广东省惠州市2025-2026学年度第一学期期末考试高二化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页广东省惠州市2025-2026学年度第一学期期末考试高二化学试题一、单选题：本大题共16小题，共32分。1.能源的开发和利用是人类文明史的重要内容。下列过程主要涉及化学能转化为热能的是A.水力发电B.新能源车充电C.燃气燃烧D.水果电池放电A.A B.B C.C D.D2.化学用语可用于表示微观结构或变化过程。下列说法错误的是A.H2SO3电离方程式为H2SO3⇌2H++SO32−

3.科技腾飞，是国家实力的“硬核”支撑。下列说法正确的是A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，Xe是第ⅠA族元素

B.大洋钻探船“梦想”号使用了钢铁材料，Fe位于元素周期表的d区

C.EAST核聚变实验装置实现“亿度千秒”，其中发生的核聚变是化学变化

D.风电叶片由碳纤维复合材料制成，基态C原子的最高能级轨道形状为球形4.幸福是奋斗出来的。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是选项劳动项目化学知识A用可溶性的铝盐做净水剂Al3+水解生成B在钢铁制品表面喷涂油漆钢铁表面覆盖保护层防止生锈C用NaCaSD电解精炼得到的铜用于电器制造以精铜作为阳极，粗铜作阴极A.A B.B C.C D.D5.化学与我们的生产生活紧密联系，下列说法正确的是A.草木灰和铵态氮肥混合施用，可以增强肥效

B.用Na2CO3溶液清洗油污，热的Na2CO3溶液效果更好

C.医疗上用BaC6.下列实验装置图正确且能达到实验目的的是A.溶液pH的测定B.酸碱中和滴定C.中和热的测定D.MgClA.A B.B C.C D.D7.Mg−CuCl电池是一种海水电池。下列说法错误的是A.电解质溶液是海水

B.负极材料是镁，发生还原反应

C.电池工作时电子由Mg经导线向CuCl移动

D.正极反应式为CuCl+8.氢能是极具潜力的清洁能源，通过反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2A.适当升高温度 B.增大催化剂表面积

C.增大H2O(g)的浓度 D.不断分离出H9.下列离子方程式错误的是A.用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl−+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2OH−10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol2H2O的中子数比1molH2O的多2NA

B.标准状况下，22.4LO2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA

C.在1L0.1mol·L11.按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均错误的是

A.烧瓶壁会变冷，说明存在吸热反应

B.试纸会变蓝，说明有NH3生成且产氨过程ΔS>0

C.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明浓盐酸具有挥发性

12.亚硝酸(HNO2)与NaOH溶液反应生成NaNO2A.0.01mol·L−1HNO2溶液的pH=2

B.HNO2溶液的pH随着温度的升高而减小

C.NaN13.元素a~i为短周期元素，其电负性与原子序数的关系如图，下列说法正确的是

A.第一电离能：e<f<g B.最高正化合价：a>b

C.最简单氢化物沸点：b>c>d D.最高价氧化物对应水化物的酸性：h<i14.乙酸制氢过程发生的反应如下：Ⅰ.CHⅡ.C能量变化如图所示。下列说法错误的是

A.反应Ⅰ的ΔH=E3−E2

B.反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ小，相同条件下反应速率更大

C.使用合适的催化剂不能提高H2的产率

15.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA次氯酸钠溶液可用于杀菌消毒次氯酸钠溶液呈碱性B氮气稳定存在于自然界中医学上常用液氮做冷冻剂CNaOH是强电解质，乙酸是弱电解质导电能力：NaOH溶液>乙酸溶液D钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同钾和钠的焰色不同A.A B.B C.C D.D16.一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。电解过程中，下列说法错误的是

A.K+向左室迁移

B.左室中NO3−的浓度持续下降

C.把湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色

D.当左室有0.5molN二、流程题：本大题共1小题，共17分。17.一种从深海多金属结核(主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3已知：①K②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：NCM开始沉淀的pH6.97.48.1完全沉淀的pH8.99.410.1回答下列问题：(1)基态Fe原子的价层电子轨道表示式为

