2026年天津市河北区中考一模化学试卷

2026年天津市河北区中考一模化学试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1．下列变化属于化学变化的是A．钢铁生锈 B．冰雪消融 C．石蜡熔化 D．花香四溢2．空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给人类呼吸的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．氖气 D．二氧化碳3．人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，该元素是（）A．铁 B．碘 C．钙 D．锌4．化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法不正确的是A．淀粉属于糖类 B．油锅着火可用锅盖盖灭C．磷酸钙是一种复合肥料 D．氢氧化钠可用于除油污5．不同元素最本质的区别是A．质子数不同 B．相对原子质量不同C．中子数不同 D．最外层电子数不同6．下列图示中，实验操作正确的是A．氧气的验满B．取用粉末试剂C．读取液体体积D．加热液体7．25℃时，有4种洗手液的pH如下图所示。其中说法中正确的是A．b的酸性比a强 B．a用蒸馏水稀释后pH变小C．c的碱性比d强 D．b和c的混合液pH可能等于78．开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是A．活性炭用于自制净水器—活性炭可杀菌消毒B．设计合理使用燃料的方法—运用相关知识合理调控燃料燃烧C．过氧化氢溶液用于制作简易供氧器—过氧化氢由氢气和氧气组成D．用橡皮泥制作二氧化碳分子模型—二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的9．下列对实验现象的描述正确的是A．木炭在氧气中燃烧发出红光B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，试剂瓶瓶口出现白烟D．向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀10．将氯气通入氢氧化钠溶液中，可得到漂白液其有效成分为次氯酸钠（NaClO），该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2A．次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价B．次氯酸钠的相对分子质量为74.5C．次氯酸钠中氯元素的质量分数为47.7%D．参加反应的NaOH和生成的NaClO的质量比为80：149二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）11．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是A．分类观：金属材料是含有金属元素的物质B．守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳C．微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变D．转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的稳定12．下列说法正确的是A．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸B．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度C．金刚石、石墨和C60D．氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有OH13．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸加入过量氢氧化钙溶液B鉴别棉线和羊毛线分别点燃，观察燃烧时的现象和产物状态C除去炭粉中的氧化铜粉末加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D鉴别稀盐酸和稀硫酸取少量待测液，分别滴加适量碳酸钠溶液，观察是否有气泡产生A．A B．B C．C D．D14．下图中甲~戊是初中化学常见的五种化合物，其中甲、乙、丙、戊为不同类别的物质，乙的溶液为蓝色，甲乙的混合物可用于配制波尔多液，丙的浓溶液在实验室常用作干燥剂，丙、丁为同类别物质。（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化，部分反应物或生成物及反应条件已略去）。下列说法正确的是A．在医疗上，甲是治疗胃酸过多症的一种药剂B．炉具清洁剂中含有丁C．戊转化为甲的反应为吸热反应D．图中涉及到的反应一定属于复分解反应的有7个15．甲烷是一种重要的化工原料，工业上可将CO和H2转化为甲烷，其原理可表示为：CO+3HA．生成1.6t甲烷，理论上需要一氧化碳的质量为2.8tB．密闭容器中生成一氧化碳的质量为7gC．密闭容器中生成的一氧化碳与二氧化碳的质量比为21：11D．密闭容器中的生成物中碳元素的质量分数为37.5%三、填空题（本大题共3小题，共19分）16．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氮气②石墨③氖气④干冰⑤金刚石⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。（1）可用于人工增雨的是；（2）可用作干电池电极的是；（3）可用于制造霓虹灯的是；（4）可用于食品保护气的是；（5）可用作厨房调味品的是；（6）可用于裁切玻璃的是。17．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。（1）从微观角度分析，氧气是由构成的（填“氧分子”或“氧原子”）。（2）硅元素可用于制造芯片。