江苏省无锡市惠山区锡山高级中学锡西分校2024-2025学年高二下学期3月阶段测试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省无锡市惠山区锡山高级中学锡西分校2024-2025学年高二下学期3月阶段测试一、单选题1．下列关于工业合成氨的叙述正确的是A．合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高NH3B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡无影响C．将NH3液化分离以及N2、D．为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度【答案】D【解析】合成氨反应为放热反应，温度升高，平衡逆移，不利于提高NH3产率，因此合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高反应速率，A错误；合成氨反应为气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正移，B错误；减少生成物的浓度，平衡正移，因此将NH3液化分离，可以提高反应物的转化率，但是反应速率下降，C错误；增加一种反应物的浓度，平衡正向移动，则另一种反应物的转化率提高，因此合成氨工业中为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度，D正确。2．反应CaCO3A．在常温下能自发进行 B．在高温下能自发进行C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行【答案】B【解析】当ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行，该反应的ΔH＞0，ΔS3．微粒观和平衡观是认识化学的两个重要观念。引入下列微粒对水的电离平衡无影响的是A．Cl- B．S2- C．Al3+【答案】A【解析】Cl-不水解，对水的电离平衡无影响，A正确；S2-、Al3+、F-均能水解，对水的电离均会产生影响，B、C4．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是A．温度升高，水的电离平衡正向移动，cHB．室温下，pH=4的盐酸溶液中，cC．由水电离出的c水D．向水中加入NaHSO4固体后(溶液温度不变)【答案】B【解析】水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，c(H+)增大，但仍为中性，A正确；室温下，pH=4的盐酸溶液中，cH+=10-4mol⋅L-1，c水H+=c水OH5．已知：Na2CO3A．电离方程式：H2CO3C．电离常数：K(HF)>Ka1【答案】A【解析】碳酸是多元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-,HCO3-⇌H+6．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是A．滴定结束时，仰视碱式滴定管液面读数B．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液D．装待测液HCl的酸式滴定管未用HCl润洗【答案】D【解析】滴定终点读数时仰视滴定管的刻度，消耗标准溶液的体积偏大，使测定结果偏高，A错误；锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水，不影响反应消耗的标准溶液的体积，不会导致测定结果偏低，B错误；滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则消耗标准溶液的体积偏大，使测定结果偏高，C错误；装待测液HCl的酸式滴定管未用HCl润洗，滴定管残留的水使盐酸浓度变小，反应消耗标准溶液的体积偏小，最终导致测定结果偏低，D正确。7．在常温下，下列各组溶液中的cH+一定等于①pH=2和pH②0.05mol⋅L③将pH=5的CH3COOH④pH=1的H2SO4与A．①② B．②③ C．①③ D．②④【答案】D【解析】①若pH=2的盐酸和pH=12的NaOH等体积混合，溶液显中性；若pH=2的盐酸和pH=12的氨水混合，pH=12的氨水中c(NH3•H2O)＞＞0.01mol/L，当二者等体积混合时碱过量，则溶液显碱性；同理若pH=2的醋酸与pH=12的NaOH混合时，酸过量，则溶液显酸性，所以pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合，溶液的c(H+)不能确定，错误；②0.05mol⋅L-1H2SO4中c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，0.10mol⋅L-1NaOH中c(OH−)=0.1mol/L，等体积混合后n(H+)=n(OH−)，溶液为中性，则c(H+)一定等于1×10−7mol/L，正确；③pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍，pH接近7，但仍为酸性，则c(H+)略小于1×10−7mol/L，错误；④pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1mol/L，0.05mol/L的Ba(OH)2中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，二者等体积混合后n(H8．下列有关电解质溶液的说法不正确的是A．向Na2CO3溶液中通入NH3，c(Na+B．将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，c(K+C．向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na+D．向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，c(CH3【答案】D【解析】Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，通入NH3，平衡逆移，c(Na+)c(CO32-)减小，A正确；K2C2O4溶液中存在水解：C2O42-+H2O⇌HC2O4-+OH-，溶液显碱性，升高温度，平衡正移，c(K+)c(C2O42-)增大，B正确；向0.1mol•L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液，溶液中的电荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(F-)，溶液呈中性，9．