辽宁省名校联盟2025届高三下学期第一次模拟考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=16页，共=sectionpages1919页PAGE1辽宁省名校联盟2025届高三下学期第一次模拟考试一、单选题1．开发和利用海洋资源的“蓝色生产力”，强调环境友好和可持续发展的“绿色生产力”，广泛应用数字技术的“数字生产力”是新质生产力的三种重要表现形式。下列说法错误的是A．第19届亚运会火炬使用废碳再生的“零碳甲醇”，燃烧不产生二氧化碳B．运载火箭“引力一号”遥测系统使用的高温压电陶瓷属于新型无机非金属材料C．改变世界的量子科技“墨子号”使用光纤作为地面传输材料，其主要成分为二氧化硅D．第12届少数民族传统体育运动会“科技之火”采火器中的可燃冰主要成分为CH【答案】A【解析】甲醇（CH3OH）燃烧产生CO2，A错误；高温压电陶瓷（如锆钛酸铅）属于新型无机非金属材料，B正确；光纤的主要成分是SiO2，C正确；可燃冰的化学式为CH4⋅nH2．下列化学用语或图示表达正确的是A．16O2B．氢化钙CaH2的电子式：C．空间结构模型可以表示CO2或HD．3py-3p【答案】D【解析】16O2与18O2是同种物质，A错误；氢化钙CaH2的电子式为，B错误；H2O是V形结构，不能表示H2O，C错误；3p轨道肩并肩形成π3．下列试剂的实验室保存方法错误的是A．氢氟酸保存在塑料瓶中 B．新制氯水保存在棕色细口瓶中C．液溴水封保存，并用橡胶塞紧塞瓶口 D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中【答案】C【解析】氢氟酸会和玻璃中的SiO2反应，不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，A正确；新制氯水含HClO，HClO见光易分解，棕色瓶避光，细口瓶适合装液体，B正确；液溴需水封防挥发，但液溴会腐蚀橡胶，应使用玻璃塞而非橡胶塞，C错误；高锰酸钾固体见光易分解，棕色广口瓶避光且便于取用固体，D正确。4．设NAA．1LpH=1的H3POB．1molD318O+(其中DC．100g46D．标准状况下，2molHCl与44.8LH2和Cl【答案】B【解析】pH=1的H3PO4溶液中H+浓度为1mol·L-1，1L该溶液含有H+的数目为0.1NA，A正确；D代表12H，每个D318O+含有13个中子，1molD318O+(其中)中含有中子的数目为13NA，B错误；100g46%的乙醇溶液含有46g乙醇和54g水，46g乙醇物质的量为1mol，54g水物质的量为3mol，含有氧原子的数目为45．化学与生产、生活息息相关，下列情境中涉及的原理错误的是选项生产、生活情境原理A船舶的外壳安装锌块利用外加电流法防止钢铁被腐蚀B铝盐、铁盐可用作净水剂Al3+、Fe3+水解生成的Al(C过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源Na2O2与HD碳纳米管可用于生产复合材料、电池和传感器碳纳米管的比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能【答案】A【解析】铁和锌在溶液中构成原电池，锌做原电池的负极被损耗，铁在正极被保护，船舶安装锌块属于牺牲阳极法，而非外加电流法，A错误；Al3+、Fe3+水解生成Al(OH)3和Fe(OH)3胶体，胶体通过吸附和絮凝作用净化水质，B正确；Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可用作O26．下列实验操作正确的是A．测氯水的pHB．用氢氧化钠标准液滴定盐酸C．钠的燃烧实验D．分离乙酸和乙酸乙酯【答案】B【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，A错误；聚四氟乙烯塑料活塞抗酸碱，可盛装酸性或碱性溶液均，B正确；钠的燃烧实验应在坩埚中进行，C错误；乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，应加入Na2CO3溶液反应后分液，D错误。7．美迪紫檀素是一种从鸡血藤中提取的异黄酮类化合物，结构如下图所示。下列关于美迪紫檀素说法错误的是A．分子式为CB．分子中sp3杂化的原子有4C．能与氯化铁溶液发生显色反应D．1mol该物质最多能与1mol氢氧化钠反应【答案】B【解析】由美迪紫檀素的结构简式可知其分子式为C16H14O4，A正确；美迪紫檀素分子中sp3杂化的原子有8个，分别为1个-CH3、1个-CH2-、2个中的C原子和分子中的4个O原子，B错误；由美迪紫檀素分子中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，C正确；美迪紫檀素分子中只含有1个酚羟基，1mol该物质最多能与8．