湖南省娄底市2025届高三下学期高考仿真模拟考试（一模）化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖南省娄底市2025届高三下学期高考仿真模拟考试（一模）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.中国登月服外观首次公开亮相，如下图所示。下列说法错误的是A．登月服的保温层使用的羊毛属于天然有机高分子材料B．登月服部分材料具有强度高、密度小、耐辐射等特性，以适应月球环境C．登月服使用了合金材料，合金的熔点高于其成分金属D．为保证登月服性能，在保存时需避免接触尖锐物品，防止划破损坏【答案】C【解析】羊毛主要成分为蛋白质，属于天然高分子材料，A正确；月球环境特殊，有强辐射、温度变化大等特点，登月服部分材料具有强度高、密度小、耐辐射等特性，以适应月球环境，B正确；合金具有硬度大、熔点低和耐腐蚀等特性，所以熔点通常低于其成分金属，C错误；登月服若被尖锐物品划破将无法起到保温，抵挡辐射作用，会影响其性能和使用安全，保存时需避免接触尖锐物品，D正确；答案选C。2.2024年12月，中国春节被列入人类非物质文化遗产代表名录。下列有关春节传统习俗的说法正确的是A．年画颜料含铜，基态铜原子价层电子排布式为3dB．鞭炮药剂含疏，燃放产物中SO2是VC．糖画糖浆，葡萄糖是非极性分子且含2种官能团D．春节舞龙常用竹篾做骨架，竹篾主要成分是蛋白质【答案】B【解析】铜是原子周期表第29号元素，核外电子数为29，基态铜原子价层电子排布式为3d104s1，A错误；SO2的中心原子S的价电子数为2+6-2×22=3，有一对孤电子对，故其分子空间结构是V形分子，B正确；葡萄糖为多羟基醛，含醛基和羟基2种官能团，分子正负电荷中心不重合，是极性分子，3.设NAA．《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，10.0gCaCO3完全分解生成的CaOB．《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，5.6gFe完全反应转移电子数为0C．《本草纲目》中记截“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”，1molHgS完全反应得到水银，生成的SO2分子数为D．《农政全书》中记载“今之搅车，以一人当三人矣”，搅车用于轧棉，若1mol纤维素[化学式为C6H10【答案】A【解析】CaCO3高温CaO+CO2↑,10.0gCaCO3的物质的量为0.1mol，完全分解生成0.1molCaO，CaO是离子化合物，由钙离子和氧离子构成，含阴、阳离子共为0.2mol，A错误；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，Fe元素化合价从0价升高至+2价，0.1molFe失去0.2mol电子，B正确；HgS+O2高温Hg+SO24.口服ACE抑制剂——卡托普利（Captopril）的结构如图所示，已知-SHA．其中含氧官能团只有羧基和酮羰基 B．1mol该有机物最多消耗40gNaOHC．能发生取代反应和氧化反应 D．分子中没有手性碳原子【答案】C【解析】根据卡托普利的结构简式可知，含氧官能团有羧基和酰胺基，A错误；酰胺基水解后可形成羧基，所以酰胺基、羧基都能与NaOH反应，1mol该有机物最多能与2molNaOH即80gNaOH反应，B错误；羧基能发生酯化反应，酰胺基能发生水解反应，均属于取代反应，巯基（—SH）类似醇羟基，能发生氧化反应，C正确；连有四个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，卡托普利分子中有2个手性碳原子，如图，D错误；故选C。5.化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是A．用白醋和KI-淀粉试纸检验加碘盐中的IOB．加入铁粉处理工业废水中的HgC．工业上用过量氨水除去Mg(OH)2中少量Cu(OH)2D．