山西省长治二中2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=16页，共=sectionpages1717页PAGE1山西省长治二中2024-2025学年高二下学期第一次月考一、单选题1．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300毫米、重量达81千克的大直径单晶硅，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述正确的是A．形成晶体硅时速率越快越好B．晶体硅没有固定的熔点C．可用X射线衍射实验来区别晶体硅和玻璃D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关【答案】C【解析】形成晶体的适宜条件之一是适当的生长速率，生长速率过快，微粒难以形成周期性的有序排列，A项错误；晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，所以晶体硅有固定的熔、沸点，B项错误；区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，晶体能产生衍射，非晶体只能产生散射，晶体硅是晶体，玻璃是非晶体，所以可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃，C项正确；晶体硅的形成与晶体的自范性和各向异性都有密切关系，D项错误。2．下列物质的分子中既含有σ键，又含有π键的是A．C2H4 B．HCl C．H【答案】A【解析】C2H4的结构式为，既含σ键，也含π键，A正确；HCl的结构式为H-Cl，只含σ键，B错误；H2O2的结构式为H-O-O-H3．下列化学用语表示不正确的是A．基态S原子价层电子轨道表示式：B．CO32-的空间结构：(三角锥形C．MgCl2的形成过程：D．p能级px电子云轮廓图：【答案】B【解析】基态硫原子最外层有6个电子，其价层电子轨道表示式为，A正确；CO32-的中心原子C原子的价电子对数为3+4+2-3×22=3，无孤电子对，空间结构呈平面三角形，B错误；MgCl2为离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过程中，镁失去电子，弯箭头由镁原子指向氯原子，C正确；p能级电子云为哑铃形，且在x4．可用反应Na+A．第一电离能：I1 KC．离子半径：rCl-<r【答案】A【解析】同一主族元素从上到下，第一电离能依次减小，则第一电离能：I1 K<I1Na，A正确；同一周期从左到右，元素的电负性依次增大，则电负性：χCl>χNa，B错误；电子层数越多，离子半径越大，氯离子有3个电子层，钠离子有25．如图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为A．ABC B．ABC3 C．AB2C3 D．AB3C3【答案】B【解析】该晶胞中A离子位于顶点，个数=8×18=1，B离子位于体心，所以该晶胞中只含一个B离子，C离子位于棱心，个数=12×14=3，所以该晶体的化学式为：ABC36．对下列事实的解释，不正确的是选项事实解释A电负性：C原子半径：CB稳定性：HFHF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键C键角：NH中心原子均采取sp3D酸性：CFF的电负性大于Cl，F-C的极性大于Cl-C，使F3【答案】B【解析】原子半径越小，原子对键合电子的吸引力越强，电负性越大。因为原子半径C<Si，所以电负性C>Si，A正确；氢化物的稳定性取决于化学键的强弱，H−F键的键能大于H−I键，所以稳定性HF>HI；而氢键影响的是物质的熔沸点等物理性质，不是稳定性，B错误；NH4+中心原子N的价层电子对数为4，采取sp3杂化，无孤电子对；H2O中心原子O的价层电子对数为4，采取sp3杂化，有2对孤电子对。孤电子对对成键电子对有较大的斥力，使得H2O的键角变小，所以键角NH4+>H2O，C正确；F的电负性大于Cl，F−C的极性大于Cl−C，使F3C−的极性大于Cl3C−的极性，导致CF3COOH更容易电离出H+，酸性CF3COOH>CCl37．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SOB．含Al3+的溶液中：Na+、K+、C．KwcH+=1×10-13molD．由水电离的cH+=1×10-13mol⋅L【答案】C【解析】使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3+与OH-发生反应，不能大量共存，A错误；Al3+和HCO3-水解相互促进：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑，不能大量共存，B错误；KwcH+=1×10-13mol8．