辽宁省普通高中2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=16页，共=sectionpages1717页PAGE1辽宁省普通高中2024-2025学年高二上学期期末考试一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A．人们使用护发素调节头发的pHB．将洗净的铁锅擦干水放置，以防潮湿的铁锅在空气中生锈C．利用烟道气中和碱性废水D．通过在钢制品表面喷涂油漆、矿物性油脂、发蓝等物理方法来保护金属【答案】D【解析】洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度，A正确；将洗净的铁锅擦干水放置，以防潮湿的铁锅在空气中形成原电池发生吸氧腐蚀而生锈，B正确；烟道气中常含有二氧化硫气体，能与碱发生反应，可用于环保领域中处理碱性废水，C正确；发蓝是通过在空气中加热或浸泡在浓氧化性溶液中，使钢件表面生成一层极薄的氧化物膜(Fe3O4)，该方法为化学保护法，D错误。2．下列说法正确的是A．O3分子的空间结构模型：B．BH3分子的空间结构模型：C．氧原子的价电子轨道表示式：D．Se原子电子排布式：[Ar]4s2【答案】C【解析】O3和SO2为等电子体，SO2中心原子S原子的价层电子对数为2+12×(6-2×2)=3，孤电子对数为1，分子的空间结构为V形，即O3分子的空间结构也为V形，A错误；BH3分子中心原子B周围的价层电子对数为3，没有孤电子对，分子空间结构为平面三角形，B错误；氧原子价电子轨道表示式：，C正确；Se的原子序数为343．25℃，下列说法正确的是A．pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的OHB．1LpH=12的BaOH2溶液中含有OH-C．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子个数约为D．钢铁电化学腐蚀生成0.5molFe2O3【答案】D【解析】溶液体积未知，无法计算氢氧根的个数，A错误；1LpH=12的BaOH2溶液，nOH-=1L×10-140.01=0.01mol，OH-个数为0.01NA，B错误；NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g⋅mol-1，4．指定溶液中一定能大量共存的是A．不能使酚酞变色的溶液中：Fe3+、K+、ClB．水电离出cH+⋅cOH-=10-20C．在NaOH溶液中：K+、Cl-、COD．-lgcOH-cH+=10【答案】C【解析】酚酞的变色范围为8.2~10，Fe3+易水解，大约在pH=3时完全沉淀，此时不能大量存在Fe3+，若pH较小时，该溶液可以大量共存，A错误；水电离出来的cH+⋅cOH-=10-20的溶液既可以是酸性也可以是碱性，在酸性溶液中ClO-和H+结合生成HClO，在碱性溶液中NH4+和OH-反应，不能大量共存，B错误；K+、Cl-、CO32-、AlOH4-在碱性溶液中不反应，可以共存，C正确；5．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝：B．将K3FeCN6C．碱性锌锰电池放电时正极反应：2D．TiCl4加入水中：【答案】A【解析】SO42-与Pb2+生成难溶物PbSO4，离子方程式为：Cu2+aq+PbSs+SO42-aq⇌CuSs+PbSO4s，A错误；Fe2+与6．下列说法及原因解释错误的是A．三氟乙酸的pKa小于三氯乙酸的pKa，因为氟的电负性大于氯的电负性B．形成氢键的三个原子在一条直线上时作用力最强，因为氢键具有方向性C．HF的稳定性强于HCl，因为键能：H-F>H-ClD．肥皂去油污，因为其水解显碱性【答案】D【解析】三氟乙酸的pKa小于三氯乙酸的pKa，因为氟的电负性大于氯的电负性，使得三氟乙酸中O-H的极性更大，更易电离出H+，A正确；氢键具有方向性，使得形成氢键的三个原子在一条直线上时作用力最强，B正确；F的原子半径小于Cl，H-F的键长小于H-Cl，则H-F的键能大于H-Cl，故HF的稳定性强于HCl，C正确；肥皂去油污是因为肥皂分子同时具有亲水基团和亲油基团。在水中，肥皂分子会形成胶束，亲油基团包围油污，亲水基团朝向水，从而将油污从物体表面剥离并悬浮在水中，达到去油污的效果，D7．下列关于实验装置和操作说法错误的是A．配制Na2S溶液时，通入B．为提高中和反应反应热测定的准确度，可以使用温度传感器C．为保证酸碱中和滴定读数准确，应单手持滴定管，并保持其自然垂直D．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装氢氧化钠溶液，滴定未知浓度的盐酸【答案】A【解析】S2-易发生水解反应S2-+H2O⇌HS-+OH-，在配制Na2S溶液时应加入8．