硅元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，由此可知：①硅的原子序数为；②硅元素属于元素（填“金属”或“非金属”）。（3）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为。（4）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为。甲乙丙丁18．从不同的角度研究物质是化学中常用的思路。（1）过滤可以除去水中（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，若经过滤后得到的水依然浑浊可能的原因是（答一条即可）。（2）下图为电解水的实验示意图。①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为。②电解水的化学方程式为。③该实验证明水是由组成的。（3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶120km。若通过电解水产生氢气，108kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶km。四、简答题（本大题共3小题，共18分）19．写出下列反应的化学方程式。（1）硫在空气中燃烧；（2）高锰酸钾在加热条件下分解；（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应。20．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO13.331.663.9110169（1）20℃时，氯化钠的溶解度为g。（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是_____（填序号）。A．bcad B．bacd（3）40℃时，将16g氯化钠固体加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（4）将80℃138.4g氯化钠饱和溶液降温至20℃时，溶液中析出的氯化钠的质量为g。（5）在20℃时，向23.7g硝酸钾固体中加入一定质量的水，充分搅拌后仍有7.9g硝酸钾固体未溶解，继续加入g水固体全部溶解；恰好得到该温度下的硝酸钾饱和溶液，此时溶液溶质的质量分数为（结果精确至0.1%）。21．环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。（1）化石燃料主要包括煤、和天然气。（2）与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有（填化学式，一种即可）。（3）由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构航天服，其中属于人工合成材料的是。（4）某种飞船的发动机利用了N2H4液体和N（5）航空煤油（C8H18五、实验题（本大题共3小题，共23分）22．化学是一门以实验为基础的科学。（1）根据下列装置图回答：①写出仪器a的名称：。②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为（填序号）。③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为（填序号），反应的化学方程式为。（2）完成以下实验报告：装置及操作现象解释或结论向1、2中滴加盐酸1中无现象；2中产生气泡生成浅绿色溶液金属活动性：FeCu（填“大于”或“小于”）。向3中滴加澄清石灰水产生白色沉淀化学方程式：。向4中滴加5%过氧化氢溶液迅速产生大量气泡化学方程式：。23．金属的用途与它们的物理性质和化学性质有密切关系。（1）将黄铜片和纯铜片相互刻划，发现纯铜片表面留下较深的划痕。证明合金的硬度一般（填“大于”“小于”或“等于”）纯金属。（2）冬奥会运动员使用的冰刀，可以制成多种形状，利用了金属的（填“导电性”“导热性”或“延展性”）。（3）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，根据示意图回答问题。①粉碎机将矿石粉碎的目的是。②催化反应室中发生的反应之一为甲烷与二氧化碳在高温、催化剂条件下生成一氧化碳和氢气。该反应的化学方程式为。③还原反应室中在高温条件下，发生两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为Fe2O3④某赤铁矿石样品中Fe2O324．某固体粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠中的一种或几种物质，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。（微溶物视为可溶）步骤1：取少量该固体粉末物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。（1）固体粉末中一定含有的物质是（填化学式）。（2）步骤2中发生反应的化学方程式。（3）另取10.6g该固体粉末加入足量的稀盐酸，产生4.4g气体，若固体粉末中含有碳酸钠，则该粉末中除含有碳酸钠和氢氧化钠外还含有（填化学式）。六、计算题（本大题共2小题，共10分）25．蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算：（1）甘氨酸由种元素组成(写数值)。（2）一个甘氨酸分子中含有个原子。（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。26．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.9g，其中含碳元素1.2g。向该混合物中加入一定溶质质量分数的稀盐酸（密度为1.03g/cm（1）原固体混合物中碳酸钠的质量；（2）所加入的稀盐酸溶质的质量分数；（3）所加入的稀盐酸的体积（计算结果精确至0.1）。

