辽宁省名校联盟2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=20页，共=sectionpages2020页PAGE1辽宁省名校联盟2024-2025学年高二下学期3月月考一、单选题1．“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是A．“太空种子”培育过程会涉及基因结构的精准操作，DNA双螺旋是通过氢键使碱基配对形成B．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水是一种由极性键构成的极性分子C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用D．国产大飞机C919的机身采用了第三代铝锂合金材料，工业上可用电解熔融氧化铝冶炼金属铝【答案】C【解析】DNA双螺旋是通过氢键使碱基配对形成，腺嘌呤与胸腺嘧啶配对、鸟嘌呤与胞嘧啶配对，A正确；水中氢氧键是极性键，分子空间构型为V形，分子中正负电中心不重合，为极性分子，B正确；太阳能电池工作时将太阳能转化为电能，C错误；工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，D正确。2．设NAA．25°C时，pH=12的Na2COB．密闭容器中，2molNO和1molO2完全反应后分子总数为C．100mL1.0mol⋅LD．惰性电极电解Na2SO4溶液时阳极收集到11.2L气体(标准状况【答案】D【解析】pH=12的Na2CO3溶液中水电离的cH+=cOH-=0.01mol/L，但溶液体积未知，无法计算个数，A错误；据反应2NO+O2=2NO2，2molNO和1molO2完全反应生成2molNO2，生成的NO2发生反应：2NO2⇌N2O4，达到平衡时分子总数目小于2N3．下列化学用语表示正确的是A．H2OB．SO32-的VSEPRC．HCl中σ键的电子云轮廓图：D．邻羟基苯甲醛分子内氢键：【答案】B【解析】H2O2为共价化合物，其电子式为H∶O· ·· ·∶O· ·· ·∶H，A错误；SO32-中硫原子价层电子对数为3+(6+2)-2×324．室温下，下列探究方案能达到实验目的的是选项探究方案实验目的A密闭容器中反应H2探究压强对化学平衡的影响B向等物质的量浓度的KCl、K2KC用0.1000mol⋅L-1测定中和反应的反应热D常温下，向0.1mol⋅证明该溶液中：c【答案】D【解析】反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)是气体体积不变的反应，压缩体积增大压强，平衡不移动，色变深是因为体积减小导致碘蒸气浓度变大，A错误；向等物质的量浓度的KCl、K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀，说明沉淀时，Cl-所需的cAg+更小，但由于AgCl和Ag2CrO4的Ksp表达式不同，故不能说明K5．下列曲线图与对应的叙述相符的是A．图甲：表示反应2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) ΔH<0的CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系，则XB．图乙：常温下，向20mL0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol⋅L-1NaOHC．图丙：表示一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果可能偏小D．图丁：表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0，若其他条件不变，平衡时SO3的体积分数随起始nSO2【答案】C【解析】2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)ΔH<0，温度升高，该反应平衡逆向移动，CO转化率降低，则温度：M2<M1，该反应为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，CO转化率增大，X代表压强，A错误；①点NaOH不足，溶液成分为等量的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则cCH3COO->cNa+>cCH3COOH，B错误；用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，向6．下列装置及设计不能达到实验目的的是A．图I是电镀池，可用于铁上镀铜B．图Ⅱ装置可用于制备无水氯化镁C．图Ⅲ是电解池，验证电解饱和NaCl溶液的产物D．图IV是原电池，取Fe附近溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，验证牺牲阳极法【答案】C【解析】电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，A正确；直接加热MgCl2⋅6H2O由于MgCl2的水解不能制得无水MgCl2，加热时通入HCl气体可抑制MgCl2的水解，用无水氯化钙吸收生成的H2O，HCl是酸性气体，要进行尾气处理，B正确；根据电流方向确定电源左侧为正极，右侧为负极，阳极铁放电生成Fe2+7．一种可植入人体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动；血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)电池工作时，下列叙述错误的是A．a电极为正极，发生反应OB．两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为C．消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.2mmol电子流入D．