用石膏改良碱性土壤（含Na2CO【答案】C【解析】用白醋和KI-淀粉试纸检验加碘盐中的IO3-，醋酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆成离子，反应的离子方程式为6CH3COOH+5I-+IO3-=3I2+3H2O+6CH3COO-，故A错误；铁单质具有还原性，可置换汞生成亚铁盐，反应的离子方程式为6.短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，X2Y是一种常见液体，分子中含10个电子，基态Z原子核外s、p能级上电子总数相等，基态TA．第一电离能：Z<W<T B．简单离子半径：Y>Z>WC．离子键百分数：ZY>W2Y3【答案】A【解析】依题意可推测出X2Y为H2O，则X为氢，Y为氧，在短周期中，只有O、Mg原子的s、p能级上电子数相等，Z原子序数大于8，故Z为镁，T位于第三周期，最外层有4个电子，T为硅，在镁与硅之间只有铝，故W为铝，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族大于同周期相邻元素，故Si>Mg>Al，A项错误；电子层数相同时原子序数越大半径越小，故rO2->rMg2+>rAl3+，B项正确；镁的电负性小于铝，离子键百分数MgO>Al2O3，C项正确；SiH4、7.根据指定试剂和选择的装置能完成相关实验的是A．选择仪器I，从含有乙醇和乙酸的乙酸乙酯中提纯乙酸乙酯B．选择装置Ⅱ，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气C．选择装置Ⅲ，用溴水证明电石与水反应生成乙炔气体D．选择装置Ⅳ，用2Cu(OH)2⋅CuCO【答案】D【解析】乙醇、乙酸和乙酸乙酯彼此互溶，无法分层，不能直接用分液漏斗分离、提纯，A项不符合题意；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应可生成氯气，装置Ⅱ未加热，B项不符合题意；电石中有硫化钙、磷化钙等杂质，产生的物质除乙炔外还有硫化氢、磷化氢会干扰乙炔检验，装置Ⅲ缺少除硫化氢、磷化氢的装置，C项不符合题意；选择装置Ⅳ可以加热碱式碳酸铜分解生成氧化铜，D项符合题意；答案选D。8.以FeSO4为原料制备颜料铵铁蓝NH下列叙述错误的是A．“溶解”需要玻璃棒、烧杯等仪器 B．Fe(CN)64-C．“氧化”中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1 D．分离产品采用的操作为过滤、洗涤、干燥【答案】C【解析】“溶解”操作中，烧杯作容器，用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解，A项正确；配离子Fe(CN)64-中，亚铁离子提供空轨道是中心离子，氰根离子作配体，B项正确；“氧化”中，具有氧化性的NaClO被还原为NaCl，Fe2+被氧化为Fe3+，最终生成了NH4FeIIIFeII(CN)6，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:29.合成NH3A．NH3的空间结构为平面三角形，中心原子N的杂化方式为B．在ER途径中，N2形成自由基N⋅，该过程破坏了N2中的σC．在LH途径中，AuCu3D．使用催化剂可以降低ER途径和LH途径中的决速步骤活化能，提高N2【答案】B【解析】NH3中N原子价层电子对数为4，杂化轨道数为4，采用sp3杂化，有一对孤电子，空间结构为三角锥形，A错误；氮分子内形成共价键的成键原子相同，存在非极性键（含σ键和π键），形成自由基N⋅破坏了N2中的σ键和π键，B正确；催化剂只改变反应途径，不能改变焓变（反应热），C错误；催化剂可降低决速步骤活化能，提高反应速率，但不能影响平衡移动，不能提高N210.根据下列操作及现象，能得出相应结论的是选项操作及现象结论A向红色Cu2Cu2B向酸性KMnO4乙醛表现漂白性C向氨水中滴加少量ZnCl2氨水和ZnCl2D向稀硫酸中加入紫色K2该气体为氧气A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】向红色Cu2O粉末中加入足量稀硫酸，Cu元素化合价既升高也降低，发生反应Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，Cu也是红色固体，不能确定氧化亚铜是否完全反应，故A错误；乙醛具有还原性，可将高锰酸钾被还原，酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；氨水和ZnCl2形成四氨合锌离子：11.