中考化学“酸碱盐”除杂与鉴别题型专题复习导学案（口诀法）

中考化学“酸碱盐”除杂与鉴别题型专题

复习导学案（口诀法）适用学段与学科：九年级·化学（中考复习）

文档类型：专题复习导学案/解题方法指导/口诀记忆资料

核心亮点承诺：这份导学案是我带初三毕业班十五年，专门针对“酸碱盐”这块最让学生头疼的除杂与鉴别题打磨出来的。里面有一套我自创的口诀系统，不是那种花哨的顺口溜，而是每句口诀背后都跟着清晰的逻辑解释、典型例题和常见设错点的拆解。导学案里还配了课堂练习、课后巩固题组、一张可随堂使用的“离子对”速查表，以及学生最容易栽跟头的误区汇总。你拿到手可以直接复印给学生当堂用，两课时下来，中等以上水平的学生基本能建立起一套稳定的解题思维框架。使用说明与痛点解决这份导学案最适合在酸碱盐新课结束后、中考第一轮复习时使用，专门解决学生“一看就会、一判就错”的老大难问题。很多孩子酸碱盐的方程式背得滚瓜烂熟，一到除杂题就不知道该留谁去谁，一到鉴别题就乱加试剂。根本原因不是知识点没记住，而是缺少一套快速调取信息和排除干扰的思维程序。这份导学案就是给这套程序的——用口诀压缩记忆负担，用例题训练思维路径，用变式练习检验真懂假懂。建议你花两个课时带学生走一遍：第一课时专攻除杂，第二课时专攻鉴别，每节课后半段留足时间给学生当场练、当场讲。本资料为经验分享，请根据本校、本班实际情况调整使用。一、复习目标与中考定位复习目标：能用离子反应的观点分析酸碱盐溶液中的除杂问题，准确选择除杂试剂并规范表述操作步骤；能根据物质特征反应设计鉴别方案，熟练运用“取样—加试剂—观现象—得结论”的四步答题模板；记住并会用除杂口诀和鉴别口诀快速锁定解题方向。中考定位：酸碱盐的除杂与鉴别，在全国各地中考试卷中几乎每年必考，常见题型包括选择题（除杂试剂选择、鉴别试剂选择）、填空题（写除杂或鉴别步骤）和实验探究题（设计方案并评价）。分值一般在4到8分之间。这几分表面考的是酸碱盐知识，背后考的是学生是否真正理解了复分解反应发生的条件和常见离子的特征反应。题目灵活度高，是区分中等生和优生的关键分水岭。二、知识储备快速回顾在正式进入除杂和鉴别方法之前，先把酸碱盐的核心反应脉络捋一遍。这一页内容学生课前预习完成填空，课上我用五分钟对答案。复分解反应发生的条件：生成物中有___、___或___，三者满足其一即可发生。常见沉淀的颜色与溶解性（必背）：白色沉淀且不溶于稀硝酸：___（填化学式，下同）和___。这两种沉淀是鉴别氯离子和硫酸根离子的关键。蓝色沉淀且不溶于水但溶于酸：___，这个沉淀同时可以用来检验铜离子的存在。红褐色沉淀且不溶于水但溶于酸：___，它专门用来检验铁离子。白色沉淀但能溶于酸且有气泡产生：___和___，注意它们溶于酸时冒的气体不一样，一个是二氧化碳，一个也是二氧化碳但来源不同，分别检验碳酸根离子和……（这里让学生自己补）。白色沉淀但能溶于酸且无气泡产生：常见的有___、___等碱，以及___等活泼金属的碳酸盐其实有气泡，注意区分。我对学生常说的话：溶解性表不要整张硬背，先把这几种“有色沉淀”记住——它们是鉴别题的“信号灯”，看到蓝色马上想铜，看到红褐色马上想铁。然后记“两白不溶硝”——氯化银和硫酸钡在硝酸里也不溶解，这是检验氯离子和硫酸根离子的铁证。其余大多数沉淀都能溶于酸，做题时一条条排除就行。常见气体与离子的特征反应：CO32−或NH4+Cl−：滴加SO42Fe3+Cu2+三、除杂专题：口诀法一键锁定除杂试剂除杂的核心原则（每次上课必须念一遍）除杂说白了就是四个字——“去杂留纯”。但去除杂质的同时，有三条红线绝不能碰：一不能引入新的杂质，二不能把要保留的物质也反应掉，三要容易分离。这三条里最容易忽略的是第一条“不引新杂”，无数学生在这上面翻过车。所以我要求他们每选一个除杂试剂，都必须在草稿纸上默问自己三句话：“这个试剂跟杂质反应了吗？反应后生成了什么？生成物里有新杂质吗？”三问过关，才能下笔。除杂口诀及逐条讲解下面这组口诀是我在多年的教学实践中反复压缩、调整后定下来的版本，每句七个字，一共八句，覆盖了酸碱盐除杂的绝大多数情况。学生背下来只需要五分钟，但真正理解每句话背后的逻辑，需要我带着他们走一遍例题。口诀全文：除杂保主不引新，酸除碳碱除铵盐。

