湖南省普通高中名校联考2025届高三下学期第一次模拟考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖南省普通高中名校联考2025届高三下学期第一次模拟考试试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D．干冰可用在舞台上制造“云雾”【答案】D【解析】漂白粉的有效成分次氯酸钙，次氯酸盐具有氧化性，与盐酸混合会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误；棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，纤维素属于多糖，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，D正确；答案选D。2.下列有关化学用语表示正确的是A．NaClO的电子式： B．C原子的一种激发态：C．O2-的结构示意图： D．K+的基态电子排布式：【答案】B【解析】NaClO是离子化合物，由Na+和ClO-构成，含有离子键，ClO-中Cl、O原子间形成1对共用电子对，O、Cl原子外围都达到8e-结构，其电子式为，故A错误；该碳原子的电子排布式为1s22s12p3，基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，2s的能量小于2p，则该原子是碳原子的一种激发态，故B正确；O2-的核电荷数为8，最外层电子数为8，其结构示意图为，故C错误；K原子序数为19，基态钾原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，则K+电子排布式：1s22s22p63s23p6，故D错误；,故选：B。3.定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是A．用图1所示装置测定中和反应的反应热B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量【答案】A【解析】图示装置可以保温避免热量损失，装置中仪器齐全，可测定中和反应的反应热，故A正确；利用中和滴定测定稀硫酸的浓度，稀硫酸为待测液，盛放在锥形瓶中，一般用氢氧化钠溶液滴定，不能将碳酸钠固体放在锥形瓶中，故B错误；浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后在转移至容量瓶中，故C错误；加热固体应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故D错误。故选A。4.近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是A．Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>CB．吡啶(

，原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为sp2、spC．该配合物中Ru的配位数是6D．PO43-中P的价层电子对数为【答案】B【解析】同周期元素从左向右电负性逐渐增强，因此电负性：O＞N＞C，故A正确；

中原子在同一平面，说明C、N原子杂化方式均为sp2，杂化轨道数等于价层电子对数均为3，故B错误；根据图中Ru与周围的原子得到该配合物中Ru的配位数是6，故C正确；PO43-中P的价层电子对数为4，无孤对电子，空间结构为正四面体形，故D正确。综上所述，答案为5.能正确表示下列反应的离子方程式为A．向NaHS溶液中滴加Cu(NO3)2溶液：S2−+Cu2+=CuS↓B．Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液混合：2Fe3++2I−=2Fe2++I2C．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4HD．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合：Mg2++2HCO3-+4OH−=Mg(OH)2↓+2H2【答案】D【解析】硫氢根离子是弱酸的酸式酸根，电离程度较小，不能拆成硫离子，A错误；硝酸根离子在酸性条件下具有较强的氧化性，能氧化碘离子，不是铁离子氧化碘离子，B错误；该反应中锰原子得到10个电子，而过氧化氢做还原剂，失去2个电子，电子不守恒，C错误；碳酸氢镁和过量NaOH溶液混合生成氢氧化镁和碳酸钠，离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH−=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-，6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是A．