一种在电催化剂TiO2-x作用下，还原NO3-A．膜M为阴离子交换膜B．装置工作一段时间后，b极表面pH明显升高C．a极的电极反应式为NOD．标准状况下，b极收集6.72L气体时，阴极上有0.3molNH【答案】C【解析】由装置图可知a极NO3-转化为NH4+，N从+5价降低到-3价，得到电子，发生还原反应，a极为阴极，b极为阳极，膜M为阳离子（H+）交换膜，A项错误；阴极电极反应为NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O，b电极为阳极，H2O转化为O2，O从-2价升高到0价，失去电子，发生氧化反应，阳极电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，工作一段时间后，铂极表面pH明显下降，12.近日，哈尔滨工业大学陈祖煌团队在氮气生长气氛中，成功制备了高质量氮掺杂钛酸钡铁电薄膜。经X射线衍射分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示（Ti4+、Ba2+均与O2-相接触），已知晶胞参数为apm,OA．钛酸钡的化学式为BaTiOB．rC．上述涉及的元素只属于周期表s区和d区D．钛酸钡晶体密度ρ=【答案】C【解析】根据晶胞图示，Ti位于晶胞的顶点，被8个晶胞所共用，数目为8×18=1；Ba原子位于晶胞的内部，数目为1；O原子位于晶胞的棱上，被4个晶胞所共用，数目为12×14=3，则钛酸钡的化学式为BaTiO3，A项正确；已知晶胞边长为apm，O2-的半径为bpm，根据图示，由晶胞边长与钛离子、氧离子半径关系可知，2rTi1++2rO2-=apm，rTi4+=a-2b2pm晶胞面对角线的长度等于氧离子和钡离子半径之和的2倍，即2rO2+2rBa2+=2apm，则rBa2+=2a-2r(O)13.常温下，向浓度均为0.1mol⋅L-1的NaCl、Na2CrOA．KspB．上述过程中最先生成Ag3POC．常温下，饱和AgCl溶液中cAgD．c点坐标为(-3.15【答案】D【解析】根据溶度积表达式可知，两边取负对数得lgcCl-=-lgKsp(AgCl)+lgcAg+，-lgcCrO42-=-lgKspAg2CrO4+2lgcAg+，-lgcPO43-=-lgKspAg3PO4+3lgcAg+，结合图像中直线斜率可知，L1、L2、L3直线斜率依次减小，L1代表-lgcPO43-与lgcAg+的关系，L2代表-lgcCrO42-与lgcAg+的关系，L3代表-lgcCl-与lgcAg+的关系，根据a点坐标数据计算：KspAg2CrO4=10-4.12×10-3.75=10-11.95，或根据b点坐标数据计算：KspAg14.已知现代工业采用绿色、环保型工艺制备氯乙烯的原理是：4CH2=CH2(g)+O2(g)+2Cl2(g)⇌4CH2A．曲线甲代表nCH2=CHCl与TC．a、b点的总物质的量之比为12:13 D．a点对应的乙组分平衡转化率为50%【答案】C【解析】由于乙烯、氯乙烯的化学计量数相等且大于氯气，根据图像中不同曲线的变化程度不同，可判断甲代表氯乙烯，乙代表乙烯，丙代表氯气，A正确；乙烯、氯气是反应物，氯乙烯是产物，升高温度，平衡移动导致乙烯、氯气的物质的量变化方向相同，与氯乙烯变化方向相反，从图像看出，乙、丙的物质的量随着温度升高而增大，甲的物质的量随着温度升高而降低，故平衡向左移动，正方向是放热反应，对于放热的熵减反应，在较低温度下能自发进行，B正确；列三段式初始物质的量(mol)变化物质的量(mol)平衡物质的量(mol)4CH2=CH2(g)+O2(g)+2Cl2(g)⇌8244x二、解答题15.蛋氨酸铜配合物（结构如图）是一种饮料添加剂，其中蛋氨酸为2-氨基-4-甲硫基丁酸。某小组设计实验制备蛋氨酸铜并测定其含量。实验（一）制备蛋氨酸铜。步骤1：配制溶液。将1.9g胆矾溶于8mL水配成溶液；将2.3g蛋氨酸溶于40mL水配成热溶液。步骤2：引发反应。趁热将CuSO4溶液缓慢加入蛋氨酸溶液中，在60~70°C下搅拌。