根据相应的图像，下列说法正确的是A．图甲对应的反应为Xg+YB．图乙表示某浓度Na2CO3溶液的pH随温度的变化，则C．图丙表示一定温度下，向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化，则图中a、b、c三点CH3COOHD．图丁表示向20mL0.1mol/LHClO溶液中逐滴加入【答案】C【解析】反应Xg+Yg⇌2Zg前后气体体积不变，压强对平衡无影响，t0时改变的条件可能是加入了催化剂或增大压强，A错误；水解是吸热过程，升温促进水解，故Na2CO3的水解程度：c>b>a，B错误；越稀越电离，图丙中a、b、c三点CH3COOH的电离程度：a<b<10．25℃时，KaCH3A．25℃时，pH相等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(CH3COO-)B．向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，水的电离程度变小C．25℃时，若C6H5OH溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=10，则溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D．将等浓度等体积的CH3COOH和C6H5OH溶液分别加水稀释至相同pH，C6H5OH溶液加水的体积比CH3COOH的大【答案】C【解析】酸性越弱，酸对应的酸根离子的水解程度越大，对应的强碱盐的碱性就越强，Ka(CH3COOH)>Ka(C6H5OH)，则水解程度：C6H5ONa>CH3COONa，所以25℃时，pH相等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)<c(CH3COO-)，A错误；CH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，平衡逆移，溶液中c(H+)减小，其对水的电离平衡的抑制作用减弱，水的电离程度增大，B错误；25℃时，若C6H5OH溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=10，Ka(C6H5OH)=c(H+)⋅c(C6H5O-)c(C6H5OH)=c(C6H5O-)c(C6H5OH)×c(H+)=1.0×10-10，c(H+)=1.0×10-10mol/L，所以c(C6H5O11．已知：室温下0.2mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合后溶液呈碱性(假设混合后溶液总体积不变)，则混合溶液中下列关系不正确的是A．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(HB．c(NH4+)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(ClC．c(NH4+)＋c(NH3·H2D．c(NH4+)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(NH3·H【答案】A【解析】0.2mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合后所得溶液为等浓度的NH4Cl和NH3·H2O混合液，溶液呈碱性，则有c(OH-)>c(H＋)；由于NH3·H2O是弱电解质，部分电离，则有c(Cl-)>c(OH-)，故混合溶液中离子浓度关系为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋)，A错误；溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(Cl-)，B正确；混合前氨水中c(NH3·H2O)=0.2mol·L-1，混合后溶液体积增加1倍，据物料守恒可得c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1，C正确；溶液混合后c(Cl-)=0.05mol·L-1，由电荷守恒变形可得c(Cl-)=c(NH4+)＋c(H＋)-c(OH-)=0.05mol·L-1，又知c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1，则有c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=2[c(NH4+)＋c(H＋)-c(OH-)]，从而可得c(NH4+)＋2c(H12．碳酸钠是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下：下列说法正确的是A．0.5mol⋅B．0.5mol⋅C．滤液中存在：cD．0.5mol⋅【答案】D【解析】Na2CO3溶液中根据物料守恒：cNa+=2[cHCO3-+cCO3-+cH2CO3]，A错误；根据电荷守恒：cH++cNa+=cOH-+cHCO3-+2cCO32-13．室温下，下列探究方案能达到实验目的的是选项探究方案实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量证明Na2B用pH试纸测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小比较HClO与HF的酸性强弱C将MgCl2制备无水MgCl2D用不同浓度、等体积的H2O2探究浓度对反应速率的影响A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】碳酸钠在溶液中水解：CO32-+H2O⇄HCO3-+OH-，溶液呈碱性，向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓，水解平衡逆移，溶液中c(OH-)减小，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡，A正确；酸的酸性越弱，对应酸根离子在溶液中的水解程度越大，强碱盐溶液的pH越大，但是次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定其溶液的pH，应该使用pH计测定，B错误；Mg2+水解生成Mg(OH)2和14．