江苏省东台市第一高级中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省东台市第一高级中学2024-2025学年高一下学期第一次月考一、单选题1．2022年北京冬运会严格实施低碳管理，以实现碳中和，下列措施与实现碳中和无关的是A．冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料B．国家速滑馆“冰丝带”使用了二氧化碳跨临界直接制冰技术C．首钢滑雪大跳台“雪飞天”使用了大量首钢自主研发新型钢材D．所有比赛场馆照明和运行均由光伏和风力发电提供能源2．下列各组物质中,属于同素异形体的是A．1940K与2040Ca B．12H和13H C．T23．下列物质属于离子化合物的是A．NH3 B．NH4NO3 C．SiO2 D．HNO34．下列变化涉及化学变化的是A．海水提取溴 B．碘的升华 C．切割大理石 D．液氨气化5．下列反应不可用于设计原电池的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2CH3OH+3O22CO2+4H2OC．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)36．铁片与稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．用98%的㳖硫酸代替稀硫酸 B．用铁粉代替铁片C．滴加适量CuSO4溶液 D7．氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在。在放电条件下，N2与O2可发生反应：N2+O2放电2NO。20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式为N2+3H2高温高压催化剂2NH3，生成的NH3与对于反应N2+O2放电2NOA．N2是氧化剂 B．O2被还原 C．O2失去电子 D．N2发生还原反应8．氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在。在放电条件下，N2与O2可发生反应：N2+O2放电2NO。20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式为N2+3H2高温高压催化剂2NH3，生成的NH3与下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．尾气处理9．氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在。在放电条件下，N2与O2可发生反应：N2+O2放电2NO。20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式为N2+3H2高温高压催化剂2NH3，生成的NH3与反应NH3+HCl=NH4Cl的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．放热反应都需要加热C．H-Cl键断裂过程释放能量D．反应物的总能量大于生成物的总能量10．下列有关化学键的说法正确的是A．HCl气体、NaCl晶体溶于水，破坏的化学键类型相同B．氮气的化学性质很不活泼，是因为氮气分子中存在氮氮三键C．金刚石在一定条件下可转变为石墨，此过程无共价键的断裂D．断裂1molH-H和1molCl—Cl吸收的能量大于形成2molH—Cl放出的能量11．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A．NO2和SOB．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2、CO2C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2D．工业废气中的SO212．钢铁在潮湿的空气中因形成无数微小的原电池而被腐蚀，其原理如图所示。下列说法正确的是A．铁为正极B．电子由碳流向铁C．碳电极上发生氧化反应D．该原理常被用于“暖宝宝”等自发热取暖产品13．一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是A．混合气体的密度不再改变B．混合气体中c(NO)：c(O2)=2：1C．混合气体的颜色不再改变D．单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO214．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1D．12CH4（g）＋O2（g）＝12CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝15．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3Ag+Bg⇌xCg+2DA．x=1B．B的转化率为60%C．2min内A的平均反应速率为0.3D．2min时，A的浓度为0.916．利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素CONH22水溶液热分解为NH3和COA．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应B．转化NO2过程的化学方程式为：C．转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH3D．该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为3：2二、解答题17．研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为。反应开始至2min，Z的平均反应速率为。(2)硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：反应I的热化学方程式为。反应III为(选填“吸热”或“放热”)反应。(3)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)请将此反应设计成原电池，该原电池负极的电极材料为，正极的电极材料为，电解质溶液为，负极的电极反应式为。18．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。(1)甲同学为了解化学反应中的能量转化，设计了一组对比实验（实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ）。预计产生气体的速率ⅠⅡ（>、<或=），温度计的示数ⅠⅡ（>、<或=）。(2)乙同学用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则a电极的电极反应式为，当量筒中收集到336mL（标准状况下）气体时，通过导线的电子的物质的量为。(3)丙同学了解到潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池的工作原理如下图所示：电极b是（填“正极”或“负极”）。电极a的电极反应式为，该电池工作时消耗11.2LNH3（标准状况下），则电极b通过mol19．如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。I．浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反应的化学方程式为。(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是。II．稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是。发生反应的离子方程式是。(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是(填序号)A．c中收集到无色气体B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色III．问题讨论(5)用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：①两者颜色不同的原因，是因为Cu2+浓度差异引起的。②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。你认为上述看法(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：20．氮化钙(Ca3N2)是重要的化工原料，在空气中易被氧化，遇水会生成NH3和CaOH2。实验室用Ca与Ⅰ.Ca3(1)如图中仪器X的名称为；写出NH4Cl溶液和NaNO2溶液反应的化学方程式：(2)实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯，目的是。(3)制备过程中E装置的导管必须始终插入水中，目的是：①便于观察N2的流速，从而控制反应速率；②Ⅱ.Ca3(4)某同学称取