2026年甘肃高考(化学)真题及参考答案

-2026年甘肃高考(化学)真题及参考答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.蔗糖B.酒精C.硫酸钠D.氨水答案：C解析：硫酸钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，而蔗糖、酒精和氨水均不能完全电离。(2)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OB.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.FeCl₂+Cl₂→FeCl₃D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：C解析：FeCl₂中的Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺，发生了电子转移，属于氧化还原反应。(3)下列说法正确的是A.水在任何条件下分子间作用力都会减弱B.金属晶体的导电性与温度无关C.氢键属于一种化学键D.化学反应速率与反应物浓度成正比答案：D解析：化学反应速率与反应物浓度之间存在正比关系，这是浓度对反应速率影响的基本规律。(4)下列物质在水中溶解时，水解使溶液呈碱性的是A.NaNO₃B.AlCl₃C.CH₃COONaD.NH₄Cl答案：C解析：CH₃COONa是强碱弱酸盐，CH₃COO⁻水解生成OH⁻，使溶液呈碱性。(5)下列粒子中，电子排布式为[Ne]3s²3p⁶的是A.Cl⁻B.ArC.K⁺D.Ca²⁺答案：A解析：Cl⁻的电子排布式为[Ne]3s²3p⁶，与Ar和K⁺、Ca²⁺的电子排布相同，但题目给出的是氯离子。(6)下列关于离子晶体的性质描述正确的是A.熔点一般较低B.溶于水时一般不导电C.硬度较大D.通常具有分子晶体的特性答案：C解析：离子晶体通常硬度较大，但熔点较高，溶于水时能导电。(7)下列物质中，分子间存在氢键的是A.HClB.CO₂C.CH₃CH₂OHD.O₂答案：C解析：CH₃CH₂OH分子中含有羟基（-OH），能形成氢键，而其他选项中分子间没有氢键。(8)下列反应中，反应物的转化率最高的是A.N₂+3H₂⇌2NH₃，反应温度高B.CO₂+H₂O⇌H₂CO₃，压强增大C.CaCO₃⇌CaO+CO₂↑，压强降低D.2SO₂+O₂⇌2SO₃，温度升高答案：C解析：根据勒夏特列原理，CO₂的溶解和H₂CO₃的生成受压强和温度影响，而CaCO₃分解反应在压强降低时转化率增加。(9)下列说法正确的是A.碳酸钙在水中溶解度很高B.所有金属氧化物都是碱性氧化物C.CH₃COOH是一种强酸D.二氧化碳溶于水生成碳酸，属于化学变化答案：D解析：二氧化碳溶于水生成碳酸属于化学变化，因为它产生了新物质；碳酸钙在水中溶解度较低，金属氧化物不一定是碱性氧化物。(10)下列离子中，不属于同位素的是A.¹²CB.¹³CC.¹⁴CD.¹⁴N答案：D解析：同位素是质子数相同、中子数不同的原子，D选项中N的质子数与C不同，因此不属于同位素。(11)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂答案：C解析：NH₄Cl中既有NH₄⁺与Cl⁻之间的离子键，又有N、H之间形成的共价键。(12)下列反应中，属于复分解反应的是A.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.CuO+H₂→Cu+H₂OD.2H₂+O₂→2H₂O答案：B解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，B选项符合这一定义。(13)红外光谱分析中，吸收峰的位置可以用来判断A.分子的相对分子质量B.分子的极性C.分子中官能团的种类D.分子的组成元素答案：C解析：红外光谱中，吸收峰的位置与分子中官能团的种类和结构有关。(14)下列说法正确的是A.钠的氧化物Na₂O₂与水反应只生成NaOHB.氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应C.