江苏省徐州市2025-2026学年高二下学期期末抽测化学试卷（含答案）

江苏徐州市2025-2026学年第二学期期末抽测高二年级化学试题一、单选题1．构成丹霞地貌的岩石中含、、、等元素，其中位于元素周期表区的是A．C B．O C．Ca D．Fe2．四乙基偏钒酸铵可氧化脱除。下列说法正确的是A．中子数为18的原子：B．的电子式：C．基态原子的外围电子排布图：D．四乙基偏钒酸铵属于离子化合物3．下列相关实验原理、装置及操作不正确的是A．NaOH标准溶液滴定盐酸B．制备胶体C．钢闸门防腐D．电解精炼铜A．A B．B C．C D．D4．是一种常用的甲基化试剂。下列说法正确的是A．离子半径： B．电离能：C．热稳定性： D．酸性：阅读下列材料，完成下面3个小题：锌常用作碱性锌锰干电池负极。ZnS常用作光学、催化材料。菱锌矿(主要含)经煅烧后，用溶液或溶液浸取烧渣可分别获得浸出液、浸出液。工业上溶液用于金属表面镀锌。5．下列说法正确的是A．ZnO的熔点高于ZnS B．基态的核外电子排布式为C．ZnS晶体结构的确定可用红外光谱法 D．中仅含共价键6．下列化学反应表示正确的是A．碱性锌锰干电池负极反应：B．溶于溶液的反应：C．溶于溶液的反应：D．电解溶液镀锌的阴极反应：7．晶体的晶胞如图，可通过反应制备。下列说法中正确的是A．晶体中与距离最近且相等的有6个B．晶体中位于构建的正四面体中C．该反应的平衡常数D．当时，反应达到化学平衡状态二、多选题8．一种电化学装置可将转化为，工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电极发生氧化反应B．电极发生的电极反应式：C．一段时间后浓度不变D．电路中每转移电子，消耗三、单选题9．催化还原可能的部分机理如图所示，其中、处元素的化合价为+2或+4价。下列说法正确的是A．反应

B．处元素化合价为+2价C．加入过量一定增大的脱除率D．与反应的方程式为10．下列说法中正确的是A．外加电流的阴极保护法保护金属时，需根据腐蚀电流调节工作电压B．测定浓度时，滴加酸性浓溶液至溶液褪色达到滴定终点C．温度升高，溶液的减小是因水解平衡逆向移动D．可作“钡餐”用于医疗检查11．为探究、、溶液的性质，学习小组进行如下实验：实验1：分别取、溶液于试管中，用计测量，溶液的小于溶液实验2：向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再滴入几滴溶液，产生蓝色沉淀实验3：向溶液中，加入过量的粉，缓慢产生气泡，取出少量固体检测到单质下列说法正确的是A．由实验1可知：的碱性大于B．由实验2可知：C．实验3中产生气泡的原因是水解生成，与反应生成D．取实验3结束后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色12．一种以硫铁矿烧渣(主要成分为、，含少量、、)为原料制备磷酸铁()的工艺流程如下：已知：，，，，，，。下列说法正确的是A．溶液中存在：B．溶液中：C．“除杂”后的滤液中存在：D．“沉铁”时发生反应的离子方程式：13．和重整制氢过程中的主要反应为反应I