元素的第一电离能：Z>Y>X>WB．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X>WC．1molWZ2中有2molσD．XZ2的空间结构为V【答案】B【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，则X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X与W同族，设X的原子序数为a，则Y、Z、W的原子序数分别为a+1，a+2，a+8，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和，则a=6.由题意可推知，X为C，Y为N，Z为O，W为Si，同周期元素从左到右，元素第一电离能逐渐增大，N核外电子排布处于半充满的较稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，同族元素从上到下，元素第一电离能逐渐减小，元素的第一电离能：N>O>C>Si，A错误；元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O>N>C>Si，简单氢化物的稳定性：H2O>NH3>CH4>7.下列实验能达到相应实验目的的是A．在铁制品上镀致密铜镀层B．探究浓度对反应速率的影响C．验证乙烯具有还原性D．制备FeSO4固体A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】一般情况下，在铁制品上镀铜时用纯铜作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为CuSO4溶液，铁作阴极，发生得电子的还原反应，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，但若用CuSO4过量氨水作电解质溶液，加入氨水可以形成铜氨络离子，使游离的铜离子浓度维持在一个稳定的状态，此时镀铜层的结晶会更一致，镀层的孔隙率下降，即使的铁上镀致密铜镀层，A符合题意；浓硫酸具有强氧化性，与Na2S2O3发生氧化还原反应，加入浓硫酸反应原理可能为：Na2S2O3+3H2SO4(浓)=Na2SO4+4SO2↑+3H2O，加入稀硫酸则反应原理为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，故不能探究浓度对反应速率的影响，B不合题意；由于乙醇易挥发，且具有还原性的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故在通入酸性高锰酸钾溶液之前需通过盛水的洗气瓶来除去乙烯中的乙醇，且还可能产生还原性气体SO2，C不合题意；直接蒸干FeSO4饱和溶液，亚铁离子被氧化生成铁离子，则不能制备无水FeSO4，D不合题意；故答案为：A。8.香豆素及其衍生物在自然界中广泛存在并具有许多应用，如用作抗凝剂、抗氧化剂、荧光探针、抑制剂、抗生素等，其中香豆素-3-羧酸的一种合成方法如图所示。下列说法正确的是A．香豆素-3-羧酸的分子式为CB．米氏酸中所有碳原子不可能共平面C．可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨醛和香豆素-3-D．等物质的量的水杨醛、米氏酸和香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1∶2∶2【答案】B【解析】根据香豆素-3-羧酸的结构简式可知，其分子式为C10H6O4，A项错误；米氏酸分子中含有多个sp3杂化的饱和碳原子，因此所有碳原子不在同一平面上，B项正确；水杨醛中的醛基、羟基以及香豆素-3-羧酸中的碳碳双键均能与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，C项错误；1mol水杨醛中含1mol酚羟基，可消耗1molNaOH，1mol米氏酸中含2mol(醇)酯基，可消耗2molNaOH，1mol香豆素-3-羧酸中含1mol(酚)酯基和1mol羧基，可消耗3molNaOH，故等物质的量的水杨醛、米氏酸和香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为9.某矿石的成分为：CoS、CuFeS2已知Co的金属性大于Cu、小于Fe。下列说法正确的是A．上述流程中至少有4种元素被氧化B．“生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率C．分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中D．