（改为坩埚钳。）（7）“活性碳具有吸咐性”，有多少个错别字？（画出来，改正炭附。（8）右边的仪器叫“长劲漏斗”，对吗？（劲字改为颈。）（9）固液分离要用到的操作是“”，对吗？（改为过滤。）（10）“澄清的石灰水变混浊”，对吗？（改为浑浊。）（11）“紫色的石芯溶液”，对吗？（改为石蕊。）（12）“无色的溶液”，对吗？（改为酚酞溶液。）（13）“形成不饱合溶液”，对吗？（改为：不饱和溶液。）（14）“崔化剂”，对吗？（改为：催化剂。）（15）右边这个仪器叫什么水槽？（16）右边的仪器叫“胶头管”，对吗？（改为：胶头滴管。）一、选择题1．（2025·海南省直辖县级单位二模）空气是一种重要的自然资源，我们要保护大气环境。下列气体进入空气中可能造成污染的是A．二氧化硫 B．氮气 C．氩气 D．二氧化碳【答案】A【详解】A、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，符合题意；B、氮气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意；C、氩气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意；D、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。故选A。2．（2025·山西阳泉二模）百香果被誉为“果汁之王”，它的果汁营养丰富。青少年常食用百香果的果汁可以预防佝偻病，这是因为其中含有丰富的A．钠元素 B．铁元素 C．钙元素 D．钾元素【答案】C【详解】A、钠元素对于维持人体内的水分和体液恒定的pH起重要作用，与佝偻病无关，不符合题意；B、铁是血红蛋白的组成元素，缺铁会导致贫血，不符合题意；C、钙是构成人体的重要组分，主要存在于骨骼和牙齿中，是骨骼健康的关键营养元素，如果幼儿和青少年缺钙，会患佝偻病和发育不良，常食用百香果的果汁可以预防佝偻病，说明其中含有丰富的钙元素，符合题意；D、钾对于维持人体内电解质平衡、保持神经肌肉兴奋性、维持正常代谢等方面起重要重要，与佝偻病无直接关联，不符合题意。故选C。3．（2023·山东淄博二模）臭氧可以做漂白剂、皮毛脱臭剂、空气净化剂，消毒杀菌剂等，化学符号“”可以用下列微观图示表示的是A．

