湖南省湘一联盟2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖南省湘一联盟2025-2026学年高一上学期12月月考试题考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.古诗词或文学作品中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是A.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体B“百炼成钢”过程中涉及了氧化还原反应C.“磁石引针，琥珀拾芥”中天然磁石的主要成分为D.“蜡炬成灰泪始干”过程中既有物理变化又有化学变化【答案】C【解析】A．雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体范畴，A正确；B．“百炼成钢”指生铁经反复煅烧氧化，碳、铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确；C．天然磁石（磁铁矿）的磁性成分为，（赤铁矿）无磁性，C错误；D．“蜡炬成灰”中蜡烛熔化（物理变化）与燃烧生成、（化学变化）并存，D正确；故答案选C。2.下列有关物质性质与用途的描述错误的是A.可与反应生成，可用作潜水艇的供氧剂B.铝合金强度低于纯铝，可用于制造机器零件C.是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、橡胶的红色颜料D.具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒【答案】B【解析】A．过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳（CO2）反应生成氧气（O2），化学方程式为2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，该性质使其适合用作潜水艇的供氧剂，A正确；B．铝合金是通过添加其他元素（如铜、镁等）增强纯铝的强度和硬度，实际应用中铝合金强度高于纯铝，因此“铝合金强度低于纯铝”的说法错误，B错误；C．氧化铁（Fe2O3）呈红棕色，是一种常见的红色颜料，广泛应用于油漆、涂料和橡胶中，C正确；D．次氯酸（HClO）具有强氧化性，能有效杀灭细菌和病毒，因此用于自来水的杀菌消毒，D正确；故答案选B。3.合金的种类很多，如铁合金、钛合金等，下列有关说法正确的是A.不锈钢中含有铁、碳、铬、镍等元素，具有较强的抗腐蚀能力B.钛合金属于纯净物，耐压且强度高，可用于制造潜水艇耐压球壳C.钢比生铁的硬度更大、机械性能更好D.在合金中加入适量稀土元素，对合金性能的改善影响不大【答案】A【解析】A．不锈钢的主要成分是铁，并添加碳、铬、镍等元素，其中铬能形成致密氧化膜，显著提高抗腐蚀能力，A正确；B．钛合金是由钛与其他元素（如铝、钒等）组成的混合物，B错误；C．钢的含碳量低于生铁，生铁硬度大，钢的机械性能好，C错误；D．稀土元素（如镧、铈等）添加到合金中可显著改善性能，如提高强度、耐热性或抗腐蚀性，对合金性能影响较大，D错误；故答案选A。4.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，和的混合气体中含有的原子数为B.常温常压下，和的混合气体中含有的氧原子数为C.与足量反应，转移的电子数为D.溶液中含的数目为【答案】A【解析】A．标准状况下，22.4LN2和CO的混合气体为1mol，二者均为双原子分子，故含2mol原子，原子数为2NA，A正确；B．32gO2和O3混合气体中氧原子总质量为32g，氧原子摩尔质量为16g/mol，故氧原子数为2NA，不是1.5NA，B错误；C．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，过氧化钠中氧元素发生歧化，反应方程式为，2molNa2O2反应时转移2mol电子，故1molNa2O2反应时转移电子数为NA，不是2NA，C错误；D．未指明溶液体积，无法确定Cl-数目，D错误；故选A。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.强酸性溶液中：、、、B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.无色透明的溶液中：、、、【答案】D【解析】A．强酸性溶液中，ClO-具有氧化性，Fe2+具有还原性，两者发生氧化还原反应生成Fe3+和Cl-，不能大量共存，A错误；B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误；C．含有大量Fe3+的溶液中，Fe3+与SCN-反应得血红色溶液，不能大量共存，C错误；D．无色透明的溶液中，所有离子均无色，且Al3+、、Cl-、相互之间不发生反应，能大量共存，D正确；故答案选D。6.下列离子方程式书写正确的是A.用覆铜板制作印刷电路板：B.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：C.钠与硫酸铜溶液反应：D.氯气通入水中：【答案】B【解析】A．该离子方程式电荷不守恒，正确方程式应为：，A错误；B．