河南省焦作市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省焦作市2025-2026学年高二上学期期中考试考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.河南焦作物产丰富，下列物质的主要成分不是有机物的是A．绞胎瓷B．怀山药C．怀牛膝D．清化姜A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】绞胎瓷的主要成分是硅酸盐（无机非金属材料），属于无机物，故A项符合题意；怀山药的主要成分是淀粉、纤维素，淀粉、纤维素属于糖类，是有机物，故B不符合题意；怀牛膝是植物药材，主要成分含纤维素、生物碱等，是有机物，故C不符合题意；清化姜是植物，主要成分含纤维素、挥发油等，是有机物，故D不符合题意；故答案选A。2.下列叙述错误的是A.NaOH固体溶于水，温度升高，它是放热过程B.1mol(g)与0.5mol(g)反应生成1mol(g)放出的热量等于(g)的燃烧热C.的平衡常数表达式D.碱性氢氧燃料电池正极的电极反应式：【答案】B【解析】NaOH固体溶解时释放热量，导致温度升高，属于放热过程，故A正确；燃烧热定义要求生成液态水，而选项B生成气态水，放出的热量小于的燃烧热，故B错误；平衡常数表达式中固体、纯液体的浓度视为1，不写入表达式，故C正确；碱性条件下，氢氧燃料电池中氧气在正极得电子生成OH⁻，反应式书写正确，故D正确；故答案选B。3.在一定条件下的密闭容器中发生反应：，下列措施中既能提高反应速率，又能提高平衡转化率的是A.增大容器容积 B.升高温度C.充入一定量(g) D.等容下充入稀有气体【答案】B【解析】该反应为气体分子数增大的吸热反应。增大容积相当于降低压强，平衡正向移动，可提高反应物的转化率，但因组分浓度降低而导致反应速率减慢，A错误；升温加快反应速率，且平衡正向移动，能提高平衡转化率，B正确；增加生成物C2H2浓度，可以加快反应速率，但由于平衡逆向移动，平衡转化率降低，C错误；等容充惰性气体不改变组分的浓度，反应速率不变，平衡不移动，D错误；故选B。4.某实验小组用50mL0.50盐酸与50mL0.55NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，装置如图所示。下列说法正确的是A.玻璃搅拌器易碎，应用铁或铜制作搅拌器更好B.实验过程中，先加入一种溶液，另一种溶液应该慢慢加入C.实验中用50mL0.50醋酸稀溶液代替盐酸进行反应，求得的反应热不变D.实验中采用稍过量NaOH溶液是为了保证盐酸完全被中和【答案】D【解析】金属材质搅拌器导热性强，会造成热量损失，对实验结果有影响，A错误；为防止热量损失，实验过程中，先加入一种溶液，另一种溶液应该迅速加入，B错误；醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，测得的中和反应反应热ΔH发生变化，C错误；实验过程中应用稍过量的NaOH溶液来保证盐酸完全反应，减小实验误差，D正确；故选D。5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B.工业合成氨反应一般选择400～500℃C.溶液中存在平衡：(蓝色，aq)(黄色，aq)，加热溶液，溶液变为黄绿色D.乙醇和乙酸在浓硫酸的催化作用下反应制备乙酸乙酯时，加入过量的乙醇【答案】B【解析】存在反应，饱和食盐水中Cl⁻浓度高抑制溶解，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；合成氨反应是放热反应，高温虽不利于合成氨平衡，但实际选择高温是为了加快反应速率和催化剂活性，并非通过平衡移动提高产率，因此不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；平衡：(蓝色，aq)(黄色，aq)，温度升高促使吸热反应进行，颜色变为黄绿色，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下反应制备乙酸乙酯时，增加反应物乙醇的浓度，平衡正移，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选B。6.已知反应在任何温度下都能自发进行，下列有关说法错误的是A.该反应熵增大B.自发过程不一定使体系的熵增大C.该反应的D.的化学反应有可能自发进行【答案】C【解析】该反应生成气体，熵增大，A正确；自发反应过程，如某些放热反应可能伴随体系熵减，B正确；自发反应满足，因该反应，若，低温时可能则不能自发进行，反应在任何温度下自发，需，C错误；但时，高温下可能使，反应能自发进行，D正确；故选C。