用KSCN溶液和新制氯水可以检验“水相”中含有Fe【答案】A【解析】生物浸出时，矿石成分CoS、CuFeS2、CaS中的S元素的化合价升高，被氧化，电解硫酸铜溶液，阳极发生氧化反应，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，O元素化合价升高，“除铁”步骤中，需要加入氧化剂将Fe2+氧化成Fe3+，Fe2+被氧化，电解过程中Co2+转化成Co，被还原，则还有一种元素化合价升高被氧化，因此上述过程中，至少有4种元素被氧化，故A正确；温度过高会导致细菌失去活性，浸出率下降，只能在适当温度下进行“生物浸出”，故B错误；不互溶的液体进行分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放入烧杯中，再将上层液体由分液漏斗上口倒出，故C错误；“水相”中含有亚铁离子和铁离子，可以用铁氰化钾溶液检验其中的亚铁离子，不能用KSCN溶液和新制氯水检验“水相”中的Fe2+10.空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．热空气吹出Br2，利用了溴的挥发性B．通Cl2发生的主要反应均为Cl2+2Br-=2Cl—+Br2C．该流程体现出氧化性强弱：Cl2＞SO2＞Br2D．溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素【答案】C【解析】液溴具有挥发性，则热空气吹出溴蒸气是利用了溴的挥发性，故A正确；氯气具有氧化性，通入氯气可将溴离子氧化生成溴单质，自身被还原为氯离子，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl—+Br2，故B正确；由溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸可知，氧化剂溴的氧化性强于还原剂二氧化硫，故C错误；氯气与苦卤中的溴离子反应生成氯离子和溴，用热空气将溴水浓度较低的混合物1中的溴吹出，溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，向反应后的溶液中通入氯气，氯气与反应所得溶液中的溴离子反应生成氯离子和溴，得到溴水浓度较高的混合物2，则溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素，故D正确；故选C。11.由Ca、C、N三种元素组成的一种晶胞结构如图1所示，图2为该晶胞的俯视图。该晶胞体积为Vcm3，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．该晶体的化学式为CaCN2 B．1mol该晶胞中含2molσC．阴离子团的配位数为6 D．该晶体的密度ρ【答案】B【解析】根据该晶胞俯视图可知，底面有两种角度：120∘和60∘，钙原子位于晶胞内部和顶角，顶点上钙原子对晶胞贡献率分别为112、16，同理，棱上CN22-贡献率分别13和16，故1个晶胞中钙的个数为2+4×16+4×112=3，CN22-的个数为2+2×13+2×16=3，其化学式为CaCN2，A正确；阴离子团的结构式为N=C=N2-，1个双键中有1个σ键、1个π键，1个晶胞中含3个阴离子、6个键σ，B错误；以晶胞中右下方的CN22-进行分析，距离最近的钙离子个数为6，其配位数为6，C12.通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)A．电极A为阴极，发生还原反应B．电极B的电极反应：2HC．电解一段时间后溶液中Mn2+D．电解结束，可通过调节pH除去Mn2+，再加入Na2【答案】C【解析】由电解示意图可知，电极B上Mn2+转化为了MnO2，锰元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，则电极B为电解池的阳极，电极A为电解池的阴极，发生得电子的还原反应，A正确；由电解示意图可知，电极B上Mn2+失电子转化为了MnO2，在酸性环境下，电极反应式为：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，B正确；电极A为阴极，LiMn2O4得电子发生还原反应生成Mn2+，电极反应式为：2LiMn2O4+6e-+16H+=2Li++4Mn2++8H2O，依据得失电子守恒，电解池总反应为：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，反应生成了Mn2+，Mn2+浓度增大，C错误；电解池总反应为：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，电解结束后，可通过调节溶液pH将锰离子转化为沉淀除去，然后再加入碳酸钠溶液，从而获得碳酸锂，D正确；答案选C。13.某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液里的-lgc(Cu2+)与所滴加的Na2SA．