钡除硫酸银除氯，碳除钙钡沉法先。

氢氧除铁铜镁铝，酸根不杂加酸全。

试剂过量必后续，过滤洗涤记心间。下面逐条拆开讲，每讲一句配一道典型例题。第一句：除杂保主不引新这是总原则。除杂的时候，“主”就是你要保留的物质，“新”就是不该出现的陌生离子。举例：氯化钠溶液里混了碳酸钠，你如果加盐酸，盐酸跟碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳——氯化钠本来就是“主”，水和二氧化碳不留在溶液里，等于没引进新杂质，这就是干净的除杂。但如果你用氯化钙，虽然也能除掉碳酸根，却引入了钙离子，又成了新的麻烦。我在课堂上怎么讲：每次学生选完试剂，我先不问对不对，就问一句“你往溶液里丢了什么东西进去？”他如果说“钙离子”，我就追问“钙离子走不走？”——不走就是新杂质。这个追问练上三五次，学生自己就形成条件反射了。第二句：酸除碳碱除铵盐这句讲的是两种常见杂质的“专用克星”。碳酸根离子（CO32−）和碳酸氢根离子（例题1：除去氯化钠溶液中的碳酸钠，应选用什么试剂？写出化学方程式。分析：杂质是碳酸根，用“酸除碳”。但这里的“主”是氯化钠，如果加稀硫酸，虽然也除掉了碳酸根，却引进了硫酸根离子——这就违反了第一句“不引新”。所以只能加稀盐酸。答案是稀盐酸，方程式Na例题2：除去氯化钠溶液中的氯化铵，简述方法和原理。分析：杂质是铵根，用“碱除铵盐”。加入适量氢氧化钠溶液，加热。化学方程式NH第三句：钡除硫酸银除氯这一句专攻硫酸根离子和氯离子的除杂。如果杂质是SO42−，就请钡离子（Ba2例题3：除去氯化钠溶液中的硫酸钠，选用什么试剂？写出化学方程式。分析：杂质是硫酸根，口诀说“钡除硫酸”，那就加可溶性钡盐。加硝酸钡行不行？不行，硝酸钡跟硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸根成了新杂质，违反第一句。加氯化钡才是正解：Na一个关键的追问：那为什么不用氢氧化钡？因为氢氧化钡除了提供钡离子还提供氢氧根，氢氧根如果跟“主”不反应也就罢了，但题目不加说明的情况下，多一个离子就多一份风险，除非“主”本来就允许氢氧根存在，否则尽量用“阳离子相同”的盐，比如“主”是钠盐就加含钠的试剂或氯化钡这类刚好生成“主”的。第四句：碳除钙钡沉法先如果杂质是钙离子（Ca2+）或钡离子（B例题4：除去氯化钠溶液中的氯化钙，简述方法。分析：杂质是钙离子，用可溶性碳酸盐。加碳酸钠溶液，Ca第五句：氢氧除铁铜镁铝这句对应的是金属阳离子杂质。铁离子（Fe3+）、亚铁离子（Fe2+）、铜离子（Cu例题5：除去氯化钠溶液中的氯化铁，简述操作和现象。分析：杂质是铁离子，加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，过滤除去。方程式Fe第六句：酸根不杂加酸全有些除杂场景很简单——杂质是碳酸根，但“主”是硫酸根或硝酸根，你加对应的酸就能一步到位。比如硫酸钠溶液里混了碳酸钠，加稀硫酸即可：碳酸根变二氧化碳跑了，溶液里硫酸根本来就是“主”的成分。硝酸钠溶液里混了碳酸钠，加稀硝酸即可。这句口诀提醒学生，当杂质是碳酸根而“主”的酸根就是某种酸根时，加对应的酸是最干净的做法。第七句：试剂过量必后续这句是易错点的集中营。很多除杂方案里，试剂必须过量才能保证杂质被除尽——但过量之后，多余的试剂本身就是新的杂质。所以“过量”后面一定跟着“后续处理”。比如用盐酸除碳酸钠，盐酸微过量没关系，因为加热时氯化氢气体会挥发，不残留。用氯化钡除硫酸钠，氯化钡如果过量，钡离子就成了新杂质，必须再加碳酸钠把多余的钡离子沉掉，然后再过滤——这就涉及多步除杂了。我一直跟学生强调：中考题里只要出现“加入过量某试剂”的表述，你就要立刻警觉，题目要么在后续步骤里把过量试剂处理掉了，要么这个过量试剂本身可挥发或不引入新杂质（比如盐酸），要么——这就是错误方案。第八句：过滤洗涤记心间除杂的最后一步几乎都是过滤。沉淀生成之后要过滤分离，滤渣上还会沾着滤液，所以过滤之后通常还要用蒸馏水洗涤沉淀。别小看“洗涤”这两个字，中考实验探究题经常在洗涤是否充分上做文章，问“如何证明沉淀已洗净”。标准答法是：取最后一次洗涤液少许，滴加某种检验试剂，若无某现象则已洗净。例题6：写出用氯化钡除去氯化钠中硫酸钠后，检验硫酸钡沉淀已洗涤干净的方法。分析：洗涤的目的是洗掉沉淀表面沾的氯化钠溶液。检验是否洗净，就检验洗涤液中是否还有氯化钠——也就是检验氯离子或钠离子。取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀，则已洗净。注意这里不要用钠离子的焰色反应去检验，那是课标外的内容，中考一般用硝酸银就足够。除杂专题课堂练习（四道变式题）每一道都选的是学生容易踩坑的典型情况，建议在讲完口诀后让学生当场做，八分钟完成，然后小组互相批改。练习1：除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），在横线上写出所加试剂的化学式。