7.某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A.该反应属于吸热反应B.C.加入催化剂，该反应的反应热变小D.该反应正反应的活化能>逆反应的活化能【答案】B【解析】由图可知，反应物总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，A错误；由图可知，的=正反应活化能-逆反应活化能，B正确；催化剂可以降低反应的活化能，但不影响反应热的大小，C错误；由图可知，该的反应中，正反应的活化能<逆反应的活化能，D错误；故选B。8.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作不能达到实验目的的是A．探究压强对化学平衡的影响B．探究温度对化学平衡的影响C．干燥并收集D．探究对分解是否有催化作用A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】为红棕色气体，对于平衡：，加压后容器体积减小，组分浓度均增大，气体颜色先变深，由于压强增大导致平衡正向移动，颜色由深逐渐变浅，最终比原来深，该装置可用于探究压强对化学平衡的影响，A不符合题意；三个圆底烧瓶中均存在平衡：；左边烧杯中加入氧化钙，氧化钙与水反应放热，导致温度升高；右边八水合氢氧化钡与氯化铵的反应吸热，导致温度降低；中间装置处于室温；通过观察气体颜色变化可判断平衡移动方向，该装置可用于探究温度对化学平衡的影响，B不符合题意；通入浓硫酸中干燥后，用向上排空气法收集，该实验装置能达到实验目的，C不符合题意；中的会被氧化为，对的分解有催化作用，故该实验无法探究氯化亚铁对分解是否有催化作用，D符合题意；故选D。9.目前，柴油发动机中添加尿素有利于环保，其原因之一是尿素分解产生的氨气参与某催化过程，该催化过程可对汽车尾气脱硝，催化机理如图1所示(部分物质未标出)，反应历程如图2所示。下列说法正确的是A.图1中①→②的反应为B.的使用可以增大反应物的平衡转化率C.升高温度，各基元反应的活化分子百分数均增加D.图2中TS2比TS3稳定【答案】C【解析】根据图1知，①→②的反应为，A错误；参与反应，是催化剂，催化剂只能提高脱硝的速率，不能改变平衡转化率，B错误；不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，各基元反应的活化分子百分数均增加，C正确；TS3比TS2能量低，TS3比TS2稳定，D错误；故答案选C。10.已知：C(石墨，s)在101kPa下可发生一系列如图所示的变化：已知：。下列说法正确的是A.金刚石和石墨互为同位素B.C.表示CO(g)燃烧热热化学方程式为D.【答案】C【解析】石墨和金刚石均为碳单质，互为同素异形体，A错误；是石墨发生燃烧反应的焓变，燃烧反应属于放热反应，，B错误；燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，故表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为，C正确；由盖斯定律可知，，因，故，D错误；故选C。11.下列图示与对应叙述不相符的是A．B．加压，反应平衡正向移动C．正、逆反应速率随温度的变化如图所示，该反应正反应是吸热反应D．反应，若，则a<cA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】图中反应物的总能量高于生成物总能量，则合成氨反应为放热反应，反应的焓变，A正确；该反应正反应气体分子数减少，增大压强，正、逆反应速率均增大，且平衡正向移动，B正确；图中升高温度时，正、逆反应速率均增大，且正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度，说明升温使平衡正向移动，该反应的正反应是吸热反应，C正确；温度相同时，压强下的B的平衡转化率大于压强下的B的平衡转化率，若，增大压强，B的平衡转化率增大，说明加压使平衡正向移动，则正向是气体化学计量数之和减小的方向，即，D错误；故选D。12.下列各组物质中，按照图示关系不能一步实现转化的是选项XYZWANOBNaNaClCSDCuCuOA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，氨气转化为二氧化氮需要两步，第一步：，第二步：，因此不能一步实现转化，A符合题意；B．转化路线为：，均可一步实现，B不符合题意；C．转化路线为：，均可一步实现，C不符合题意；D．转化路线为：，均可一步实现，D不符合题意；故选A。13.