江苏省淮安市淮阴中学2025届高三下学期三模考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省淮安市淮阴中学2025届高三下学期三模考试一、单选题1．在废定影液中加入Na2S使Na3[Agg(S2A．Na B．Ag C．S D．O2．羟胺(H2NOH)与丙酮可发生反应：H2NOH＋CH3COCH3→(CH3)2C=NH＋H2O。下列说法正确的是A．H2NOH中O的轨道杂化方式为sp杂化B．CH3COCH3分子间可形成氢键C．(CH3)2C=NH中σ键与π键比例为10∶1D．冰属于共价晶体3．下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是A．制备氨气B．干燥氨气C．收集氨气D．制备银氨溶液A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D4．Ca5(PO4)3F广泛存在于牙齿和骨骼中。下列说法正确的是A．热稳定性：PH3>H2O B．离子半径：r(Ca2＋)>r(P3－)C．第一电离能：I1(F)>I1(O) D．酸性：H3PO4>HClO45．阅读材料，钒(V)有金属“维生素”之称。将NH4VO3溶液加热水解得到气体和H3VO4沉淀。H3VO4热分解可制V2O5。V2O5是强氧化剂，与盐酸反应生成VO2＋和黄绿色气体，也可用作SO2氧化的催化剂，SO2(g)与O2(g)反应生成lmolSO3(g)释放98.3kJ的热量。一种V2O5催化NH3脱除烟气中的NO的反应为4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)。碱性硼化钒(VB2)空气电池是一种高在能电池，放电时的总反应为4VB2＋11O2＋20OH－＋6H2O=4VO43-＋8BA．2350V、2351V是钒的两种同素异形体C．1molBOH4-中含有4molσ键 D．SO2中键角小于6．阅读材料，钒(V)有金属“维生素”之称。将NH4VO3溶液加热水解得到气体和H3VO4沉淀。H3VO4热分解可制V2O5。V2O5是强氧化剂，与盐酸反应生成VO2＋和黄绿色气体，也可用作SO2氧化的催化剂，SO2(g)与O2(g)反应生成lmolSO3(g)释放98.3kJ的热量。一种V2O5催化NH3脱除烟气中的NO的反应为4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)。碱性硼化钒(VB2)空气电池是一种高在能电池，放电时的总反应为4VB2＋11O2＋20OH－＋6H2O=4VO43-＋8BOH4-，关于反应4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6HA．该反应能自发进行B．该反应的平衡常数K=C．反应物所含键能总和大于生成物所含键能总和D．上述反应中生成lmolN2，转移电子数目为6×6.02×10237．阅读材料，钒(V)有金属“维生素”之称。将NH4VO3溶液加热水解得到气体和H3VO4沉淀。H3VO4热分解可制V2O5。V2O5是强氧化剂，与盐酸反应生成VO2＋和黄绿色气体，也可用作SO2氧化的催化剂，SO2(g)与O2(g)反应生成lmolSO3(g)释放98.3kJ的热量。一种V2O5催化NH3脱除烟气中的NO的反应为4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)。碱性硼化钒(VB2)空气电池是一种高在能电池，放电时的总反应为4VB2＋11O2＋20OH－＋6H2O=4VO43-＋8BA．NH4VO3加热充分水解的化学方程式：NH4VO3＋H2OΔH3VO4↓＋NH3B．V2O5与盐酸反应的离子方程式：V2O5＋2Cl－＋6H＋=2VO2＋＋Cl2↑＋3H2OC．碱性硼化钒一空气电池的负极反应式：VB2－11e－＋12H2O=VO43-＋2BOH4D．SO2催化氧化的热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)V2O5Δ2SO3(g)Δ8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．MgClB．CaC．FeD．CuSO9．合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶的结构简式为（）。下列说法正确的是A．甲在水中的溶解度大于乙B．乙分子中所有原子共平面C．乙→丙过程中由于吡啶分子中的N原子上有孤电子对，从而有利于乙转化为丙D．1mol丙最多与4mol10．钠离子电池是利用Na＋在电极之间“嵌脱”实现充放电(原理如图所示)，工作时总反应为NaxMO2＋nC⇌充电放电Nax－yMO2＋NayCn(M为一种过渡元素A．放电时，Na＋由Y极通过交换膜移向X极B．放电时，正极反应式为NaxMO2＋ye－=Nax－yMO2＋yNa＋C．充电时，过渡元素M发生氧化反应D．