江西省南昌中学三经路校区2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省南昌中学三经路校区2024-2025学年高一下学期3月月考试题一、单选题1．2024年10月30日神舟十九号载人飞船发射圆满成功，它标志着中国在载人航天领域的持续进步和发展。下列对所用材料认识错误的是A．用于飞船外壳的铝合金属于金属材料B．用于防热结构件的高强纱主要是玻璃纤维纱，玻璃纤维属于无机非金属材料C．用于太空服制作的特种橡胶，属于天然高分子材料D．用于发动机的耐烧蚀树脂具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于有机高分子材料【答案】C【解析】用于飞船外壳的铝合金，属于金属材料，A正确；玻璃纤维是由二氧化硅、氧化铝、氧化钙等组成，通过特殊工艺拉丝成纤维，是一种性能优异的无机非金属材料，优点是绝缘性好、耐热性强、抗腐蚀性好、机械强度高，B正确；特种橡胶是指通过人工合成的、具有特殊性能（如耐高温、耐油、耐化学腐蚀等）的橡胶材料，属于人工合成的有机高分子材料，C错误；耐烧蚀树脂是一类在高温、高速气流或等离子体环境中，通过可控分解或碳化形成隔热层，从而保护底层材料的合成有机高分子，D正确。2．下列关于各实验装置的说法错误的是A．装置甲可用于洗涤BaSO4B．装置乙可用于除去CO2气体中混有的HClC．装置丙可用于制取、收集并吸收HClD．装置丁制备氨气时，试管口放置一团棉花【答案】B【解析】洗涤沉淀的操作是向漏斗中加入清水至浸没沉淀，待水沥干后重复2~3次，A正确；由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，装置乙中不可用饱和碳酸钠溶液来除去CO2气体中混有的HCl，而应该使用饱和的NaHCO3溶液，B错误；浓硫酸具有吸水性，向浓盐酸中加入浓硫酸吸水并放热，能够制得HCl，HCl的密度大于空气，采用向上排空气法收集，NaOH溶液可吸收尾气中的HCl，C正确；实验室用Ca(OH)2和NH4Cl共热来制备NH3，NH3的密度比空气小，将导管插入试管底部用向下排空气法收集，管口放一团棉花，减少NH3与空气对流，D正确。3．氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。下列说法错误的是A．b与O2在一定条件下反应可以生成f B．cC．f的化学式为NO2或N2O4 D．【答案】A【解析】b为-3价氢化物NH3，f为+4氧化物NO2，氨气催化氧化：

4NH₃+5O₂催化剂===高温4NO+6H₂O，生成c为N2，N元素为O价，可失电子化合价升高被氧化，也可得电子化合价降低被还原，则氮气既有还原性，又有氧化性，Bf为+4价氧化物，则f为NO2或N2Og为+5价的酸HNO3，b为碱性气体NH3，二者反应生成离子化合物硝酸铵，4．下列叙述正确的是A．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiOB．因为Na2C．CO2和SiOD．CO2和SiO【答案】C【解析】SiO2能和氢氧化钠等强碱溶液反应，只能和氢氟酸反应而不能与其他酸反应，故SiO2属于酸性氧化物，A项错误；反应Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑是利用高沸点酸性氧化物制低沸点酸性氧化物的原理，不能据此说明硅酸的酸性比碳酸强，事实上碳酸的酸性强于硅酸，B项错误；CO2答案选C。5．能正确表示下列反应的离子方程式为A．用稀硝酸清洗试管内壁的银：AgB．铜箔制作印刷电路板：2C．向Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液：CaD．FeBr2溶液中通入少量氯气：2【答案】D【解析】用稀硝酸被银还原生成一氧化氮，正确的离子方程式为：3Ag+4H+金属活动性：Cu<Fe，Cu不能还原Fe2+，氧化性：Fe3+>Cu2+，则用铜箔制作印刷电路板：向CaHCO32溶液中加足量NaOH溶液，HCO3-完全转化为CO32-，还原性：Fe2+＞Br-，FeBr2溶液中通入少量氯气，优先氧化6．如图所示为探究SO2性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸①A．滤纸①先变红后褪色，体现了SO2B．滤纸②、③褪色均证明C．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2D．若滤纸④上析出了9.6g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.6【答案】C【解析】实验时向试管中滴入几滴浓硫酸，Na2SO3固体与浓硫酸反应产生SO2，根据实验现象探究SO2的性质。SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石蕊溶液变红，但不会褪色，A错误；SO2使碘水褪色体现SO2的还原性，SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B错误；滤纸④上有黄色固体生成，说明SO2和Na2S反应生成S，SO2中S元素化合价下降，体现SO2的氧化性，C正确；滤纸④上析出的固体为S，S的物质的量为9.6g32g/mol=0.3mol，反应中S元素的化合价由SO2中的+4价降至0价、由Na2S中-2价升至0价，S既是氧化产物、又是还原产物且氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1，故氧化产物物质的量为0.2mol、还原产物物质的量为0.1mol，反应中转移电子物质的量为0.4mol，答案选C。