B．

C．

D．

【答案】B【详解】化学符号“2O3”表示2个臭氧分子，一个臭氧分子是由三个氧原子构成的，A.该图存在两个相同双原子分子，可以表示为“3O2”，不符合题意；B.该图存在两个相同的三原子分子，可表示为“2O3”，符合题意；C.该图存在六个原子，不符合题意；D.该图存在3个相同分子，但是该分子由两种原子构成，不符合题意；故选：B。4．（2024·山东济南三模）中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。下图是铟和铝两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法中，不正确的是A．铟与铝两种原子的最外层电子数相等B．铟与铝在元素周期表中位于同一周期C．铟原子的原子核内有49个质子D．铟的相对原子质量为114.8【答案】B【详解】A、在原子结构示意图中，质子数等于核外电子数，由铟原子结构示意图可知49=2+8+18+18+x，解得x=3，故铟与铝两种原子的最外层电子数都为3，选项正确，不符合题意；B、在原子结构示意图中，电子层数等于周期数，铟元素在第五周期，而铝元素第三周期，选项错误，符合题意；C、在元素周期表每一格信息中，左上角的数字表示原子序数，而原子序数等于质子数，故铟原子的原子核内有49个质子，选项正确，不符合题意；D、在元素周期表每一格信息中，下方的数字表示原子的相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8，选项正确，不符合题意。故选B。5．（2024·四川南充二模）“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B．氢氧化钙能与二氧化碳反应，可作建筑材料C．氮气的化学性质稳定，可作食品包装的填充气体D．碳酸氢钠可以和酸反应，可用于治疗胃酸过多【答案】A【详解】A、浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥氨气，故选项说法不正确；B、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，因此可作建筑材料，故选项说法正确；C、氮气的化学性质稳定，一般不与其它物质反应，可作食品包装的填充气体，故选项说法正确；D、碳酸氢钠可以和酸反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。故选A。6．（2025·江苏泰州二模）发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是A．屠呦呦 B．闵恩泽 C．徐光宪 D．侯德榜【答案】D【详解】A、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，不符合题意；B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，不符合题意；C、徐光宪长期从事物理化学和无机化学的教学和研究，涉及量子化学、化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学和稀土科学等领域，被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，不符合题意；D、中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”，为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，符合题意。故选：D。7．（2024·陕西西安模拟预测）宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一、下列有关说法中正确的是A．水结冰后体积变大—水分子间隔变小B．CO和CO2化学性质不同—分子构成不同C．通电分解水能得到氢气—水中含有氢分子D．稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质—组成中都有氢元素【答案】B【详解】A、水结冰后体积变大，是一种反膨胀现象，是因为分子间有间隔，分子间的间隔变大，水的体积变大，故选项说法错误；B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项说法正确；C、水电解生成氢气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，水中不含氢分子，故选项说法错误；D、稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，是因为两种溶液中都含有氢离子，故选项说法错误。故选B。8．（2024·河南商丘三模）下列实验设计中能达到目的的是A．比较黄铜片与纯铜片的硬度：互相刻画B．区分NH4NO3和NH4Cl：加熟石灰研磨，闻气味C．干燥二氧化碳：将气体通过装有氧化钙的干燥管D．除去氯化铁溶液中的氯化铜：加入适量铁粉，反应后过滤【答案】A【详解】A、合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，所以将黄铜片和铜片互相刻画，选项正确；B、熟石灰能与硝酸铵以及氯化铵均可以生成氨气，现象相同，无法鉴别，选项错误；C、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此无法干燥二氧化碳，选项错误；D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，除去了氯化铜但引入了新杂质氯化亚铁，选项错误；故选：A。9．（2024·湖南衡阳中考真题）下列关于溶液的说法正确的是A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小D．溶液都是无色透明的液体【答案】A【详解】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意；B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意；C、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意；D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。故选A。10．（2024·湖南模拟预测）光气(COCl2)是一种重要的化工原料，其与水反应的微观变化过程如图，下列说法错误的是A．光气由1个碳原子、1个氧原子及2个氯原子构成 B．反应前后氢元素的化合价不变C．参加反应的光气和水的质量比为11：2 D．该化学反应前后原子的种类和数量不变【答案】A【分析】根据微观变化过程图可得化学方程式。【详解】A、根据光气化学式可知，1个光气分子由1个碳原子、1个氧原子及2个氯原子构成。A错误；B、根据化学方程式可知，反应物水中含有氢元素，由于水中氧元素的化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可求出水中氢元素的化合价为+1；生成物HCl中含有氢元素，由于HCl中氯元素的化合价为－1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可求出水中氢元素的化合价为+1。所以反应前后氢元素的化合价不变。B正确；C、，根据化学方程式可知，参加反应的光气和水的质量比为=99：18=11：2。C正确；D、根据质量守恒定律可知，该化学反应前后原子的种类和数量不变。D正确。综上所述：选择A。11．（2024九年级上·广东广州学业考试）化学是实用科学，不但用于生产物质，还可以在关键时候救灾、救命，下列处理事故的方法中不正确的是A．室内起火，迅速紧闭所有门窗B．晚上厨房煤气管道漏气，应该立即开灯寻找漏气点C．考古人员进入未开启过的墓穴之前，先做灯火试验或风扇吹风D．少量酒精在实验桌上着火，迅速用湿布盖灭【答案】B【详解】A、室内起火时，如果迅速打开门窗，将会有更多的氧气进入房间里，反而使可燃物燃烧的更旺，因此要迅速紧闭所有门窗，故选项做法正确；B、厨房里煤气管道漏气，迅速关闭阀门，开窗通风，以降低厨房里可燃性气体的浓度，不能开灯，防止发生爆炸，故选项做法错误；C、考古人员进入未开启过的墓穴之前，可能含有大量的二氧化碳气体，先做灯火试验或风扇吹风，检查菜窖中二氧化碳的浓度，从而决定能否进入，故选项做法正确；D、洒在实验桌上的少量酒精着火了，立即用湿布盖灭，以隔绝氧气并将其温度降低到着火点以下，使酒精灯熄灭，故选项做法正确。故选：B。12．（2023·陕西渭南模拟预测）生产生活中处处有化学。以下做法不符合化学知识的是A．利用洗洁精的乳化作用除去餐具上的油污B．厨房燃气泄漏首先打开抽油烟机排出燃气C．用稀硫酸除去铁制零件上的铁锈D．用75%的酒精溶液进行手部消毒【答案】B【详解】A、洗洁精能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。利用洗洁精的乳化作用除去餐具上的油污，做法符合化学知识，不符合题意；B、厨房燃气泄漏若首先打开抽油烟机，打开开关时产生的电火花可能会引发爆炸，做法不符合化学知识，符合题意；C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成可溶硫酸铁和水，用稀硫酸除去铁制零件上的铁锈，做法符合化学知识，不符合题意；D、75%的酒精溶液能使微生物中蛋白质变性，从而杀死微生物，用75%的酒精溶液进行手部消毒，做法符合化学知识，不符合题意。故选B。13．（2024·湖北武汉三模）某校兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管甲、乙中的物质一起倒入一只空烧杯中混合，没有明显现象。再将试管丙中反应后的溶液缓慢倒入烧杯中，立即产生沉淀，且产生沉淀的质量与倒入溶液质量的关系如图所示。以下说法中正确的是试管编号试管甲试管乙试管丙所用试剂稀盐酸稀硫酸稀盐酸镁条碳酸钠氢氧化钡溶液①c处溶液中离子只有和

