黑龙江省哈尔滨市第三中学2025届高三下学期第三次模拟考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1黑龙江省哈尔滨市第三中学2025届高三下学期第三次模拟考试一、单选题1．下列科技应用中有关变化的分析错误的是A．量子点LED屏发光属于物理变化B．掺杂I2C．高纯硅制成的硅太阳能电池发电属于物理变化D．“人造太阳”中氘与氚反应生成He属于化学变化2．下列物质性质与用途对应关系错误的是A．浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥氢气B．铝金属活动性强，可用铝合金制备航天耐腐蚀部件C．氮化硅熔点高硬度大，可用于制作高温轴承D．绿矾具有还原性，可以用于处理工业废水中的Cr3．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一罐内，……然后逐层煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）下列说法错误的是A．碳酸锌属于强电解质 B．火法炼锌属于热还原法C．煤炭饼的作用是还原锌和燃烧供热 D．该反应生成的气体不会污染空气4．下列指定反应的电极方程式或离子方程式正确的是A．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbC．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：3D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I25．实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置如图（部分夹持装置已略去）。下列说法错误的是A．用CuSO4溶液洗气，防止干扰乙炔检验B．可以用启普发生器制取乙炔C．用饱和食盐水替代水的目的是减缓反应速率 D．酸性KMnO46．青蒿素生成双氢青蒿素的反应如下。下列说法正确的是A．青蒿素和双氢青蒿素都易溶于水B．青蒿素和双氢青蒿素都能和NaOH溶液反应C．青蒿素和双氢青蒿素所含手性碳数目相同D．利用质谱图、红外光谱图和核磁共振氢谱图都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素7．向盛有0.5mL0.2mol⋅L-1CuSO4溶液的试管中，加0.2mol⋅L-1KI溶液，溶液变为棕黄色并有沉淀产生。再滴加适量0.5mol⋅A．溶液变为棕黄色是因为I-被氧化 B．滴加1mLKIC．沉淀成分为CuI，是氧化产物 D．Na28．X、Y、Z、W、M、G是原子序数依次增大的前四周期元素。X的电子只有一种自旋取向，基态Y原子核外的s能级电子数是p能级电子数的两倍，W元素的某种单质为极性分子，Z、M位于同一主族，G单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是A．键角：ZXB．简单氢化物的沸点：W>Z>YC．同周期元素第一电离能比Z小的元素有6种D．W、G组成的一种离子可用于饮用水消毒9．乙烯在硫酸催化下与水加成反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是A．总反应任意温度都能自发进行B．总反应速率由第①步反应决定C．过渡态物质中最稳定的是第③步反应过渡态物质D．乙烯和乙酸反应按照上述机理可生成乙酸乙酯10．仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分蜜胺树脂是由X与Y在一定条件下得到的聚合物，反应涉及的部分物质结构简式如图。下列说法正确的是A．X的核磁共振氢谱有3组峰B．1molY最多能与2mol[Ag(NHC．生成Z的反应为加聚反应D．Z可以进一步交联成网状结构的蜜胺树脂11．锗广泛应用于光学及电子工业领域。用锌浸渣（主要含ZnFe2O4、CaSO4，另含少量ZnS、SiO2以及GeS已知：①常温下，Ksp[Ge(OH②沸点：GeCl484℃，FeCl3316℃，ZnCl2下列说法正确的是A．GeCl4、FeCl3均为共价晶体 B．“浸渣”主要含有SC．化合物A可以是ZnO、ZnCO3等 D．可用红外光谱仪测定GeO12．近年来，科学家利用电化学催化的方法，将PET塑料（聚对苯二甲酸乙二酯）水解液中的乙二醇（HOCH2CH2OH）和温室气体A．电极A与电源正极相连 B．电极B的反应：COC．1mol乙二醇参加反应两极共生成3mol甲酸 D．两个电极反应中碳原子的杂化类型均发生改变13．某温度下向容器中加入M发生如下反应：①M→P，②M→Q，③P⇌Q。反应体系中M、P、Q的浓度随时间A．t1时，反应③已达平衡 B．t2C．反应①的活化能大于反应② D．该温度下，反应③的平衡常数小于114．A2B型二元储氢合金由容易形成稳定氢化物的金属作为A，难于形成氢化物但具有催化活性的金属作为B，典型代表是Mg2Ni合金。