该离子方程式符合碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的本质：与OH⁻反应生成和H2O，与Ca2+结合成CaCO3沉淀，原子和电荷均守恒，B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠优先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+形成Cu(OH)2沉淀，而非直接置换出铜，C错误；D．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D错误；故选B。7.下列实验方案能达到相应目的的是A.用丁达尔效应区分溶液和溶液B.用溶液鉴别溶液和溶液C.用加热的方法除去固体中混有的D.用溶解、过滤、蒸发的方法分离和的混合物【答案】C【解析】A．丁达尔效应用于区分胶体和溶液，FeCl3溶液和CuSO4溶液均为真溶液，均不产生丁达尔效应，无法区分；A错误；B．BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应生成BaCO3白色沉淀，与Na2SO4溶液反应生成BaSO4白色沉淀，两者现象相同，无法鉴别；B错误；C．NaHCO3加热分解：，而Na2CO3稳定不分解，可除去杂质；C正确。D．NaCl和KNO3均易溶于水，溶解后无固体残留，过滤无法分离，蒸发后得到混合物而非纯净物，二者分离应该用重结晶；D错误；答案选C。8.在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充满、两种气体，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是A.容器内两气体分子数相等B.容器内两气体所含的原子数目相等C.容器内两气体密度大于D.容器内两气体的质量不可能相等【答案】C【解析】A．由于两个容器体积不同，但温度和压强相等，根据理想气体状态方程，气体的物质的量与体积成正比，因此分子数不相等，A错误；B．Cl2O和ClO2每个分子均含3个原子，原子数目与分子数成正比，物质的量不相等，所以分子数不相等，因此原子数目不相等，B错误；C．由和、得到，温度和压强相等，所以密度ρ与摩尔质量M成正比，Cl2O的摩尔质量为87g/mol，ClO2的摩尔质量为67.5g/mol，87>67.5，因此Cl2O的密度大于ClO2，C正确；D．质量m=n×M，物质的量n与体积V成正比，即，若体积比满足，则质量可能相等，D错误；故选C。9.下列实验装置、试剂或操作不能达到相应实验目的的是实验装置实验目的A.配制溶液时定容B.制备并长时间观察其颜色实验装置实验目的C.检验铁和水蒸气反应的气体产物D.测定新制氯水的A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．定容时用胶头滴管滴加蒸馏水，直至眼睛视线、刻度线、凹液面最低处在同一水平线上，A项正确；B．与硫酸反应生成，可将空气排出，的压强使与溶液反应生成沉淀，且可防止被氧化，B项正确；C．点燃肥皂泡，出现爆鸣声，说明有氢气生成，C项正确；D．新制氯水具有漂白性，能使试纸褪色，D项错误；故选D。10.实验室需用溶液，下列有关溶液配制的叙述正确的是A.需用托盘天平称取晶体B.应选用容量瓶进行配制C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线D.若定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度偏高【答案】D【解析】A．实验室没有450mL的容量瓶，应选用500mL容量瓶配制的溶液，计算所需CuSO4·5H2O晶体的质量：n(CuSO4)=c×V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，M(CuSO4·5H2O)=250g/mol，m=0.1mol×250g/mol=25.0g，A错误；B．实验室容量瓶规格通常为50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，无450mL容量瓶，故不能选用450mL容量瓶，应选500mL容量瓶，B错误；C．定容摇匀后，液面低于刻度线属正常现象（因溶液附壁），再加水至刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C错误；D．定容时俯视刻度线，会误判液面已达标而提前停止加水，导致实际体积偏小，浓度偏高，D正确；故选D。11.为了验证与能够相互转化，某兴趣小组完成以下两组实验：组别按下列顺序进行实验对应现象一①向溶液中加入足量的铁粉溶液由黄色变为浅绿色②滴加溶液溶液无明显变化③再滴加几滴氯水溶液变红二i.向溶液中加入少量溶液溶液颜色变深ii.滴加淀粉溶液_______下列分析不合理的是A.实验①的目的是将溶液中的全部还原成B.可用酸性高锰酸钾溶液检验中的C.实验i中有生成D.实验ii对应的现象是溶液变为蓝色，说明氧化性【答案】B【解析】第一组实验：实验①足量铁粉还原Fe3+为Fe2+（现象：黄色→浅绿色），实验②加KSCN无变化证明无Fe3+，实验③氯水氧化Fe2+为Fe3+，三价铁与KSCN产生红色物质，验证Fe3+与Fe2+相互转化；第二组实验：实验i中Fe3+与I-反应生成I2和Fe2+（现象：颜色变深），实验ii淀粉遇I2变蓝，证明有I2；据此作答。A．