②时溶液的碱性逐渐增强③混合前试管甲中盐酸一定有剩余

④混合前试管乙中的溶质可能没有硫酸⑤混合前试管丙中氢氧化钡一定有剩余

⑥反应前稀硫酸中溶质质量为A．①③④⑤ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①②③⑤【答案】C【分析】试管甲中镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，试管乙中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，实验后将试管甲、乙中的物质一起倒入一只空烧杯中混合，没有明显现象，则甲中的稀盐酸和乙中的碳酸钠不能同时存在，甲中的镁条和乙中的稀硫酸也不能同时存在，故混合后溶液中一定含硫酸钠、氯化镁，可能含盐酸、硫酸或碳酸钠，试管丙中氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，将试管丙中反应后的溶液缓慢倒入烧杯中，立即产生沉淀，由图可知，0a段和bc段有沉淀生成，ab段无沉淀生成，则ab段应是丙中物质和酸的反应，则试管丙中氢氧化钡一定过量，0a段应是氯化钡、氢氧化钡和硫酸钠反应生成了硫酸钡，ab段应是氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，则试管甲中稀盐酸过量，则试管乙中碳酸钠一定完全反应，bc段生成的沉淀应是氢氧化镁，发生的反应为氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡。【详解】①由分析可知，bc段镁离子和氢氧根离子结合生成了氢氧化镁，c点时，镁离子恰好完全反应，则c处溶液中一定不含镁离子，错误；②b→c时，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁，氢氧根离子被消耗，则碱性减弱，错误；③由分析可知，混合前试管甲中稀盐酸过量，正确；④0a段发生反应为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡，硫酸根离子可能只来自硫酸钠，也可能来自过量的硫酸和硫酸钠，故混合前试管乙中的溶质可能没有硫酸，正确；⑤由分析可知，混合前试管丙中氢氧化钡一定有剩余，正确；⑥由图可知，生成硫酸钡的质量为m1g，而硫酸钡中的硫酸根完全来自反应前的硫酸，则反应前稀硫酸中溶质质量为：，正确。故正确的是③④⑤⑥。故选C。14．（2023·广东深圳二模）如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法正确的是A．图a中X溶液显酸性、转化1是形成酸雨的主要原因B．图b转化1和转化2可分别表示光合作用和呼吸作用，都属于氧化反应C．图a转化1和图b转化1对比说明：反应物相同，反应条件不同，产物不同D．图a和图b两个转化过程中，都伴随有元素化合价的改变【答案】C【详解】A、图a中X溶液即碳酸溶液显酸性，但不是形成酸雨的主要原因。A不正确；B、图b转化1和转化2可分别表示光合作用和呼吸作用，转化1不属于氧化反应，转化2属于氧化反应。B不正确；C、图a转化1和图b转化1反应物都是二氧化碳和水，图a转化1是常温反应，生成碳酸；图b转化1是光照、叶绿素条件下反应生成C6H12O6和氧气。即图a转化1和图b转化1对比说明：反应物相同，反应条件不同，产物不同。C正确；D、图a转化过程中，没有单质参加反应或生成，没有元素化合价的改变，图b转化过程中由单质参加反应或生成，所以伴随有元素化合价的改变。D不正确。综上所述：选择C。15．（2022·江苏镇江二模）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A．CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3 B．NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2C．CaCl2、Na2CO3、稀HNO3、稀HCl D．BaCl2、FeCl3、KCl、NaOH【答案】A【详解】A、氯化铜溶液是蓝色的，能首先鉴别出来，能与氯化铜反应产生白色沉淀的是硝酸银溶液，再将剩余两种溶液分别滴入硝酸银溶液，能产生白色沉淀的是稀盐酸，另外的溶液即为硝酸钠溶液，故A选项不加其他试剂可以鉴别，符合题意；B、组内四种物质的溶液两两混合时，硫酸钠和硝酸钡反应能产生白色沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应能产生白色沉淀，但碳酸钠、硫酸钠溶液没办法鉴别出来，故不加其他试剂无法鉴别，故B选项不符合题意；C、碳酸钠与稀硝酸、稀盐酸混合都可以产生气泡。但稀硝酸、稀盐酸若不借助其他试剂没办法鉴别出来，故C选项不符合题意；D、氯化铁溶液是黄色的，能首先鉴别出来，能与氯化铁溶液反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，但氯化钡溶液、氯化钾溶液若不借助其他试剂没办法鉴别出来，故D选项不符合题意。故选A。二、填空与简答-填空题16．（2024·山东济南二模）（1）请从氧气、氧化铁、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。(1)①可供给呼吸的气体单质。②一种金属氧化物。③一种不易挥发的酸。④一种可溶的盐。(2)世界上，氯碱企业中有很多管道容易出现腐蚀泄漏情况，由于氯气（Cl2）对设备穿透后，会与大气中的水蒸气发生反应加快对设备的腐蚀，对环境和人体都会产生极大的危险性。一旦问题发现和处理不及时，会造成极大的危害甚至人员伤亡的情况发生。已知氯气与水可发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸），试回答下列问题：①氯气与水发生的反应属于反应（填“氧化”“置换”“复分解”之一）。②如果储存的液氯发生泄露，消防警察为尽快吸收液氯（Cl2），减少其对环境的污染，最好选用下列各项中的（填序号）作吸收剂。A．食盐水

