湖南省永州市2024-2025学年高一上学期期末质量检测化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖南省永州市2024-2025学年高一上学期期末质量检测试卷一、单选题1．下列变化中，一定属于化学变化的是A．蛋白质水解 B．海水蒸发 C．石油分馏 D．液溴挥发2．下列有关化学品使用、环境保护和绿色化学的叙述中错误的是A．燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成B．小苏打受热分解，可在食品加工中用作膨松剂C．阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用D．以乙烯和氧气为原料制备环氧乙烷，体现了绿色化学思想3．下列物质与材料类别的对应关系错误的是A．棉花、油脂——天然有机高分子材料 B．玻璃、陶瓷——传统无机非金属材料C．塑料、涂料——合成有机高分子材料 D．钢铁、黄金——金属材料4．下列有关物质用途说法错误的是A．石膏可用于调节水泥的硬化速率 B．常温下，铁或铝制容器可用来盛装王水C．体积分数为75%的乙醇溶液常用作消毒剂 D．氢氧化钠溶液可用于清洗铁制品表面的油脂5．下列化学用语正确的是A．蔗糖的分子式：C12H22C．丙烯的结构简式：CH2CHCH36．在一定条件下，金刚石转化为石墨的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．金刚石比石墨更稳定B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．等物质的量的金刚石完全燃烧释放的能量比石墨多D．1mol石墨转化为1mol金刚石，可释放b-akJ能量7．下列反应的离子方程式正确的是A．向稀硝酸中加过量铁粉：2H+＋Fe=Fe2+＋H2↑B．向醋酸溶液中加入少量Na2CO3溶液：CO32-＋2H+=CO2↑＋HC．向碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液：NH4+＋OH-=NH3·HD．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑＋S↓8．用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的

A．用甲装置蒸发(NH4)2CO3溶液获得晶体 B．用乙装置制备干燥的NH3C．用丙装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．用丁装置验证SO2的漂白性9．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是A．分子式为C10B．分子中含有3种官能团C．能与银氨溶液反应，产生光亮的银镜 D．一定条件下，与HCl发生加成反应，可得两种产物10．NAA．4.6gNO2与水完全反应，转移电子数为B．1molCH4与1molCl2充分反应生成CHC．2molSO2和1molO2充分反应后，生成SOD．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数为411．一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：3As+2Bg⇌2Cg+4DgA．0~2min，B的反应速率为0.4molB．平衡时A、B的转化率之比为3:2C．平衡时物质C的体积分数为12.5% D．平衡时D的物质的量浓度为0.812．下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A向装有某待测液的试管中滴加NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口试纸未变红色待测液中不含NHB将煤干馏后得到的气体产物通入酸性KMnO4溶液由紫红色变成无色气体产物中含有不饱和烃C浓硫酸滴在木板表面木板表面逐渐变黑浓硫酸具有吸水性D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，几分钟后，再加入少量新制的氢氧化铜无砖红色沉淀淀粉未发生水解A．A B．B C．C D．D13．氨易液化，运输和储存方便，安全性能高。一种NH3-O2燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A．电极b上发生氧化反应B．电池工作时，溶液中c(OH-)会变大C．该装置中电流方向：电极a→导线→电极bD．电极a的电极反应式：O2＋2H2O＋4e-=4OH-14．将一定质量的Cu、CuO混合物加入到0.5L稀硝酸中，固体完全溶解，产生5.6LNO(标准状况)。向所得溶液中再加入0.5L2.5mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全。过滤后，将沉淀洗涤、干燥、充分灼烧得到40.0g固体。下列判断错误的是A．稀硝酸浓度为3.0mol/LB．原固体混合物中含10.0gCuOC．原固体混合物中m(Cu)：m(O)=4：1D．固体完全溶解时所消耗的硝酸中，被还原与未被还原的硝酸物质的量之比为1：4二、解答题15．亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐相似，是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化。实验室可用NO已知：①2NO+②酸性条件下，NO、NO2或NO2-都能与MnO4-回答下列问题：(1)组装好仪器后，首先进行的操作是，然后装入药品。(2)装置A中盛装浓HNO3的仪器名称为(3)装置B中观察到铜粉溶解，请写出该反应的化学方程式。(4)装置C、E中盛装相同的试剂是，其中E的作用是。(5)实验结束后，再通入一段时间N2，其目的是(6)测定样品中NaNO2ⅰ.准确称取7.00g样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成250mL溶液。ⅱ.向锥形瓶中移入25.00mL样品溶液，滴加0.10mol/L酸性KMnO4ⅲ.重复步骤ⅱ三次。①平均消耗酸性KMnO4溶液为36.00mL，样品中NaNO2的纯度是②测定时操作时间不宜过长，否则导致测定的结果（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。16．甲醇是一种重要的化工原料。工业上合成甲醇的方法有多种。回答下列问题：Ⅰ．催化合成法利用CO、CO2和H①CO②CO(1)在某一时刻采取下列措施，能使反应①速率加快的是______。A．降低温度 B．恒温恒容下，再充入COC．从反应体系中移走甲醇 D．恒温恒压下，再充入He(2)相关化学键的键能数据如下表：化学键HCCHCE/（kJ/mol）436351745463413在一定条件下，当反应②生成1molCH3OHg时，放出(3)某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入0.3molCO2、0.9molH2发生反应②，5min末测得H2ⅰ.0~5min内，用CO2浓度变化表示该反应的速率为mol/(L·min)ⅱ.下列说法表明反应②一定达到化学平衡状态的是。A．3vB．容器内气体密度保持不变C．气体的平均相对分子质量保持不变

D．容器内压强保持不变Ⅱ．电化学法一种由与CO制备甲醇的工作原理如图所示：(4)通入H2的一极为电池的（填“正极”或“负极”），通入CO的一极发生的电极反应式为；每生成3.2gCH3OH，通过质子膜的H+物质的量为17．矿产资源、生物资源等是人类社会发展不可或缺的自然资源。Ⅰ．一种以铝土矿（主要成分是Al2O3，含有SiO2、回答下列问题：(1)“步骤Ⅱ”的操作名称为。(2)固体D的成分（填化学式）。(3)写出“步骤Ⅲ”中生成AlOH3的离子反应方程式(4)请推测上述步骤中哪一步转化过程消耗的能量最多，并说明理由。Ⅱ．从海带中提取I2已知：I2(5)“步骤④”中反应的离子方程式为；该步骤中的H2O2也可用Cl2替代，但需要控制Cl2的用量。Cl2不足或过量都会导致(6)“步骤⑤”是往含I2的水溶液中加入有机试剂提取I2。可选用的试剂为a．苯

b．四氯甲烷

c．酒精18．乙酸乳酸酯（F）和丙烯酸乙酯（H）均为食用合成香料。可用淀粉为原料合成，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A中的官能团名称是。(2)B生成C的化学方程式为。(3)D与E生成F的化学方程式为，该反应的类型是。(