。(2)“酸浸还原”中，提高浸取速率的措施有

(写一种)，SO2还原Co(3)“沉铁”时，通入空气的目的为

。(4)“沉铝”时，为不产生Cu(OH)2沉淀，则溶液的pH最高可调至

。[(5)“第一次萃取”时，反应为2HR(有机相)+Cu2+(水相)⇌CuR2(有机相)+2H+(6)“电解”时，以石墨棒、不锈钢片为电极，电解过程可获得单质锰，电解后阳极液可用于“酸浸还原”工序。补全电解池示意图并做相应标注

。

三、实验题：本大题共1小题，共17分。18.某小组通过实验验证“Ag+(1)实验验证【实验I】将0.0100mol·L−1Ag2取I中沉淀，加入浓硝酸，固体溶解，产生红棕色气体，证实沉淀为

。【实验Ⅱ】取I中上层清液，

(填实验操作与现象)，证实上层清液中含有未反应完的

。综合上述实验，证实“Ag(2)小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。【实验ⅡI】组装好装置后，闭合K，指针偏转，左侧烧杯溶液呈黄色，右侧烧杯内产生灰黑色沉淀；一段时间后电流表指针归零，再向左池加入

(填试剂)，电流表指针反向偏转。(3)测定反应Ag【实验Ⅳ】室温下，待实验Ⅰ反应达到平衡状态时，取20.00mL上层清液，用0.0040mol·L−1KMnO4标准溶液滴定Fe2+，达到滴定终点记录消耗KMn①实验IV用到的仪器有

(填字母编号)。A.B.C.D.②滴定达到终点的现象为

。③平衡时c(Fe2+)=

mol·L−1，平衡常数K=

四、简答题：本大题共2小题，共34分。19.氮的化合物是重要的化工原料，含氮物质之间的转化是化学研究的热点。(1)联氨(N①N2H4的电子式

，其中②已知：N2(g)+2NO(g)+O2N2H则2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2(2)在一定温度下，部分钛的配合物(L代表某种配体微粒)被激活，提供一定数量的位点，供N2和H该反应的催化剂为

。A.

B．

C.Ti3+L3(3)液氨的电离方程式为2NH3⇌NH4++NH2(4)NH4Cl常用于农作物肥料，其分解的化学方程式为NH4Cl(s)⇌NH3(g)+HCl(g)

△H>0。一定温度下，向恒容密闭容器(内含空气，不与N①下列一定能说明该反应达到化学平衡状态的有

。A.NH3与B.容器内气体的平均相对分子质量不再发生改变C.单位时间内消耗0.10 mol NH4D.v正(NH3②0∼5 min内，NH3的平均反应速率为

Pa·min−1(已知分压=③该温度下NH4Cl分解反应的Kp=④反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，则再次平衡后p(NH3)

(填“增大”“不变”或“减小”20.碳酸盐和碳酸氢盐广泛存在于我们的身边。(1)某小组同学探究NaHCO3溶液能否与①常温下，关于0.01mol·L−1NaHCA.NaHCOB.离子浓度大小：c(C.溶液中存在：c(ND.溶液中的CO32−②该小组设计实验进行探究查阅资料：Ksp(CaCO3实验1：向5.0×10−3mol·实验2：向0.50mol·L−1NaHC实验2中产生白色沉淀的原因是浓度商Q(CaCO3)

Ksp(CaCO3)(填“>”、“=”或“(2)等物质的量浓度NaHCO3和Na2CO3①请用离子方程式解释O点溶液pH>7的原因

。②O点→M点过程中，溶液颜色由浅红色逐渐变为红色，从平衡移动的角度分析原因

。但图中的pH(M)<pH(O)，分析原因主要是由于体系温度升高，溶液中

平衡正向移动造成的。③对比M点和N点，溶液pH升高。某同学认为N点的碳酸氢钠已经完全分解，他的猜想合理吗？结合甲乙两图信息，请说出你的想法并说明理由

。

1.【答案】C

2.【答案】A

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】B

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】A

11.【答案】D

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】C

15.【答案】D

16.【答案】D

17.【答案】适当升温(或粉碎多金属结核、搅拌、适当增大