B．氢氧化钠溶液

C．水

D．稀硫酸(3)碘酸钙[Ca（IO3）2]，为白色结晶性粉末，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。①碘酸钙属于（选填“有机物”“无机物”“混合物”“氧化物”之一）。②碘酸钙含有人体必需的微量元素是（填元素符号）。③在碘酸钙中，碘、氧两元素的原子个数之比为（填最简整数比）。(4)钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。请写出后一步反应的化学方程式。【答案】(1)O2Fe2O3H2SO4NaCl(2)氧化B(3)无机物I1：3(4)TiCl4+4NaTi+4NaCl【详解】（1）①氧气能供给人体呼吸，属于气体单质，化学式为：O2；②题目所给物质中属于金属氧化物的为氧化铁，化学式为：Fe2O3；③题目所给物质中酸有盐酸和硫酸，难挥发的酸为硫酸，化学式为：H2SO4；④题目所给物质中属于可溶性的盐的为氯化钠，化学式为：NaCl；（2）①氯气与水可发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，根据化学方程式可知，反应物只有一种化合物，生成物是两种化合物，既不是复分解反应也不是置换反应，反应前后氯元素的化合价由0价变成-1价、+1价，所以属于氧化反应；②氯气能与水反应生成酸，酸能与碱性物质发生反应，因此当液氯泄漏时应用碱性物质来吸收，所提供的物质中只有稀氢氧化钠溶液是碱性物质，故选B；（3）①碘酸钙中含有钙，氧，碘三种元素，不含碳元素，所以属于无机物；②碘酸钙中含有钙，氧，碘三种元素，其中属于微量元素的是碘，符号为：I；③根据碘酸钙[Ca（IO3）2]可知，碘、氧两元素的原子个数之比为2：6=1：3；（4）TiCl4与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl，反应的化学方程式为：TiCl4+4NaTi+4NaCl。17．（2025·福建泉州一模）某班级开展了主题为“我是火箭燃料设计师”的学习活动。(1)偏二甲肼()、甲烷()、氢气是常见的火箭燃料，三者在组成上的共同点是。甲烷通常需要加压成液态进行储存。(2)从微观视角解释甲烷加压液化的过程：。(3)甲烷完全燃烧的化学方程式是。氢气作为火箭燃料，优点是热值高、环保等。电解水产生氢气的微观过程示意图如下：(4)该过程保持不变的微观粒子是(填微观粒子名称)。(5)过程Ⅰ吸收热量(Q1)，过程Ⅱ放出热量(Q2)，已知，则电解水过程属于反应(填“吸热”或“放热”)。【答案】(1)均含有氢元素（合理即可）(2)压强增大，分子间间隙变小（合理即可）(3)(4)氢原子、氧原子(5)吸热【详解】（1）偏二甲肼()是由碳、氢、氮三种元素组成的，甲烷()是由碳、氢两种元素组成的，氢气是由氢元素组成的，故者在组成上的共同点是：均含有氢元素；（2）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，所以甲烷加压能液化；（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：；（4）化学反应中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，分子改变，原子不变，故电解水中不变的微观粒子是氢原子、氧原子；（5）过程Ⅰ吸收热量(Q1)，过程Ⅱ放出热量(Q2)，已知，所以电解水属于吸热反应。18．（2025·湖北襄阳三模）化学小组的同学基于碳中和理念设计低碳行动方案。I.“碳”素发现(1)图1是地球表面温度变化和大气二氧化碳浓度的变化趋势示意图。图1中可作为“二氧化碳排放量的增加会导致地球表面温度上升”的证据的是。Ⅱ.物理固“碳”(2)如图2，将海水注入充满CO2气体的集气瓶中，振荡。若观察到的现象，则证明海水可以吸收CO2。Ⅲ.捕风捉“碳”同学们设计了一个简易的CO2捕捉器，如图3所示。(3)在吸风机纱布上涂抹一层石灰乳[5mL]水和2gCa(OH)2混合制得]进行实验，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是(用化学方程式表示)。Ⅳ.“碳”寻转化(4)一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图4所示。为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为。【答案】(1)随着大气二氧化碳浓度的增加，地球表面温度呈上升趋势(2)气球变大(3)(4)有分子筛膜、210℃【详解】（1）从图1中可以看出，横坐标为年份，随着时间推移，代表大气二氧化碳浓度的曲线不断上升，代表地球表面温度变化的曲线也呈上升趋势，说明二者有相关性，可作为二氧化碳排放量增加导致地球表面温度上升的证据。（2）二氧化碳能溶于海水且能与水反应生成碳酸，当将海水注入充满二氧化碳的集气瓶中，二氧化碳被吸收，集气瓶内气体减少，压强减小，外界大气压大于瓶内气压，会使气球变大。（3）石灰乳中的氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是难溶物，附着在纱布上使纱布变硬，导致吸风效果变差，该反应的化学方程式为。（4）观察图4，有分子筛膜，且温度为210℃时甲醇产率达到最高值，为提高甲醇产率，最佳条件是有分子筛膜、210℃。19．（2025·甘肃平凉二模）NaCl和Na2SO4在不同温度下的溶解度数据如下表。温度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3Na2SO49.119.540.848.847.545.3(1)图1中，甲可表示的溶解度曲线。(2)根据表格信息分析，t1℃的温度范围是________（填字母）。A．10℃~20℃ B．20℃~30℃ C．30℃~40℃ D．40℃~50℃(3)50℃时，将40g的NaCl和Na2SO4固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后现象如图2所示。烧杯B溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最简整数比）。(4)t2℃时，将等质量的NaCl和Na2SO4饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的说法不正确的是（填序号）。①仍为饱和溶液

