河南省2024-2025学年高三下学期二模化学化学试卷解析版

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1河南省2024－2025学年高三下学期二模试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“舌尖上的中国美食”闻名天下。下列有关中国美食的化学知识正确的是中国美食化学知识A河南烩面主要成分为淀粉，淀粉为纯净物B长沙臭豆腐制作豆腐时添加石膏作防腐剂，可延长豆腐保质期C北京豆汁儿若“豆汁儿”能发生丁达尔效应，则其含有直径在1~100nm之间的分散质粒子D上海白斩鸡营养成分中的蛋白质、脂肪、维生素都属于有机高分子A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】淀粉是由多个葡萄糖单元组成的高分子化合物，但天然淀粉的聚合度不同，属于混合物而非纯净物，A错误；石膏（硫酸钙）在豆腐制作中作为凝固剂，促使蛋白质凝聚，而非防腐剂，B错误；若豆汁儿能发生丁达尔效应，说明其为胶体，胶体的分散质微粒直径在1~100nm之间，C正确；蛋白质是高分子，但脂肪和维生素均为小分子，D错误。故选C。2．下列化学用语表述正确的是A．Fe2+的结构示意图：B．反－2－丁烯的球棍模型为：C．用电子式表示MgCl2的形成过程：D．四氯化碳分子的空间填充模型：【答案】B【解析】Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，故Fe2+的结构示意图为，A错误；反－2－丁烯的两个甲基在不同侧，B正确；Mg原子的最外层电子分别转移到2个Cl原子上形成离子键，其形成过程为，C错误。Cl原子的半径比C原子大，D错误。故选B。3．含钴配合物应用广泛，关于反应2CoCl2+2NH4ClA．反应物NH3分子和产物中NHB．产物H2O是还原产物，每生成1C．1molCoNH3D．反应过程中有配位键的断裂和形成【答案】D【解析】NH3中N原子采取sp3杂化，N原子有一对孤电子对，NH3与Co3＋形成配合物后，N原子上没有孤对电子，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，所以配合物中NH3分子键角大，A错误；H2O2中O元素化合价降低，H2O是还原产物，每生成1molH2O，反应转移电子数为NA，B错误；1个[Co(NH3)6]3＋中含1个Co3＋与6个N原子形成6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个N—Hσ键，1mol[Co(NH3)6]3＋中含有(6＋6×3)mol＝24molσ键，故1molCoNH4．下列离子方程式书写错误的是A．漂白粉漂白的原理：CaB．向AgCl沉淀中加入氨水：AgClC．主要成分为苛性钠和铝粉的管道疏通剂的反应原理：2Al+2D．用Na2SO【答案】D【解析】漂白粉漂白的原理为，Ca(ClO)2溶液与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，其离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，A正确；向AgCl沉淀中加入氨水，AgCl沉淀溶解生成配合物[Ag(NH3)2]Cl，其离子方程式为AgCl+2NH3⋅H2O=AgNH32++Cl-+25．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作不能达到实验目的的是A．铜与浓硫酸反应并检验气态产物B．证明羟基使苯环活化C．检验1－溴丁烷的消去产物D．验证Zn比Fe活泼A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】加热时Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，浸NaOH溶液棉团能吸收多余的SO2，防止污染环境，A正确；苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀，苯与溴水发生萃取，证明羟基使苯环活化，B正确；1－溴丁烷的消去产物乙烯中会混有HBr和乙醇，乙烯、HBr和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先将混合气体通入水中除去HBr和乙醇，再通入酸性高锰酸钾溶液中检验，C错误；试管中液体不变蓝，说明原电池装置中，Zn作负极，即Zn比Fe活泼，D正确。