用NaOH溶液调节溶液至pH为8，在60~70步骤3：分离产品。利用如图装置抽滤，得到蓝紫色粉末，用去离子水洗涤产品，再用乙醇洗涤，自然晾干或100°(1)蛋氨酸易溶于水，其主要原因是（填官能团名称）与水形成氢键。(2)步骤2中，调节pH为8的具体实验操作为。(3)步骤3中，相对普通过滤，抽滤的主要优点有（答一条即可）。(4)步骤3中，检验产品洗净的实验方法是取最后一次洗涤液于试管，滴加（填化学式）溶液和稀盐酸，若无沉淀生成，则已洗净；产品采用“自然晾干”或“100°C烘干”，不宜采用高温烘干，其原因是实验（二）测定产品中蛋氨酸铜含量。准确称取wg产品置于碘量瓶中，加入10mL水和2mL2.0mol⋅L-1盐酸，微热溶解，加入40mL磷酸盐缓冲溶液（pH为6.5），充分摇匀（此时溶液变浑浊），冷却至室温。加入V1mLc1mol⋅L已知相关信息：①蛋氨酸、I3-以物质的量之比②I3(5)本实验滴定至终点溶液不能为无色，是因为溶液中（填离子符号）呈天蓝色，淀粉溶液的作用是。(6)根据上述数据，该产品中蛋氨酸铜Mr=360质量分数为%（用含c1【答案】(1)氨基、羧基(2)逐滴加入NaOH溶液，用pH计(或pH试纸)连续测定pH(3)过滤速率快、固体较干燥、固体与液体易分离等(4)BaCl2(5)CuH2O4(6)9【解析】（1）由结构简式可知，蛋氨酸易溶于水是因为分子中含有的氨基和羧基能与水分子形成分子间氢键，增大了在水中的溶解度，故答案为：氨基、羧基；（2）步骤2中，调节溶液pH为8的实验操作为向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，同时用pH计(或pH试纸)连续测定溶液pH，直至pH为8，故答案为：逐滴加入NaOH溶液，用pH计(或pH试纸)连续测定pH；（3）与普通过滤相比，抽滤可以通过形成装置内外压强差产生作用力，加快过滤速率，便于固体与液体分离，且所得固体较干燥，故答案为：过滤速率快、固体较干燥、固体与液体易分离等；（4）由题意可知，实验制得的蛋氨酸铜固体表面附有可溶性杂质硫酸钠，检验产品是否洗净实际上就是检验硫酸根离子，具体操作为取最后一次洗涤液于试管，滴加氯化钡溶液和稀盐酸，若无沉淀生成，则已洗净；蛋氨酸铜性质不稳定，高温条件下易受热分解，所以实验所得产品采用“自然晾干”或“100℃烘干”，不宜采用高温烘干，故答案为：BaCl2（5）由题意可知，蛋氨酸铜与盐酸反应生成蛋氨酸和氯化铜，滴定终点所得溶液中含有铜离子，铜离子与水形成的四水合铜离子在溶液中呈天蓝色，所以实验滴定至终点溶液不能为无色；滴定时，淀粉溶液作指示剂，便于确定滴定是否达到滴定终点，故答案：CuH（6）由题意可知，蛋氨酸消耗碘三离子的物质的量与硫代硫酸钠溶液消耗碘三离子的物质的量之和等于加入溶液中碘三离子的物质的量，滴定消耗V2mLc2mol/L硫代硫酸钠溶液，则产品中蛋氨酸铜的质量分数为(c1mol/L×1016.硒化镉（CdSe）是一种重要的Ⅱ-Ⅵ族半导体材料，广泛应用于光电领域。某实验小组以含镉废渣（主要成分为Zn和Cd，以及少的Cu、Fe、几种金属离子沉淀的pH如下表所示。金属离子FeFeCd开始沉淀的pH1.97.07.2完全沉淀的pH3.29.09.5回答下列问题：(1)在Cu、Zn两种元素中，第二电离能与第一电离能之差较大的是(2)“酸浸”中提高反应速率的措施有（填两种）。(3)写出产生滤渣3的总反应离子方程式：。“操作”的名称是。(4)“电解”中，阴极的电极反应式为，废液可循环用于工序。(5)以100kg含镉质量分数为ω1的镉渣为原料，经上述流程最终得到akg纯度为ω2的CdSe。则镉的收率为%（用含a、ω1(6)CdSe晶胞如图所示。已知：六棱柱底边边长为apm，高为bpm，Cd2+、Se2-的半径分别为cpm、dpm。