②溶液质量：Na2SO4＞NaCl

③溶质质量分数：Na2SO4＝NaCl【答案】(1)硫酸钠/(2)B(3)37：100(4)②【详解】（1）由表格数据可知，硫酸钠（或Na2SO4）的溶解度受温度影响较大，氯化钠（或NaCl）的溶解度受温度影响较小，从溶解度曲线的变化趋势看，甲曲线变化较陡，说明其溶解度受温度影响较大，所以甲可表示硫酸钠（或Na2SO4）的溶解度曲线；（2）根据图1可知，t1℃是NaCl和Na2SO4溶解度相等的温度;从表格数据看，20℃时NaCl溶解度为36.0g，Na2SO4溶解度为19.5g；30℃时NaCl溶解度为36.3g，Na2SO4溶解度为40.8g，即20℃时，NaCl的溶解度大于Na2SO4，30℃时NaCl的溶解度小于Na2SO4，则NaCl和Na2SO4的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃，则t1℃应介于20℃～30℃。故选B；（3）50℃时，NaCl的溶解度是37.0g，Na2SO4的溶解度是47.5g；将40g的NaCl和Na2SO4固体分别加入盛有100g水的烧杯中，50℃时100g水中最多溶解37.0gNaCl，会有固体剩余，所以B中是NaCl溶液；50℃时100g水中能溶解40gNa2SO4且不饱和，A中是Na2SO4溶液。则烧杯B溶液中溶质与溶剂的质量比为37g:100g=37:100；（4）①NaCl和Na2SO4的溶解度都随温度降低而减小，降温后仍为饱和溶液，说法正确，不符合题意；②根据溶解度曲线可知，t2℃时，将等质量的NaCl和Na2SO4饱和溶液分别降温到t1℃，Na2SO4溶解度变化比NaCl大，析出晶体多，溶液质量Na2SO4＜NaCl，说法不正确，符合题意；③NaCl和Na2SO4的溶解度都随温度降低而减小，降温后仍为饱和溶液，t1℃时，NaCl和Na2SO4溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，溶质质量分数Na2SO4=NaCl，说法正确，不符合题意。故选②。三、填空与简答-流程题20．（2025·山东临沂一模）用硫铁矿烧渣（主要成分为和不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图：已知：①还原过程中发生的反应之一是；②溶液呈碱性，溶液呈弱酸性，在碱性条件下生成沉淀；③难溶于水。请回答下列问题：(1)为加快酸浸的反应速率，可采取的措施是（任写一条）。(2)还原过程中加入过量铁粉的目的是。(3)在烧渣的过程中产生的有刺激性的污染性气体是。(4)写出沉铁时发生反应的化学方程式：。(5)实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是。【答案】(1)适当升温或搅拌或将烧渣粉碎等（合理即可）(2)将硫酸铁全部转化成硫酸亚铁、并除去酸浸过程中可能过量的硫酸(3)二氧化硫/SO2(4)(5)避免生成