7．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中错误的是A．过程①中，发生的离子反应为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．过程②中Fe3＋为氧化剂，过程③中Fe3＋为氧化产物C．过程③中，当有1molO2参与反应，转移2NA个电子D．该过程的总反应为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O【答案】C【解析】过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，复分解反应，A正确；由转化关系图知，过程②中Fe3+化合价降低，为氧化剂，过程③中Fe3+是由Fe2+被氧化得到，所以Fe3+是氧化产物，B正确；过程③中，氧气作氧化剂，氧元素化合价由0价降到-2价，即当有1molO2参与反应，转移4NA个电子，C错误；根据转化知，H2S与O2是反应物，S是产物，根据原子守恒，还有水生成，该过程的总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H故选C。8．查阅资料得知2NO+Na2O2=2NaNO2，某兴趣小组利用如图所示装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的NaNOABCDA．制备NO：将生成的NO2气体通过水后转化为NOB．干燥NO：浓硫酸不与NO反应C．制备NaNO2：湿棉花防止Na2O2粉末被吹入尾气吸收装置D．尾气吸收：发生反应的离子方程式为MnO4-+NO=NO3【答案】C【解析】浓硝酸与铜反应生成NO2，将NO2气体通过水后，发生歧化反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

，获得NO，A正确；浓硫酸干燥NO，证明浓硫酸可吸收NO中的水蒸气，但不与NO反应，B正确；若用湿棉花，NO与Na2O2粉末反应生成NaNO2，湿棉花中的水与Na2O2反应生成O2，O2能将NaNO2氧化为NaNO3，得不到NaNO2，应改用干棉花，C错误；已知酸性KMnO4溶液可以将NO氧化为NO3-，同时生成黑色固体(MnO2)，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为MnO4-+NO=NO3-9．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是A．以废铜屑制硝酸铜：CuB．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿C．工业制硝酸：ND．由石英砂制高纯硅：石英砂【答案】A【解析】以废铜屑制硝酸铜，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜的同时还生成SO2，污染环境，且完全没考虑综合经济效益，则题给生产流程不合理，故A符合题意；由黄铁矿制硫酸的流程为黄铁矿煅烧制得二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应转化为三氧化硫，三氧化硫用98%的浓硫酸吸收制得硫酸，则题给生产流程合理，故B不符合题意；工业制硝酸的流程为一定条件下氮气与氢气反应制得氨气，氨气加热条件下发生催化氧化反应转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水制得硝酸，则题给生产流程合理，故C不符合题意；由石英砂制高纯硅的流程为石英砂与焦炭在高温条件下反应制得粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温条件下与氢气反应制得纯硅，则题给生产流程合理，故D不符合题意；故选A。10．下列有关浓硫酸的叙述正确的种类选项是①浓硫酸使蔗糖炭化，在反应中只体现脱水性②浓硫酸使胆矾由蓝色变为无色，体现了吸水性③浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体④浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2⑤浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2⑥向5mL18mol•L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045molA．2种 B．3种 C．4种 D．