云南省昆明市2025-2026学年高二下学期期末质量检测化学试题

【考试时间：7月3日8:30—9:45】

高二期末质量检测

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在

答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规

定的位置贴好条形码。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案

写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12016Cu64

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有

一项符合题意。

1.科技自立自强，赋能国家高质量发展。下列说法正确的是

A.“神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料

B.“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物

C.春晚“人形机器人”采用的芯片，其主要成分为二氧化硅

D.我国“人造太阳”在超高温条件下实现氘氚核聚变，该过程属化学变化

2.下列化学用语或图示表示正确的是

A.BCl₃的电子式：

:ä:B:c:

B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：从

C.“探究铜与浓硝酸反应”实验的安全标识：

D.SO₂的空间结构模型：

3.下列离子方程式正确的是

A.用氢氟酸雕刻玻璃：4H⁴+4F⁻+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O

B.向BaCl₂溶液中通入SO₂:Ba²++SO₂+H₂O=BaSO₃↓+2H

C.侯氏制碱：CO₂+NH₃+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄+Cl

D.稀释CuCl₂浓溶液，绿色溶液变蓝：[CuCL]²⁻+4H₂O一[Cu(H₂O)4]²++4C1-

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4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标况下，22.4LCCl₄中所含分子数目为NA

B.1molNO与足量O₂充分反应所得NO₂的分子数目为NA

C.100g46%乙醇水溶液中氧原子的数目为NA

D.室温下，1LpH=4的NH₄Cl溶液中由水电离产生的H数目为10⁻⁴NA

5.下列关于物质性质或用途的解释错误的是

选项物质性质或用途解释

O₃在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解O₃是非极性分子，易溶于非极性溶

A

度剂CCl

B维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂维生素C具有还原性

C冰的密度小于水的密度氢键具有方向性，分子间空隙增大

D原子光谱是离散的谱线原子核外电子的能量是量子化的

6.氟多巴是治疗帕金森的核心药物，其结构如下。下列关于氟多巴的说法正确的是

A.分子式为C₉H₉NFO₄

B.分子中仅有1个手性碳原子

C.1mol氟多巴最多可与3molNaHCO₃反应

D.可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同

7.实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到实验目的的是

实

标准液

K,[Fe(CN)]

酸性洗瓶₆

验KMnO₄溶液

溶液

方经酸化的取少量Fe

时间后

3%NaCl·附近溶液

案溶液

白葡萄酒

A.测定白葡萄

实验B.滴定终点前冲洗C.萃取过程中

酒中SO₂的D.验证牺牲阳极法保护铁

目的锥形瓶内壁放气

含量

A.AB.BC.CD.D

8.化合物Q[XW₃(YZ)]是有机合成的重要试剂。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的

短周期主族元素，W与Q同族且基态W原子核外电子只有1种空间运动状态，X、Y、

Z是同周期相邻元素，基态Y原子的价层电子排布式为ns“np”。下列说法错误的是

A.电负性：W<X<Y<ZB.第一电离能：X<Y<Z

C.简单氢化物的沸点：Q>Z>YD.键角：YW₄>ZW₃

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9.利用CO₂合成DMC可有效减少碳排放，某含铈化合物催化CO₂与CH₃OH合成DMC的

反应过程如下。下列说法错误的是

A.过程①中碳原子的杂化方式发生改变

B.过程②中存在O-H键的断裂与形成

C.1molDMC最多可与2molNaOH反应

D.若以C¹⁸O₂为反应物，产物中有H₂¹0生成

10.某废料中主要含难溶于水的GaN及少量Mg、In(A1、Ga、In同族，In难溶于NaOH

溶液),用该废料制备Ga₂O₃的流程如图所示。下列说法错误的是

A.步骤I中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

B.“滤液1”中Ga主要以[Ga(OH)4]的形式存在

C.步骤Ⅱ、IV中用到的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯

D.“滤液2”中的溶质为MgSO₄

11.浓差电池是利用两极电解质溶液浓度不同引起电势差而放电的装置，一般电解质溶液浓

度高的一极电势高于浓度低的一极。利用浓差电池电解稀硫酸的装置如图所示[Cu(I)