答案解析部分1．【答案】A【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A、钢铁生锈是铁与空气中氧气、水共同作用，生成主要成分为氧化铁的铁锈（新物质），属于化学变化，选项A符合题意；

B、冰雪消融只是水由固态变为液态，水分子本身不变，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；

C、石蜡熔化只是石蜡由固态变为液态，状态改变，无新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；

D、花香四溢是香味分子不断运动扩散，无新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据化学变化的本质特征（有新物质生成）解答；

B、根据物理变化的定义（仅物质状态、形状、位置改变，无新物质生成）解答；

C、根据物理变化的定义解答；

D、根据分子的基本性质（分子在不断运动）及物理变化的判断依据解答。2．【答案】B【知识点】空气的组成；氧气的用途【解析】【解答】空气是由氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳组成；氮气的化学稳定，可以作为食品的保护气；氧气的化学性质活泼，具有氧化性，可以供给呼吸和支持燃烧；氖气是稀有气体，通电会发出红光来装扮城市；二氧化碳是植物光汉作用的原理，可以制取氧气。

故答案为：B.

【分析】根据氧气具有氧化性，可以公共呼吸和支持燃来解答。3．【答案】C【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【解析】【解答】解：A．铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误．B．碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误．C．钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项正确．D．锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误．故选：C．【分析】根据元素对人体健康的作用分析解答，骨质疏松症是人体缺乏钙元素．4．【答案】C【知识点】常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；灭火的原理和方法【解析】【解答】A、淀粉属于糖类，是人体最主要的供能物质，大米、面粉中富含淀粉，选项A正确；

B、油锅着火用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气，使燃烧因缺少助燃物而停止，选项B正确；

C、复合肥料是同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的肥料，磷酸钙Ca3(PO4)2只含磷元素，属于磷肥，不是复合肥，选项C错误；

D、氢氧化钠呈强碱性，能与油脂发生皂化反应，将油脂分解为可溶于水的物质，可用于去除油污，选项D正确。

故答案为：C。

【分析】A、根据营养素的分类（糖类包括淀粉、葡萄糖等）解答；

B、根据灭火的三大原理（隔绝氧气、清除可燃物、降温到着火点以下）解答；

C、根据化肥的分类标准（复合肥需含两种及以上营养元素）解答；

D、根据碱的化学性质（与油脂反应）及用途解答。5．【答案】A【知识点】元素的概念【解析】【解答】A、不同元素最本质的区别是质子数不同，选项A符合题意；

B、相对原子质量不同不是元素的本质区别，不同元素可能相对原子质量相同（如钙和氩），选项B不符合题意；

C、中子数不同不是元素的本质区别，同种元素可能有不同中子数（同位素），选项C不符合题意；

D、最外层电子数不同影响元素化学性质，不是元素的本质区别，选项D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、根据元素的定义（质子数相同的一类原子总称）解答；

B、根据相对原子质量的特性（不同元素可能相同）解答；

C、根据中子数的特性（同种元素可能不同）解答；

D、根据最外层电子数的作用（影响化学性质）解答。6．【答案】B【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；氧气的检验和验满【解析】【解答】A、氧气验满应将带火星的木条放在集气瓶口，伸入瓶内只能检验是否有氧气，不能验满，操作错误；

B、取用粉末状药品：先将试管横放，用药匙将药品送到试管底部，再直立试管，操作正确；

C、量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处相平，图示读法会导致读数偏大，操作错误；

D、加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，防止液体沸腾喷出，操作错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据气体验满的原则（在瓶口检验）解答；

B、根据粉末状固体药品的取用操作（一横二送三直立）解答；

C、根据量筒的正确读数方法（视线与凹液面最低处相平）解答；

D、根据给试管内液体加热的注意事项（液体不超过13）解答。7．【答案】D【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【解答】常温下，pH＜7呈酸性，pH越小酸性越强；pH＞7呈碱性，pH越大碱性越强。

A、a的pH小于b，因此a的酸性比b强，选项A错误；

B、a呈酸性，加水稀释后酸性减弱，pH变大（逐渐接近7），选项B错误；

C、c的pH小于d，因此c的碱性比d弱，选项C错误；

D、b呈酸性、c呈碱性，二者混合发生中和反应，若恰好完全反应，混合液pH可能等于7，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据pH与酸性强弱的关系（pH越小酸性越强）解答；

B、根据酸性溶液稀释的pH变化（稀释后pH变大）解答；

C、根据pH与碱性强弱的关系（pH越大碱性越强）解答；

D、根据酸碱中和反应的特点（酸和碱反应可使pH=7）解答。8．【答案】B【知识点】氧气的实验室制法；水的净化；完全燃烧与不完全燃烧【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，但不能杀菌消毒（杀菌需用氯气、漂白粉等消毒剂），选项A错误；