（1）NaCl溶液（Na2CO3）：___

（2）NaCl溶液（Na2SO参考答案：（1）HCl（2）BaCl2简要解析：第（3）题杂质是盐酸，盐酸跟氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无新杂质引入，很多学生第一反应会写“蒸发”或者“加锌”，要告诉他们物理方法在某些情境下也可行，但此处练的是化学除杂法，加碱是正解。练习2：判断下列说法是否正确，错误的说明理由。

（1）用稀硫酸除去氯化钠溶液中的碳酸钠。

（2）用过量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的氯化铁，然后直接蒸发结晶。

（3）用硝酸银溶液除去氯化钠溶液中的氯化钙。参考答案：

（1）错误。稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，引入了硫酸根新杂质。正确应用稀盐酸。

（2）错误。过量的氢氧化钠在蒸发结晶后仍残留在固体中，应先用盐酸中和过量氢氧化钠（或控制氢氧化钠用量为恰好反应）。

（3）错误。硝酸银与氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，引入了硝酸根新杂质。正确应用碳酸钠溶液。练习3：设计实验除去铜粉中混有的少量铁粉。写出操作步骤和涉及的化学方程式。参考答案：方法一（化学法）：加入足量稀盐酸或稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥。方程式Fe练习4：某同学欲除去氯化钠溶液中含有的少量氯化钙和氯化镁，他先加入过量的氢氧化钠溶液，过滤；再加入过量的碳酸钠溶液，过滤；最后加入适量稀盐酸至溶液呈中性。请分析每一步的目的，并判断该方案是否合理。参考答案：第一步：过量NaOH除去氯化镁（MgCl2+2NaO四、鉴别专题：口诀法快速建立鉴别思维鉴别的核心逻辑鉴别题跟除杂题思维方向不同。除杂是“我知道谁是杂质，想办法弄走它”，鉴别是“我面前摆着几种未知物，要通过实验把它们一一认出来”。鉴别题的万能答题模板只有十个字：取样——加试剂——观现象——得结论。这十个字看起来简单，但学生答题时跳步、缺主语、现象和结论混在一起，是丢分的三大原因。我从初三第一次讲鉴别就要求学生，每道鉴别题必须按这四个步骤写，缺一步都算错。鉴别口诀及逐条讲解一取二加三现象，四步写全才得分。