【详解】（1）适当升高温度、搅拌、适当增加酸的浓度、增大反应物接触面积（如粉碎烧渣）等措施都可加快酸浸的反应速率；（2）已知还原过程中发生的反应之一是，且铁能与酸浸过程中可能过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故还原过程中加入过量铁粉的目的是将硫酸铁全部转化成硫酸亚铁、并除去酸浸过程中可能过量的硫酸；（3）硫铁矿烧渣中可能含有硫元素，在燃烧过程中，硫燃烧会生成有刺激性的污染性气体二氧化硫；（4）沉铁时碳酸钠和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式；（5）碳酸钠溶液显碱性，为避免FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀，实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加。四、实验题21．（2025·江西南昌一模）对比是化学实验设计的常用方法。(1)实验①：燃烧匙中放入少量硫粉，在空气中点燃后迅速插入充满氧气的集气瓶中，观察到火焰变为色。通过现象对比，说明物质燃烧的剧烈程度与有关。(2)实验②：对比烧杯A和烧杯B中液体的清澈程度，说明通过操作可以除去水中难溶性杂质。(3)实验③：顶端气球的作用是；对比Y形管中红磷和白磷的实验现象，说明燃烧的条件之一是。(4)在设计实验探究碘在水和油中溶解性的差异时，下列变量不需要控制的是________（填字母）。A．碘的颗粒大小B．水和汽油的体积C．反应容器的形状D．实验前液体的温度【答案】(1)蓝紫氧气浓度(2)过滤(3)调节装置内的气压且防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气温度达到可燃物的着火点(4)C【详解】（1）硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，所以实验①：燃烧匙中放入少量硫粉，在空气中点燃后迅速插入充满氧气的集气瓶中，观察到火焰变为蓝紫色；通过现象对比，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。（2）对比烧杯A和B中水的清澈程度可知，通过“过滤”操作可以除去水中难溶性杂质。（3）白磷燃烧放热，空气受热膨胀，所以实验③顶端气球的作用是调节装置内的气压且防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气；实验③中白磷和红磷都是可燃物且都与空气接触，热水的温度达到白磷的着火点没有达到红磷的着火点，白磷燃烧，则对比Y形管中红磷和白磷的实验现象，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。（4）探究碘在水和油中溶解性的差异时，需要控制碘的颗粒大小、水和汽油的体积以及实验前液体的温度，所以不需要控制的是反应容器的形状。故选C。22．（2023·吉林白山模拟预测）掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据如图所示装置回答问题。

(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气的化学方程式为，应选用的发生装置是(填装置字母序号)。(2)实验时过氧化氢溶液应从所选装置中的(填仪器名称)加入。(3)实验室制取气体时，不需要考虑的因素是________(填字母序号)。A．反应原理 B．发生和收集装置C．检验和验满方法 D．气体的颜色【答案】(1)2H2O22H2O+O2↑B(2)分液漏斗(3)D【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B，故填：2H2O22H2O+O2↑；B；（2）该反应为固液常温型，过氧化氢溶液是液体，从分液漏斗中加入，故填：分液漏斗；（3）A、实验室制取气体时，需要考虑制取气体的化学反应原理，需要考虑反应的需要的药品和反应条件，故选项不符合题意；B、要确定某种气体的实验室制取，需要考虑制取气体应采用的发生和收集装置，故选项不符合题意；C、需要根据气体的性质考虑检验和验满方法，故选项不符合题意；D、气体的颜色不影响气体的制取，不需要考虑，故选项符合题意。故选D。23．（2023·陕西宝鸡一模）下图是实验室制取气体的常用装置，结合所学知识，回答下列问题。

(1)写出图中标有字母a的仪器名称：。(2)实验室制取和收集二氧化碳应选择的装置组合是（在A~E中选择）。写出该反应的化学方程式。(3)若用B装置制取氧气时，需加入少量二氧化锰，起作用。(4)为除去O2中少量的CO2，同时收集O2，下图虚线框内应选择右侧①~④装置中的（填序号）与烧杯组合。（①~④装置中均盛满过量的NaOH溶液）。

【答案】(1)铁架台(2)BD(3)催化(4)④【详解】（1）仪器a是铁架台，故填：铁架台；（2）二氧化碳选择固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大，选择向上排空气法收集，二氧化碳能溶于水且与水反应，不宜选择排水法收集，故填：BD；实验室利用大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）利用B装置制备氧气的原理室双氧水和二氧化锰常温下分解制氧气，二氧化锰能催化过氧化氢的分解，故填：催化；（4）除去二氧化碳，需要二氧化碳与氢氧化钠溶液充分接触，进气导管要长，将水排出排水导管也要长，④能将氧气收集在集气瓶中，将水排出，故填：④。24．（24-25九年级下·江西九江期中）具备基本的实验技能是学习化学的基础和保证。围绕氧气的制备完成下列问题：Ⅰ．工业制氧气流程如图所示(1)在步骤②中利用了氧气和氮气的不同将它们分离。Ⅱ．实验室制氧气(2)写出图中仪器a的名称：。(3)加热高锰酸钾制取氧气可选择的发生装置是；若要收集较纯净的氧气应选择的收集装置为。写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式。Ⅲ．基于特定需求设计和制作简易供氧器如图是学习小组在跨学科实践活动中，利用塑料瓶、吸管等生活日用品制作的简易供氧器。反应仓中所加试剂为过氧化氢溶液和二氧化锰。(4)在该简易供氧器中，二氧化锰所起的作用是作用。下列选项中，加湿仓中的水能起到的作用是(填序号)。A．可以通过气泡判断氧气生成的速率

