化学兴趣特长发展评估试题

化学兴趣特长发展评估试题一、选择题（每题3分，共30分）下列关于化学史的说法错误的是（）A.门捷列夫提出元素周期律并编制了第一张元素周期表B.拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成的结论C.道尔顿提出原子论，认为原子是不可再分的实心球体D.居里夫人发现镭和钋两种放射性元素，被誉为“镭的母亲”下列物质的分类正确的是（）A.纯碱（Na₂CO₃）——碱B.干冰（CO₂）——酸性氧化物C.冰水混合物——混合物D.胆矾（CuSO₄·5H₂O）——混合物下列化学用语表示正确的是（）A.氯离子的结构示意图：B.甲烷的电子式：C.乙烯的结构简式：C₂H₄D.硫酸钠的电离方程式：Na₂SO₄=Na⁺+SO₄²⁻下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量5.85g氯化钠固体B.用100mL量筒量取8.5mL盐酸C.用蒸发皿加热氯化钠溶液制取氯化钠晶体D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸湿润再蘸取待测液下列关于物质性质与用途的对应关系错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性——用作干燥剂B.氨气具有还原性——用作制冷剂C.二氧化氯具有强氧化性——用作自来水消毒剂D.铝具有良好的延展性——用于制作铝箔下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2AgD.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O下列关于化学反应速率与化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定加快，化学平衡一定向正反应方向移动B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快，化学平衡一定向正反应方向移动C.催化剂能改变化学反应速率，但不影响化学平衡D.对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率一定加快，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯、苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应C.油脂、蛋白质、淀粉都是高分子化合物D.石油的分馏、煤的干馏都是物理变化下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素都是碱金属元素，第ⅦA族元素都是卤族元素D.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律下列关于化学电源的说法正确的是（）A.干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池B.燃料电池是一种高效、环境友好的新型化学电源，其能量转化率可达100%C.锌锰干电池工作时，锌作正极，二氧化锰作负极D.铅蓄电池充电时，将化学能转化为电能二、填空题（每空2分，共40分）现有下列物质：①H₂O②NaCl③HCl④CO₂⑤O₂⑥NaOH⑦H₂SO₄⑧CH₄⑨C₂H₅OH⑩Cu。请按要求填空（填序号）：（1）属于电解质的是________；（2）属于非电解质的是________；（3）能导电的是________。（1）写出下列物质的化学式：①硫酸铁________；②氢氧化铝________；③硝酸铵________。（2）写出下列反应的化学方程式：①铁与硫酸铜溶液反应________；②实验室制取二氧化碳________；③乙醇在空气中燃烧________。（1）在标准状况下，22.4LH₂的物质的量是________mol，质量是________g，含有________个H₂分子。（2）将50g质量分数为20%的NaCl溶液稀释到200g，稀释后溶液中NaCl的质量分数是________%，物质的量浓度是________mol/L（假设稀释后溶液的密度为1g/cm³）。（1）A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，它们的原子结构示意图如下：A：B：C：D：则A的元素符号是________，B的原子结构示意图是________，C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，D的气态氢化物的化学式是________。（2）A、B、C、D四种元素中，原子半径最大的是________（填元素符号），非金属性最强的是________（填元素符号）。三、实验题（共20分）某化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了如下实验装置：（1）写出铁与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式________。（2）装置A中盛放的试剂是________，其作用是________。（3）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________。（4）装置C中盛放的试剂是________，其作用是________。（5）实验结束后，为检验装置D中是否有Fe³⁺生成，可选用的试剂是________（填序号）。A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.稀盐酸D.淀粉-KI溶液四、计算题（共10分）将10g铜锌合金放入足量的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气0.2g。求：（1）合金中锌的质量分数；（2）反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数（假设反应后溶液的质量为100g）。五、简答题（共20分）简述化学平衡移动原理（勒夏特列原理）的内容，并举例说明其在工业生产中的应用。简述原电池的工作原理，并举例说明其在日常生活中的应用。六、探究题（共20分）某化学兴趣小组对“影响化学反应速率的因素”进行了探究。他们设计了如下实验方案：实验一：探究温度对化学反应速率的影响取两支试管，分别加入5mL0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液和5mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液，将一支试管放入冷水中，另一支试管放入热水中，观察两支试管中出现浑浊的时间。实验二：探究浓度对化学反应速率的影响取两支试管，分别加入5mL0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液和5mL0.2mol/L的H₂SO₄溶液，将两支试管同时放入室温下的水中，观察两支试管中出现浑浊的时间。实验三：探究催化剂对化学反应速率的影响取两支试管，分别加入5mL5%的H₂O₂溶液，向其中一支试管中加入少量MnO₂粉末，观察两支试管中产生气泡的速率。请回答下列问题：（1）实验一的实验目的是________，实验中需要控制的变量是________。（2）实验二的实验目的是________，实验中需要控制的变量是________。（3）实验三的实验目的是________，实验中需要控制的变量是________。（4）通过以上三个实验，你能得出的结论是________。七、推断题（共20分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。已知A是一种常见的金属单质，B是一种黑色氧化物，C是一种无色气体，D是一种浅绿色溶液，E是一种蓝色溶液，F是一种红色单质。ABCDEF请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________。（2）写出下列转化的化学方程式：①A→B：；②B→C：；③C→D：；④D→E：；⑤E→F：________。八、综合应用题（共30分）化学与生活密切相关，化学知识在生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）为什么用洗洁精可以清洗油污？（2）为什么铁制品在潮湿的空气中容易生锈？如何防止铁制品生锈？（3）为什么用灼烧的方法可以鉴别羊毛和棉花？（4）为什么胃酸过多的人可以服用氢氧化铝片？（5）为什么不能用工业酒精勾兑白酒？化学是一门以实验为基础的科学，实验在化学学习中有着重要的作用。请回答下列问题：（1）实验室制取气体时，在选择发生装置和收集装置时，需要考虑哪些因素？（2）在进行化学实验时，为什么要遵守实验操作规程？（3）在实验过程中，如果发生意外事故，应该如何处理？随着社会的发展，环境问题日益突出，化学在环境保护中发挥着重要的作用。请回答下列问题：（1）造成空气污染的主要污染物有哪些？如何防治空气污染？（2）造成水污染的主要污染物有哪些？如何防治水污染？（3）白色污染是指什么？如何减少白色污染？能源是人类社会发展的重要物质基础，化学在能源的开发和利用中有着重要的作用。请回答下列问题：（1）目前人类使用的主要能源有哪些？（2）新能源的开发和利用有什么重要意义？（3）列举三种新能源，并简述其优点。材料是人类社会发展的重要物质基础，化学在材料的研制和开发中有着重要的作用。请回答下列问题：（1）金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是三大类重要的材料，请分别列举三种常见的材料。（2）合成材料的研制和开发对人类社会的发