一定条件下，分别在甲、乙两个恒容密闭容器中加入和，发生反应：，温度为TK时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度如下表：容器温度/K起始时物质的量浓度/()10min时物质的量浓度/()甲T310.4乙310.3下列说法正确的是A.容器甲中，0～10min内的平均反应速率：B.容器甲中，10min时反应达到平衡状态C.若容器乙中10min时没有达到平衡，则<TD.充入更多的，的平衡转化率增大【答案】C【解析】反应速率之比等于系数之比，容器甲中，0～10min内的，A错误；甲中10分钟时，氢气、氮气、氨气浓度分别为(3-0.6)mol/L=2.4mol/L、(1-0.2)mol/L=0.8mol/L、0.4mol/L，此时的浓度商，则反应未达平衡，B错误；结合前面分析，10min时，甲中未达到平衡，现乙中NH3浓度（0.3mol/L）低于甲中（0.4mol/L），若容器乙中10min时没有达到平衡，则说明乙中的反应速率慢，可以说明<T，C正确；增加浓度会提高氮气转化率，但自身转化率会降低，D错误；故选C。14.以物质的量之比为1：1向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应，相同时间内测得X的转化率和X在不同温度下的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应的B.Q点达到平衡状态C.X、Y的体积分数相等时，反应达到平衡状态D.从M点到P点，可通过加入催化剂或延长反应时间而达到平衡点【答案】D【解析】根据图像，随着温度升高，X的平衡转化率逐渐降低，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A错误；根据图像可知，Q点X的转化率小于平衡转化率，未达到平衡状态，B错误；起始时X、Y物质的量之比为，反应过程中二者也是按物质的量之比消耗，所以无论反应是否达到平衡，X、Y的物质的量一直相等，二者的体积分数始终相等，故不能据此判断反应达到平衡状态，C错误；图中M点未达到平衡是因为在该温度下反应的时间较短，可通过加入催化剂(加快反应速率，从而缩短达到平衡的时间)或延长时间使其达到平衡，D正确；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.甲醇常用作溶剂、防冻剂、燃料等，工业上有多种方法制备甲醇。回答下列问题：（1）一定条件下可用含Mo催化剂将甲烷氧化成甲醇，其部分反应的能量变化如图所示。①图中步骤1和步骤2的总反应的化学方程式为___________，该反应的逆反应的___________0(填“>”或“<”)。图中反应过程的决速步骤为___________(填“步骤1”或“步骤2”)。②该反应过程中断裂的化学键类型为___________(填“极性键”或“非极性键”)。（2）(g)与(g)在某催化剂的作用下发生如图所示反应生成1mol(g)并放出46kJ的热量，某些化学键的键能如下表所示(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)：化学键H-HC-OC=OO-HC-H键能/()436326464414该反应的产物除了甲醇外，还有___________(填化学式)，C=O键的键能是___________。（3）氧化时主要发生如下反应：①②③___________(用含a、b的代数式表示)。【答案】（1）①.②.>③.步骤1④.极性键（2）①②.803（3）【解析】【小问1详析】根据图示反应物为MoO2和CH4，生成物为MoO和CH3OH，总反应方程式为，该反应的逆反应，由图可知，步骤1活化能更高，所以步骤1是决速步骤；该反应过程中断裂的化学键有Mo=O、Mo-O和C-H，均为极性键；【小问2详析】根据图示反应，产物还有H2O，热化学方程式为，设C=O键键能为x，，解得x=803；【小问3详析】根据盖斯定律，，。16.从废弃的声光器件(主要含有，含Al、Cu、杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示：已知“氧化沉碲”得；性质与相似。回答下列问题：（1）Te与S同主族，S在元素周期表中的位置为___________。“碱性浸出”时采用粉末状声光器件的目的是___________。（2）“碱性浸出”中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；滤渣1的用途为___________(答一条)。（3）“氧化沉碲”过程中氧化剂为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，“氧化沉碲”过程中得到沉淀，该反应的离子方程式为___________。