反应II

反应III

下，在密闭容器中，和各1mol发生上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A．曲线表示平衡时随温度的变化B．降低因反应II向逆反应方向进行C．，反应II的平衡常数D．时，增大压强，增大四、解答题14．草酸()是一种重要的化工原料。I．是二元弱酸，常温下含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。(1)①当溶液中时，溶液的为__________。②向草酸溶液中滴加溶液至时，溶液的为__________。Ⅱ．常用于废旧电池正极材料(主要成分为或)中的元素回收。(2)可与反应生成和，写出发生反应的化学方程式：__________。(3)可回收中的元素，工艺流程如下：已知：常温下，离子沉淀完全时浓度小于；，；溶于水。①“酸浸”时，液固比一定，、元素的浸出率与的关系如图所示，时，随增大，元素的浸出率降低的可能原因为__________。②“调节”时使用的试剂X为__________。③“调节”时发生反应，该反应的化学平衡常数__________。④若沉淀完全，则滤液中浓度的范围是__________。15．光纤生产过程中会产生大量的含锗废料，一种从光纤废料(主要成分为、)提取锗的过程可表示为已知：①为两性氧化物，中性条件下常以存在；其晶体常见两种形态：高压条件下易形成可溶于水的晶体，高温条件下易形成难溶于水的晶体；②为液体，沸点为，易水解生成，(浓)。回答下列问题：(1)锗在元素周期表中的位置为__________。(2)先“高压碱浸”再“高压中和”至中性的目的是__________。(3)“氯化蒸馏”中生成反应的化学方程式为__________，盐酸初始浓度与锗的氯化蒸馏效率的关系如图-1所示，随盐酸初始浓度增大，锗的氯化蒸馏效率先增大后减小的原因可能是__________。(4)“真空还原”中的水解离子方程式为__________，在不同温度下，Ge元素的产率随不同温度、浓度的变化如图-2所示，则该过程中最佳温度与的浓度为__________。(5)晶体被光催化时易失去部分O原子形成氧空位，中元素以、形式存在于晶体中，结构如图-3所示，则__________。16．硫代硫酸钠()广泛应用于医药解毒、工业处理和分析化学等领域。利用如图装置制备。已知：易溶于水，不溶于乙醇，熔点为，以上易分解。回答下列问题：(1)仪器的名称为__________，中溶液为__________。(2)向锥形瓶中先加入充分溶解后再加入的可能原因为__________。(3)锥形瓶中发生反应的离子方程式为__________。(4)补充完整由锥形瓶中所得溶液制取的实验方案：__________。[实验中须使用的试剂：冰水、乙醇；在水中有关物质的溶解度曲线如图所示](5)产品纯度测定：取产品溶于蒸馏水配制成250 mL溶液，取溶液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用酸性标准溶液滴定至终点(滴定时发生反应)，消耗酸性标准溶液。产品中的质量分数为__________(写出计算过程)。17．甲烷化是资源化利用的重要途径之一。(1)甲烷化反应为①已知、的燃烧热分别为、，1 molH2Ol转化为吸收的热量，则

__________。②甲烷化反应中易发生副反应：

。一定条件下，起始时，的平衡转化率及的平衡选择性(的平衡选择性=n生成CH4n转化CO2 ×100%)如图-1所示。时，随温度升高的平衡转化率增大的原因是__________。时，与的体积之比为__________。(2)(M表示Ni或Ru)催化甲烷化反应的可能机理如图-2所示。光诱导电子从转移到，富电子的表面可以促进的解离和的活化，从而提高反应效率。①已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，使用催化剂的反应效率__________(填“高于”或“低于”)使用作催化剂的反应效率。②在图-2虚线方框内画出有关结构式__________。(3)微生物菌可实现甲烷化过程，电化学装置如图-3所示。①有机物转化为的电极反应式为__________。②当外加电压为时，电解池中主要发生过程I，当外加电压为时，主要发生过程Ⅱ，过程I工艺更具可行性和经济性的原因是__________。参考答案1．C2．D3．C4．A5．A6．D7．B8．BD9．D10．A11．C12．B13．B14．(1)6.27(2)(3)溶液中浓度增大，溶解度减小，从而以沉淀形式留在浸渣中，使Li浸出率降低(合理即可)铁粉15．(1)第四周期第ⅣA族(2)将锗元素转化为可溶性盐溶解，再转化为高压下易溶于水的GeO2晶体，便于后续分离(3)GeO2+4 HCl(浓)=ΔGeCl4+2 H2O随着盐酸的增加，GeO(4)1000°C、2.5%(5)1：116．(1)恒压滴液漏斗氢氧化钠溶液(2)Na2CO3溶液呈碱性，可抑制Na2S中S2-的水解，防止生成有毒的H2S气体逸出(3)(4)水浴蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，用冰水冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤晶体，干燥得到产品(5)17．(1)主反应，