故选C。6．缬沙坦具有降血压效果持久稳定、毒副作用小等特点，其合成中间体X的结构简式如图所示。下列关于X的说法错误的是A．该有机物中碳原子只有sp2B．该有机物中含有3种官能团C．该物质可以发生加成、取代反应D．该有机物分子中只有1个手性碳原子【答案】A【解析】该有机物中苯环、酯基中的碳原子为sp2杂化，－CN中的碳原子为sp杂化，－CH3中的碳原子为sp3杂化，A错误；该有机物中含酯基、亚氨基、氰基，共3种官能团，B正确；－CN中含有三键，能发生加成反应，酯基可以发生水解(取代)反应，C正确；如图所示：，圈中碳原子为手性碳原子，该有机物分子中只有1个手性碳原子，D正确。故选A7．已知X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，五种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法中错误的是A．化合物YRX3能结合水中的B．元素电负性的大小关系：RC．元素Y形成单质属于分子晶体D．Z2X2【答案】C【解析】X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，则X为第一周期元素即为H，Q为第3周期元素，结合化合物结构式可知，Y形成3个共价键，Z形成4个共价键，R形成2个共价键，Q形成1个共价键，即Y为B，Z为C，R为O，Q为Cl。Y为B、R为O、X为H，化合物Y(RX)3即为B(OH)3，由于B中存在空轨道能够接受OH－中的孤电子对形成配位键，即能结合水中的OH－使溶液呈弱酸性，A正确；同周期从左到右，元素的电负性增大，则电负性：RO>ZC>YB，O的非金属性强于Cl，则O的电负性大于Cl，电负性：RO>QCl>ZC>YB，B正确；Y为B，B形成的晶体硼属于共价晶体，C错误；Z2X2为C2H2，C2H2为直线形分子，其结构对称，属于非极性分子，YQ8．以含镓废料[主要成分为GaCH33]已知：Ga和Al的性质相似。下列说法错误的是A．“操作X”需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、漏斗、烧杯B．可用BaCl2溶液检验气体a中的C．“加热脱水”可用HCl气体代替SOClD．“合成”产生的气体b可循环利用【答案】B【解析】镓废料中加盐酸酸溶生成GaCl3，蒸发浓缩、冷却结晶得GaCl3﹒nH2O，GaCl3﹒nH2O在SOCl2的存在下进行加热脱水得无水生成GaCl3，GaCl3与NH3反应得GaN和气体b。“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、漏斗、烧杯等，A正确；由于SO2气体不能与BaCl2反应生成白色沉淀，故不可用BaCl2溶液检验气体a中的SO2，B错误；“加热脱水”时，SOCl2的作用是与水反应生成SO2和HCl，从而抑制GaCl3的水解，故可用HCl气体代替SOCl2，C正确；“合成”产生的气体b9．NH3脱NO的一种MnOA．MnO2能加快反应速率，提高NH3脱B．催化过程中Mn的配位数和化合价发生了改变C．MnO2能结合NH3的原因是D．总反应方程式为：4NH3【答案】A【解析】MnO2为催化剂，可加快反应速率，但不该变平衡，不能提高平衡转化率，A错误；由图可知，Mn所形成的共价键数目发生变化，说明其配位数和化合价都有变化，B正确；氨分子中氮原子具有孤对电子，MnO2中锰原子具有空轨道，氮原子和锰原子通过形成配位键使MnO2和氨分子相互结合，C正确；由图示可知，反应物有NH3、NO、O2，产物有N2、H2O，化学方程式为4NH3+4NO+O10．下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A探究气体压强增大对平衡的影响向某容器中充入NO2容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化B制备CuNH向CuNHC比较HX-与水解程度的大小室温下，用pH计测量一定浓度某弱酸盐NaHX溶液的pHD氧化性：Cl向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，先变橙色，后变蓝色A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】NO2存在平衡2NO2⇌N2O4，压缩容器体积时，压强增大，平衡向生成N2O4的方向移动。