a、b、c三点中，水的电离程度最小的为c点B．该温度下，b点c(S2-C．如果忽略CuS的溶解，则c点溶液有：2[c(D．该温度下ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn【答案】B【解析】CuCl2为强酸弱碱盐，Na2S为强碱弱酸盐，二者水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b点，A错误；该温度下，b点加入10mL的0.1mol/LNa2S溶液，CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应，液中c(Cu2＋)=c(S2-)，此时-lgcCu2+=18.0，cCu2+=1×10-18mol/L，即b点c(S2-)=1×10-18mol/L，B正确；c点时，溶液中的n(Cl-)=0.002mol，n(Na+14.乙烷裂解制乙烯的主反应为：C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)    ΔH>0，副反应为：2C2A．曲线Y表示200kPa时平衡体系中乙烯的物质的量分数B．T℃，反应达到平衡时C2C．为提高H2D．为提高乙烯的产率，实际生产中应尽可能降低压强促进平衡正移【答案】C【解析】正反应吸热，升高温度平衡正向移动，C2H6(g)物质的量减小，C2H4(g)物质的量增大，增大压强，平衡逆向移动，C2H6(g)含量增大，C2H4(g)含量减小，所以X代表压强为200kPa时C2H6(g)的物质的量分数变化的曲线，Z代表100kPa时C2H6(g)，Y代表100kPa时C2H4(g)，W代表200kPa时C2H4(g)的物质的量分数变化的曲线，故A错误；T℃反应达到平衡时C2H6(g)的转化率为60%，恒温恒压下，气体的体积与物质的量成正比，H2与CH4的体积比为2:1即物质的量比为2:1，假设生成二、解答题15.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化，用于纺织业的还原性染色。甲酸钠法制备Na(1)实验开始时先打开(填“K1”或“K2”)，原因为(2)装置丙的作用除了防倒吸还有。Ⅱ．亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量：某兴趣小组设计了如图2所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4溶液氧化成(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是______(填字母)。A．浓硫酸 B．P2O5 C．无水(4)F中发生反应的离子方程式为。(5)从提高氮原子利用率的角度出发，B装置设计存在一定缺陷，如何改进？。(6)已知：NO2-+Fe2++2H+=NO↑+Fe3++H2O；为测定得到产品中NaNO2M:69g⋅mol-1的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为①所得样品中亚硝酸钠的质量分数为(填百分式，保留三位有效数字)。②下列操作可能会导致测定结果偏高的是(填字母)a．整个滴定操作过慢，用时过长b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡c．读数时，滴定前俯视，滴定后仰视d．滴定终点时未等30秒立即读数【答案】(1)K1排除装置中的空气，防止生成的Na(2)吸收尾气和防止空气进入到乙装置(3)D(4)3(5)在B装置中加入一定量的稀硫酸(6)69.0%ad【解析】（1）根据题干信息可知，连二亚硫酸钠在空气中极易被氧化，所以先通SO2将装置中空气排尽，避免连二亚硫酸钠被氧化，再滴加NaOH（2）连二亚硫酸钠在空气中极易被氧化，装置丙可将有害气体SO2吸收，还可防止空气进入并（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，生成的一氧化氮需要在C装置中净化，主要目的是除去水蒸气、CO2（4）根据题意，E中NO被酸性高锰酸钾溶液氧化生成NO3-，高锰酸钾自身被还原为锰离子，反应的离子方程式为（5）浓硝酸易挥发，A中生成的二氧化氮中会有少量硝酸蒸气逸出，二氧化氮与水反应也会生成硝酸，B中铜与硝酸反应仍有硝酸根离子剩余，从提高氮原子利用率的角度出发，可以在B装置中加入一定量的稀硫酸，使氮元素全部转化为NO；（6）①由题干信息可知，21.25mL数据与其他三组偏差较大，应舍去，则每次平均消耗20.00mLKMnO4溶液，由5Fe2+~MnO4-可知，未与NO2-反应的Fe2+的物质的量为nFe2+=5×0.01×20×10-3②若滴定用时过长，会导致Fe2+被空气中的氧气氧化，使测得滴定消耗KMnO4溶液的体积数据偏小，使测定结果偏高；未等30秒便立即读数可能使滴定不完全，KMnO4溶液的消16.