下列实验操作正确的是A．可用光洁无锈的铜丝代替铂丝进行焰色试验B．苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤，即可除去苯酚C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3，若试纸变红，证明NHD．除去混在CuCl2溶液中的少量FeCl2方法：先加入H2O2将Fe【答案】D【解析】焰色试验时需用铂丝或铁丝，不可用铜丝，A错误；苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，生成的三溴苯酚溶于苯，无法通过过滤除去，B错误；用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，若试纸变蓝，证明NH3的存在，C错误；除去混在CuCl2溶液中的少量FeCl2方法是：先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO调节溶液的9．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是选项实例解释A石墨与金刚石硬度差别大石墨和金刚石的碳原子的排列方式不同B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子C对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸中键能大于邻羟基苯甲酸DH2O的空间结构是H2O中O原子采用sp3【答案】C【解析】石墨和金刚石的碳原子的排列方式不同，导致其硬度差别大，A正确；碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，B正确；对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸沸点高于邻羟基苯甲酸，C错误；H2O中O原子价层电子对数为2+12(6-2×1)=4，O采用sp3杂化，且O有2个孤电子对，H10．某离子液体的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、Q、W五种短周期元素的原子半径依次增大。常温下X的单质能与水反应产生无色气体，Y、W同族。下列说法正确的是A．第一电离能：XB．简单氢化物的沸点：WC．Z与Y、Q与Y均可形成AB、AB2D．该阴离子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构【答案】C【解析】X、Y、Z、Q、W五种短周期元素的原子半径依次增大，常温下X的单质能与水反应产生无色气体，X只形成1个共价键，则X为F，F2和水反应生成O2，Y、W同族，Y形成2个共价键，W形成6个共价键，Y为O，W为S，Q形成4个共价键，Q为C，Z为N。同周期元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道半充满，较稳定，第一电离能比O原子大，第一电离能：F>N>O>C，A错误；F、O、S的简单氢化物分别是HF、H2O、H2S，HF、H2O分子间能够形成氢键，沸点较高，并且H2O分子间形成氢键的数目比HF多，则沸点：H2O>HF>H2S，B错误；N与O、C与O均可形成AB、AB2型化合物，如NO、NO2、CO、CO2，C正确；该阴离子中S原子形成6个共价键，最外层不满足8电子稳定结构，D11．在保持T°C、600kPa条件下，向密闭容器中充入1molNO2气体，存在如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)。该反应的正、逆反应速率与NOA．直线m表示lgB．当2vC．T°CD．T°C、600kPa时，【答案】AD【解析】该反应的正、逆反应速率与NO2、N2O4的分压关系为：v正=k正⋅p2NO2，v逆=k逆⋅pN2O4，即lgv正=lgk正+2lgpNO2，lgv逆=lgk逆+lgpN2O4，则lgv正~lgpNO22NO则有Kp=pN2O4p2NO12．环己烷常作为溶剂、去漆剂以及制造其他化学品的原料。利用如图装置以微生物电池为电源，实现苯转化为环己烷。已知：乙池中还有副产物H2A．甲池中A极应与乙池中多孔惰性电极M相连B．乙池阴极发生的电极反应只有+6H+C．同温同压下，B极消耗的氧气的体积大于E处放出气体的体积D．