颜色先变深(浓度增大)，后变浅(平衡移动)，但最终颜色仍比原平衡深。可验证压强对平衡的影响，A能达到实验目的；制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体时，向溶液中加入乙醇可降低溶解度，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，B能达到实验目的；室温下，用pH计测量一定浓度某弱酸盐NaHX溶液的pH，可比较HX⁻的电离与水解程度的大小。若pH>7，说明HX⁻以水解为主；若pH<7，说明HX⁻以电离为主。C能达到实验目的；向NaBr溶液中加入少量氯水时，Cl2将Br⁻氧化为Br2，溶液变橙色，但过量Cl2会直接与后续加入的KI反应生成I2，溶液变蓝，此过程中无法排除Cl2的干扰，不能证明Br2的氧化性强于I2，方案不可行，D不能达到实验目的。故选D。11．高分子材料Q的合成路线如下：下列说法不正确的是A．生成X的反应为加成反应 B．试剂a可选择NaOH溶液C．生成Q的反应中Z与Y的物质的量之比为2:1 D．物质Y为CH【答案】C【解析】CH≡CH和CH3COOH反应生成X，X催化生成，则X为CH≡CH和CH3COOH加成生成的CH2＝CHOOCCH3，Z和Y生成Q，结合Q的结构可知，Y为乙醛；CH≡CH和CH3COOH反应X(CH2＝CHOOCCH3)的反应为加成反应，A正确；中含有酯基，发生碱性水解可以生成Z，故试剂a可选择NaOH溶液，B正确；1个Z中含有n个羟基，每2个羟基和1个乙醛生成Q中的1个环，则生成Q的反应中单体Z与Y的物质的量之比为2∶n，C错误；Y为乙醛CH3CHO，12．为从海水中提取锂，某团队设计了如下图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3(Ag电极或AgCl电极)取下互换，可实现锂的富集。下列说法正确的是A．a为电源的正极，电极电势a高于bB．装置中电极2应选择Ag电极，电极反应为AgC．互换电极前后，与电源a极相连的电极所发生的电极反应不同D．理论上，电路通过1mol电子时，有1molLi【答案】D【解析】为从海水中提取锂，电极1的电极反应式为FePO4＋e－＋Li＋＝LiFePO4，则电极1为阴极，因此a为电源的负极，b为电源的正极，电极电势b高于a，A错误；电极2为阳极，应选择Ag电极，海水中有Cl－，则电极2的电极反应式为Ag－e－＋Cl－＝AgCl，B错误；电极3为阴极，电极材料为AgCl，电极方程式为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－，电极4为阳极，在电极4上发生氧化反应LiFePO4－e－＝FePO4＋Li＋，放电一段时间后转化成为FePO4，所以互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应相同，C错误；根据电子守恒，电路中各处的电量相等，电路通过1mol电子时，有1molLi＋富集在右侧电解液中，D正确。故选D。13．汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法不正确的是A．已知A点的坐标0,0,0，则BHg2+B．丙是乙晶胞的俯视图C．乙中相邻的Hg2+和S2-D．每个甲、乙晶胞中含有的阴阳离子数目之和不相等【答案】C【解析】已知A点的坐标(0，0，0)，B点位于晶胞体心，则其则B(Hg2＋)的分数坐标为(12，12，12)，A正确；乙晶胞从上往下看，得到正方形，四个顶点和对角线交点有Hg2＋，四个小正方形的中心有S2－，即俯视图如丙所示，B正确；乙中相邻的Hg2＋和S2－之间的距离等于体对角线长的1/4，体对角线长为3anm，则Hg2＋和S2－之间的距离为34anm，C错误；甲晶胞中，Cl－数目为2+4×14=3，NH4+的数目为8×18=1，Hg2＋数目为1，则阳离子数目为2；乙晶胞中，S2－数目为4，14．