b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(I)相互转变起催化作用【答案】B【解析】当电池开始工作时为原电池，电极a上O2得电子生成OH-，应为正极，血液中的O2得电子生成OH-，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，A正确；原电池中阳离子从负极移向正极，a为正极，b为负极，故Na+迁移方向为b→a，B错误；Cu2O在b电极上转化成CuO，电极反应式为Cu2O-2e-+2OH-=2CuO+H2O，葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸，CuO被还原为Cu2O，则电池总反应为2C6H12O6+O2=2C6H12O7，则1molC6H12O8．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是选项性质差异原因解释A密度：水<冰分子间氢键B酸性：CF电负性：Cl<FC热稳定性：H分子间作用力：HD水中的溶解性：O分子极性【答案】D【解析】氢键具有方向性和饱和性，水结成冰后体积增大，密度减小，冰的密度小于水，与水分子之间能形成氢键有关，A错误；F原子电负性大，吸引电子能力强，CF3COOH中O—H键极性大于CCl3COOH中O—H键极性，所以酸性：CF3COOH>CCl3COOH，B错误；热稳定性为化学性质，与共价键强弱有关，水中H—9．一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应：S2Cl2(g)+Cl2A．A、B、C、D四点中只有B、D点达到平衡状态B．正反应的活化能大于逆反应的活化能C．K(B)=K(D)>K(A)D．300℃，反应达平衡后缩小容器体积，各物质浓度不变【答案】A【解析】Cl2的消耗速率表示正反应速率，SCl2的消耗速率表示逆反应速率，当v消耗(Cl2):v消耗(SCl2)=1:2时，说明正逆反应速率相等，反应到达平衡，所以图像的平衡点应为B点和D点，A正确：随着温度升高，SCl2的消耗速率大于Cl2的消耗速率的二倍，则逆反应速率大于正反应速率，说明温度升高，平衡逆向移动，正反应是放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误；该反应为放热反应，温度升高，K10．下列有关叙述正确的是A．分子中一定存在σ键，不一定存在π键B．1s2C．基态Se的价电子排布式为3dD．NH4【答案】D【解析】分子中不一定存在σ键，也不一定存在π键，如稀有气体原子结构已达到稳定结构，是单原子分子，不存在化学键，A错误；核外电子没有发生跃迁，没有释放能量，不会形成发射光谱，B错误；主族元素Se的价电子是最外层电子，排布式为4s24p4，C错误；铵根离子中氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+12(5-1-4×1)=4，所以其采用sp3杂化，氨气分子中氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+12(5-3×1)=4，以氮原子杂化方式是sp3，NH2-中氮原子价层电子对个数=σ11．下列说法错误的是A．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱B．元素周期表多种多样，元素周期系只有一个C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)D．对于有气体参与的反应，增大压强可以提高单位体积内活化分子个数，进而加快反应速率【答案】A【解析】第四周期的过渡金属Cu与Zn，后者金属性更强，A错误；元素按其原子序数递增排列的序列称为元素周期系；周期表是呈现元素周期系的表格，元素周期表多种多样，元素周期系只有一个，B正确；反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)的ΔS<0，该反应能自发进行，则该反应的ΔH<012．中科院研究所曾报道了一种高压可充电碱-酸Zn-PbO2混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如图)A．放电时，正极反应式为PbOB．电池工作时，a室电解质溶液pH减小、d室电解质溶液pH增大C．离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜D．放电时，每转移0.2mol电子，中间K2SO【答案】D【解析】放电时，d极为正极，PbO2发生得电子的还原反应，电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，A正确；放电时，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-，正极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，则a极室电解质溶液pH减小、d极室电解质溶液pH增大，B正确；由电极反应式可知，放电时负极消耗13．我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇CH3下列说法正确的是A．反应过程中既有极性共价键和非极性共价键的断裂又有二者的形成B．控制反应条件，提高反应Ⅱ的化学反应速率，可有效加快总反应速率C．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于D．选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变【答案】C【解析】根据图示，反应物CH3OH和H2O中没有非极性共价键，不涉及非极性共价键的断裂，A错误；反应I的活化能高于反应Ⅱ，是慢反应，为总反应的决速步骤，控制反应条件，提高反应I的化学反应速率，可有效加快总反应速率，B错误；根据图示，总反应为CH3OH(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO2(g)，反应物总能量低于生成物，正反应吸热，则14．