为加快苯转化为环己烷的速率，该装置可在高温下工作【答案】A【解析】甲池为微生物电池，通入O2的B极为正极，A极为负极，乙池为电解池，根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则电极M作阴极，N作阳极，甲池中A极应与乙池中多孔惰性电极M相连，A正确；乙池中苯在阴极得到电子生成环己烷，电极方程式为：+6H++6e-=，乙池中还有副产物H2生成，则阴极还会发生电极反应：2H++2e-=H2↑，B错误；乙池中N作阳极，电极方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，甲池中B极为正极，电解方程式为O2+4e-+4H+=2H2O，转移电子数相等时，同温同压下，B13．钛酸钡是钛酸盐系列电子陶瓷元件的基础母材，制备高纯、超细粉体材料是提高电子陶瓷材料性能的主要途径。钛酸钡超细粉的一种制备方法如图所示：下列说法错误的是A．BaTiO3中Ti的化合价为+4B．得到溶液1的反应：TiClC．系列操作为静置、过滤、洗涤至无氯离子、干燥D．煅烧产生的气体1是CO和H2【答案】D【解析】TiCl4与(NH4)2C2O4、氨水反应先生成TiOC2O422-，溶液1中加入BaCl2溶液，发生反应：TiOC2O422-+Ba2++4H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓，静置、过滤、洗涤、干燥，得到BaTiO(C2O4)2·4H2O，再经过隔绝空气煅烧，得到BaTiO3粉末和CO、CO2及水蒸气，化学反应方程式为BaTiO(C2O4)2·4H2O=高温BaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O。BaTiO3中O为-2价，Ba为+2价，Ti的化合价为+4价，A正确；得到溶液1的反应为TiCl14．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图1所示，当部分K+被Eu2+取代后可获得高性能激光材料，其基本重复单元如图2所示。若M(EuA．图1中，与K+距离相等且最近的F-有B．图1中，若Mg2+位于晶胞的顶角，则KC．图2中，晶体中K+与空位的数目比为D．图2中，该晶体密度为(b+402)×【答案】C【解析】图1中以顶点K+为例，晶胞中与之距离最近且相等的F-位于3个面的面心，顶点在8个晶胞中，面上原子被2个晶胞共有，所以K+周围紧邻且距离相等的F-共有3×82=12个，距离为面对角线的12，A正确；图1中，若以Mg2+作晶胞的顶角，则K+位于晶胞的体心，B正确；图2中根据电荷守恒分析，在垂直的棱心处的4个K+只能被2个Eu2+取代，有两个空位，均摊法计算，K+数目为8×18=1个，空位数目为2×14=12个，K+与空位的数目比为2:1，C错误；图2中，由晶胞可知，K+数目为8×18=1个，Eu2+数目为2×14=0.5个，15．常温下，向Na2SO4、NaCl、Na2CrO4的混合溶液中滴加稀AgNO3溶液，溶液中-lgX[X=cCl-、A．直线②代表-lgcSOB．d点对应的Ag2C．当同时生成Ag2SO4和D．向上述混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先生成Ag【答案】C【解析】-lgcSO42-=-lgKsp(Ag2SO4)+2lgc(Ag+)，-lgcCrO42-=-lgKsp(Ag2CrO4)+2lgc(Ag+)，-lgc(Cl-)=-lgKsp(AgCl)+lgc(Ag+)，结合图像中曲线斜率可知，②代表-lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系，结合溶解度大小可知，Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2CrO4)，故①代表-lgcCrO42-与lgc(Ag+)的关系，③代表-lgcSO42-与lgc(Ag+)的关系，A错误；③代表-lgcSO42-与lgc(Ag+)的关系，d点相比a点，c(Ag+)偏小，则d点对应的Ag2SO4溶液是不饱和溶液，B错误；根据a、b、c点坐标可知，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.95，Ksp(Ag2SO4)=10-4.92，Ksp(AgCl)=10-9.75，当同时生成Ag2SO4和Ag2CrO4沉淀时，溶液中cSO42-cCrO42-=Ksp(Ag2SO4)KspAg2CrO4=10-4.9210-11.95二、解答题16．