实验①目的为还原Fe3+至Fe2+，足量铁粉确保三价铁完全被还原，离子方程式为；A正确；B．不能用酸性高锰酸钾检验Fe2+，因为FeCl2溶液中还有氯离子（具有还原性），可能与高锰酸钾反应，干扰二价铁的检验，B错误；C．向FeCl3溶液中加入少量KI溶液，Fe3+与I-反应生成I2和Fe2+，溶液颜色加深是因为有碘单质生成，离子方程式为，C正确；D．实验ii对应的现象是溶液变为蓝色，证明实验i中有I2；又氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即氧化性，D正确；故答案选B。12.是常用消毒清洁用品漂白粉和漂粉精的有效成分，相应的生产流程如图所示。下列说法错误的是A.是酸性氧化物B.上述流程生产的漂粉精的有效成分含量比漂白粉高，漂白效率更高C.反应②中每消耗标准状况下，转移电子D.实验室用和浓盐酸加热制取时，若有参加反应，可制得标准状况下【答案】C【解析】饱和食盐水电解生成氯气，氯气和石灰浆反应生成氯化钙、次氯酸钙，干燥后得到漂白粉，氯气和湿润碳酸钠反应生成，和水生成次氯酸，次氯酸和石灰浆生成次氯酸钙，干燥得到漂粉精；A．与碱反应生成盐，属于酸性氧化物，A正确；B．漂粉精的主要成分是，漂白粉的主要成分是和，因此漂粉精中有效成分含量更高，漂白效率更高，B正确；C．反应②中发生歧化反应转化为和，部分氯元素化合价由0变为-1、部分氯元素化合价由0变为+1，结合电子守恒，存在，标准状况下为1mol，则每消耗转移电子，C错误；D．根据方程式，（为2mol）参加反应，理论上可生成，在标准状况下的体积为，D正确；故选C。13.铁元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是A.不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成B.若、为盐酸盐，和均可以通过化合反应一步实现C.将的饱和溶液滴入沸水中并长时间加热，得不到胶体D.通过加热可实现的转化【答案】A【解析】由图可知，为铁单质，为氧化亚铁，为氢氧化亚铁，为亚铁盐，为氧化铁，为氢氧化铁，为铁盐。A．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成，不是转化成，A错误；B．铁和氯气反应生成，铁和反应生成，都能一步化合实现，B正确；C．若向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，长时间加热，最终会生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，C正确；D．氢氧化铁受热可以失去水生成氧化铁，D正确；故选A。14.现有由和组成的混合物，将固体混合物分成两等份，向其中一份中加入足量溶液，充分反应后剩余固体质量为；将另一份恰好完全溶解在稀硫酸中，欲使反应后溶液中的金属离子完全沉淀，应加入溶液的体积是A.B.C.D.【答案】B【解析】混合物总质量16.6g，分成两等份，每份8.3g。第一份加入足量NaOH溶液，Al与NaOH反应溶解，Fe不反应，剩余固体5.6g为Fe的质量。因此，每份中Fe质量=5.6g，物质的量==0.1mol；Al质量=8.3g-5.6g=2.7g，物质的量==0.1mol；第二份恰好完全溶解在稀硫酸中，溶液中含0.1mol和0.1mol。使金属离子完全沉淀：沉淀需2×0.1=0.2molOH⁻，沉淀需3×0.1=0.3molOH⁻，共需0.5molOH⁻。NaOH浓度2mol/L，应加入溶液的体积。故答案选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.海水中富含丰富的矿产资源，钠元素主要以氯化钠形式存在。钠及其化合物间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。回答下列问题：（1）上图出现的物质中除水外，属于电解质的有_______种，涉及的6个反应中既属于四大基本反应类型，又属于氧化还原反应的有_______(填序号)。（2）从不同的角度对物质进行分类，从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐，以上分类方法采用的是_______分类法。写出一种与互为同素异形体的常见物质：_______(填化学式)。（3）反应①的化学方程式为_______。过氧化钠_______(填“是”或“不是”)碱性氧化物，过氧化钠中含有的离子数目为_______(设表示阿伏加德罗常数的值)。（4）反应④是向溶液中通入适量，该反应的离子方程式为_______。【答案】（1）4①②（2）交叉（3）不是（4）【解析】依据题意，钠及其化合物间的转化关系涉及的反应为①，②，③，④，⑤，⑥；据此作答。【小问1】酸、碱、盐和部分氧化物是电解质，题中除水外，、、、均属于电解质，共4种；依据分析，反应①是化合反应，②是置换反应，都是氧化还原反应，⑤、⑥是氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，③、④不属于氧化还原反应，则既属于四大基本反应类型，又属于氧化还原反应的反应为①②；【小问2】Na2CO3从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐，以上分类方法采用的是交叉分类法；一种与O2互为同素异形体（同种元素组成的不同单质）的常见物质为O3；【小问3】依据分析，反应①的方程式为；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，则过氧化钠不是碱性氧化物；1个过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根离子，过氧化钠的物质的量为0.05mol，共含有0.15mol离子，数目为0.15NA；【小问4】依据分析，反应④的方程式为，则离子方程式为。