化学选修三测试题及答案

化学选修三测试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列电子排布式中，原子处于激发态的是（）A.1s²2s²2p⁶B.1s²2s²2p³3s¹C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²2.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A.H₂SB.Cl₂C.P₄D.C₂H₄3.下列晶体中，不属于原子晶体的是（）A.金刚石B.水晶C.干冰D.碳化硅4.下列关于金属晶体的叙述正确的是（）A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C.钙的熔沸点低于钾D.温度越高，金属的导电性越好5.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）A.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B.CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄C.MgO＞O₂＞N₂＞H₂OD.金刚石＞生铁＞纯铁＞钠6.下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（）A.H₂O、SO₂B.BeCl₂、CO₂C.H₂O、NH₃D.NH₃、CH₂O7.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A.熔点：NaF＞MgF₂＞AlF₃B.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC.阴离子的配位数：CsCl＞NaClD.硬度：MgO＞CaO＞BaO8.下列说法中正确的是（）A.所有的配合物都存在配位键B.所有的配合物都由内界和外界两部分组成C.配合物中中心离子的配位数就是配体的数目D.配合物中只有离子才能作中心离子9.下列关于晶体的说法中，不正确的是（）A.凡有规则外形的固体一定是晶体B.晶胞是晶体结构的基本单元C.晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列D.晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定10.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（）A.金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C.范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D.氢键不是化学键，而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于化学键的说法正确的是（）A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D.非极性键不是化学键2.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CH₄B.NH₃C.H₂OD.CO₂3.下列晶体中，属于分子晶体的是（）A.冰B.干冰C.石英D.碘4.下列关于杂化轨道的说法正确的是（）A.所有原子轨道都参与杂化B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D.杂化轨道中一定有一个电子5.下列关于晶体结构和性质的说法正确的是（）A.离子晶体中一定含有离子键B.原子晶体中一定含有共价键C.分子晶体中一定含有共价键D.金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关6.下列配合物的配位数是6的是（）A.[Co(NH₃)₆]Cl₃B.[Cu(NH₃)₄]SO₄C.Na₃[AlF₆]D.[Ag(NH₃)₂]OH7.下列关于晶格能的说法正确的是（）A.晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量B.晶格能通常取正值C.晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D.晶格能越大，离子晶体的熔点越低8.下列物质中，存在氢键的是（）A.H₂OB.HFC.CH₄D.NH₃9.下列关于金属晶体的堆积模型的说法正确的是（）A.简单立方堆积的空间利用率最低B.体心立方堆积的配位数是8C.六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高D.金属晶体的堆积模型都具有一定的规律性10.下列关于晶体熔沸点的比较正确的是（）A.原子晶体＞离子晶体＞分子晶体B.离子晶体中，晶格能越大，熔沸点越高C.分子晶体中，相对分子质量越大，熔沸点越高D.金属晶体的熔沸点只与金属阳离子的半径有关三、判断题（每题2分，共20分）1.电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多。（）2.极性分子中一定有极性键，有极性键的分子一定是极性分子。（）3.原子晶体中只存在共价键，离子晶体中只存在离子键。（）4.金属晶体的导电、导热性均与自由电子有关。（）5.配合物中中心离子的配位数等于配体的数目。（）6.氢键是一种特殊的化学键，它比范德华力强。（）7.晶体具有自范性，非晶体没有自范性。（）8.杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等。（）9.离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大。（）10.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述原子晶体和分子晶体的主要区别。2.说明金属晶体具有良好导电性的原因。3.解释为什么H₂O的沸点比H₂S高。4.简述杂化轨道理论的要点。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论影响离子晶体晶格能大小的因素有哪些，晶格能大小对离子晶体性质有何影响。2.分析分子的极性与化学键的极性以及分子空间构型的关系。3.探讨金属晶体的堆积方式对其性质的影响。4.讨论配合物在生活和生产中的应用有哪些。答案一、单项选择题1.B2.D3.C4.B5.B6.B7.A8.A9.A10.D二、多项选择题1.ABC2.BC3.ABD4.BC5.ABD6.AC7.ABC8.ABD9.ABCD10.AB三、判断题1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.√8.√9.√10.×四、简答题1.原子晶体中原子间以共价键结合形成空间网状结构，熔沸点高、硬度大；分子晶体由分子通过分子间作用力结合，熔沸点低、硬度小。2.金属晶体中有自由电子，在外加电场作用下，自由电子定向移动形成电流，所以金属晶体有良好导电性。3.H₂O分子间存在氢键，而H₂S分子间无氢键，氢键使H₂O分子间作用力增强，沸点升高。4.要点：原子在成键时，能级相近的原子轨道混合形成新轨道；杂化前后轨道数目不变；杂化轨道成键能力更强。五、讨论题1.影响因素有离子半径和离子所带电荷数。晶格能大，离子晶体熔沸点高、硬度大、稳定