先看颜色铜铁蓝，再闻气味铵根藏。

石蕊试纸辨酸碱，酚酞遇碱红变粉。

碳酸遇酸气泡快，钡沉硫酸银沉氯。

碱加铵热出氨气，氢氧根遇铁铜显。

多步鉴别顺序定，逐一排除莫乱心。第一句：一取二加三现象，四步写全才得分这是答题规范。鉴别题的实验设计，第一步必须写“分别取少量待测液于试管中（或取少量固体于研钵中）”。第二步写“分别加入某试剂”。第三步写“观察到……现象”。第四步写“则原物质为……”。缺少取样这一步，中考是要扣分的。我平时在课上批改作业时，碰到缺“取样”两个字的，直接扣掉一半分，扣几次学生就记住了。第二句：先看颜色铜铁蓝，再闻气味铵根藏鉴别题上来先别想加什么试剂，先用眼睛看、用鼻子闻（注意闻气体要用扇闻法，安全教育不能少）。如果待测溶液里有蓝色，那十有八九含铜离子；有黄色或棕黄色，大概率是铁离子；有浅绿色，可能是亚铁离子。如果固体混合物里混有铵盐，加碱前闻一闻有没有刺鼻的氨味，也是一种快速预判。我的课堂小技巧：复习课上我会摆三个烧杯，分别装硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液，让学生先观察颜色并记录“蓝、黄、浅绿”三色。然后再问：如果这三种溶液同时出现在一道鉴别题里，你第一步怎么做？——直接看颜色就区分开了，连试剂都不用加。第三句：石蕊试纸辨酸碱，酚酞遇碱红变粉这句口诀对应酸碱性的鉴别。要区分酸、碱和盐溶液，最简单的办法是用酸碱指示剂。紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝、中性不变色；无色酚酞遇酸不变色、遇碱变红（粉红）。注意石蕊试纸的使用要写“湿润”，酚酞在浓碱中变红后会褪色，强碱不能用酚酞检验。第四句：碳酸遇酸气泡快，钡沉硫酸银沉氯碳酸盐的鉴别最简单——加稀酸看有没有气泡，再把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊即为碳酸盐。硫酸根和氯离子的鉴别前面已经说了，分别用钡离子和银离子，并且都要配合稀硝酸来排除碳酸根等干扰。顺序很重要：检验氯离子和硫酸根离子之前，如果溶液中可能同时存在碳酸根，一定要先加稀硝酸酸化，把碳酸根除去，再滴加检验试剂。否则碳酸根会跟银离子或钡离子也生成白色沉淀，干扰判断。第五句：碱加铵热出氨气，氢氧根遇铁铜显铵盐的鉴别是高频考点。取样后加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝则证明有铵根离子。铁离子和铜离子加碱产生特征颜色沉淀，前面已讲，不再重复，但提醒学生写鉴别方案时，沉淀颜色必须写完整——“产生蓝色沉淀”“产生红褐色沉淀”，颜色的形容词不能省略。第六句：多步鉴别顺序定，逐一排除莫乱心当待测物超过两种时，往往需要多次取样、分步鉴别。此时加试剂的顺序就很重要，要避免前面加的试剂干扰后面的检验。我要求学生先画一个简单的分析流程图再答题。比如一瓶溶液中可能含硫酸钠、碳酸钠和氯化钠，怎么一一检验？顺序应该是：先取样加稀硝酸检验并除去碳酸根（有气泡则含碳酸钠，同时酸化后的溶液不再含碳酸根），再取样加硝酸钡检验硫酸根（有白色沉淀则含硫酸钠），最后取样加硝酸银检验氯离子（有白色沉淀则含氯化钠）。这个顺序不能颠倒——如果先加硝酸银，碳酸根也会生成白色沉淀，就没法判断了。鉴别专题课堂练习（四道典型题）练习5：实验室有三瓶失去标签的白色固体，分别是氯化钠、碳酸钠和硫酸钠，请设计实验将它们一一鉴别。参考答案：分别取少量固体于试管中，加足量水溶解。各取少量溶液，滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠和硫酸钠。另取未鉴别的两种溶液，分别滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钠，无明显现象的是氯化钠。注意一定要写“另取”，不能说“在上述溶液中继续加”，因为前面加了盐酸，溶液中已经引入了氯离子，再检验氯化钠就不科学了。练习6：有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠和硫酸钠中的一种或几种。为探究其成分，某同学做了如下实验：①取少量粉末溶于水，得到无色溶液；②向溶液中滴加过量稀硝酸，有气泡产生；③继续向溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；④过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。