（4）“溶解还原”中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。（5）实验室采用电解法提纯粗碲时，用铅蓄电池作为电源进行电解，铅蓄电池放电时总反应为，则铅蓄电池放电时负极的电极反应式为___________。【答案】（1）①.第三周期ⅥA族②.增大反应物接触面积，加快反应速率（2）①.②.做导线等（3）①.离子化合物②.（4）1：3（5）【解析】根据题干信息性质与相似，声光器件粉末用NaOH溶液充分碱浸，得到主要含有Na2TeO3、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3的滤液，Cu不参与反应，则滤渣1的主要成分为Cu，“氧化沉碲”时，Na2TeO3被NaClO氧化生成Na2TeO4沉淀，则滤液2主要含有Na[Al(OH)4]、Na2SiO3和NaCl，最后Na2TeO4溶于H2SO4后被SO2还原生成粗碲，滤液3主要含H2SO4、Na2SO4，粗碲电解精炼得高纯碲，据此解答。【小问1详析】S在元素周期表中位置为第三周期ⅥA族；“碱性浸出”时采用粉末状声光器件的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；【小问2详析】由分析可知，“碱性浸出”中发生的氧化还原反应是Al和NaOH溶液的反应，其离子方程式为；滤渣1为Cu，Cu可以做导线等；【小问3详析】“氧化沉碲”过程中氧化剂为NaClO，属于离子化合物；氧化剂NaClO中氯元素的化合价由+1价降低到-1价，还原剂中碲元素的化合价由+4价升高到+6价，得到沉淀，根据电子守恒，反应的离子方程式为；【小问4详析】溶于后被还原生成粗碲，发生反应的离子方程式为，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3；【小问5详析】铅蓄电池放电时，负极是Pb，Pb失去电子与生成不溶的，电极反应式为。17.研究化学反应速率及其影响因素有利于更好地控制化学反应速率。（1）加热条件下，在加有催化剂的2L恒容密闭容器中充入、，容器中、、三种气体中的某两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：①该反应的化学方程式为___________。M点___________(填“是”或“不是”)平衡点。②0～4min时间段内，的平均反应速率为___________。（2）某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行以下实验。用三支试管各取5.0mL0.01酸性溶液(硫酸酸化)，再分别滴入0.1溶液，实验数据如下表(假设溶液体积可以加和)。实验编号0.01酸性溶液/mL0.1溶液/mL水/mL反应温度/℃反应褪至无色的时间/s15.05.002012025.04.02032035.05.0030①实验中发生反应的化学方程式为___________。②表中___________。实验1、3研究的是___________对反应速率的影响。由实验1、2反应褪至无色时间得出的结论是___________。③实验1在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。有同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。【答案】（1）①.②.不是③.0.05（2）①.②.1.0③.温度④.其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率加快⑤.的催化作用(或催化剂)【解析】【小问1详析】①0～4min内，物质A减少0.4mol，物质B增加0.2mol，故A是，B是，该反应的化学方程式：；M点后A继续减少，B继续增加，则M点不是平衡点。②0～4min内，的物质的量减少0.4mol，浓度变化量，平均反应速率。【小问2详析】①实验过程中，将氧化为二氧化碳，自身被还原为硫酸锰，二者发生氧化还原反应，反应的化学方程式：；②根据控制变量法，实验1、2混合后溶液总体积相等，均为10mL，所以表中；实验1、3只有温度不同，研究的是温度对反应速率的影响；实验1、2反应褪至无色时间不同，是因为浓度不同，则可得出的结论为：其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率加快；③还有可能是与、反应生成的锰离子具有催化作用，使反应速率加快。18.NO、CO是大气污染物，研究NO、CO等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO发生反应：。回答下列问题：（1）升高温度，该反应的平衡常数减小，则_____