神行PLUS超充电池使用LiFePO4作为电极材料，可以实现充电十分钟，续航600公里。一种利用硫铁矿(主要成分为FeS2，含少量Al2O3、SiO2已知：I.LiFePO4II.几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金属氢氧化物AlFeFe开始沉淀的pH3.41.97.0完全沉淀的pH4.73.29.0回答下列问题：(1)元素Fe在元素周期表中的位置为。(2)“焙烧”前将硫铁矿粉碎的目的是。(3)“焙烧”到“氧化”要经历四步，请从下列步骤中选择正确的步骤并合理排序(填标号)。(4)“氧化”时，试剂R最适宜选用。(5)“高温煅烧”条件下，由FePO4制备LiFePO4的化学方程式为(6)产品纯度的测定。分别取5.000g产品三次，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.2000mol⋅L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，平均消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，则产品LiFePO4的纯度为%(保留(7)磷酸亚铁锂电池的总反应式为LixC6+Li1-x【答案】(1)第四周期Ⅷ族(2)增大矿粉与空气的接触面积，加快焙烧速率(3)ebfd(4)H2O2(5)2FePO(6)75.8%偏低(7)Li【解析】硫铁矿(主要成分为FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe2O3)中通入空气焙烧，加入稀硫酸酸浸，除去不反应的SiO2等物质，过滤后所得滤液中加入FeS进行还原，将Fe3+转化为Fe2+同时生成S，过滤除去滤渣，滤液中再加入FeO调节溶液pH除去铝，过滤滤液进行氧化操作将Fe2+氧化为Fe3+，加入(NH4)2HPO4生成FePO4沉淀，FePO4和LiCO3、H2C2O4反应生成（2）“焙烧”前将硫铁矿粉碎，可增大矿粉与空气的接触面积，加快焙烧速率；（3）由表格可知，Fe3+和Al3+的沉淀范围有重叠，从焙烧到氧化要经历一系列步骤，此步骤需要除去铝杂质且需要将Fe3+氧化为Fe2+，防止沉铝过程中导致铁损失，故应该焙烧后首先加入稀硫酸溶解金属氧化物后除去不反应的SiO2等物质，滤液加入FeS进行还原，将Fe3+转化为Fe2+同时生成S，过滤除去滤渣，滤液再加入FeO调节溶液pH除铝，过滤滤液进行氧化操作，故正确的步骤并合理排序为ebfd；（4）“试剂R”是一种氧化剂，需要将Fe2+氧化为Fe3+且不引入新杂质，最好选择H2O2；（5）“高温煅烧”条件下，由FePO4和LiCO3、H2C2O4反应生成LiFePO4，化学方程式为（6）K2Cr2O7具有强氧化性会把Fe2+氧化为Fe3+，离子反应方程式为6Fe2++Cr2O（7）根据总反应式，放电时LiFePO4极为正极，发生还原反应，电极反应式为Li17．BiVO4是一种制备H2O2的光催化剂。液相沉淀法制备BiVO4已知：BiVO4回答下列问题：(1)配制所需250mL0.1mol/LBiNO3ABCDE(2)配制BiNO33溶液时，为了抑制Bi3+的水解，需先将Bi(3)步骤③需在搅拌条件下将步骤②的NH4VO3的碱性溶液滴加到步骤①的BiNO33溶液中，得到BiVO4黄色沉淀的化学方程式为；控制并保持温度在90°C的方法是(4)步骤④中，为使固液快速分离，应采用的方法是。(5)步骤⑤中，需要先用大量蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇的目的是。(6)产物BiVO4的晶体结构可用(填仪器名称)【答案】(1)AD(2)浓硝酸(3)Bi(NO3)3+NH4VO3+H2O=BiVO4↓+NH4NO3+2HNO3(或Bi(NO3)3+NH4VO3+2NH3⋅H2O=BiVO4↓+3NH4NO3+H2O)水浴加热取上层清液，继续滴加NH4VO3碱性溶液，若无黄色沉淀出现，证明Bi3+已沉淀完全(4)抽滤(5)去除表面水分、加快后续干燥(6)X 射线衍射仪【解析】BiVO4为粉末状晶体，难溶于水、酸和乙醇，向盛有表面活性剂的烧杯中加入250mL0.1mol·L-1Bi(NO3)3溶液，搅拌混合均匀，称取一定量NH4VO3溶于氨水，稀释后得到NH4VO3的碱性溶液，在搅拌条件下，将NH4VO3碱性溶液滴加到Bi(NO3)3溶液中，调节pH约为6，控制温度90°C并保温1小时，得到黄色BiVO4（1）步骤Ⅰ中配制250mL0.1mol•L-1Bi(NO3)3溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、玻璃棒外还有250mL容量瓶、烧杯，故选AD。