请判断白色粉末中一定含有什么？可能含有什么？参考答案：从①得无色溶液，说明无铜、铁离子（本题无）。从②有气泡产生，说明一定含碳酸钠。从③加过量稀硝酸后（碳酸钠已除尽），再加硝酸钡产生白色沉淀，说明原溶液中有硫酸钠。从④滤液中加硝酸银有白色沉淀，但这个氯离子可能是原粉末中的氯化钠带来的，也可能来自前面步骤中无意引入的（但前面步骤未加含氯试剂），所以一定含有氯化钠。而氢氧化钠始终没有特征现象证明其存在，所以是可能含有。答案为：一定含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠，可能含氢氧化钠。练习7：只用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，该试剂是什么？写出鉴别方法。参考答案：紫色石蕊试液。取样，分别滴加紫色石蕊试液，变红的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液，变蓝的是氢氧化钠溶液。注意这道题不能用酚酞，因为酚酞遇酸和中性都不变色，区分不了盐酸和氯化钠。还有学生经常写“用pH试纸”，如果题目明确说“只用一种试剂”，pH试纸通常不算试剂而算仪器，但各地扣分标准不同，保守起见训练学生优先用石蕊。练习8：鉴别氯化铵、硫酸铵、氯化钠和硫酸钠四种白色固体，请设计实验方案。参考答案：第一步，各取少量固体与氢氧化钠溶液混合加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝的是氯化铵和硫酸铵（铵盐），无变化的是氯化钠和硫酸钠。第二步，将两组固体分别加水溶解，各取溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的分别是硫酸铵（铵盐组）和硫酸钠（钠盐组），无明显现象的分别是氯化铵和氯化钠。这道题训练的就是先分类再逐一排除的思路，也是中考鉴别题最常见的设问方式。五、配套工具：“离子对”速查卡片这张表我建议你印成小卡片发到每个学生手里，做除杂和鉴别题时放在桌角随时查。表里的“反应现象”一栏，就是鉴别题答案里的“观现象”部分，要让学生烂熟于心。目标离子检验试剂操作要点反应现象化学方程式（举例）常见干扰及排除方法H紫色石蕊试液取样，滴加数滴溶液变红—无显著干扰O无色酚酞试液取样，滴加数滴溶液变红（粉红）—碳酸钠溶液也显碱性，需先排除碳酸根干扰C稀盐酸，澄清石灰水取样加酸，气体通入石灰水有气泡，石灰水变浑浊N亚硫酸根也会产生类似现象但气味不同，初中阶段通常不做区分N氢氧化钠溶液，红色石蕊试纸加碱共热，试纸润湿后放管口产生刺激性气味气体，试纸变蓝N试管口略向下倾斜防止冷凝水回流炸裂C硝酸银溶液，稀硝酸先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银产生不溶于稀硝酸的白色沉淀N碳酸根也会与银离子生成白色碳酸银沉淀，加酸酸化可排除S氯化钡（或硝酸钡）溶液，稀硝酸先加稀硝酸酸化，再滴加钡盐溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀N同碳酸根干扰，必须酸化排除F氢氧化钠溶液取样，滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀F若溶液本身颜色较深，先观察颜色预判C氢氧化钠溶液取样，滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀C铜离子溶液本身呈蓝色，可先做颜色预判C碳酸钠溶液取样，滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀C钡离子也会与碳酸钠产生白色沉淀，需结合其他检验区分B稀硫酸（或可溶性硫酸盐）取样，滴加稀硫酸产生不溶于酸的白色沉淀B钙离子不与硫酸根产生沉淀（硫酸钙微溶但通常不算），可用于区分钙和钡六、课后巩固题组（含答案与解析）这组题是用来检验学生是否真听懂了的。一共六道，前三道基础题，后三道提升题，覆盖中考常见设问角度。基础题除去氯化钠溶液中混有的少量氢氧化钠，应选用的试剂是（）