用铅蓄电池对该钠离子电池充电，铅蓄电池中每消耗20.7g铅，钠离子电池正极区域质量减少4.6g11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A将等浓度等体积的NaAlOH4二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀B将BaSO4固体加入饱和NaKC取少量NH4HSO3无法判断原样品是否变质D将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去HClO具有漂白性A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D12．常温下，通过下列实验探究H2S、实验1：向0.1mol⋅L-1 H实验2：向0.1mol⋅L-1 实验3：向1mL 0.1已知：Ka1(H2S)=9.1×10-8下列说法正确的是A．实验1得到的溶液中存在c(B．由实验2可得出：KC．实验3中：反应S2-+D．向Na2S溶液中通入少量CO13．CO2催化加氢合成CH3OHⅠ：COⅡ：CO反应相同时间，测得不同温度下CO2转化率和CH3OH选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时COCH3A．ΔB．压缩容器反应Ⅱ平衡逆向移动C．相同温度下，CH3OH选择性的实验值大于平衡值，说明反应ID．220~260℃，随温度升高，反应I平衡正向移动的程度大于反应Ⅱ二、解答题14．硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为MnS及少量FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe②酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如下图1所示。③金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如下图2所示25°C，此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54(1)Mn2+的价电子排布式为(2)传统工艺处理高硫锰矿时，若不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为(3)实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右。请结合图1和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：。(4)“中和除杂”时，应调节pH的范围为；其中除去Fe3+的离子方程式为(5)“氟化除杂”时，若维持cF-=6×10-4mol⋅L-1，溶液中的Mg2+和Ca2+(填“能”15．化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图：(1)分子中σ键和π键数目之比为。(2)F→G的反应类型为。(3)C→D发生的反应类型为加成反应，写出D的结构简式。(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。①能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有1个手性碳原子；②分子中有4(5)已知：①苯酚和α，β不饱和羰基化合物在一定条件下可以发生反应：①；②。写出、CH2COOH2、和CH3OH为原料制备的合成路线流程图16．实验室利用重晶石废料(主要成分为BaSO4、Fe2O3等Ⅰ．制备粗BaCO3(1)转化。常温下，向重晶石废料中加入饱和碳酸钠(浓度为1.5mol⋅L①已知：KspBaSO4=1.0×10-10，Ksp②常温下(NH4)2CO3的溶解度大约是Na2CO3的5(2)溶解。向过滤1所得的滤渣中加入NH4Cl溶液，加热后溶解。NH4Cl溶液溶解BaCO3Ⅱ．测定粗BaCO3取5.0000g的粗BaCO3样品，用20%H2SO4充分溶解，再加入足量溶液充分反应，然后加蒸馏水配制成100mL溶液。准确量取20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，调节溶液pH=6，用0.0150mol⋅L-1EDTA(Na2H2Y(3)测定过程中，加入足量Na2S2O3(4)计算粗BaCO3样品中铁元素的质量分数(写出计算过程)(5)若稀释后滤液用酸性K2Cr2O7Ⅲ．制备。(6)粗BaCO3中含有杂质Fe(OH)3。补充完整由粗BaCO3制取高纯度BaCO3的实验方案：取一定量粗BaCO3固体，，用蒸馏水充分洗涤沉淀，干燥，得到高纯度BaCO3。[已知：17．CO2(1)C3H①该反应高温下能自发进行的原因为。②工业生产反应温度选择600°C，温度过高，反应速率和丙烯选择性均快速下降，原因可能为(2)ln/HZSM-5催化下，CO2与C已知：3CO2