B、设计合理使用燃料的方法，是运用化学知识调控燃烧条件，使燃料充分燃烧，提高利用率，减少污染，选项B正确；

C、过氧化氢是纯净物，由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成的混合物，选项C错误；

D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，不能直接说二氧化碳由原子构成，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据活性炭的性质（吸附性）及用途解答；

B、根据燃料充分燃烧的意义（节约能源、减少污染）解答；

C、根据物质的组成描述（纯净物由元素组成）解答；

D、根据物质的构成（由分子构成的物质，分子由原子构成）解答。9．【答案】D【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途；盐的化学性质【解析】【解答】A、木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光，选项A错误；

B、红磷燃烧产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），不是白雾（小液滴），选项B错误；

C、浓盐酸挥发的氯化氢与水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口出现白雾，不是白烟，选项C错误；

D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此观察到蓝色沉淀生成，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象（发白光）解答；

B、根据红磷燃烧的现象（产生白烟）解答，注意区分白烟和白雾；

C、根据浓盐酸的挥发性（形成白雾）解答；

D、根据碱与盐的反应现象（氢氧化铜是蓝色沉淀）解答。10．【答案】D【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】A、NaClO中Na为+1价、O为-2价，设Cl化合价为x，则(+1)+x+(-2)=0，解得x=+1，选项A正确；

B、NaClO的相对分子质量=23+35.5+16=74.5，选项B正确；

C、NaClO中氯元素的质量分数=35.574.5×100%≈47.7%，选项C正确；

D、参加反应的NaOH和生成的NaClO的质量比=(2×40)：74.5=80：74.5，不是80：149，选项D错误。

故答案为：D。

【分析】A、根据化合物中正负化合价代数和为0的原则计算化合价；

B、根据相对分子质量的计算方法（各原子相对原子质量之和）解答；

C、根据元素质量分数的计算公式解答；11．【答案】A,B【知识点】自然界中的物质循环；分子的定义与分子的特性；根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】A、金属材料包括纯金属和合金，含有金属元素的物质不一定是金属材料（如氧化铜含铜元素，但属于氧化物），选项A错误；

B、碳燃烧的反应：C+O2=点燃CO2，碳和氧气的质量比为12：32=3：8，1g碳与1g氧气反应时氧气不足，不能生成2g二氧化碳，选项B错误；

C、变瘪的乒乓球在热水中鼓起，是因为温度升高，分子间间隔变大，气体体积膨胀，选项C正确；

D、碳循环和氧循环通过光合作用、呼吸作用等过程，维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，选项D正确。

故答案为：AB。

【分析】A、根据金属材料的分类（纯金属和合金）解答；

B、根据化学方程式的计算（判断反应物是否恰好完全反应）解答；

C、根据分子的基本性质（温度升高，分子间隔变大）解答；

12．【答案】D【知识点】溶解度的影响因素；碱的化学性质；碳单质的性质和用途；探究二氧化碳的性质【解析】【解答】A、二氧化碳使石蕊变红是因为与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，二氧化碳本身不是酸，选项A错误；

B、喷水增氧是增大水与空气的接触面积，使更多氧气溶解，气体溶解度只与温度和压强有关，喷水不改变溶解度，选项B错误；

C、金刚石、石墨、C60的碳原子排列方式不同，因此物理性质差异很大，化学性质相似，选项C错误；

D、氢氧化钠、氢氧化钙等碱在水溶液中都能解离出OH-，因此具有相似的化学性质，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据二氧化碳的化学性质（与水反应生成碳酸）解答；

B、根据影响气体溶解度的因素（温度、压强）解答；

C、根据碳单质的结构与性质的关系（结构决定性质）解答；

D、根据碱的通性的本质（溶液中都含有OH-）解答。13．【答案】B,C【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【解析】【解答】A、除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸时，加入过量氢氧化钙溶液，稀盐酸会与氢氧化钙发生反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，该反应可以除去稀盐酸，但由于氢氧化钙加入过量，会在氯化钙溶液中引入新的杂质氢氧化钙，不符合除杂不能引入新杂质的要求，不能达到实验目的，选项A不符合题意；

B、棉线的主要成分是植物纤维素，羊毛线的主要成分是蛋白质；分别点燃两种线材时，棉线燃烧会产生类似烧纸张的气味，燃烧后的灰烬松散易碎；羊毛线燃烧会产生烧焦羽毛的特殊气味，燃烧产物为脆性小球，通过观察燃烧时的现象和产物状态可以清晰区分二者，能够达到实验目的，选项B符合题意；