碳酸锰(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺流程如图所示。已知：①25℃时，KspZnS=2.9×②相关金属离子[c0Mn+金属离子MAlFeFeZnNiMn开始沉淀的pH3.41.56.36.26.98.1沉淀完全的pH4.72.88.38.28.910.1回答下列问题：(1)基态锰原子的价层电子排布式为。(2)硫化锰矿预先粉碎的目的是。(3)“氧化”中MnO2将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为(4)“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为：≤pH<6.2，滤渣2的主要成分是(填化学式)。(5)“除杂”的目的是除去Zn2+和Ni2+，若“除杂”后滤液中cNi2+=1.0×10-5(6)“沉锰”中发生反应的离子方程式为。(7)锰可与CO形成金属羰基配合物Mn2CO10(熔点154℃)。其结构如图所示。则Mn2CO10晶体中微粒间作用力有a．配位键

b．极性键

c．范德华力

d．离子键【答案】(1)3d(2)增大接触面积，加快溶浸速率(3)MnO(4)4.7FeOH3(5)2.9×(6)Mn(7)abc【解析】（1）锰原子序数为25，基态锰原子的价层电子排布式为3d5（2）硫化锰矿预先粉碎的目的是：增大接触面积，加快溶浸速率，使反应更充分；（3）酸性环境下，“氧化”中MnO2将Fe2+氧化成Fe3+，同时MnO2被还原生成Mn2（4）“调pH”除铁、铝元素，其pH应不小于Fe3+、Al3+完全沉淀所需的pH且小于其它离子开始沉淀的pH，在pH=4.7时Fe3+和Al3+沉淀完全，在pH=6.2时Zn2+开始沉淀，则溶液的pH范围应调节为：4.7≤pH<6.2，向滤液中加入MnO2，将Fe2+氧化成Fe3+，再向溶液中加入氨水调节pH将Fe3+、Al（5）若“除杂”后滤液中cNi2+=1.0×10-5mol⋅L-1，根据KspNiS（6）“沉锰”时Mn2+和HCO3-反应生成MnCO3、CO（7）由结构式可知，则Mn2CO10晶体中微粒间作用力有CO中碳和氧原子间的极性键、CO与Mn形成的配位键、Mn与Mn17.氮氧化物可以引发多种污染问题，用氢气转化氮氧化物有产物无污染、转化成本低的优点而日益受到重视。回答下列问题：(1)已知有关化学键的键能数据如下表：化学键H—HN≡ON≡NH—O键能/(kJ⋅436632x464①氢气转化NO的热化学方程式为2H2g+2NOg⇌N2g+2H2OgΔH=-666kJ⋅mol②将等物质的量的NO、H2充入恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应2H2g+2NOg⇌N2A．容器内N2的分压不再改变B．nC．容器内混合气体的密度不再变化

D．容器内体系的混乱度不再变化(2)目前氢气还原氮氧化物通常用金属铑(Rh)作催化剂，已知金属铑属于立方晶系，其晶胞中铑原子位于顶点及每个面的中心，晶胞参数为ypm。则铑原子的配位数为；金属铑晶体的密度为g⋅cm-3(阿伏加德罗常数的值为(3)研究表明，反应2H2g+2NOg⇌N2①2NOg⇌N②N2O2g③H2O2g上述反应机理中，速率控制步骤为(填步骤前的标号)，a+cb(填“>”“=”或“<”)。(4)向体积为2L的恒温密闭容器中充入2molH2和2molNO，起始压强为pkPa，发生反应2H2g+2该反应的Kp=kPa-1(【答案】(1)低温946AD(2)12412(3)②>(4)2【解析】（1）①该反应为气体分子式减小的放热反应，所以该反应在低温条件下更有利于自发进行；焓变=反应物总键能-生成物总键能，436×2+632×2-x-464×4=-666，x=946，故答案为：低温；946；②A．容器内N2的分压不再改变，说明N2的浓度不变，反应一定达到平衡状态，B．反应进行到某时刻可能恰好存在nH2:nNOC．反应体系中各物质均为气体，反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内混合气体的密度不再变化，反应不一定达到平衡状态，C项不符合题意；D．反应前后气体分子数不同，容器内体系的混乱度不再变化，说明气体物质的量不再改变，反应一定达到平衡状态，D项符合题意；故选AD；（2）已知金属铑属于立方晶系，铑原子位于顶点及每个面的中心，则铑原子的配位数为12；根据均摊原则，晶胞中Rh的个数为8×18+6×12=4，金属铑晶体的密度为。4×103y×（3）慢反应决定总反应速率，上述反应机理中，速率控制步骤为②；根据盖斯定律①＋②＋③得2H2g+2NOg⇌（4）根据图像，反应达到平衡状态生成1molH2O，则同时生成0.5moN2、消耗1molH2、消耗1molNO，平衡时NO、H2、N2、H2O的物质的量分别为1mol、1mol、0.5mol、1mol，压强