常温下，等体积、等pH的HA和HB的稀释图像和往溶液中滴加NaOH后溶液pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是A．HB的酸性比HA弱B．从图中数据可知KC．用NaOH滴定HA时使用甲基橙作为指示剂D．b处溶液中水电离出的氢离子浓度大于10-7【答案】B【解析】从稀释倍数与pH的关系图像可以看出，将相同pH的HA和HB稀释相同倍数时，HB的pH变化大，则HB的酸性强于HA的酸性，Ka(HA)＜Ka(HB)。对于HA来说，当lgc(A-)c(HA)=0时，c(A-)c(HA)=1，c(H+)HA=Ka(HA)，同样，c(H+)HB=Ka(HB)，则c(H+)HA＜c(H+)HB，pH(HA)＞pH(HB)。从而得出M表示HA、N表示HB的pH与粒子浓度比值的对数关系。由分析可知，HB的酸性比HA强，故A错误；b处lgc(B-)c(HB)=0时，c(B-)c(HB)=1，此时pH=4.5，KaHB=c(B-)cH+c(HB)=cH+=10-4.5，则K15．CH4还原CO2是实现“双碳Ⅰ：CHⅡ：CO常压下CH4和CO2按物质的量之比1:3投料，某一时段内CH4和A．反应Ⅱ的平衡常数K=B．提高CO2C．温度高于700℃，含氢产物中H2D．1000℃时的混合体系中CO的体积百分含量约为46.7%【答案】D【解析】反应Ⅱ为：CO2g+H2g⇌COg+H2Og，因此平衡常数K=cCO⋅cH2OcCO2⋅cH2，A错误；反应Ⅰ为气体体积增大的反应，反应ⅠⅠ为气体体积不变的反应，且两反应都为吸热反应，欲提高CO2平衡转化率的条件应为高温低压，B错误；由图可知，温度高于700℃，甲烷转化率增大，因此含氢产物中H2O占比增大，C错误；由图可知，1000℃时，甲烷转化率为100%，假设起始时充入CH4物质的量为1mol，CO2物质的量为3mol，则根据反应Ⅰ，反应结束时，消耗二氧化碳1mol，同时生成2molCO与2mol氢气，设反应Ⅱ消耗CO2物质的量为xmol，根据反应方程式二、填空题16．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)反应N2O4g⇌2NO2①A、C两点的反应速率：AC(填“>”、“<”或“=”)。②A、C两点N2O4的转化率：AC(填“>”、“<”③由状态B到状态A可以采取的措施是。(2)4NH3g+5OA． B．C． D．(3)一定温度下，在一恒容密闭容器中进行反应：N2①其平衡常数K与温度T的关系如表所示，试判断K1K2(填“>”、“<”或T/K298398498平衡常数K4.1×KK②若在1L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2发生反应N2g+3H2【答案】(1)<>加热(2)BC(3)>0.75【解析】（1）①压强越大，反应速率越快，A、C两点温度相同，但C点的压强大，速率快；②该反应气体分子数增多，A、C两点温度相同，增大压强，平衡逆向移动，所以N2O4③该反应为吸热反应，升高温度平衡正移，NO2的体积分数增大，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法。（2）该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO含量减小，A正确、C错误；该反应为体积增大的反应，增加压强，平衡逆向移动，NO含量减小，B错误；催化剂可加快反应速率，改变达到平衡所需的时间，但不改变平衡，D正确；（3）①反应放热，升高温度平衡常数减小，故K1②反应初始含有1molN2和3molH2，设N平衡后气体的总物质的量为原来的78，则(1-x+3-3x+2x)mol(1+3)17．现有下列物质：①NH4Cl溶液②NH42FeSO42溶液③三甲胺NCH33

④氨水⑤Fe2(1)⑧能够在①中溶解的原因是(用离子方程式表示)。(2)实验室用⑤配制相应溶液时，一般需要加入(填物质名称)，目的是。(3)若①④⑥的浓度相等，将④和⑥等体积混合后所得溶液的pH与①相比，前者(填“大于”、“小于”或“等于”)后者。(4)浓度均为0.1mol⋅L-1的①②④⑦中，cNH4+(5)③是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5mol⋅L-1MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol⋅L-1的⑥，溶液中lgc则常温下，MOH的电离平衡常数Kb=；b点对应的溶液中各离子浓度从大到小的顺序为；从a点到d点，水的电离程度(填标号A．一直增大B．一直减小C．先增大后减小D．先减小后增大E.一直不变【答案】(1)NH(2)稀硫酸抑制Fe3+(3)大于(4)②>⑦>①>④(5)10-4.2cM【解析】（1）氯化铵在溶液中水解：NH4++H2O⇌NH3⋅H2O（2）Fe3+易水解：Fe3++H2（3）将④和⑥等体积混合后所得溶液为氯化铵，与①相比，前者氯化铵浓度小，虽然稀释促进了铵离子水解，但体积的增加使氢离子浓度降低，故前者pH大于后者。（4）浓度均为0.1mol⋅L-1的①NH4Cl溶液、②NH42FeSO42溶液、④氨水、⑦NH42SO4溶液，其中④氨水是弱电解质溶液、铵根离子浓度最小；由电离出的铵离子数目可知，①NH4Cl溶液中铵离子小于②NH42Fe（5）根据a点，cM+cMOH=1时c(OH-)=10-4.2，则常温下，MOH的电离平衡常数为cM+cOH-cMOH=10-4.2；b点时中和率为50%，溶质为等浓度的MOH和MCl，溶液呈碱性，说明MOH电离大于MCl水解，结合电荷守恒可知cM+>cCl->c18．化学上把外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液的pH=4.76。(1)写出CH3COONa水解的离子方程式：。(2)改变下列条件，能使CH3COOH稀溶液中cCH3COOHcHA．升温 B．加入NaOH固体C．稀释 D．加入CH3COONa固体(3)该缓冲溶液中CH3COO-和Na+的浓度关系为cCH3COO-cNa+((4)实验室用“间接碘量法”测定CuCl2晶体中CuCl2的质量分数。过程如下：取0.30g试样溶于水，加入过