某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法错误的是A．放电时负极区溶液质量变大B．放电时总反应：PbC．无论充电或放电，多孔碳电极电势均高于铅电极D．充电一段时间后，阳极区应补充H2SO4【答案】A【解析】该储能电池放电时，Pb为负极，Pb失电子形成Pb2+，结合SO42-生成PbSO4，故负极区溶液质量变小，A错误；多孔碳电极为正极，Fe3+得电子转化为Fe2+，总反应：Pb+SO42-+2Fe3+=PbSO4+2Fe2+，B9．下列说法正确的是A．相同温度时，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4B．将pH相同的盐酸和醋酸等体积混合，醋酸电离程度增大C．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中D．某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgCl溶解度不变【答案】C【解析】浓度越小水解程度越大，0.25mol/LNH4Cl溶液NH4+水解程度大，NH4+物质的量小，A错误；醋酸的电离常数Ka=cCH3COO-×cH+cCH3COOH，将pH相同的盐酸和醋酸等体积混合后，氢离子浓度不变，c(CH3COO-)和c(CH3COOH)都为原来的一半，则Ka不变，电离程度不变，B错误；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，Kh=cCH3COOH×cOH-cCH3COOH，则cCH3COO-cCH3COOH×cOH-=1Kh10．羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与地球上的生物氮循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺(NH3OHCl)广泛用于药品、香料等的合成。下列有关说法正确的是(已知25℃A．预测羟胺难溶于液氨B．NH3和NO3-C．羟胺分子间氢键的强弱：O—H…O>N—H…ND．25℃同浓度水溶液pH：NH【答案】C【解析】羟胺与氨气结构相似，因此预测羟胺易溶于液氨，A错误；NH3中N的价层电子对数目为：3+12×(5-3×1)=4，其VSEPR模型为四面体形；硝酸根中N上的孤对电子数为：12×5+1-3×2=0，价层电子对数目为3，其VSEPR模型为平面三角形，B错误；N的电负性小，对电子的吸引能力弱，N一H···N的氢键弱，C正确；KbNH3⋅11．科学家研发了“全氢电池”，现以它为电源电解饱和食盐水制备H2和HClO的装置如图所示(工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H+A．“全氢电池”的总反应为自发进行的氧化还原反应B．“全氢电池”左侧电极反应为HC．阳极区发生的电极反应为ClD．双极膜中2molH2O解离时，电解池阳极区减少1mol阳离子(忽略HClO【答案】A【解析】电池的左侧为原电池，左边吸附层为负极，发生氧化反应，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，右边吸附层为正极，发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，总反应为：H++OH-=H2O，为非氧化还原反应，A错误、B正确；电解饱和食盐水制备H2和HClO，则阳极反应式为：Cl12．为达到实验目的，下列实验方法或操作正确的是实验目的实验方法或操作A比较CH3COO-分别测定饱和CH3COONa和NaHCOB判断CO2将其溶于水，进行导电性实验C测定NaHS溶液中c用AgNO3D研究温度对化学平衡的影响将CuCl2【答案】D【解析】水解常数越大，水解程度越大，pH越大，可通过测定相同浓度的CH3COONa和NaHCO3溶液pH来比较CH3COO-和HCO3-水解常数的大小，但题中饱和CH3COONa和NaHCO3溶液的浓度不相同，A错误；CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是电解质，可导电，而CO2本身不能电离出可自由移动的离子，属于非电解质，B错误；NaHS溶液中存在HS13．常用于分析试剂和防腐剂的某物质由W、X、Y、Z四种主族元素组成，原子半径依次增大，Z的价电子所在能层有16个原子轨道，W与其他元素均不同周期，该物质结构如图。下列说法错误的是A．X元素形成的单质均为非极性分子 B．同周期第一电离能大于X的元素有3种C．