与Cu(Ⅱ)电极的初始质量相等],气体b能使带火星的木条复燃。下列说法正确的是

Cu(I)Cu(II)惰性电极(I)惰性电极(II)

气体a.气体b

c₁mol·L-1c₂mol·L-1稀H₂SO₄

CuSO₄溶液CuSO₄溶液

阴离子交换膜

A.ci<C₂

B.电流流向：Cu(I)→惰性电极(Ⅱ)→惰性电极(I)→Cu(Ⅱ)→Cu(I)

C.一段时间后稀硫酸的pH保持不变

D.产生2.24L气体b(标准状况)时，理论上Cu(I)与Cu(Ⅱ)电极的质量差为12.8g

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12.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作及现象实验结论

A用玻璃棒将氯水滴到干燥的pH试纸上，试纸变白氯水呈中性

向某溶液中加入少量盐酸酸化的BaCl溶液，产生

₂该溶液中一定含有so2-

B白色沉淀

取少量某有机物于试管中，加入1mL5%NaOH溶

C液，加热，静置冷却后取水层溶液，滴加稀HNO₃该有机物中含有碳溴键

酸化，再加AgNO₃溶液，产生淡黄色沉淀

室温下，分别向NaCO溶液和NaHCO溶液中滴

₂₃₃co²的水解能力强于HCO

D加2滴酚酞，前者溶液红色更深₃

13.碘晶体的某种晶胞结构如下，其晶胞边长a≠b≠c。已知碘晶体中层内碘分子间存在“卤

键”(图中虚线所示，其强度与氢键相近),I₂的摩尔质量为Mg·mol⁻¹,NA为阿伏加

德罗常数的值。下列说法正确的是

A.碘晶体中层间碘分子间的相

互作用为共价键

B.碘晶体属于混合型晶体

C.每个碘分子周围与其最近且

等距的I₂有12个

D.碘晶体的密度为

14.室温时，分别向两份20.00mL0.1000mol·L⁻¹Na₂SO4溶液中滴加浓度均为0.1000

mol·L⁻¹BaCl₂标准液和Pb(NO₃)2标准液(忽略Pb²+的水解),该过程中-1g随

加入标准液的体积(V/mL)的变化曲线如下。已知25℃时，Ksp(PbSO₄)>Ksp(BaSO₄)。

下列说法错误的是

V(标准液)/mL

A.曲线①表示滴加BaCl₂标准液的过程

B.25℃时，Ksp(PbSO₄)=10-7.80

C.c点所对应的溶液中：c(So2)<c(M²+)(M²+为Ba²+或Pb²+)

D.相同条件下，若改用0.1250mol·L⁻¹BaCl₂标准液，反应终点将向d方向移动

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二、非选择题：共4小题，共58分。

15.(14分)一种从电解锰渣(主要成分为MnO₂和PbSO₄,含SiO₂、CaSO₄等杂质)中回

收锰和铅的工艺流程如下：

H₂SO₄、PbSCH₃COONH₄(NH₄)₂CO₃(NH₃)₂CO₃PbSO₄适量醋酸钡

电解锰渣—还原浸取盐浸一级沉淀二级沉淀脱碳脱硫

MnSO₄溶液滤渣1PbCO₃CaCO₃滤渣2滤液

已知：CaSO₄微溶于水，Pb(CH₃COO)₂易溶于水。

(1)基态Mn的价层电子排布式为_o

(2)“还原浸取”中，PbS中的硫被氧化成S,生成MnSO₄的化学方程式为_o

(3)除PbS、S外，“滤渣1”中还含有的成分为_(填化学式)。

(4)根据上述流程，(填“能”或“不能”)比较Ksp(PbCO₃)和Ksp(CaCO₃)的大

小。随着温度的升高，Pb和Ca的沉淀率如图所示，当温度高于50℃时，Pb的沉淀率

显著下降的主要原因是_o

金

属

沉

淀

率

(5)“脱碳”中发生反应的离子方程式为o

(6)“脱硫”所得的“滤液”可返回步骤循环利用。

(7)硒化锰(MnSe)是一种半导体材料，有三种晶型，其中α-MnSe和β-MnSe的立方晶胞

分别如图1、2所示，晶胞参数分别为anm和bnm。

图1图2

a-MnSe和β-MnSe晶胞中Mn与Se之间的最短距离之比为_o

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16.(14分)稀土配合物在荧光标识、生物检测等领域有广泛应用，制备某种Eu(Ⅲ)配

