河北省邢台市七校2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河北省邢台市七校2025-2026学年高三上学期11月期中试题满分100分考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：C12O16Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列生活现象中，没有涉及氧化还原反应是A.食物的腐败 B.植物的光合作用 C.生石灰吸水 D.天然气燃烧2.下列化学用语表达正确的是A.基态Cu原子的价层电子排布式：B.的VSEPR模型：C.异戊二烯的系统命名：3-甲基-1，3-丁二烯D.丙烯腈的结构简式：3.在探究铜与硝酸反应的实验中，下列图标与该实验无关的是A. B. C. D.4.下列物质的分类正确的是类别选项碱盐电解质酸性氧化物A苛性钠Zn(NO3)2BaSO4NOB纯碱AgNO3NaCl固体CO2CFe(OH)3CaCO3熔融KNO3SO3DKOHAl2(SO4)3Cl2Mn2O7A.A B.B C.C D.D5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A.将少量通入NaClO溶液中：B.用过量溶液吸收：C.硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：D.向溶液中滴加，出现浅黄色浑浊：6.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得：下列说法不正确的是A.X分子中所有碳原子共平面B.X分子中含有1个手性碳原子C.Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.酸性条件下Z的水解产物均能发生聚合反应7.有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素，其中与B处于同一周期的只有D，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，Z的单质在常温下为黄绿色气体，其余元素的信息如图所示。下列说法正确的是A.金属性：X＞YB.简单氢化物的沸点：B＞DC.最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞ZD.A、D、Z三种元素所形成的化合物只含有共价键8.如图所示实验装置及描述正确的是A.二茂铁易升华，可用图甲所示装置进行提纯B可用图乙所示装置制银氨溶液C.利用图丙可验证与的反应是可逆反应D.利用图丁可测定醋酸的浓度9.三蝶烯和硫族元素杂化素馨烯(TCSs)通过吡嗪单元相融合，合成了具有三维空间结构的“水车”状分子。“分子水车”能从C60和C70的混合溶液中选择性地分离出C60分子，纯度高达99.5%，下列说法错误的是A.三蝶烯的分子式为C20H14 B.“分子水车”与C70通过离子键结合C.“分子水车”通过分子识别分离出C60和C70 D.通过红外光谱能区分TCSs和三蝶烯10.一定温度下，将体积比为2∶1C2H4、H2按一定流速进入装有催化剂的恒容容器(入口压强为100kPa)发生反应：ⅰ．2C2H4(g)C4H8(g)ΔH1=−104.7kJ·mol−1ⅱ．2C2H4(g)＋H2(g)C4H10(g)ΔH2=−230.7kJ·mol−1反应的进程如下图所示。下列说法不正确的是A.根据图示，反应*C2H5＋*C2H4→*C4H9是生成C4H10的决速步骤B.生成C4H8(g)的活化能大，是C4H8(g)选择性低的主要原因C.反应ⅱ在高温条件下自发D.若减小入口压强，则反应速率减慢，C2H4转化率降低11.某种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池（质子交换膜未画出）工作原理如图所示。放电时，a极生成偶氮苯。下列说法错误的是A.放电时，由左向右移动B.充电时，a极接电源负极C.充电时，b极的电极反应为D.放电时，每生成1mol偶氮苯，外电路转移的电子数目约为12.乙烯在一定条件下被氧气催化氧化的反应过程如图所示。下列说法错误的是A.反应过程中Pd的价态始终不变B.反应过程中有配位键的形成和断裂C.是中间产物之一D.图中的总过程可表示为13.中国科学技术大学某教授团队在钙钛矿太阳能电池方面获得重要进展。通常人们用通式A、B、O2-表示钙钛矿结构。理想的钙钛矿结构为立方结构，如图所示，A代表较大的阳离子，B表示较小的阳离子，摩尔质量为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.该晶体的化学式为ABO3B.若以A为晶胞顶点，则O2-位于晶胞的面心C.B占据由6个O2-形成的正八面体空隙D.若晶胞参数为apm，则晶体的密度为14.常温下，某弱酸HA的电离平衡常数为2×10-5，向20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中缓慢滴加相同浓度的HA溶液，混合液中离子浓度随加入HA溶液体积的变化关系如图所示(忽略反应前后溶液体积变化)，下列说法错误的是A.曲线③为浓度变化曲线B.a点：C.b点：D.当V(HA溶液)为20mL时，溶液的pH约为8.7(已知)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某含锌尘泥中富集了大量有价元素，是宝贵的资源财富，一种对含锌尘泥资源化处理的工艺流程如图1所示；已知：25℃时，Fe(OH)3的回答下列问题：（1）“除杂”后，通过降温结晶获得KCl晶体时，若温度下降过快，得到的晶体颗粒会___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。（2）“浸出”时，提高浸出速率的措施有___________(任写一点)。