铁的氧化物FeO是红色的D.硫酸铜晶体加热后变为蓝色答案：B解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，可与强酸和强碱反应，而Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，FeO是黑色的，硫酸铜晶体加热后变为白色。(15)下列粒子中，电负性最大的是A.Na⁺B.Cl⁻C.FD.O答案：C解析：电负性从左到右递增，F的电负性最大。(16)下列离子中，半径最小的是A.Al³⁺B.Mg²⁺C.Na⁺D.F⁻答案：A解析：同一周期中，离子半径随着电荷数的增加而减小，Al³⁺是电荷最高的，因此半径最小。(17)关于氧化还原反应，下列说法正确的是A.氧化剂被还原，还原剂被氧化B.氧化剂的氧化性比还原剂强C.电子转移方向是从氧化剂到还原剂D.氧化反应与还原反应可以同时发生答案：D解析：氧化还原反应中，氧化反应和还原反应同时发生，A和C选项描述错误，B选项不准确。(18)下列关于化学反应速率的说法正确的是A.稀释溶液会加快反应速率B.增大压强对气态反应速率无影响C.催化剂可以改变化学反应的活化能D.反应速率与反应物浓度无关答案：C解析：催化剂通过降低活化能影响反应速率，稀释溶液会减慢反应速率，增大压强会影响气态反应，反应速率与浓度相关。(19)下列物质中，最易溶于水的是A.蔗糖B.氯化钠C.硅酸D.氢氧化铜答案：B解析：氯化钠是离子晶体，易溶于水；蔗糖、硅酸和氢氧化铜的溶解度较低。(20)下列物质在水中能导电的是A.CCl₄B.CH₃COOHC.蔗糖D.酒精答案：B解析：CH₃COOH是弱电解质，在水中能部分电离，因此导电。(21)下列说法正确的是A.所有共价化合物溶于水时都能导电B.金属晶体的导电性与其自由电子有关C.氢键的存在使物质的熔点和沸点降低D.氧化还原反应一定有单质生成答案：B解析：金属晶体的导电性与其自由电子有关，这是金属导电的基本原理。(22)下列反应中，ΔH<0的是A.H₂O(l)→H₂O(g)B.CaO+CO₂→CaCO₃C.2H₂+O₂→2H₂OD.NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑答案：C解析：H₂和O₂反应生成H₂O是放热反应，ΔH<0。(23)下列关于化学平衡的说法正确的是A.可逆反应一定有化学平衡B.化学平衡常数随反应物浓度变化而变化C.升高温度会使化学平衡向吸热方向移动D.增大压强会引起化学平衡移动答案：C解析：根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动。(24)下列说法正确的是A.碳酸氢钠的水解使溶液呈酸性B.氢氧化钠的水解使溶液呈中性C.醋酸钠的水解反应会生成OH⁻D.氯化铁的水解会生成Fe(OH)₃答案：C解析：醋酸钠是强碱弱酸盐，其水解生成OH⁻，使溶液呈碱性；碳酸氢钠的水解使溶液呈酸性；氢氧化钠是强碱，水解不发生；氯化铁水解生成Fe(OH)₃。(25)下列物质中原子半径最小的是A.ClB.ArC.KD.Na答案：A解析：原子半径随着周期的增加而增加，Cl位于第三周期，原子半径比K和Na小。(26)下列离子中，粒子半径最大是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.O²⁻答案：D解析：O²⁻在同一周期中，离子半径比Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺大。(27)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CO₂C.CH₄D.O₂答案：A解析：H₂O分子间存在氢键，是分子间作用力最强的。(28)下列说法正确的是A.氧化还原反应中，一定有电子转移B.反应速率与反应温度无关C.化学反应的活化能越大反应速率越快D.溶液的导电性与溶质种类无关答案：A解析：氧化还原反应必然涉及电子转移，活化能越低反应速率越快，溶液的导电性与溶质种类有关。(29)下列说法正确的是A.非金属元素的单质分子中一定存在共价键B.