下列说法中正确的是A．已知2H2S(g)+OB．2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/molC．已知H+(aq)+OHD．500°C、30MPa下，将0.5molN2和1【答案】A【解析】因H2O(g)=H2O(l)是放热的，因此第二个反应放出的热量更多，ΔH2更小，A正确；燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，C(s)燃烧的产物应为CO2(g)，CO(g)不是指定的产物，则碳的燃烧热ΔH≠-110.5kJ/mol，B错误；稀硫酸与澄清石灰水反应生成微溶物硫酸钙，不能表示成H+(aq)+OH-(aq)=H15．咪唑类盐可作离子液体，在电池、有机合成和催化剂方面具有广泛的用途。下图是一类咪唑类盐的结构简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Z同主族，基态Y原子和基态Z原子核外电子均有5种空间运动状态，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：Z>X>YB．电负性：Y>Z>XC．原子半径：Z>Y>XD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>X【答案】B【解析】基态Y原子和基态Z原子核外电子均有5种空间运动状态，有5个原子轨道都填充了电子，所以Y、Z均为第二周期元素，Y可以形成1个共价键，所以Y为F，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同，X、Z同主族，所以X为P，Z为N。因HF分子间存在氢键、NH3分子间存在氢键，HF、NH3沸点比PH3高，HF氢键作用大于NH3分子间氢键，所以沸点：HF>NH3>PH3，A错误；根据同周期主族元素，从左往右电负性增大，同主族从上往下电负性减小，所以电负性为F>N>P，B正确；N、F核外电子层数相同，N的核电荷数小、原子半径大，N、P同主族，P的核外电子层数多半径大，所以原子半径：X>Z>Y，C二、解答题16．周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态R原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，QR2是红棕色气体；X位于元素周期表第IVB族；同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态Z+最外层有(1)某同学推断R元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了。(2)QR3-的VSEPR模型的名称是(3)若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列水合离子为无色的是___________。A．X2+B．X4+C．Y3+(4)基态X原子核外共有种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为。(5)H2R在特定条件下得到一个H+形成HA．中心原子的杂化轨道类型发生改变B．中心原子的价层电子对数发生改变C．微粒的立体结构发生改变D．微粒中键角发生改变(6)在酸性溶液中，H2O2能与Y的某种含氧酸盐作用生成蓝色的YO5，离子方程式为4H2O2+2H++Y2O72-=2YO5(7)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示(横轴标注为元素符号)，试分析碳元素的E1大于氮元素的E1的原因：【答案】(1)洪特规则(2)平面三角形(3)B(4)22球形(5)AB(6)不是(7)基态碳原子得到一个电子后的2p轨道为半充满状态、稳定性较强，放出的能量较大，所以碳元素的E1【解析】周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态R原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，R为O，QR2是红棕色气体，Q为N，X位于元素周期表第IVB族，X为Ti，基态Z+最外层有18个电子，Z为Cu，同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多，则Y为Cr，综上，Q为N，R为O，X为Ti，Y为Cr，Z为（1）R为O，电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为，若将（2）QR3-为NO3-，σ键电子对数为3，孤电子对数为（3）X为Ti，电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2X2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，有未成对的d电子，形成的水合离子有色，A错误；X4+的电子排布式为1s22s22p63s23p（4）X为Ti，22号元素，核外共有22个电子，即核外共有22中运动状态不同的电子；电子排布式为1s22s2（5）R为O，H2R为H2O，在特定条件下得到一个H+形成H3O+；H2O的中心原子O有2个σ键，孤电子对数为12×(6-2×1)=2，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，H3O+中心原子O有3个σ键，孤电子对数为12×(6-1-3×1)=1，价层电子对数为4，杂化类型都是sp3，二者中心原子的杂化轨道类型相同，未发生变化，A错误；H2O的中心原子O有2个σ键，孤电子对数为12×(6-2×1)=2，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，H3O+中心原子O有3个σ键，孤电子对数为12×(6-1-3×1)=1，价层电子对数为4，二者中心原子的价层电子对数未发生变化，B错误；H（6）根据CrO5的结构可看出：Cr为+6价，有4个O为-1价，一个O为-2（7）基态碳原子得到一个电子后的2p轨道为半充满状态、稳定性较强，放出的能量较大；基态氮原子的2p轨道为半充满状态，稳定性较强，不易结合一个电子，放出的能量较小，所以碳元素的E117．