5种【答案】A【解析】浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖脱水炭化，同时浓硫酸具有强氧化性，可与碳发生氧化还原反应，因此体现了脱水性和强氧化性，①错误；浓硫酸具有吸水性，因此在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾生成无水硫酸铜，从蓝色变为无色，②正确；浓硫酸是一种酸性干燥剂，能够干燥氢气等气体，氨气是碱性气体，和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，③错误；浓硫酸与铁加热，先发生反应①：2Fe+6H2​SO4​(浓)≜​Fe2​(SO4​)3​+3SO2​↑+6H2​O，然后铁与硫酸铁发生反应②：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，最后铁和稀硫酸发生反应③：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，若反应后，铁片有剩余，则生成的气体除SO2外还有H2，④错误；浓硫酸中的硫为+6价，二氧化疏中的硫为+4价，无中间价态，二者不反应，浓硫酸可以干燥SO2，⑤错误；浓硫酸和Cu反应：Cu+2H2​SO4​(浓)≜​CuSO4​+SO2​↑+2H2​O，随反应进行，硫酸浓度下降变成稀硫酸后与Cu不再反应，被还原的H2SO4和生成的SO2均小于0.045mol，⑥正确；综上：正确的是：②⑥；答案选A。11．某溶液可能由Na+根据以上实验判断，下列推断错误的是A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊B．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生沉淀C．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解D．原溶液中一定存在Na+和Cl-【答案】D【解析】加入过量盐酸产生气体且为无色溶液，则原溶液一定有CO32-，气体1为二氧化碳，那么原溶液一定没有Cu2+和Ba2+；再加氢氧化钡产生白色沉淀，则原溶液一定有SO42-，白色沉淀2为硫酸钡；再加入硝酸银产生白色沉淀，由于第一步加入了过量的盐酸，则说明滤液2有Cl-据分析，气体1为二氧化碳，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确；据分析，滤液2中包含大量的Na+、Ba2+、Cl-和OH-，加入碳酸钠溶液会产生碳酸钡沉淀，故B正确；白色沉淀2为硫酸钡，不溶于加稀硝酸，故C正确；第一步加入了过量的盐酸，引入了12．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想B．装置乙可用于收集SO2气体C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4∙5H2O【答案】B【解析】当需要制取SO2时，向下移动装置甲中的铜丝，当需要停止实验时，向上移动装置甲中的铜丝，让铜丝与浓硫酸脱离接触，从而使反应停止，可防止SO2的继续生成，防止造成大气污染，体现绿色化学的思想，A正确；SO2的密度比空气大，装置乙用于收集SO2气体时，应使用向上排空气法，集气瓶内导管应左长右短，B错误；试管内液体中含有浓硫酸，应将试管中的液体倒入装置丙中稀释，并用玻璃棒搅拌，硫酸铜溶液为蓝色，通过观察颜色可确定CuSO4的生成，C正确；制取硫酸铜晶体(CuSO4∙5H2O)时，可利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，D正确；故选B。13．已知：亚硝酰氯(NOCl，N为+3价)易水解。实验室可利用NO与Cl2A．NOCl中所有原子均满足8电子稳定结构B．NOCl通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为NOClC．实验前，若用气体A排尽装置中的空气，装置中的红棕色消失时，说明空气已排尽D．实验过程中，可以将尾气通入NaOH溶液中进行尾气处理【答案】D【解析】NOCl根据原子核外电子结构，N形成3对共用电子对、O形成2对共用电子对、Cl形成1对共用电子对，其结构为：，所有原子均满足8电子稳定结构，A正确；NOCl中N为+3价，Cl为-1价，因此水解产物为HCl、HNO2，进而与NaOH反应生成氯化钠和亚硝酸钠，反应为：NOCl+2NaOH=①中反应可为：3Cu+8HNO3​(稀)=3Cu(NO3​)2​+2NO↑+4H2​O，制得气体A为NO，气体B为Cl2，无色NO会与氧气反应生成红棕色的NO2气体，整个装置变为无色，说明无氧气将NO氧化为红棕色的NO2气体，即空气已排尽，C正确；尾气为NO和Cl2的混合气体，NaOH溶液无法对NO进行尾气处理，D错误。14．将19.2g铜投入200mL一定浓度的硝酸中发生反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为8.96L(反应前后溶液体积不变，也不考虑N2O4的存在)。待产生的气体完全释放后，向溶液中加入2.0A．铜与硝酸的反应中，硝酸表现酸性和强氧化性B．产生的混合气体NO和NO2的体积比C．原硝酸溶液的浓度为10.0D．欲使生成的NO和NO2在O2【答案】C【解析】铜与硝酸的反应中：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NOx+H2O，生成了Cu(NO3)2，硝酸表现酸性，生成NOx，硝酸表现强氧化性，A正确；根据题中信息和电子守恒，设反应生成的NO和NO2的物质的量分别为n(NO)和n(NO2)，则n(NO)+n(NO2)=8.9622.4mol；NO~3e-，NO2~e-，Cu~2e-，向溶液中加入2.0mol⋅L-1的NaOH溶液1000mL，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，根据N守恒：HNO3→NO+NO2根据电子守恒，NO~3e-,NO2~e-，O2~4e-，欲使生成的NO和NO2在二、解答题15．海水中富含大量的氯化钠，将海水蒸发可得粗盐，精制后得到精制食盐，不仅可食用，还可用作工业生产的原料。