16.二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种高效消毒剂。ClO2常温下为黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11℃，极易溶于水且不与水反应。高浓度的ClO2受热时易爆炸。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应来制备ClO2，反应为，装置如图所示。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。（2）装置C中盛有的试剂为_______。（3）实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是_______。装置中冰水浴的作用是_______。（4）ClO2通入到溶液中，会发生歧化反应生成亚氯酸钠和氯酸钠，该反应的离子方程式为_______。（5）为了测定实验中用到的样品的纯度，称取样品，溶于水后加入硫酸酸化，向溶液中加入的溶液，恰好完全反应时消耗溶液的体积为50.00mL。已知反应的化学方程式为，杂质不参与反应。计算样品中的质量分数为_______(结果保留三位有效数字)。【答案】（1）1:5（2）无水CaCl2或P2O5（3）降低ClO2的浓度，防止爆炸冷凝ClO2（4）（5）90.5【解析】为氯气发生装置，KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2等；由于浓盐酸易挥发，生成的Cl2中混有HCl和水蒸气，装置B中应盛有饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的HCl的气体；干燥管中的干燥剂用于干燥Cl2，则C中应为无水氯化钙等；装置D中，NaClO2与Cl2发生反应生成二氧化氯和氯化钠；装置E用于冷凝ClO2并收集；干燥管F用于吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置E中。【小问1】中发生反应的化学方程式为，该反应中氧化剂(KMnO4)与还原剂(16HCl中有10HCl作还原剂、6HCl表现出酸性)的物质的量之比为2:10=1:5。【小问2】装置C中装的试剂用于干燥Cl2，则固体干燥剂为无水CaCl2或P2O5。Cl2为酸性气体，不能使用碱性干燥剂如碱石灰。【小问3】题干信息显示，高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是降低ClO2的浓度，防止爆炸。ClO2沸点为，冰水浴可防止其挥发，起到冷凝ClO2的作用。【小问4】ClO2通入到NaOH溶液中会发生歧化反应生成亚氯酸钠和氯酸钠，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为。【小问5】由反应方程式，可得出：，，样品中NaClO2的质量分数为。17.某工厂产生的酸性废水中含有、和等离子，现需要以该废液为原料，制备纯净的硫酸铜晶体，用作工业催化剂原料，技术人员设计了如下工艺流程：已知：氢氧化物沉淀的范围(开始沉淀~完全沉淀)：，，。回答下列问题：（1）通入目的是_______(用离子方程式解释)。（2）红褐色沉淀化学式为_______；在实验室分离红褐色沉淀和滤液B的操作中需要用到的玻璃仪器有_______。（3）已知溶液中调节的范围是，控制在该范围内的原因是_______。（4）蓝色沉淀与试剂反应的离子方程式为_______。（5）对溶液进行的“一系列操作”是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。若最终制得晶体，不考虑整个流程中铜的损耗，则原废液中含有_______g铜元素。【答案】（1）（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（3）使完全沉淀，而不沉淀（4）（5）蒸发浓缩冷却结晶6.40【解析】酸性废水中含有、和等离子，通入氯气，将氧化为，再调除去，滤液加入氢氧化钠，使沉淀为，最后用硫酸溶解得到硫酸铜溶液，经过一系列操作得到晶体，据此解题。【小问1】加入目的是将氧化为，以便在调节时沉淀除去，离子方程式为；【小问2】红褐色沉淀的化学式为。通过过滤操作分离，使用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯；【小问3】由题干信息氢氧化物沉淀的范围可知，控制在该范围内可使完全沉淀，而不沉淀，达到分离二者，除去的目的；【小问4】蓝色沉淀是，试剂是稀硫酸，使其溶解生成溶液，离子方程式为；【小问5】对溶液进行的“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。