B．加快生成氧气的速率C．降低氧气的温度，提高氧气的湿度

D．洗气，过滤掉氧气中的杂质【答案】(1)沸点(2)锥形瓶(3)AE2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(4)催化ACD【详解】（1）工业上以空气为原料制取氧气，是利用氮气、氧气的沸点不同而将它们分离出来。所以在步骤②中利用了氧气和氮气的沸点不同将它们分离。（2）图中仪器a的名称是锥形瓶。（3）加热高锰酸钾制取氧气可选择固固加热型发生装置A；用排水法收集的气体比较纯净，若要收集较纯净的氧气应选择的收集装置为E。高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（4）过氧化氢溶液制取氧气时，加入二氧化锰，其中二氧化锰起催化作用，在该简易供氧器中，二氧化锰所起的作用是催化作用。A．可以通过气泡判断氧气生成的速率，此选项正确；

B．二氧化锰加快生成氧气的速率，加湿仓中的水不能加快生成氧气的速率，此选项错误；C．加湿仓中的水能降低氧气的温度，提高氧气的湿度，此选项正确；

D．加湿仓中的水可洗气，过滤掉氧气中的杂质，此选项正确。故选ACD。25．（2024·云南昆明一模）据图回答(1)仪器①的名称为。(2)若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为，选择的发生装置为（填标号，下同）。(3)实验室制取氧气和二氧化碳，均不可选用的收集装置为。(4)小王同学用图1所示方法检查装置气密性，并用传感器测量装置内压强变化，图像记录如图2所示，该同学的操作方法是。(5)利用图3所示装置进行实验，验证与溶液和溶液都能反应。瓶和瓶各装有饱和溶液和饱和溶液。（通常状况下，1体积水约能溶解1体积；假设各步均完全反应）①带孔玻璃球泡的作用是。②打开活塞，通入适量，观察瓶无现象，瓶出现浑浊，说明能与溶液反应。③将如图装置洗涤干净，重新实验。关闭活塞，缓慢通入，观察到，说明能与溶液反应。【答案】(1)长颈漏斗(2)A(3)(4)向外拉动注射器活塞(5)增大反应物的接触面积瓶均无明显现象【详解】（1）仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，该反应属于固体加热反应应选用A装置，故填：；A；（3）氧气和二氧化碳密均比空气大不能用向下排空气法收集，故填：C；（4）图像2可知锥形瓶内压强变小，该同学的操作方法是向外拉动注射器活塞，故填向外拉动注射器活塞；（5）①实验中带孔玻璃球泡的作用是可以使气体与溶液充分接触，故填：增大反应物的接触面积；②已知通常状况，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，50ml饱和NaOH溶液放入A，若二氧化碳与氢氧化钠不反应，最多溶解50ml二氧化碳，那么剩余的二氧化碳会进入B中与氢氧化钙反应，导致B瓶出现浑浊，而该实验要说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，那么A、B中应均无明显变化，故填：A、B瓶均无明显现象。五、科学探究题26．（2024·湖南长沙三模）牙膏是必备的生活用品，其中含有酸碱度调节剂等多种成分。化学兴趣小组对某品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分进行了探究。【提出问题】该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是什么？【查阅资料】口腔微生物产生的酸能够破坏牙釉质，在牙膏中添加酸碱度调节剂能够缓解酸性物质对牙釉质的破坏。【作出猜想】猜想一：碳酸氢钠：猜想二：氢氧化钠：猜想三：碳酸钠；猜想四：碳酸氢钠和碳酸钠。【猜想依据】(1)碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显性。【交流讨论】(2)从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的，所以否定猜想二。【查阅资料】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。【实验1】取少量牙膏于试管A中，按图进行实验。已知该牙膏中其他成分不发生如图的反应。(3)步骤①中，对试管A进行充分加热后，试管B有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊。步骤②中，试管A中有出现。【分析讨论】(4)因为，所以通过实验1不能确定酸碱度调节剂中是否含有碳酸钠。【实验2】取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液，无明显现象。【得出结论】(5)该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是。【拓展反思】(6)医学上将口腔酸碱度为5.5定义为牙齿脱矿的临界值pH＜5.5时会造成牙齿脱矿，导致牙菌斑滋生，引起龋齿。用葡萄糖漱口后上切牙釉质表面菌斑pH随时间变化如图所示。通过对图的分析，想要牙齿健康，你的建议是。