C、炭粉化学性质稳定，不能和稀硫酸发生反应；氧化铜可以和稀硫酸发生反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反应后氧化铜溶解进入溶液；之后经过过滤、洗涤、干燥的操作，就可以除去氧化铜杂质，得到纯净干燥的炭粉，能够达到实验目的，选项C符合题意；

D、鉴别稀盐酸和稀硫酸时，向待测液滴加碳酸钠溶液，稀盐酸发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，稀硫酸发生反应H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，两个反应都会产生无色二氧化碳气泡，实验现象完全相同，无法区分两种酸，不能达到实验目的，选项D不符合题意。

故答案为：B、C。

【分析】A、根据除杂的“不增、不减、易分离”核心原则解答，除杂过程中不能引入新杂质，也不能改变、减少需要保留的原物质；

B、根据常见纤维的燃烧鉴别方法知识点解答，利用不同材质纤维燃烧时气味、灰烬状态的特征差异完成物质区分；

C、根据物质化学性质差异、酸的化学性质与固液分离除杂的知识点解答，利用杂质与原物质的酸溶性差异，通过化学反应结合过滤操作实现提纯；

D、根据酸的通性与物质鉴别知识点解答，稀盐酸和稀硫酸都属于酸，均能与碳酸盐反应生成二氧化碳，现象一致时无法完成鉴别，鉴别二者应选用含钡离子的试剂观察沉淀现象。14．【答案】D【知识点】常见碱的特性和用途；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断；生石灰的性质与用途【解析】【解答】乙的溶液为蓝色，则乙为铜盐；甲、乙的混合物可用于配制波尔多液，则甲为氢氧化钙、乙为硫酸铜；丙的浓溶液在实验室常用作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，则丙为硫酸；丙、丁为同类别物质，丙（硫酸）能转化为丁，甲（氢氧化钙）能与丁反应，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则丁可以是盐酸；甲、乙、丙、戊为不同类别的物质，甲为氢氧化钙，属于碱，乙为硫酸铜，属于盐，丙为硫酸，属于酸，则戊属于单质或氧化物；丙（硫酸）、丁（盐酸）均能转化为戊，戊能与甲（氢氧化钙）互相转化，硫酸、盐酸均能与氢氧化钙反应生成水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，则戊为水，代入验证，推断合理。A、甲是Ca(OH)2，有强腐蚀性，不能治疗胃酸过多，选项A错误；

B、丁是酸，炉具清洁剂含氢氧化钠（碱），选项B错误；

C、由分析可知，甲为氢氧化钙、戊为水，则戊转化为甲的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，不是吸热反应，选项C错误；

D、图中属于复分解反应的有：

①Ca(OH)2+CuSO4；

②Ca(OH)2+H2SO4；

③H2SO4+BaCl2（制HCl）；

④Ca(OH)2+HCl；

⑤CuSO4+NaOH；

⑥H2SO4+Na2CO3；

⑦HCl+AgNO3，共7个，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据氢氧化钙的腐蚀性及治疗胃酸过多的常用药品解答；

B、根据炉具清洁剂的成分（氢氧化钠）解答；

C、根据常见反应的热量变化（中和反应放热）解答；

D、根据复分解反应的定义（两种化合物交换成分生成另外两种化合物），逐一计数反应个数。​​​​​​​15．【答案】A,C【知识点】物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】A、根据化学方程式CO+3H2一定条件 CH4B、实验小组将一定质量的甲烷与26g氧气混合于密闭容器内恰好完全反应，恢复到室温，生成一氧化碳和二氧化碳混合气，同时生成水，混合气中氧元素质量分数为62.5%，则混合气中碳元素质量分数为1-62.5%=37.5%，设甲烷的质量为x，混合气的质量为y，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成水的质量为x+26g−y，