合物的原理如下：

3

配体LphenEu(L)₃phen

已知：R-NH₂具有还原性。

实验步骤如下：

I.配体L的合成

室温下，向仪器A中加入80mL苯(作溶剂)和一定量

催化剂(装置如右图，夹持及加热装置省略),升温至40℃,

加入1.35g对氨基苯乙酮(,M=135),

一段时间后加入5.72mL(约0.04mol)苯甲酸乙酯

)。在氮气保护下搅拌回流8h,冷却至室

温，分离提纯后得到配体L(M=239)1.35g。

Ⅱ.EuCl₃·6H₂O的无水乙醇溶液的配制

称取一定量的EuCl₃·6H₂O放入烧杯中，加入无水乙醇，加热搅拌使其完全溶解，待

冷却到室温后转移至100mL容量瓶中，用无水乙醇定容。

Ⅲ.Eu(L)₃phen的制备

将配体L和phen溶于无水乙醇中，加入EuCl₃·6H₂O的无水乙醇溶液，调节pH至中

性，搅拌反应2h,静置，抽滤，真空干燥得产物。回答下列问题：

(1)63Eu(铕)属于镧系元素，位于周期表的区。仪器A的名称为_o

(2)合成配体L的化学方程式为_o

(3)合成配体L时用氮气保护的目的为o

(4)配体L的产率为(保留两位有效数字)。

(5)下列关于EuCl₃·6H₂O的无水乙醇溶液及其配制的说法，正确的是(填标号)。

A.EuCl₃·6H₂O的无水乙醇溶液中存在离子键、极性键、非极性键、氢键等化学键

B.转移时，若未冷却至室温，则配制的溶液浓度偏高

C.定容时，若加入无水乙醇超过刻度线，可用胶头滴管将多余液体吸出

(6)配合物Eu(L)₃phen中Eu³+的配位数为_o

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17.(15分)环氧乙烷()是一种重要的化工原料，可用于生产乙二醇、非离子表面活

性剂等产品。工业上常用乙烯直接催化氧化制环氧乙烷，该过程主要涉及的反应如下：

反应I:2CH₂=CH₂(g)+O₂(g)一2g)△H₁

反应Ⅱ:CH₂=CH₂(g)+3O₂(g)一2CO₂(g)+2H₂O(g)△H₂=-1327kJ·mol⁻¹

(1)已知反应：△H=-2446kJ·mol⁻¹,则△H₁=

kJ·mol⁻¹;反应I在_(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能

自发进行。

(2)一定温度下，向体积恒为2L的密闭容器中通入10molCH₂=CH₂(g)和3.5molO₂(g)

发生反应I、Ⅱ。

①下列能说明反应体系达到平衡状态的是(填标号)。

A.(g)的体积分数不再变化

B.混合气体的密度不再变化

C.混合气体的平均摩尔质量不再变化

D.CO₂(g)与H₂O(g)的物质的量之比不再变化

②若平衡时乙烯转化率为30%,环氧乙烷选择性[已知环氧乙烷选择性=

,反应I的K=L·mol⁻¹(列出计算式即可)。

(3)在Ag催化下，反应I经历如下2个基元反应：

i.O₂(g)+2Ag(s)→2AgO(s)慢反应

ii.CH₂=CH₂(g)+AgO(s)→(g)+Ag(S)快反应

增大乙烯的浓度(填“能”或“不能”)显著提高的生成速率，原因是0

(4)200℃时，在Ag/SiO₂催化剂作用下，控制进料比n(C₂H₄):n(O₂)=1:3,其他条件相

同时，乙烯转化率和环氧乙烷选择性随进料口气体流速的变化如下，曲线_(填

“L₁”或“L₂”)表示乙烯转化率随气体流速的变化，判断理由为o

一口L₁

O