根据欧盟气候监测机构哥白尼气候变化服务局的数据，2024年前10个月的全球平均气温比2023年同期高0.16摄氏度，CO2和CH4是两种主要的温室气体，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”的目标。以CO2(1)工业上CO2-CH4催化重整是目前大规模制取合成气(CO和H反应I：CH4反应Ⅱ：CO(g)+H2几种化学键的键能如表所示。化学键CHHC键能/413467436a①a=。②CH4(g)和H2O(g)反应生成CO2(g)和H(2)二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，转化过程中发生的反应如下：反应I(主反应)：CO2反应Ⅱ(副反应)：CO2①在实际化工生产过程中，下列措施能提高CO2的平衡转化率的是a．在一定温度下，适当增大压强b．总体积一定时，增大反应物CO2(g)与c．选取高效催化剂及增大催化剂的比表面积②在恒容条件下，按VCO2:VH2=1:1的投料比进行题干反应，平衡时CO2i．曲线①表示的含碳物质的名称为。ii．N点时反应Ⅱ的Kp=(以分压表示，物质的分压=总压×该物质的物质的量分数，结果保留至小数点后两位(3)科学家还研究了其他转化温室气体的方法，如图所示利用电解原理可将CO2转化为二甲醚，其工作原理如图所示，则阴极上电极反应式为，当通过交换膜的离子为2mol时，阳极区产生标准状况下气体【答案】(1)1071.6CH(2)a二氧化碳0.39(3)2CO2+12e【解析】（1）①已知：反应I：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH②反应I：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)（2）①一定温度下，增大压强，反应Ⅱ不移动，反应I(主反应)的平衡正向移动，CO2的转化率增大，a正确；总体积一定时，增大CO2与H2的体积比，相当于氢气的量不变，增加CO2的用量，平衡正移，但CO2的转化率降低，b②i．在恒容条件下，升高温度，反应I和反应Ⅱ分别向逆反应方向和正反应方向移动，平衡时CO在含碳物质中的体积分数增大，CH4在含碳物质中的体积分数减小，则曲线③表示CO在含碳物质中的体积分数随温度的变化。800°C后，曲线②代表的物质在含碳物质中的体积分数几乎为0，而CO在含碳物质中的体积分数还在随温度的升高而增大，说明800°C后只发生反应Ⅱ，可判断曲线①和②分别表示COii．N点平衡时CH4和CO在含碳物质中的体积分数均为15%，设起始时CO2和H2的物质的量均为1mol。则此时生成的CH4和CO均为0.15mol，则平衡时nCO2=0.7mol、nH2=0.25mol（3）由图可知，CO2在左侧电极生成CH3OCH3，电极方程式为2CO2+12e-+12H+=CH3OCH318．钪(Sc)是稀土元素家族中重要的一员，其氧化物氧化钪Sc2O3在合金、电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用，以钪锰矿石(含已知：①TBP和P507均为有机萃取剂；②常温下，K3p③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。回答下列问题：(1)基态Sc的简化电子排布式为，为了提高矿石的浸出率，除了粉碎还可采取的措施有(写一点即可)。(2)浸渣的主要成分有SiO2和(3)“浸取”时铁屑被MnO2氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是(4)萃余液2中的金属阳离子有。(5)常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液调节pH至6，滤液中Sc3+的浓度为(6)用草酸沉钪时，求在25°C、pH=2的草酸溶液中cC2O42-cH【答案】(1)[Ar]3d14s(2)CaSO(3)2Fe+3MnO(4)Al(5)1(6)2.7【解析】钪锰矿石(主要含MnO2、SiO2、Sc2O3、Al2O3、CaO、FeO)加入稀硫酸后，溶液中含有Al3+、Fe2+、Ca2+、Sc3+，再加入Fe，二氧化锰被还原为Mn2+，铁及Fe2+被氧化成Fe3+，浸渣中含有SiO2和CaSO4，TBP和HCl加入可以除去Fe3+，得到有机相和萃余液（1）基态Sc的简化电子排布式为[Ar]3d1（2）根据分析可知浸渣中含有SiO2和CaSO（3）“浸取”时铁屑被MnO2氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是（4）据分析可知萃余液2中的金属阳离子有Al3+（5）常温下，KspSc(OH)3=1×10-30（6）在25°C、pH=2的草酸溶液中cC219．我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天官”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最少的是___________。A．1s22s2B．1s22s22p1(2)胸腺嘧啶是构成DNA的一种生物碱，结构简式如图：其构成元素(H元素除外)的第一电离能由小到大的顺序为。胸腺嘧啶分子中σ键和π键的个数比值为。(3)叠氮酸HN3常用于引爆剂，可用联氨H2N-NH2制取。叠氮酸结构如图所示，·N为sp2杂化，已知参与形成π键的电子越