某离子液体的结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的电子数之和等于C、DA．简单氢化物的极性：A>B B．第一电离能；C．EC2中E原子为sp2杂化 D．阴离子中所有原子均满足8【答案】C【解析】A、B、C、D、E为短周期元素，在化合物中E形成6个键，C形成2个键，则C为O，E为S；A形成4个键，A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和，则A为不是Si，A为C；阴离子内B所连原子团相同，则B得一个电子后形成2个键，B最外层电子数为5，A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和，则B不是P，B为N；6+7=6+D原子价电子数，则D为A的简单氢化物为CH4属于非极性分子，B的简单氢化物为NH3，是极性分子，极性：A<B，A错误；B是N，C为O，D为F或Cl，同周期从左到右第一电离能有增大趋势，N为2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，故第一电离能：F>N>O，Cl的核外电子层数为3层，第一电离能：N>O>Cl，B错误；EC2为SO2，S原子价层电子对为2+6-2×22=3，杂化方式为sp2杂化，C正确；阴离子中S不满足9．几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)，已知：NaBiO3A．上述反应说明还原性：FeB．反应2说明氧化性：MnOC．反应3中，Fe2+和Cr2O7D．反应1的离子方程式为：5【答案】D【解析】在氧化还原反应中，物质的还原性：还原剂＞还原产物；根据图示可知：在反应1中，Mn2+是还原剂，Bi3+是还原产物，所以还原性：Mn2+＞Bi3+；在反应2中，Cr3+是还原剂，Mn2+是还原产物，所以还原性：Cr3+＞Mn2+；在反应3中，Fe2+是还原剂，Cr3+是还原产物，所以还原性：Fe2+＞Cr3+；综上所述可知，微粒的还原性：Fe2+>Cr3+>Mn2+>Bi3+，A正确；在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，在反应2中，MnO4-将Cr3+氧化为Cr2O72-，MnO4-为氧化剂，Cr2O72-为氧化产物，氧化性：MnO4->Cr2O72-，B正确；在反应3中，10．下列物质中所有碳原子都是sp3A．CH3COONa B． C．CH3CH【答案】C【解析】CH3COONa中-CH3的碳原子是sp3杂化，-COONa上碳原子是sp2杂化，A错误；上碳原子都是sp2杂化，B错误；CH3CH2NH2上碳原子都是sp3杂化，CH3CH211．已知X、Y是主族元素，表中数据I1-I4为逐级电离能(元素IIIIX500460069009500Y5801800270011600A．元素Y是ⅢA族元素B．X单质还原性比Y的强C．元素X的常见化合价是+1价D．若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应【答案】D【解析】X的第二电离能与第一电离能相差较大，则说明X原子核外最外层有1个电子，则X属于ⅠA族元素；Y的第三电离能和第四电离能相差较大，说明Y原子核外最外层有3个电子，则Y是ⅢA族元素。Y的第三电离能和第四电离能相差较大，说明Y原子核外最外层有3个电子，则Y是ⅢA族元素，故A正确；根据上述分析可知，X第一电离能较小，失电子能力更强，即X的还原性大于Y的，故B正确；X、Y都是主族元素，I是电离能，X的第一电离能和第二电离能相差较大，说明X原子核外最外层只有一个电子，X为ⅠA族元素，则其常见化合价为+1，故C正确；如果Y是第3周期元素，最外层有3个电子，则Y为Al，单质Al和冷水不反应，故D错误。12．下列关于物质性质的比较，不正确的是A．原子半径大小：Na>S>O B．氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH【答案】C【解析】同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞S；同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：S＞O，A正确；非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞O＞N，则氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3，B正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，C错误；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Li，碱性强弱：13．下列关于物质结构的说法正确的是A．