电负性：X>Y>W>Z D．此化合物溶于水显酸性【答案】A【解析】从物质结构中可以看到，X周围最多有两个单键或一个双键，则X最外层有6个电子，为O或S，其中左边的X周围只有一个单键，应是X得了Z失去的1个电子；Y周围有两个双键可两个单键共6个键，则Y最外层有6个电子，原子半径Y>X，则Y为S，X为O；W周围有一个单键，且原子半径最小，与其他元素均不同周期，则W为最外层1个电子的H元素；Z的价电子所在能层有16个轨道，则有4个能级，对应的正一价阳离子说明原子的最外层有1个电子，得到Z为K。O元素形成的单质有O2和O3，其中O2为非极性分子，而O3由于中心原子存在着大π键作用，使得分子中的正负电荷中心不重合，使O3属于极性分子，A错误；第一电离能从左到右逐渐增大的递变趋势及N元素比O元素大的特殊性，第二周期元素中比O的第一电离能大的元素有N、F、Ne三种，B正确；主族元素电负性同一周期从左到右逐渐增大，同一主族从上往下逐渐减小，H、O、S、K四种元素的电负性大小关系为：O>S>H>K14．恒温恒容密闭容器中发生2N2Og⇌2t/min010203040cN10.08.06.04.02.0A．前20min，vB．相同条件下，增大N2C．反应达到平衡后，再充入一定量的N2O，平衡向正反应方向移动，D．此反应的速率方程可表示为v【答案】B【解析】前20min内，v(N2O)=10×10-3mol/L-6×10-3mol/L20min=2.0×10-4mol·L-1·min-1，A错误；根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，N2O的消耗是匀速的，说明反应速率与c(N2O)无关，此反应的速率方程可表示为v正15．室温下，BaSO4、BaCO3、Ag2SO4、CuOH2四种难溶电解质的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pMA．曲线a表示CuOHB．W点可以是BaSO4C．BaSO4sD．向b的悬浊液中加入足量的稀盐酸，所得溶液中存在：c【答案】C【解析】BaSO4、BaCO3结构相同，溶度积曲线为两条平行线，硫酸钡溶解度略小于碳酸钡，则b表示BaCO3、c表示BaSO4；Ag2SO4、CuOH2的结构不同，结合CuOH2结构可知，CuOH2的斜率较大，则根据溶度积曲线的斜率，可知a表示Ag2SO4、d表示CuOH2，A错误；c表示BaSO4，当硫酸根离子浓度相同时，W点的钡离子浓度较大，是BaSO4的饱和溶液，B错误；b表示BaCO3、c表示BaSO4二、填空题16．过二硫酸钾不稳定，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水解。水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：S2O8(1)K2S2O8中(2)K基态原子最外层电子排布式，K基态原子核外电子有种空间运动状态。与K同周期，基态原子有4个未成对电子的元素有种。(3)S2O82-结构中键角∠OSO∠SOO(填“>”或“=”或(4)反应速率①②(填“>”或“=”或“＜”)，反应②的离子方程式为。向反应后的溶液滴加淀粉溶液后再适当升温，现象。【答案】(1)＋6(2)4s110(3)>(4)＜2Fe2+【解析】（1）带2个单位负电荷，结构中存在1个过氧根，氧元素的化合价总和为-14，根据化合价代数和为0可知S元素的化合价为+6；（2）基态K原子最外层电子排布式4s1；电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数，K基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1，有10种空间运动状态，与K同周期，基态原子有4个未成对电子的元素只有Fe：1s22s22p63s23p63d64s（3）孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，S2O82-结构中S为sp3杂化且无孤电子对，中间O为sp3杂化且存在2对孤电子对，键角∠（4）活化能越小反应越快，由图可知，反应①的活化能较大，则速率①<②；反应②为Fe2+被S2O82-氧化为Fe3+，S2O8三、解答题17．利用草酸(H2C实验流程：取血样10.00mL，加适量的草酸铵[NH42C2O4]溶液，析出草酸钙[CaC2O4]沉淀，将沉淀洗涤后，溶于强酸得到草酸(H2C2O(1)KMnO4标准溶液用滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装，注入KMnO4标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和(2)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：。