根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，

则甲烷中碳元素的质量等于混合气中碳元素的质量，

即x×1216×100%=37.5%×y，解得y=2x，

甲烷中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，

即x×1×416×100%=x+26g−y×1×218×100%C、由B选项分析可知，混合气的质量为16g，密闭容器中生成一氧化碳的质量为10.5g，则密闭容器中生成的一氧化碳与二氧化碳的质量比为10.5g:16g−10.5gD、由B选项分析可知，甲烷的质量为8g，混合气的质量为16g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成水的质量为8g+26g−16g=18g，则密闭容器中的生成物中碳元素的质量分数为16g×37.5%16g+18g×100%≈17.6%，错误。

故答案为：AC。

16．【答案】（1）④（2）②（3）③（4）①（5）⑥（6）⑤【知识点】空气的组成；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途【解析】【解答】（1）干冰（固态二氧化碳）升华时吸收大量的热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，因此可用于人工增雨，选④；

（2）石墨具有优良的导电性，因此可用作干电池的电极，选②；

（3）氖气属于稀有气体，通电时会发出红色的光，因此可用于制造霓虹灯，选③；

（4）氮气的化学性质稳定，不容易与其他物质发生反应，因此可用于食品保护气，防止食品变质，选①；

（5）氯化钠是食盐的主要成分，具有咸味，可用作厨房调味品，选⑥；

（6）金刚石是天然存在的最硬的物质，因此可用于裁切玻璃，选⑤。

【分析】（1）根据干冰升华吸热的性质及人工降雨的原理解答；

（2）根据石墨的导电性及电极的用途解答；

（3）根据稀有气体通电发光的性质及霓虹灯的原理解答；

（4）根据氮气化学性质稳定的性质及食品保护气的要求解答；

（5）根据氯化钠的咸味及调味品的用途解答；

（6）根据金刚石硬度大的性质及裁切玻璃的要求解答。（1）干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工增雨，故填：④；（2）石墨具有优良的导电性，可用作干电池电极，故填：②；（3）氖气属于稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯，故填：③；（4）氮气化学性质不活泼且无毒，可用作食品保护气，故填：①；（5）氯化钠是食盐的主要成分，可用作厨房调味品，故填：⑥；（6）金刚石是天然存在最硬的物质，可用于裁切玻璃，故填：⑤。17．【答案】（1）氧分子（2）14；非金属（3）Al（4）2CO+2NO【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】（1）氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；

（2）①元素周期表中，左上角的数字是原子序数，因此硅的原子序数为14；

②硅元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素；

（3）地壳中含量最高的金属元素是铝（Al），含量最高的非金属元素是氧（O）。铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为Al2O3；

（4）由分子示意图可知，甲是CO，乙是NO，丙是CO2，丁是N2，反应的化学方程式为2CO+2NO催化剂2CO2+N2。

【分析】（1）根据物质的构成规律（气态非金属单质由分子构成）解答；

（2）①根据元素周期表单元格的信息（左上角数字为原子序数）解答；

②（1）氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成。（2）①元素周期表信息示意图左上角数字为原子序数，因此硅的原子序数为14；②硅带“石”字旁，属于固态非金属元素。（3）地壳中含量最高的金属元素是Al（+3价），含量最高的非金属元素是O（-2价），根据化合物中正负化合价代数和为0，可得化学式为Al2（4）根据原子图例判断各物质化学式：甲为CO、乙为NO、丙为CO2、丁为N2，化学方程式为18．【答案】（1）难溶性；滤纸破损（2）2:1；2H2（3）1440【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；水的净化；根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】（1）过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，因此可以除去水中的难溶性杂质；若过滤后滤液依然浑浊，可能的原因是：滤纸破损（液体直接从破损处流下）、液面高于滤纸边缘（液体从滤纸和漏斗的缝隙流下）、仪器不干净等；

（2）①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2：1。图中a管连接电源负极，产生氢气，b管连接电源正极，产生氧气，因此a、b管内气体体积比约为2：1；

②电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2H364=已知1kg氢气可行驶120km，因此12kg氢气可行驶：12kg×120km/kg=1440km。