室温下，用0.100mol⋅L-1的标准AgNO3溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通过电位滴定法获得lgcKsp下列说法正确的是A．a点溶液中QB．原溶液中NaCl、NaBr和NaIC．当Br-沉淀完全时，已经有部分ClD．b点溶液中：c【答案】C【解析】因为KspAgCl>KspAgBr>KspAgI，AgI最难溶于水，a点时，用0.100mol⋅L-1的标准AgNO3溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，先生成AgI，最后生成AgCl，故a点溶液中QcAgCl＜KspAgCl，A错误；图示滴定曲线，完全反应时消耗0.100mol⋅L-1的标准AgNO3溶液30mL，NaCl、NaBr和NaI的混合溶液中三种物质浓度相等，均为0.100mol⋅L-1×30mL3×20mL=0.05mol⋅L-1，B错误；当Br−沉淀完全时，c(Br-)=1.0×10-5mol⋅L-1，c(Ag+)=K二、解答题15．草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钴矿[主要成分为CoO、Co2O3、CoOH2，含少量的SiO2、Al2O3已知：溶液中相关离子沉淀完全c≤1.0×10-5mol沉淀FeAlMnCo完全沉淀的pH2.85.210.19.4回答下列问题：(1)Mn在元素周期表中的位置：，写出Co的价层电子排布式。(2)“浸取”时Co2O3发生反应的离子方程式为(3)“氧化”过程中消耗H2O2的量明显偏高的原因是((4)在“调节pH=6”的步骤中，沉淀X的成分为：(5)在“萃取”步骤中，向溶液中加入某有机酸萃取剂HA2，发生反应Co2++nHA2⇌CoA2⋅n(6)“沉钴”为草酸钴晶体CoC2O4⋅2H2O，将54.9g该晶体“灼烧”至质量不再减轻，得到24.1g钴的氧化物，其化学式为。该氧化物晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成(如图2)。其中黑球()【答案】(1)第四周期第ⅦB族3d74s2(2)C(3)2(4)Fe(OH)3、Al(OH)3(5)随着溶液的pH增大，c(H＋)减小，萃取反应平衡向正反应方向移动(6)Co3O4Co3＋【解析】钴矿[主要成分为CoO、Co2O3、CoOH2，含少量的SiO2、Al2O3、FeO、MnO2等]中加入稀硫酸浸取，氢氧化物及部分金属氧化物溶于硫酸，再加入Na2SO3后，MnO2和Co2O3被还原成Mn2＋和Co2＋，SiO2不与硫酸反应，过滤，浸出渣中含有SiO2；向滤液中加入H2O2，H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后加入NaOH溶液调节pH＝6，Al3＋、Fe3＋转化为Al(OH)3、Fel(OH)3，过滤，沉淀X为Al(OH)3、Fel(OH)3，滤液经萃取和反萃取后，加入(NH4)2C2O（1）Mn的原子序为25，位于第四周期第ⅦB族；Co的原子序数为27，位于第四周期第Ⅷ族，其价电子排布式为3d74s2；（2）“浸取”过程中Co2O3与硫酸、Na2SO3反应生成CoSO4和Na2SO4，离子方程式为Co2（3）“氧化”过程中，生成的Fe3＋能催化H2O2分解，反应的化学方程式为2H（4）沉淀X为Fe(OH)3和Al(OH)3；（5）随着溶液的pH增大，则c(H＋)减小，根据萃取反应可知，萃取平衡正向移动，促使Co2+（6）54.9gCoC2O4⋅2H2O晶体中，Co的物质的量为54.9g183g/mol=0.3mol，由元素守恒可知，所得氧化物中Co的物质的量为0.3mol，则氧化物中O元素的物质的量为24.1g-0.3mol×59g/mol16g/mol=0.4mol，n(Co)∶n(O)＝3∶4，故氧化物的化学式为Co3O4；根据化合物元素化合价代数和为0可知，Co3O4中有1个Co2＋和2个Co3＋，则晶胞中N(Co3＋)∶N(Co2＋)∶N(O)＝2∶1∶4，由晶胞结构图，采用均摊法可知，“”数目为4×(4×18+1)+4×(4×18)=8，“黑球”数目为4×4＝16．