（3）“沉铁”时，加入双氧水将溶液中Fe2+转为Fe3+，此时溶液中的为避免产生胶状Fe(OH)3沉淀吸附离子，溶液pH需小于___________(保留一位小数)；90℃时加入一定量K2SO4溶液，可生成黄钾铁矾沉淀[该反应的离子方程式为___________。（4）“除锰”时，溶液中的ⅠMn2+会以MnO2的形式沉淀，反应的离子方程式为___________，沉锰后的溶液中主要含有ZnSO4，Zn2+在水中以如图2所示的结构存在，下列说法正确的是___________(填选项字母)。A．该离子是正八面体结构，则Zn2+为sp3杂化B．Zn2+的配位数为6C．该离子中，Zn2+与H2O分子之间以配位键结合，O原子提供孤电子对D．该离子中的H—O—H键角与自由水分子中的H—O—H键角相同（5）对纳米锌使用碳热还原法是目前较为成熟的工业制锌方法，已知反应的热化学方程式为ZnO(s)+C(s)=Zn(g)+CO(g)ΔH=+240.3kJ/mol，在图3中画出该反应过程的能量变化图像___________。（6）由Zn、Al、Cu形成的晶体立方晶胞结构如图4所示，Zn、Al、Cu的原子个数比为___________；晶体中，与Zn原子最近且等距离的Cu原子数目为___________。16.CuCl可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔的测定。已知CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成H3CuCl4.（1）实验室用如图所示装置制取CuCl，反应原理如下：制备+测定实验分析①盛装70%浓硫酸的仪器名称为___________。②装置A的锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________。③装置C的作用是___________。④装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。操作Ⅱ中SO2的作用是___________；操作Ⅳ中洗涤剂选用乙醇的优点是___________。（2）某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分含量。已知：Ⅰ．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。Ⅱ．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。①装置E中发生反应的离子方程式为___________。②通入混合气体前，装置G中量气管的液面较高，需进行的操作为___________。③若通入的混合气体体积为448mL(标准状况下)，装置F中增加的质量为0.14g，则混合气体中CO的体积分数为___________%。17.燃油汽车发动机工作时会产生包括CO、等多种污染气体，如何处理这些气体，对保护大气环境意义重大，回答下列问题：（1）已知：写出臭氧与NO作用产生和的热化学方程式：_______。（2）汽车尾气治理势在必行，主要包含和NO，有人提出用活性炭对进行吸收。对于反应：，℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：物质浓度(mol/L)时间(min)01020304050NO1.000.580.400400.480.4800.210.300.300.360.36①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_______，当升高反应温度，该反应的平衡常数K_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。②30分钟后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______(填字母)。A．加入一定量的活性炭B．通入一定量的NOC．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂（3）采用甲烷还原法可以有效去除。一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充入1mol和2mol，发生反应：。测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。反应时间(t)/min0246810p/(100kPa)4.805.445.765.926.006.00达到平衡时，的转化率为_______。若起始时加入3mol和2mol，则在该温度下的压强平衡常数=_______kPa(以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。（4）除以上技术外，还可用电解吸收法将工业尾气中的转变为。向0.1NaCl溶液(起始pH调至9)中通入NO电解，测得电流强度与NO的去除率的关系如图甲所示，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图乙所示：去除NO主要发生的离子方程式为_______，随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是_______。18.以水杨酸为原料合成芳香化合物M的路线如下(Ph—代表苯基C6H5—)：（1）化合物A中含氧官能团的名称分别为___________、___________。（2）化合物K的分子式为___________。（3）写出A→C的化学方程式：___________。（4）下列说法正确的有___________。A.LiAlH4的阴离子空间构型为正四面体，由C生成D的反应中，其表现氧化性B.从E生成F的过程中，σ键和π键均有断裂与形成C.1molM与7mol氢气完全反应所得产物含有4个手性碳原子D.已知K分子除氢原子外其他原子共面，则氮原子的杂化方式是sp2（5）N是E的同系物，且比E多