【答案】(1)碱(2)腐蚀性(3)气泡(4)碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠(5)碳酸氢钠(6)饭后要及时用牙膏清洁口腔（合理即可）【详解】（1）碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，故填：碱；（2）从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会对人体造成伤害，所以否定猜想Ⅱ，故填：腐蚀性；（3）步骤①中碳酸氢钠在加热条件下生成氯化钠、水和二氧化碳；二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；步骤②中向试管中加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可观察到有气泡生成，故填：气泡；（4）因为碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠，所以通过实验1不能确定酸碱度调节剂中是否含有碳酸钠，故填：碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠；（5）取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液，无明显现象，说明溶液中没有碳酸钠，则该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是碳酸氢钠，故填：碳酸氢钠；（6）由图可知，想要牙齿健康，饭后要及时用牙膏清洁口腔（或龋齿患者除需调节口腔酸碱度以外还可选用含氟牙膏增强抗龋能力等），故填：饭后要及时用牙膏清洁口腔（合理即可）。27．（2025·湖南衡阳一模）自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛，某化学兴趣小组开启寻镁之旅，请你参与并完成相关内容。Ⅰ.初识金属镁(1)为验证质量守恒定律，同学们做了镁条在空气中燃烧的实验。在实验前镁条需要用砂纸打磨，原因是。(2)查阅资料得知金属镁可以在二氧化碳、氮气等气体中燃烧，由此信息你对燃烧与灭火的新认识是。（答一点即可）Ⅱ.再遇金属镁(3)镁与稀盐酸反应过程中的能量变化的研究：反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是反应（填“吸热”或“放热”）。Ⅲ.再探金属镁(4)新闻报道：“某存放金属镁的仓库发生火灾，装满清水的消防车却没有用武之地，最后用十三吨沙土才将大火扑灭。”这则消息引起了同学们的兴趣。同学们将用砂纸打磨过的镁条放到盛有冷水（蒸馏水）的试管中，没有明显的现象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。【探究】生成的气体是什么？【提出假设】假设1：H2；假设2：CO2；假设3：O2经过讨论后.同学们首先否定了假设2，理由是。【实验验证】请设计实验验证假设1正确（写出具体的操作、实验现象及结论）：。【拓展探究】同学们又探究温度对镁与水反应速率的影响，实验数据记录如下：反应温度（℃）5055606570收集50mL气体所用时间（s）29525719612474根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响是。【答案】(1)除去金属表面氧化膜(2)燃烧不一定需要氧气（或二氧化碳/氮气也能支持燃烧）（合理即可）(3)放热(4)反应物是水和镁，不含碳元素，所以不可能生成二氧化碳（合理即可）收集试管中的气体，将气体点燃，发出淡蓝色火焰，则说明生成的气体是氢气反应温度越高，镁与水反应速率越快【详解】（1）镁条在空气中放置，常温下，镁和空气中的氧气反应表面会形成一层氧化膜。如果不除去这层氧化膜，在进行镁条相关实验时，氧化膜可能会参与反应或对镁条本身的反应产生干扰，影响实验结果的准确性。所以为验证质量守恒定律做镁条在空气中燃烧的实验前，要用砂纸打磨镁条，目的是除去表面的氧化膜。（2）通常情况下，我们知道二氧化碳可用于灭火，是因为它不支持燃烧且密度比空气大，能隔绝氧气从而灭火。但从资料得知金属镁可以在二氧化碳中燃烧，这就表明镁着火时，使用二氧化碳不但不能灭火，反而会助燃。所以我们对燃烧与灭火新的认识可以是燃烧不一定需要氧气（合理即可）。

（3）当我们触摸镁与稀盐酸反应的试管外壁时，感觉到发烫，这说明该反应过程中有热量释放出来，所以镁与稀盐酸反应是放热反应。（4）[提出假设]根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。镁条和冷水（蒸馏水）中都不含有碳元素，所以它们反应后生成的物质中也不可能出现碳元素，而二氧化碳含有碳元素，因此同学们首先否定了假设2。[实验验证]因为结论是猜想1正确，即生成的气体是氢气。我们知道氢气具有可燃性，在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰，所以实验操作为收集试管中的气体，将气体点燃，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰的现象，则说明生成的气体是氢气。[拓展探究]从表中数据可以看到，当反应温度为50℃时，收集50mL气体需要295s；温度升高到60℃时，收集相同体积的气体只需196s；温度再升高到70℃时，收集50mL气体仅需74s。由此可以得出，在该实验条件下，收集相同体积的气体，反应温度越高，所需要的时间越短，也就意味着反应速率越快，即温度越高，镁和水的反应速率越快。28．（2025·江苏南京一模）某化学学习小组的同学以“保护金属资源的有效途径”为主题开展以下学习活动。Ⅰ.寻找金属的代用品。(1)目前已经广泛使用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等。塑料属于（填字母）。A．金属材料 B．无机非金属材料 C