Ⅰ.粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量Ca2+、Mg2+、SO4(1)粗盐溶解后加入沉淀剂：①过量的Na2CO3溶液②过量的BaCl2溶液③过量的NaOH溶液，加入沉淀剂的顺序正确的是(填序号)。a．①②③b．②①③c．③①②(2)操作1中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、(填仪器名称)；玻璃棒作用是。沉淀a的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、(填化学式)。(3)操作2后可得到精盐，操作名称是。(4)检验滤液b中是否含有SO42-的实验操作：Ⅱ.我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“侯氏制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。工艺流程如图所示：(5)氨化和碳酸化过程在如图所示装置中进行，对应的总化学方程式为，a导管应通入的气体是(填化学式)，仪器c中盛放的药品。【答案】(1)b(2)漏斗引流Mg(OH)2、(3)蒸发结晶(4)取少量滤液b于试管中，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，如生成白色沉淀，证明含有SO42-，如没有明显现象，证明没有(5)CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4ClNH3无水氯化钙【解析】（1）根据Ca2+、Mg2+、SO42-等分别与Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液反应生成沉淀，再过滤除去，应注意前面加入的过量试剂也应除去，Na2CO3溶液能除去过量的Ba2+，盐酸能除去过量的CO32-和OH-，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后添加，过滤后，加入盐酸，蒸发溶液后可得到较纯净的氯化钠，（2）操作1为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；玻璃棒作用是引流；根据所加沉淀剂，沉淀a的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、Mg(OH)2、BaSO（3）滤液b加盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所得溶液经过蒸发结晶得到精盐；（4）检验滤液b中是否含有SO42-的实验操作：取少量滤液b于试管中，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，如生成白色沉淀，证明含有SO4（5）侯氏制碱法流程中，往饱和食盐水通入氨气，溶液呈碱性，再通入CO2，发生反应：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，通过过滤将溶解度更小的碳酸氢钠晶体分离出；由于氨气极易溶于水，为防倒吸，a导管应通入的气体是NH3；氨气有毒，为防止氨气逸出，仪器c中盛放的药品是无水氯化钙。16．氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素，其化合物种类丰富。I．氨是重要的化工原料，实验室可通过图1装置制取。已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。(1)写出实验室制取NH3的化学方程式(2)请将图1方框中收集NH3的装置补充完整(3)图2中，玻璃管内可观察到的现象是(用不超过20字表述)。(4)图2反应的生成物溶于水得到溶液A。取溶液A少许于试管中，，则证明溶液A含有NH4II．氨的循环和转化对生产、生活有重要价值。某工厂制硝酸的流程如图所示。(5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式：。(6)写出吸收塔中合成HNO3的化学方程式：(7)“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、NO2等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收法。请写出足量纯碱溶液吸收NO2的化学方程式(已知产物之一为NaNO【答案】(1)2(2)短进长出(如下图)(3)在靠近浓盐酸棉球的一侧(或靠近B端/右侧)生成白烟(4)加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒于管口处，有白烟生成)(5)4(6)4NO+3O2+2(7)2【解析】实验室中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取NH3，用碱石灰干燥氨气，用向下排空气法收集氨气；氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵(白烟)（1）实验室中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取NH3，反应的化学方程式为2（2）氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，图1收集NH3的装置为；（3）浓氨水易挥发出氨气，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氨气的运动速度大于氯化氢，氨气和氯化氢在玻璃管内相遇结合为氯化铵，玻璃管内可观察到的现象是在靠近浓盐酸棉球的一侧生成白烟。