则该晶胞中原子的空间利用率为（用含【答案】(1)Cu(2)粉碎含镉废渣、适当增大硫酸浓度、适当加热、搅拌等（任写两种）(3)2Fe2++H2O(4)Cd2++2e-=Cd(5)112aω(6)16【解析】（1）Cu原子序数为29，价电子排布式为3d104s1，失去一个电子后变为3d10，达到全满稳定结构，再失去一个电子较难，所以第二电离能较大，第一电离能相对较小，第二电离能与第一电离能之差较大，Zn原子序数为30，价电子排布式为3d104s2，失去一个电子后变为3d104s1，再失去一个电子的难度增加不如Cu明显，所以在Zn、Cu两种元素中，第二电离能与第一电离能之差较大的是Cu；（2）从影响反应速率因素角度寻找提高“酸浸”速率，可以是粉碎含镉废渣、适当增大硫酸浓度、适当加热、搅拌等（任写两种）；（3）加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加ZnO调pH，需使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀，滤渣3的主要成分是氢氧化铁，即双氧水氧化亚铁离子生成铁离子，加入氧化锌促进铁离子水解生成氢氧化铁，离子方程式为2Fe2+分离固体和液体的“操作”名称是过滤；（4）电解使Cd2+转化为Cd，Cd2+在阴极得到电子发生还原反应，阴极的电极反应式为Cd2++2e-=Cd；电解硫酸镉溶液会生成硫酸，废液可循环用于（5）原料中含镉总质量为100ω3kg，产品中镉的质量为aω2（6）六棱柱体积为V=32a×a×12×6×bpm3=33217.H是合成药物中间体，一种合成路线如图所示。已知：①；②二元羧酸在P2O5作用下脱水生成酸酐；③CF3回答下列问题：(1)B的名称是；D中所含官能团是（填名称）。(2)A和C的关系为（填“同系物”“同分异构体”或“同一种物质”）。(3)D→E的反应类型是。其他条件相同，下列有机物与Na2CO3溶液反应由快到慢排序为a．b．

c．

d．(4)写出F→H的化学方程式：，CF3CO2O的作用是(5)含1个手性碳原子的分子有2种对映异构体（立体异构体）。例如，CH3CH(OH)CHO有2种对映异构体。在F的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有①能发生水解反应；②1mol有机物与足量银氨溶液完全反应生成4molAg；③只含1种官能团。其中，核磁共振氢谱显示2组峰的结构简式为。(6)设计合成路线，以邻甲基苯甲醇和G为原料合成有机物（其他试剂自选）。【答案】(1)1，3-丁二烯羧基(2)同分异构体(3)取代反应a>d>c>b(4)(CF5CO)(5)5CH(6)【解析】（1）①由B的分子式知，它含2个不饱和度，再结合A到B的条件，发生消去反应生成1，3-丁二烯；②C为饱和有机物，能被重铬酸钾氧化，再结合已知条件知C为1，4-丁二醇，D含2个不饱和度，且含4个O，则D为1，4-丁二酸，所含官能团是羧基；（2）A、C分别为1，3-丁二醇、1，4-丁二醇，它们互为同分异构体；（3）①羧基脱水形成环可知为取代反应；②F、Cl电负性相对较大，是吸电子基，且氟的电负性大于氯，吸电子基使H—O共用电子对偏向氧，极性增强，易断裂，酚羟基中H—O极性增大，酸性增强，；甲基为推电子基，使（4）①；②发生取代反应生成产物H外，还有水生成，而CF3（5）①F的同分异构体，①能发生水解反应；②1mol有机物与足量银氨溶液完全反应生成4molAg；③只含1种官能团，说明有机物含2个甲酸酯基，相当于丙烷上2个氢被2个甲酸酯基取代，丙烷分子上3个碳原子编号为1、2、3，取代方式为“1+1”、“1+2”、“1+3”、“2+2”，共4种同分异构体，其中“1+2”取代分子含1个手性碳原子，有2种对映异构体，故符合条件的同分异构体有5种；②其中CH32C(OOCH)（6）根据目标产物可知，利用流程中F到H的反应原理设计合成路线：苯甲醇催化氧化生成苯甲醛，苯甲醛催化氧化生成苯甲酸，苯甲酸与苯酚在三氟乙酸酐作用下生成苯甲酸酚酯（目标产物），故路线为。18.CO2回收和利用是实现“碳中和”I．合成燃料二甲醚。已知：①CO(g)+H②2CH③CH3OH(g)⇌(1)反应③中，决速步骤的能垒为kJ⋅(2)2CO2(g)+6H2(g)⇌Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整制备合成气。有关反应如下。主反应：CH副反应：H在恒容密闭容器中，通过改变nCO2使进料比nCO2nCH4分别为1.0、2.0、3.0。反应达到平衡状态时，不同温度下CH(3)下列有关图2的叙述正确的是_________（填标号）。A．曲线甲代表投料比为3.0 B．正反应速率：a<cC．主反应平衡常数：K(b)=