A.稀硫酸B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.氯化铁溶液答案：B

解析：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无新杂质。稀硫酸生成硫酸钠引入新杂质；硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠引入新杂质；氯化铁生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，但引入了铁离子，也不可行。选B。下列鉴别物质的方法中，错误的是（）

A.用带火星的木条鉴别氧气和空气

B.用澄清石灰水鉴别二氧化碳和氮气

C.用酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液

D.用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和氯化钠粉末答案：C

解析：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞变红，无法区分。A、B、D均正确。有一瓶无色溶液，可能含硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种。取样，滴加过量稀盐酸，有气泡产生；继续滴加氯化钡溶液，无白色沉淀。则该溶液中（）

A.一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠和氯化钠

B.一定含碳酸钠和氯化钠，一定不含硫酸钠

C.一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，可能含氯化钠

D.一定含碳酸钠和硫酸钠，可能含氯化钠答案：C

解析：加盐酸有气泡，一定有碳酸钠。加过量盐酸后碳酸钠被除尽，再加氯化钡无沉淀，说明一定没有硫酸钠。而氯化钠是否存在，整个实验过程中都没有证据证明其有或无，所以是“可能含”。选C。提升题为除去氯化钠固体中混有的少量氯化钙和硫酸钠，某同学设计了如下方案：①将固体溶于水；②加入过量氯化钡溶液，过滤；③向滤液中加入过量碳酸钠溶液，过滤；④向滤液中加入过量稀盐酸；⑤蒸发结晶。请回答：

（1）步骤②除去的杂质是___，化学方程式为___。

（2）步骤③除去的杂质是___和过量的___，化学方程式分别为___和___。

（3）步骤④的作用是___，为什么稀盐酸过量不影响最后纯度？___答案：

（1）硫酸钠，Na2SO4+B设计实验鉴别五种无色溶液：稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液。请简述实验步骤、现象及结论。（限用石蕊试液和稀盐酸，其他仪器任选）参考答案：

步骤一：各取少量溶液于五支试管中，分别滴加紫色石蕊试液。变红的为稀硫酸，变蓝的为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液（归为碱性组），不变色的为氯化钠溶液和硫酸钠溶液（归为中性组）。

步骤二：在碱性组的两种溶液中，分别滴加稀盐酸，有气泡产生的为碳酸钠溶液，无明显现象的为氢氧化钠溶液。

步骤三：在中性组的两种溶液中，分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生的为硫酸钠溶液，无明显现象的为氯化钠溶液。（注：此步所用氯化钡不属于题目限用试剂范围内的两种，但题目说“限用石蕊试液和稀盐酸，其他仪器任选”，此处隐含可另取其他常规试剂，需按各地中考具体要求调整。如果在严格限用的条件下，则需另外设计区分氯化钠和硫酸钠的方法，如利用硫酸钠与钡离子的反应——但题目只给石蕊和盐酸，确实无法直接区分这两种，需向学生说明审题时要注意试剂限制条件。此例也用来训练学生关注题目给的条件。）某白色固体混合物，可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为确定成分，进行如下实验：①取少量固体溶于水，得到无色透明溶液；②滴加稀硝酸，有气泡产生；③滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。请判断：

（1）一定存在的物质是___。

（2）一定不存在的物质是___。

（3）可能存在的物质是___。答案：

（1）碳酸钠（由②推出）、氯化钠（由③推出，且前面步骤未引入氯离子）。

（2）硫酸铜（由①溶液无色推出，硫酸铜溶液为蓝色，且硫酸铜与碳酸钠不能共存）。

（3）氢氧化钠和硝酸钠（均无特征现象证明其有或无）。

本题的易错点在于学生容易忽略步骤③的白色沉淀——因为步骤②加了稀硝酸引入了硝酸根，但没有