化学高级工试题及答案

化学高级工试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列哪种物质属于强电解质？（）A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.碳酸2.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（）A.H₂B.SO₂C.NH₃D.CO₂3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃==CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O==2NaOHC.Fe+CuSO₄==FeSO₄+CuD.2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O4.下列金属中，活动性最强的是（）A.铜B.铁C.锌D.铝5.实验室制取氯气，常用的试剂是（）A.氯化钠和浓硫酸B.二氧化锰和浓盐酸C.碳酸钙和稀盐酸D.锌和稀硫酸6.下列物质的水溶液呈碱性的是（）A.NaClB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.H₂SO₄7.下列关于化学键的说法，正确的是（）A.只含共价键的物质一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中可能含有离子键D.含有金属元素的化合物一定是离子化合物8.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸9.下列有机反应类型中，不属于取代反应的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应D.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应10.下列溶液中，pH最大的是（）A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液D.0.1mol/LNH₃·H₂O溶液答案：1.C2.C3.C4.D5.B6.C7.B8.B9.C10.B二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列属于化学变化的是（）A.石油的分馏B.煤的干馏C.钢铁生锈D.水的蒸发2.下列物质能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.二氧化碳B.氧化铝C.氢氧化铝D.氯化铁3.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A.升高温度能加快反应速率B.增大反应物浓度能加快反应速率C.加入催化剂能加快反应速率D.对于固体反应物，增大其表面积能加快反应速率4.下列物质属于同分异构体的是（）A.正丁烷和异丁烷B.乙醇和二甲醚C.乙烯和乙烷D.苯和甲苯5.下列关于原电池的说法，正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池的电解质溶液中阳离子向负极移动D.构成原电池的两极必须是两种不同的金属6.下列关于化学平衡的说法，正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正逆反应速率相等C.改变条件可以使化学平衡发生移动D.化学平衡状态时，各物质的浓度不再改变7.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.Na⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻C.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻D.Cu²⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻8.下列关于盐类水解的说法，正确的是（）A.盐类水解是中和反应的逆反应B.强酸弱碱盐溶液呈酸性C.强碱弱酸盐溶液呈碱性D.盐类水解促进了水的电离9.下列关于金属腐蚀与防护的说法，正确的是（）A.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀B.钢铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀C.牺牲阳极的阴极保护法是将被保护的金属作为阳极D.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与电源负极相连10.下列关于常见有机物的说法，正确的是（）A.甲烷是最简单的有机物B.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯分子中含有碳碳双键D.乙酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应答案：1.BC2.ABCD3.ABCD4.AB5.AB6.ABCD7.AD8.ABCD9.ABD10.ABD三、判断题（每题2分，共20分）1.所有的化学反应都伴随着能量的变化。（）2.催化剂能改变化学反应的平衡常数。（）3.离子化合物中一定只存在离子键。（）4.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气。（）5.二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有氧化性。（）6.升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动。（）7.用pH试纸测定溶液pH时，不能将试纸湿润。（）8.金属活动性顺序表中，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。（）9.石油裂解的目的是为了得到更多的汽油等轻质油。（）10.淀粉和纤维素互为同分异构体。（）答案：1.√2.×3.×4.√5.×6.√7.√8.×9.×10.×四、简答题（每题5分，共20分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？答：影响化学反应速率的因素有内因和外因。内因是反应物本身的性质。外因包括浓度，增大反应物浓度反应速率加快；温度，升高温度反应速率加快；压强，对有气体参与的反应，增大压强反应速率加快；催化剂，能显著改变反应速率；还有固体表面积，增大固体表面积可加快反应速率。2.如何鉴别乙烯和甲烷？答：可将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中。能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯，不褪色的是甲烷。因为乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化，而甲烷性质稳定不发生反应。3.简述原电池的工作原理。答：原电池是将化学能转化为电能的装置。负极较活泼金属失电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极，溶液中阳离子在正极得电子发生还原反应，从而形成闭合回路产生电流。4.简述盐类水解的实质和规律。答：盐类水解实质是盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，破坏水的电离平衡。规律是有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱双水解。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论化学平衡移动原理在化工生产中的应用。答：化工生产中可根据平衡移动原理提高产率。如增大反应物浓度使平衡右移增加产物；升高温度利于吸热反应进行；对气体反应，增大压强使平衡向气体分子数减小方向移动。还可及时分离产物，使平衡右移，提高原料利用率。2.讨论金属腐蚀的危害及防护方法。答：金属腐蚀危害大，会使金属设备损坏、缩短使用寿命、造成经济损失。防护方法有涂保护层，如刷漆、镀锌；采用牺牲阳极的阴极保护法，用活泼金属作阳极保护金属；还有外加电流的阴极保护法，将金属接电源负极。3.讨论有机化合物的结构与性质的关系。答：有机化合物结构决定性质。如含碳碳双键的烯烃易发生加成、氧化反应；含羟基的醇能与钠反应、能发生酯化等