2，6－二溴吡啶()是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2，6－二溴吡啶的装置如下(部分加热及夹持装置已省略)：实验步骤：①在图1装置中向三颈烧瓶中加入0.5mol2，6－二氯吡啶、105.0g无水乙酸(沸点118℃)②加热三颈烧瓶至110℃，缓慢通入3.0mol③利用图2装置将C中所得反应液减压蒸馏(其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量)回收52.4g冰醋酸，冷却至室温，析出晶体。经过滤得到母液，再回收溶剂。冷却，析出晶体，再经过滤，合并两次析出的晶体，干燥，得到94.8g产品。(已知2，6回答下列问题：(1)仪器B的名称是，五氧化二磷作用是。(2)装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为1:1，写出装置A中发生反应的化学方程式：。(3)装置C的加热方式宜选择(填字母)。a．热水浴加热b．直接加热c．油浴加热d．沙浴加热(4)减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是。(5)该上述实验的理论产率约为(填字母)。a．75.6%b．80.0%c．87.4%d．96.5%【答案】(1)球形干燥管干燥HBr(2)3(3)c(4)平衡气压，防暴沸、辅助搅拌提供汽化中心或可有效防止减压蒸馏时液体因剧烈沸腾而冲入冷凝管，避免产物污染或提高蒸馏效率（答案合理即可）(5)b【解析（1）仪器B名称是球形干燥管；装置B中P2O5磷的作用是干燥HBr；（2）因为装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为1∶1；则两种酸式盐为NaH2PO4和Na（3）热温度为110℃，所以宜选择油浴加热，即选c；（4）减压蒸馏时，通过毛细玻璃管进入装置内少量空气，形成气泡，可以平衡气压，防暴沸，另外，气泡逸出推动液体汽化，起搅拌作用。克氏蒸馏头离支管口有一段距离，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是提供汽化中心或可有效防止减压蒸馏时液体因剧烈沸腾而冲入冷凝管，避免产物污染或提高蒸馏效率；（5）3.0mol溴化氢过量，以0.5mol2，6－二氯吡啶的量为依据计算，理论上生成2，6－二溴吡啶的物质的量为0.5mol，产率约为94.8g237×0.5g17．CO、CO2、NO、NO已知：反应1：2CO2反应2：NOg=反应3：N2g反应4：2NOg回答下列问题：(1)计算ΔH3=kJ⋅mol-1，反应3可在(填“温度较低”“温度较高(2)①下列关于反应4的说法正确的是(填字母)。A．其他条件不变，温度升高，H2B．体系压强增大，反应速率不一定加快C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．更换优良催化剂，ΔH②向密闭容器中充入一定量的H2g和NOg，保持总压为P0kPa，发生反应4：2NOg+2H2g⇌N2g恒温下NO的平衡转化率随投料比nNOnH2的变化曲线为，a点时，K(3)CO2还原为甲酸，通过控制光沉积的方法构建新型催化剂，其中Fe2+和Fe3+渗透Nafion①图中a代表(填“Fe2+”或“Fe3+②该人工光合作用体系总反应方程式为。【答案】(1)＋746温度较高(2)BL187.75(3)Fe2＋2【解析】（1）反应1－2×反应2＝反应3，由盖斯定律可知，ΔH3=ΔH1-2ΔH2＝＋566.0kJ·mol－1－2×(－（2）①该反应放热，其他条件不变，温度升高反应逆向移动，H2的平衡转化率减小，A错误；通过改变压强来改变速率，本质上是改变体系物质的浓度，若恒容时加入惰性气体，体系压强增大，但体系物质的浓度未变，反应速率不变，B正确；ΔH=E正-E逆，放热反应中，ΔH<0②恒温下NO的平衡转化率随投料比nNOnH2的增大而减小，故对应曲线L1；当nNOnH2＝1时，温度升高反应逆向移动，反应的平衡转化率就减小，故对应曲线L2；a点时，nNOnH2＝1，NO平衡转化率为75%，体系的总压强为p则平衡时n总＝1.625mol，则Kp（3）①由机理图可知，光照条件下，WO3产生光生电子和空穴，b在WO3表面结合电子生成a，故a、b分别为Fe2＋和Fe3＋；②由图可知该人工光合作用体系总反应方程式为2H18．CPAE是蜂胶的主要活性成分之一，对疱疹病毒有功效。合成该化合的物的路线如下：已知：RCHO(1)A的化学名称是