【分析】（1）根据过滤的原理（分离难溶性固体和液体）及滤液浑浊的原因解答；

（2）①根据电解水的实验现象（正氧负氢，氢二氧一）解答；

②根据电解水的反应原理书写化学方程式；

③根据质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变），推断水的组成；

（3）根据电解水的化学方程式，计算生成氢气的质量，再根据氢气的行驶里程计算总行驶距离。（1）过滤是分离难溶性固体和液体的操作，因此可除去水中难溶性杂质；若过滤后液体仍浑浊，说明液体未经过有效过滤，常见原因包括滤纸破损、液面高于滤纸边缘导致液体从滤纸和漏斗的缝隙流下、承接滤液的烧杯本身有杂质等。（2）①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1:2。图中a管与电源负极相连，产生的气体是氢气，则b管内气体为氧气，二者体积比约为2:1。②电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2③氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，证明水由氢元素和氧元素组成。（3）设108kg水分解产生氢气的质量为x236x=12kg可供汽车行驶的距离为12kg×120km/kg=1440km19．【答案】（1）S（2）2KMnO（3）CuSO【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平【解析】【解答】（1）硫在空气中燃烧，与氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为：S＋O2点燃SO2；

（2）高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑（1）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S＋（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为2KMnO4（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为CuSO420．【答案】（1）36.0（2）B（3）不饱和（4）2.4（5）25；24.0%【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【解答】（1）由表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g；

（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤为：先计算所需氯化钠和水的质量，然后称量氯化钠、量取水，接着溶解，最后装瓶贴标签。因此正确顺序是bacd，选B；

（3）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，即100g水中最多溶解36.6g氯化钠。因此50g水中最多溶解36.6g÷2=18.3g氯化钠。将16g氯化钠加入50g水中，16g＜18.3g，能全部溶解，因此所得溶液为不饱和溶液；

（4）80℃时，氯化钠的溶解度为38.4g，因此138.4g氯化钠饱和溶液中，含有氯化钠38.4g，水100g。降温至20℃时，氯化钠的溶解度变为36.0g，因此100g水中最多溶解36.0g氯化钠，析出氯化钠的质量=38.4g-36.0g=2.4g；

（5）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。溶解剩余7.9g硝酸钾恰好饱和时，需加水质量为7.9g31.6g×100g=25g；该温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为31.6g100g+31.6g×100%≈24.0%。

【分析】（1）根据表格数据，直接读取20℃时氯化钠的溶解度；

（2）根据溶液配制的步骤（计算→称量→溶解→装瓶）解答；

（3）根据溶解度的定义，判断溶液是否饱和；（1）直接查表可得20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。（2）配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算（b）→称量及量取（a）→溶解（c）→装瓶贴标签（d），顺序为bacd，选B。（3）40℃时氯化钠溶解度为36.6g，即50g水最多溶解18.3g氯化钠，加入的16g小于18.3g，因此得到不饱和溶液。（4）80℃时138.4g氯化钠饱和溶液含100g水、38.4g氯化钠，降温至20℃时100g水最多溶解36.0g氯化钠，析出晶体质量为38.4g−36.0g=2.4g。（5）20℃硝酸钾溶解度为31.6g，溶解剩余7.9g硝酸钾恰好饱和时，需加水质量为7.9g31.6g该温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为31.6g100g+31.6g21．【答案】（1）石油（2）SO2（3）聚氯乙烯（4）2（5）大于【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响【解析】【解答】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；

（2）煤中含有硫、氮等元素，燃烧时会产生SO2、NO2等污染物，天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，因此使用天然气可以减少的空气污染物有SO2（或NO2、CO等）；

（3）棉、羊毛属于天然有机高分子材料，聚氯乙烯属于人工合成的有机高分子材料，因此属于人工合成材料的是聚氯乙烯；

（4）N2H4和N2O4反应生成氮气和水，化学方程式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O；

（5）航空煤油中C2H5OH（1）三大化石燃料为煤、石油、天然气。（2）煤含硫、氮元素，燃烧会生成SO2、NO（3）棉、羊毛属于天然有机高分子材料，聚氯乙烯是合成塑料，属于人工合成材料。（4）略。（5）等质量可燃物完全燃烧，含碳质量分数越高，生成CO2质量越大。C2H5OH（乙醇）中碳元素的质量分数为12×222．【答案】（1）集气瓶；AC；BD；CaCO（2）大于；Na2CO【知识点】盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；金属活动性的探究【解析】【解答】（1）①仪器a的名称是集气瓶；②实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，因此发生装置选A；氧气不易溶于水，密度比空气大，因此收集装置选C（排水法）或D（向上排空气法），应选用的装置为AC或AD；③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，因此发生装置选B；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，因此收集装置选D，应选用的装置为BD；反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）①向1（铜粉）、2（铁粉）中滴加盐酸，1中无现象，2中产生气泡，说明铁能与盐酸反应，铜不能，因此金属活动性：Fe大于Cu；

