高中化学难点试题及答案

高中化学难点试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.醋酸C.二氧化碳D.甲烷【答案】C【解析】二氧化碳虽含碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物。2.在反应2SO₂+O₂→2SO₃中，SO₂是（）A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.既不是氧化剂也不是还原剂【答案】B【解析】SO₂中S元素化合价升高，被氧化，作还原剂。3.下列离子方程式正确的是（）A.盐酸与氢氧化钠反应：H⁺+OH⁻=H₂OB.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.铁与硫酸铜反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuD.氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻【答案】A、B、C【解析】D中次氯酸为弱酸，应保留化学式。4.下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖B.乙醇C.氯化钠D.空气【答案】C【解析】氯化钠熔融或水溶液能导电，属电解质。5.下列说法正确的是（）A.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1摩尔水放出的热量C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.熵增加的反应一定能自发进行【答案】B【解析】C需同时满足焓减且熵增；D需△G<0。6.下列说法错误的是（）A.温度升高，化学反应速率一定加快B.催化剂能改变化学平衡C.反应物浓度增大，平衡一定向正反应方向移动D.压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动【答案】B、C【解析】B催化剂不改变平衡；C若压强不变，浓度增大平衡不移动。7.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的非极性分子一定是极性分子B.离子化合物中一定含有离子键C.所有原子最外层电子数达到8个的分子一定是稳定分子D.同位素互为同素异形体【答案】B【解析】A如CO₂；C如BeCl₂；D互为同位素。8.下列说法正确的是（）A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量B.气体摩尔体积是指单位体积气体所含的物质的量C.阿伏伽德罗常数是指1摩尔任何物质所含的粒子数D.1摩尔H₂和1摩尔O₂所含原子数相等【答案】A、C【解析】B指单位物质的量气体所占体积；DH₂含2个原子，O₂含2个原子。9.下列说法正确的是（）A.等质量的CO和CO₂，所含氧原子数相等B.等物质的量浓度的盐酸和醋酸，pH值相等C.等体积的pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7D.1摩尔Na₂O₂与足量水反应转移2摩尔电子【答案】A、C【解析】B醋酸pH<盐酸；D转移1摩尔电子。10.下列说法正确的是（）A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极发生氧化反应C.金属发生电化学腐蚀时，通常作正极D.电解精炼铜时，粗铜作阳极【答案】B、D【解析】A负极失电子；C金属作负极。二、多选题（每题4分，共20分）1.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.甲烷B.苯C.乙醛D.乙酸乙酯【答案】C、D【解析】C能发生氧化、酯化；D能发生水解、皂化。2.下列说法正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大B.化学平衡常数只与温度有关C.压强对有气体参加的化学反应平衡无影响D.催化剂能同等程度改变正逆反应速率【答案】A、B、D【解析】C若反应前后气体分子数不等，压强有影响。3.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的非极性分子一定是极性分子B.离子化合物中一定含有离子键C.所有原子最外层电子数达到8个的分子一定是稳定分子D.同位素互为同素异形体【答案】B【解析】A如CO₂；C如BeCl₂；D互为同位素。4.下列说法正确的是（）A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量B.气体摩尔体积是指单位体积气体所含的物质的量C.阿伏伽德罗常数是指1摩尔任何物质所含的粒子数D.1摩尔H₂和1摩尔O₂所含原子数相等【答案】A、C【解析】B指单位物质的量气体所占体积；DH₂含2个原子，O₂含2个原子。5.下列说法正确的是（）A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极发生氧化反应C.金属发生电化学腐蚀时，通常作正极D.电解精炼铜时，粗铜作阳极【答案】B、D【解析】A负极失电子；C金属作负极。三、填空题（每空2分，共16分）1.将pH=3的盐酸稀释10倍后，所得溶液pH=______。2.反应2H₂O₂→2H₂O+O₂中，氧化产物与还原产物的质量比是______。3.将2.4g镁粉投入到100mL密度为1.1g/mL的盐酸中恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为______mol/L。4.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，温度不变时，增大压强，化学平衡______（填"向正向移动"、"向逆向移动"或"不移动"）。【答案】1.52.8:163.24.不移动四、判断题（每题2分，共10分）1.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。（）【答案】（√）2.催化剂能改变化学平衡。（）【答案】（×）【解析】催化剂不改变平衡，只改变速率。3.反应物浓度增大，平衡一定向正反应方向移动。（）【答案】（×）【解析】若压强不变，浓度增大平衡不移动。4.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。（）【答案】（√）5.金属发生电化学腐蚀时，通常作正极。（）【答案】（×）【解析】金属作负极失电子。五、简答题（每题4分，共12分）1.简述影响化学反应速率的因素。【答案】浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积。2.简述原电池的工作原理。【答案】负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子经外电路从负极流向正极。3.简述电解池的工作原理。【答案】阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电子经外电路从电源负极流向阳极，再从阳极流向阴极。六、分析题（每题10分，共20分）1.某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的几种离子，请设计实验方案确定溶液中含有的离子。【答案】（1）加入过量BaCl₂溶液，沉淀为BaSO₄，说明含SO₄²⁻；（2）过滤后加入过量NaOH溶液，沉淀为Mg(OH)₂、Al(OH)₃，说明含Mg²⁺、Al³⁺；（3）过滤后加入Na₂CO₃溶液，沉淀为BaCO₃，说明含Ba²⁺；（4）取滤液，加入Na₂O₂，产生气体为O₂，说明含Cl⁻。2.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1.6×10³，请计算：（1）若起始浓度c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，求平衡时c(SO₃)；（2）若平衡时c(SO₂)=0.01mol/L，求c(O₂)。【答案】（1）设平衡时c(SO₃)=2x，则c(SO₂)=0.1-2x，c(O₂)=0.2-xK=(2x)²/(0.1-2x)(0.2-x)=1.6×10³解得x≈0.05mol/L，c(SO₃)=0.1mol/L；（2）c(SO₃)=0.09mol/L，c(SO₂)=0.01mol/L，则c(O₂)=0.05mol/L。七、综合应用题（每题12分，共24分）1.某兴趣小组用锌粒和稀硫酸制取氢气，实验装置如下图所示：（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式；（2）若收集到标况下22.4L氢气，求消耗的锌的质量；（3）为提高氢气制取速率，可采取哪些措施？【答案】（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（2）n(H₂)=1mol，m(Zn)=65g（3）升高温度、增大锌粒表面积、增大稀硫酸浓度。2.某工厂排放的废水中含Cr₂O₇²⁻，采用Na₂S₂O₃溶液处理，反应为Cr₂O₇²⁻+3S₂O₃²⁻+8H⁺=2Cr³⁺+