所有离子化合物溶于水后都能导电C.原子的最外层电子数越多，其金属性越强D.酸性最强的酸是HClO₄答案：D解析：HClO₄是酸性最强的酸之一，属于高氯酸，非金属单质可能有分子结构或金属键。(30)下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A.化学反应释放的热量一定是全部用于生成产物B.活化能是反应物转化为产物所需要的能量C.在化学反应中，能量变化总是吸收热量D.氢气在O₂中燃烧是放热反应答案：D解析：氢气燃烧是一个放热反应，能量变化并不总是涉及吸收热量。(31)下列说法正确的是A.硝酸与铁反应生成的是Fe(NO₃)₂B.硫的单质在常温下能与水反应C.Na₂O是白色的固体D.铝热反应是单质铝与金属氧化物的反应答案：D解析：铝热反应是铝与金属氧化物的还原反应，而非金属氧化物通常不与铝反应。(32)下列物质中，既可以作氧化剂又可以作还原剂的是A.FeB.H₂O₂C.NaD.Cl₂答案：B解析：H₂O₂在某些反应中能作氧化剂，某些反应中能作还原剂。(33)下列物质中，溶于水后溶液呈酸性的是A.Na₂CO₃B.CH₃COONaC.K₂CO₃D.NH₄Cl答案：D解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解产生H⁺，使溶液呈酸性。(34)下列说法正确的是A.二氧化碳溶于水组成碳酸，水解生成HCO₃⁻和H⁺B.无机化合物一定不含有氢键C.金属晶体的导电性来源于自由电子的移动D.弱电解质在水溶液中共存时，离子浓度总是相同答案：C解析：金属晶体导电性来源于自由电子，而氢键存在于某些分子间，如H₂O和HF。(35)氮气分子中，原子间共价键的类型是A.非极性键B.极性键C.离子键D.配位键答案：A解析：氮气分子是由两个N原子之间形成的非极性共价键。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）在一定温度下，将0.2mol的SO₂和0.1mol的O₂通入2L的密闭容器中，反应发生：2SO₂+O₂⇌2SO₃。若反应达到平衡时，SO₂的物质的量为0.08mol，则该反应的化学平衡常数为多少？答案：0解析：SO₂的物质的量降低了0.12mol，说明反应消耗了0.12molSO₂，其浓度为0.06mol·L⁻¹，O₂的浓度为0.01mol·L⁻¹，SO₃的浓度为(37)（5分）某种溶液中，[H⁺]=答案：3解析：pH为-log(38)（5分）在25°C时，水的离子积为Kw=1×10⁻¹⁴答案：1×解析：水的离子积Kw=[H⁺][OH⁻](39)（8分）现有0.5mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液50mL，其pH为2.5，求其电离度。答案：[H⁺]解析：首先求[H⁺]=10⁻².三、实验综合题（2题）(40)（7分）某实验中，需要制取并收集少量氨气，正确的操作是A.氯化铵与熟石灰固体混合加热B.氨水与浓硫酸反应C.浓氨水与氢氧化钠反应D.氢氧化钠与浓硫酸共热答案：A解析：氯化铵与熟石灰固体混合加热可制备少量氨气，属于实验室中常见的反应。(41)（7分）下列实验现象不能说明物质发生了化学反应的是A.铁钉插入硫酸铜溶液后表面有铜析出B.碳酸钠溶液与稀盐酸反应产生气体C.氢气通入加热的氧化铜固体变红D.烧杯中的硝酸钾溶液滴入氢氧化钠溶液无明显现象答案：D解析：硝酸钾溶液与氢氧化钠溶液不反应，没有明显现象；其他选项均表明发生了化学反应。四、化工流程题（2题）(42)（7分）某工厂用黄铁矿（FeS₂）为原料制备硫酸，流程包括粉碎、煅烧、吸收等步骤。煅烧主要反应式为___________。答案：4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂解析：黄铁矿煅烧的主要反应是FeS₂与O₂反应生成Fe₂O₃和SO₂。(43)（7分）工业上用CaCO₃为原料制备CaO的反应方程式为___________。答案：CaCO₃→CaO+CO₂↑解析：CaCO₃在高温下分解生成CaO和CO₂。五、有机化学推断题（2题）(44