（4）图2反应的生成物是氯化铵，氯化铵溶于水得到溶液A。铵盐能与碱反应放出氨气，取溶液A少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝，则证明溶液A含有NH4（5）“氧化炉”中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH（6）吸收塔中一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，吸收塔中总反应的化学方程式为4NO（7）足量纯碱溶液吸收NO2生成硝酸钠、亚硝酸钠、碳酸氢钠，反应的化学方程式为217．已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为淡黄色粉末，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则A与H2O反应生成1molC时，转移电子总数为，D的电子式为。(2)若A为淡黄色粉末，X是能使品红溶液褪色的无色气体，写出D→E的离子方程式。溶液D久置在空气中易被氧化，证明溶液D部分被氧化的实验操作是：。(3)若常温下A是一种红棕色气体，X是生活中一种常见的金属单质，常温下X制造的容器可保存C的浓溶液。①常温下A与水的反应中A是(填氧化剂、还原剂、氧化剂和还原剂)。②写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的化学方程式。③工业常用NaOH溶液吸收废气中NOx污染环境，其反应原理如下：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。现有一定条件下NO2和NO的混合气体0.9mol恰好被300mLNaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为。【答案】(1)1.204×1024(或2NA)(2)SO32-+SO(3)氧化剂和还原剂Fe+6HNO【解析】（1）若A为淡黄色粉末，可以与水反应，A为Na2O2，与水反应的方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。X为非金属单质，通常为黑色粉末，X为C，C和O2发生生成CO2，CO2与C反应生成CO。Na2O2与水反应时，Na2O2中O的化合价为－1，化合价升高1价转化为O2，因此生成1molO2，转移2mol电子，电子总数为2NA或1.204×1024。O2与C反应生成CO2，CO2的电子式为。答案为2NA或1.204×1024

。（2）若A为淡黄色粉末，X是能使品红溶液褪色的无色气体，A为Na2O2，X为SO2。Na2O2与水反应生成NaOH和O2，SO2与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3溶液通入SO2生成NaHSO3。D→E为Na2SO3转化为NaHSO3，离子方程式：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-。D为Na2SO3，在空气中容易为被O2氧化成Na2SO4，证明溶液D部分被氧化，需要证明D中有Na2SO3也有Na2SO4。溶液D中加入BaCl2，将Na2SO3、Na2SO4转化为BaSO3和BaSO4，加入稀盐酸后，BaSO3答案为SO32-+SO（3）若常温下A是一种红棕色气体，X是生活中一种常见的金属单质，常温下X制造的容器可保存C的浓溶液。A为NO2，X为Fe。NO2与水反应生成HNO3和NO。硝酸与Fe反应生成Fe(NO3)3，Fe(NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3)2。①NO2与水的方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2中N的化合价从＋4升高到＋5，也降低到＋2，因此NO2既是氧化剂也是还原剂。②在加热条件下，Fe和浓硝酸反应生成Fe(NO3)3，化学方程式为Fe+6③结合反应的产物，不管是NaNO3还是NaNO2，N和Na的比例为1:1，因此NO2和NO的混合气体0.9mol需要0.9molNaOH才能恰好被完全吸收，NaOH溶液的物质的量浓度为0.9mol÷0.3L=3mol/L。答案为①氧化剂和还原剂

②Fe+6HNO3(18．硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如表：物质熔点/℃沸点/℃其他性质SO-54.169.1①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸②易分解：SOH10.4338强吸水性、稳定不易分解实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)(1)甲装置中发生反应的化学方程式为：。(2)盛放70%硫酸的仪器名称是，仪器B中盛放的药品是，其作用是。(3)实验时，装置戊中发生反应的离子方程式为。(4)反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是。(5)实验开始时，戊中开始加入12.25gKClO3，假设