前四周期元素中基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种B．PCl3分子的空间结构与它的VSEPR模型一致C．O3分子中的共价键是极性键，中心氧原子呈负电性D．分子中键角的大小：BeCl2>SnCl2>SO3>NH3>CCl4【答案】A【解析】前四周期元素中基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有K、Cr、Cu，共3种，A正确；PCl3分子中P原子价电子对数为3+5-3×12=4，VSEPR模型为四面体，含1对孤电子对，分子空间结构为三角锥形，B错误；O₃分子中的共价键是由同种氧原子形成的，属于非极性键，且中心氧原子呈正电性，端位氧原子呈负电性，C错误；BeCl2中Be原子价电子对数为2+2-2×12=2，分子构型为直线型，键角为180°，SnCl2中Sn原子价电子对数为2+4-2×12=4，有2个孤电子对，分子构型为V形，SO3中S原子价电子对数为3+6-3×22=3，无孤电子对，分子构型为正三角形，键角为120°，NH3中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对，分子构型为三角锥形，CCl4中C原子价电子对数为4+4-4×12=4，无孤电子对，分子构型为正四面体形，键角为109°28′，分子中键角的大小：BeCl2>SO3>CCl4>NH314．类比和推理是中学化学学习的重要方法，下列推测合理的是A冰晶体中H2氨晶体中NH3分子也采用非密堆积BCO2SiO2CCH4分子为正四面体形，键角为P4分子也是正四面体形，键角也是DN3-呈直线形，中心原子采用I3-呈也直线形，中心原子也采用【答案】A【解析】冰晶体中水分子采用非密堆积，是因为冰晶体内部水分子间形成氢键的缘故；由此类比，因为氨分子间也可以形成氢键，所以氨晶体中氨分子也采用非密堆积，故A正确；二氧化硅晶体为共价晶体，SiO2不是分子式，故B错误；P4分子是正四面体形，结构为，键角为60°，故C错误；I3-中心原子价层电子对数为2+7+1-2×115．25°C时，0.1molNa2COA．b点所示溶液中：cB．在NaHCO3溶液中，c(H+)>c(OH-)C．25°CD．溶液呈中性时：c【答案】C【解析】b点溶液中电荷守恒：cNa++cH+=2cCO32-+cOH-+cCl-+cHCO3-，b点pH＞10，且c(HCO3-)=c(CO32-)，故cNa++cH+=3cCO32-+cOH-+cCl-，A错误；由图可知，a点pH=6时，即cH+=10-6mol/L，cH2CO3=c(HCO3-)，Ka1=cH+二、解答题16．按要求回答问题。(1)Cu元素位于周期表区，基态铜原子的核外电子有种不同的空间运动状态。(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、。(填序号)A．B．C．D．(3)Li+与H-具有相同的电子层结构，rLi+小于r(4)PCl5分子呈三角双锥形，其结构如图1N、P是同一族元素，P能形成PCl3、PCl5两种氯化物，而N只能形成一种氯化物NCl3，而不能形成(5)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如图2：比较键角的大小：气态SeO3分子SeO32-离子(填“>”、“＜”或“=”)，原因是【答案】(1)ds15(2)DC(3)电子层数相同，Li+核电荷数较大，核对核外电子的吸引较大，所以半径小(4)N原子最外层无d轨道，不能发生sp3d(5)>SeO3与SeO32-中心原子杂化方式分别为sp2和【解析】（1）Cu位于周期表ds区；原子核外29个电子，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p6（2）原子核外电子具有能量1s<2s<2p，所给Li原子电子排布图中，D为基态锂离子，能量最低；A、B、C为激发态，C中2p轨道电子最多，C表示能量最高；（3）Li+与H-核外有2个电子，具有相同的电子层结构，Li+核电荷数较大，核对核外电子的吸引较大，所以Li（4）由图可知，PCl5分子中P、Cl原子间形成5个P—Cl键，3d轨道常用杂化成键，杂化类型为sp3d；N原子的价电子排布式为2s22p3，没有d轨道，不能发生sp3d杂化，因此N原子和Cl原子不能形成5个共价键；（5）SeO3中心原子价层电子对数为3+6-3×22=3，无孤电子对，空间构型为平面三角形；SeO32-中心原子价层电子对数为3+（17．NiSO4⋅6H2O已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe6.39.7Fe2.23.2Ni6.48.4根据要求回答下列问题(1)基态Ni原子核外电子的运动状态有种，画出基态原子的价电子轨道表示式。(2)Fe3+比Fe2+的稳定性更(填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是。