（2）Bi3+在水溶液中发生水解会生成H+和Bi(OH)3，配制BiNO33溶液时，为了抑制（3）将NH4VO3碱性溶液滴加到Bi(NO3)3溶液中，得到黄色BiVO4沉淀，化学方程式为：Bi(NO3)3+NH4VO3+H2O=BiVO4↓+NH4NO3+2HNO3(或Bi(NO3)3+NH4VO3+2NH3⋅H2O=BiVO4↓+3NH4NO3+H2O)，控制并保持温度在90°C的方法是水浴加热；判断Bi3+沉淀完全的方法是：取上层清液，继续滴加NH4VO3碱性溶液，若无黄色沉淀出现，证明Bi3+（4）步骤④中，为使固液快速分离，应采用的方法是抽滤，利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到快速固液分离的目的。（5）BiVO4为粉末状晶体，难溶于水、酸和乙醇，步骤⑤（6）X射线衍射仪主要用于物质的结构分析，如晶体结构，产物 BiVO4的晶体结构可用X 射线衍射仪测定。18．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。目前，我国已成为世界第一大产氢国，以下路线均可制氢气。I.水煤气法制氢气发生以下两个反应：反应1：C反应2：CO(1)400°C时将CO(g)和H2O(g)各0.1mol通入容积为2L的密闭容器中仅发生反应2，8min(2)恒温恒压时向体系中充入一定量N2(不参与反应)可提高H2的平衡产率，原因为Ⅱ.乙醇与水催化反应制氢气发生以下三个反应：反应3：C反应4：CO反应5：C(3)计算ΔH3=(4)恒容条件下，将2molC2H5OH(g)和已知：CO的选择性=①表示CO选择性的曲线是(填“a”“b”或“c”)。②573K时，反应4的压强平衡常数Kp=(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，计算结果保留整数)。Ⅲ.化工燃料重整制氢反应为：CH(5)900°C，将CH4和CO2的混合气体(投料比1:1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得CH4的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示由图可知，70min后CH4的转化率与炭催化剂的目数的关系为，原因是【答案】(1)0.0025(2)反应1为气体分子数增大的反应，恒温恒压时向体系中充入一定量N2，相当于减压，降低各气体分压（相当于扩大容器体积），会使反应1的平衡正向移动(3)173(4)c14(5)达到化学平衡前，催化剂目数越大，反应速率越快，在相同时间反应的甲烷更多，CH4转化率越大催化剂目数越大，颗粒越小，表面积越大，原料气与催化剂的接触更加充分，反应更完全【解析】（1）400°C时将CO(g)和H2O(g)各0.1molCO用H2的浓度变化表示的反应速率vH2（2）反应1为气体分子数增大的反应，恒温恒压时向体系中充入一定量N2，相当于减压，降低各气体分压（相当于扩大容器体积），会使反应1的平衡正向移动，所以充入一定量N2(不参与反应)可提高H（3）反应3：C反应4：CO反应5：C由盖斯定律反应5=反应3+2×反应4，则ΔH3=(（4）①反应3、5为吸热反应，反应4为放热反应，随着温度的升高，反应3、5平衡正向移动，反应4平衡逆向移动，反应4逆向移动CO2转化为CO，故温度升高CO的选择性增大，CO2的选择性减小。表示CO2选择性的曲线为a，表示CO选择性的曲线为c（同温度下两条选择性曲线上的点的和为100%），表示C2H5OH转化率的曲线是b；②CO的选择性+CO2的选择性=1，乙醇与水的投料分别为2mol和6mol，573K时，CO的选择性为15%，CO2的选择性为85%，则n(CO2)：n(CO)=0.85:0.15，乙醇的转化率为60%，列出三段式：C设反应4转化COymol，CO因乙醇的转化率为60%，则反应5转化乙醇为1.2-x，CCO的物质的量为1.2mol×15%×2=0.36mol，则2x-y=0.36，则n(H2O)=2.76mol，n(H2)=6.84mol，n(C2H5OH)=0.8mol，n(CO)=0.36mol，n(CO2)=2.04mol，总物质的量为12.8mol，该反应各物质系数均为1，分压压强之比等于物质的量之比，反应4的压强平衡常数Kp（5）据图可知，70min后在反应达到化学平衡前，催化剂目数越大，反应速率越快，在相同时间反应的甲烷更多，CH4转化率越大，因