Mg2Ni在一定条件下能与氢气生成Mg2NiH4，高温Mg2下列说法错误的是A．1个Mg2NiH4晶胞含有B．2个镁离子间最近距离为2C．Mg2NiHD．Mg2NiH15．室温时，用0.1000mol⋅L-1的标准AgNO3溶液滴定10.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(A．a点溶液中有黄色沉淀生成B．b点溶液中Cl-浓度为C．c点溶液中c(I-D．d点溶液中c(二、解答题16．回收锂离子电池有利于环境保护、缓解金属资源短缺、促进锂离子电池产业可持续发展。一种废弃NCM型锂离子电池回收并再生的工艺流程如下：已知：①放电后正极物质为LiNi0.6Co0.2②室温下，Ksp[(NiOH)回答下列问题：(1)“放电处理”的作用是防止在拆解电池时出现短路起火等安全问题，以及。(2)正极材料与硫酸、H2O2反应时，过氧化氢的作用是(3)共沉淀时为防止生成氢氧化物，若溶液中金属离子的浓度均为0.10mol⋅L-1时，控制溶液pH不高于(4)前驱体Ni0.6Co0.2Mn0.2CO(5)烧结前为确定前驱体中Ni、Co、Mn的物质的量之比，其中锰元素含量测定方法如下：取mg前驱体，酸溶后中和剩余酸，再加入足量Na2S2O8溶液，充分反应，过滤得到MnO2沉淀，洗涤沉淀，再加入还原剂，待MnO2完全溶解，将溶液体积定容至100mL，取20.00mL稀释液，加入指示剂，以cmol⋅L-1标准样品中Mn的质量分数为（用含m、c和V的代数式表示）。(6)近日中国科学技术大学陈维课题组首次提出了一种基于电化学原理的绿色可持续方案，能够同时实现废旧锂离子电池的锂资源回收、工业尾气中的NO2的捕获和转化、同时获得电能，其原理如下图所示，图中应选用（“阳离子”“阴离子”“质子”）交换膜，左侧电极反应式为17．苯胺乙酰化常用来保护苯环上的氨基使其不易氧化，且使苯环上取代反应由多元取代变为有用的一元取代，同时使对位的反应活性较邻位高。实验室制备乙酰苯胺原理为：步骤如下：I、制备：装置如图（部分加热、夹持装置已略去）。在蒸馏瓶中依次放入5mL新蒸馏过的苯胺、7.4mL冰醋酸和0.1g锌粉，小火加热，使分馏柱顶温度计示数保持在105°左右。当温度计读数发生上下波动或自行下降时停止加热。II、分离：在不断搅拌下，把反应混合物趁热倒入盛有100mL水的烧杯中，搅拌并冷却，使粗乙酰苯胺析出。抽滤析出的固体并冷水洗涤。Ⅲ、提纯：把粗乙酰苯胺加入150mL热水中加热至沸腾。稍冷后加入0.5g活性炭，煮沸1～2分钟。趁热减压过滤，冷却滤液。乙酰苯胺呈无色片状晶体析出。产物晾干后称重并测熔点。已知：名称性状熔点/℃沸点/℃水中溶解度/g苯胺无色油状有强烈气味液体、有毒-6.2184.133.6冰醋酸无色刺激性液体16.7118∞乙酰苯胺白色晶体114～11630520℃0.46100℃5.5回答下列问题：(1)加入锌粉的作用是。(2)写出乙酰苯胺与溴发生取代反应的主要反应方程式。(3)刺形分馏柱的作用为。锥形瓶中收集的物质主要是。(4)分离步骤中把反应混合物趁热倒入烧杯中的原因。(5)冷却结晶时（①缓慢冷却②快速冷却，填序号，下同）可得到较大晶体颗粒，且杂质（③较多④较少）。(6)测熔点目的为。18．非布司他（化合物Ⅰ）是一种黄嘌呤氧化酶的抑制剂，用于痛风患者高尿酸血症的长期治疗，其合成路线如下：回答下列问题：(1)化合物A的名称为。(2)化合物B中官能团名称为。(3)A→B转化过程中会生成中间体I（），下列叙述正确的是________。A．化合物A生成中间体Ⅰ可能经历加成反应和消去反应B．中间体Ⅰ中碳原子和氮原子的杂化方式不同C．中间体Ⅰ分子中所有原子不可能共平面D．中间体Ⅰ存在顺反异构(4)E→F的反应类型为，制备F时加入K2CO3的作用是(5)G的结构简式为。(6)化合物A的同分异构体中，含苯环但不含其他环状结构的同分异构体有种；其中一种同分异构体J既能发生银镜反应，又能发生水解反应，请写出J与足量NaOH溶液反应的化学方程式：。19．合成氨是人类科学技术的重大突破，我国目前氨的生产能力位居世界首位。(1)已知合成氨反应中每生成17gNH3(g)(2)关于合成氨工艺的理解，下列正确的是________。A．合成氨工业中，为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化B．根据勒夏特列原理，合成氨宜采用400～500℃高温C．及时补充N2和HD．恒温恒容条件下，等物质的量的N2和H2投入装置内反应，当(3)为了显著提高传统金属催化剂在温和条件下的合成氨性能，中科院大连化学物理研究所科研团队构筑了“过渡金属—LiH”双活性中心催化体系，其反应过程分为以下三步（*表示催化剂的活性位点），据此写出②的化学方程式。①N2②。③[LiNH(4)NH3反应I．4反应Ⅱ．4NH①某条件下对于反应I，v正=k正cm(NH3)cn(NO)，v逆=k逆cp(N2)②