(3)向滤液中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu(4)调节滤液Ⅱ的pH，pH应控制在范围为(5)检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽最合理的试剂是。(6)在废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol·L-1Mn2+的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当c(HS-)=1.0×10-4mol·L[已知：25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.0×10-7【答案】(1)28(2)强Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5、Fe3+的3d轨道是半充满、处于稳定结构(3)FeS(4)3.2≤(5)KSCN溶液(6)5【解析】电镀废渣除含镍外，还含有铜、锌、铁、锰等元素的化合物杂质，在稀硫酸中溶解后，过滤除去不溶性物质，滤液Ⅰ含Cu2+、Fe2+、Ni2+、Zn2+，加入FeS可除去Cu2+、Zn2+，然后加H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液pH使Fe3+以Fe(OH)3的形式除去，滤液Ⅲ含有可溶性硫酸盐为NiSO4，再加Na2CO3，沉淀Ni2+，过滤后加稀硫酸，生成NiSO4后，再通过蒸发浓缩冷却、结晶、过滤得NiSO4（1）Ni是28号元素，原子核外有28个电子，电子的运动状态有28种；其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，价电子轨道表示式为；（2）Fe3+比Fe2+的稳定性更强，是因为Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+的3d轨道处于半充满的稳定状态；（3）加入FeS固体除去Cu2+生成硫化物的离子方程式为FeS（4）调节滤液Ⅱ的pH将Fe3+转化为沉淀而除去，但不能除去Ni2+(Ni2+开始沉淀pH为6.4)，所以pH应控制在范围3.2至6.4之间，即3.2≤pH（5）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，杂质金属离子有Fe3+，Fe3+能与KSCN溶液生成血红色的络合物，所以检验其是否除尽最合理的试剂是KSCN溶液；（6）Mn2+开始沉淀时溶液中硫离子浓度是cS2-=Ksp(18．已知298K时，几种物质的电离平衡常数(K)如下表。化学式HClOCHHH电离常数3.0×1.7×KKKK(1)物质的量浓度相同的三种溶液：a.Na2CO3、b.CH3COONa、c.NaClO；三种溶液的pH由小到大排列的顺序是(用编号填写)。(2)25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中cH2SO3cHSO3-将(填(3)H2SO3溶液和NaHCO3(4)①T2℃下，纯水中c(H+)=1.0×10-6mol·L-1，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和②25℃时，amol·L-1CH3COOH溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=。(5)0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是(填标号)。a．cH+b．cH+cCH3COOHc．c【答案】(1)bca(2)增大(3)H(4)9：11b×(5)bd【解析】（1）浓度相同的盐溶液中，酸的酸性越弱，酸对应的酸根离子水解程度越大，盐溶液碱性越强；根据电离平衡常数数据可知酸性：CH3COOH>HClO>HCO3-，则水解程度CO3（2）25℃时，在NaHSO3溶液中的cH2SO3cHSO3-（3）根据电离平衡常数数据可知酸性：H2SO3>H2CO3（4）①T2℃下，纯水中cH+=1.0×10-6，则此时的Kw=cH+·cOH-=1×10-6mol/L×1×10-6mol/L②25℃时，amol⋅L-1CH3COOH溶液与bmol⋅L-1NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，根据电荷守恒cNa++cH（5）CH3COOH溶液加水稀释过程中，溶液酸性减弱，cH+减小，a错误；稀释过程中，cCH3COO-减小，根据Ka=cCH3COO-cH+cCH3COOH，cH+cCH3COOH=19．I.离子液体是指全部由离子构成、在室温或近于室温下呈现液态的物质。[Emim]+(1)第