②向3（碳酸钠溶液）中滴加澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；

③向4（二氧化锰粉末）中滴加过氧化氢溶液，二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑。

【分析】（1）①根据常见仪器的名称解答；

②根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置；

③根据实验室制取二氧化碳的反应原理，选择装置并书写化学方程式；

（2）（1）①略。②高锰酸钾受热分解制氧气，反应物为固体、反应需要加热，选用A（固体加热型发生装置）。氧气不易溶于水、密度略大于空气，可选用C（排水法）或D（向上排空气法），因此组合为AC或AD。③大理石（固体）和稀盐酸（液体）反应，不需要加热，选用B（固液不加热型发生装置）。二氧化碳能溶于水、密度大于空气，只能用D（向上排空气法），因此组合为BD；大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3（2）1号孔为铜粉，加盐酸无现象，说明铜不与稀盐酸反应，活动性H＞Cu；2号孔为铁粉，加盐酸产生气泡、溶液变浅绿色（生成FeCl2），说明铁能与稀盐酸反应，活动性Fe＞H，因此铁的活动性大于铜；3号孔为碳酸钠溶液，滴加澄清石灰水[Ca(OH)2]，发生复分解反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na24号孔为二氧化锰粉末，作为催化剂加速过氧化氢分解，生成水和氧气，化学方程式为2H223．【答案】（1）大于（2）延展性（3）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更完全；CH4+CO2【知识点】合金与合金的性质；一氧化碳还原氧化铁；化学式的相关计算；铁的冶炼【解析】【解答】（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片表面留下较深的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜大，因此合金的硬度一般大于纯金属；

（2）冬奥会运动员使用的冰刀可以制成多种形状，利用了金属的延展性（金属可以被拉成丝、压成薄片）；

（3）①粉碎机将矿石粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；

②甲烷与二氧化碳在高温、催化剂条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：CH4+CO2＝高温催化剂2CO+2H2；

③还原反应室中，一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；

④Fe2O3中铁元素的质量分数为56×256×2+16×3×100%=70%，矿石中Fe2O3的质量分数为85%，因此矿石中铁元素的质量分数为85%×70%=59.5%。

【分析】（1）根据合金的性质（硬度大于组成它的纯金属）解答；

（2）根据金属的物理性质（延展性）及用途解答；

（3）（1）黄铜是铜锌合金，纯铜片被黄铜片刻出更深划痕，说明合金的硬度一般大于纯金属。（2）金属可以被制成各种形状，是利用了金属的延展性（可锻打、拉伸成不同形态）。（3）①将矿石粉碎后，能增大反应物的接触面积，加快还原反应的速率，让矿石中的氧化铁与还原剂充分接触，使反应更完全，提高炼铁效率。②略。③还原反应室中，除了H2还原Fe2O3，还有CO在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2④Fe2O3中铁元素的质量分数为56×256×2+16×3×100%=70%，矿石中Fe2O3的质量分数为85%，因此矿石中铁元素的质量分数为24．【答案】（1）NaOH（2）HCl+NaOH=NaCl+H（3）CaCl2、【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】步骤1：取固体粉末加水，得到白色沉淀和无色溶液。可能的沉淀：CaCO3（本身不溶于水），或Na2CO3与CaCl2反应生成的CaCO3沉淀。

步骤2：向无色溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性；再加入足量稀盐酸，红色褪去且无气泡产生，说明溶液中没有CO32-（若有CO32-，加盐酸会产生气泡），因此原固体中一定含有NaOH（使溶液呈碱性），且Na2CO3和CaCl2不能同时存在（若同时存在，反应后溶液中会有NaCl，但不会有CO32-，不过加盐酸无