(3)判断达到滴定终点的依据是。(4)以下操作导致血液中钙离子的浓度偏高的是。A．配置标准液时，容量瓶中液面超过刻度线B．取血样的滴定管水洗后未润洗C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．滴定过程中锥形瓶内液体溅出E．滴定终点读数时俯视(5)血液样品中Ca2+浓度为mg⋅mL-1(保留(6)实验中涉及的两种酸的电离常数见下表(已知lg5=0.7弱酸碳酸(H2草酸(H2电离平衡常数/25℃KKKK①0.1mol/LNaHC2O4溶液，水的电离被(填“促进”或“②常温下的某溶液中，当溶液中cHC2O4-③向碳酸钠溶液中加入少量草酸的离子方程式为。【答案】(1)酸式润洗(2)5(3)当滴入最后半滴标准液溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(4)AC(5)1.5(6)抑制4.3H2C2O4+2CO32-=2HCO【解析】（1）高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，应放在酸式滴定管中；注入KMnO4（2）高锰酸钾在硫酸作用下将H2C2O4氧化为CO（3）高锰酸钾溶液为紫色，被H2（4）n配置标准液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使标准液浓度偏低，在后续滴定过程中，消耗的标准液体积会偏大，钙离子的物质的量会偏大，钙离子浓度偏高，A正确；取血样的滴定管水洗后未润洗，会使血样被稀释，消耗的标准液体积偏小，钙离子的物质的量减小，钙离子浓度偏低，B错误；滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使读取的标准液体积偏大，钙离子的物质的量会偏大，钙离子浓度偏高，C正确；滴定过程中锥形瓶内液体溅出，会使血样中钙离子的物质的量减少，消耗的标准液体积减小，血液中钙离子浓度偏低，D错误；滴定终点读数时俯视，会使读取的标准液体积偏小，钙离子的物质的量偏小，钙离子浓度偏低，E错误；（5）反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H（6）①HC2O4-电离方程式为HC2O4⇌H++②当cHC2O4-=cC2O③H2C2O4的Ka2=5.0×10-5，H2CO3的Ka118．研究氨的制备及氨氮的去除对工农业发展和生态环境保护有重要意义。Ⅰ、工业合成氨(1)根据图数据计算：12N2g+32H2g=NH3g△H=，又已知该反应的(2)已知铁作催化剂，合成氨反应的速率方程v=k⋅cN2⋅c1.5H2⋅c-1A．原料气N2、HB．通过更换不同种类的催化剂，可以调节平衡时原料的转化率C．控制反应温度远高于室温，是为了尽可能提高平衡转化率和加快反应速率D．实际生产中，N2适度过量有利于提高HE．利用NH3F．恒温恒容，起始按1：1充入N2和H(3)压强为20MPa下，按1：3充入N2和H2，同时充入一定量的惰性气体Ar，若保持压强不变，当平衡时χNH3=0.3，χAr=0.3(χ代表物质的量分数)，则该温度下，反应N2g+3HⅡ、氨氮的去除用0.01mol/LNH4H2PO4溶液模拟氨氮废水，以镁作阳极、不锈钢作阴极进行电解，可将废水中的NH4+(4)电解时两极反应式分别为：Mg-2e-=Mg2+，2(5)反应1h以后，氨氮去除率随时间的延长反而下降的原因是。(6)若电路中有4mol电子流过，其中生成Mg2+的选择性为95%，电解去除的NH4H2PO【答案】(1)-45kJ/mol能(2)ADF(3)1(4)H(5)反应1h后，随着溶液中c(Mg2+)和c(OH-(6)1.9【解析】（1）①ΔH=(473+654)②ΔH=-45kJ/mol=-45000J（2）原料气N2、H2中含有杂质，会使催化剂失去活性，需要经过净化处理，A正确；催化剂只能改变反应速率，不能调节平衡时原料的转化率，B错误；该反应是放热反应，升高温度平衡转化率会降低，控制反应温度远高于室温的主要目的是为了加快反应速率，C错误；反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，N2适度过量，N2的浓度增大，有利于提高H2的转化率，因为v=k·c(N2（3）反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，压强P=20MPa，按照n(N2):n(H2)=1:3（4）电解过程中阴极电极反应式为2H2O（5）反应1h后，随