江苏省南京航空航天大学苏州附属中学2025届高三上学期一模化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省南京航空航天大学苏州附属中学2025届高三上学期一模一、单选题1．中国古代文房四宝笔墨纸砚中，其主要化学成分不属于高分子的是A．制毛笔用的狼毫 B．墨条 C．宣纸 D．竹砚2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4+CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是A．氧原子的结构示意图为 B．CsF的电子式为C．FNO的空间构型为直线形 D．CsNO3中含有离子键与共价键3．某小组为探究一系列物质的性质，设计如图所示实验。下列叙述正确的是A．其他条件相同，拆去热水浴，Ⅲ中褪色更快B．Ⅰ中阳极的电极反应式为2ClC．用铜片替代石墨，上述实验现象相同D．用盐酸和BaNO32溶液可以检验4．汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：NaN3+KNO3=KA．离子半径：r(Na+)＞r(N3-) B．电负性：χC．第一电离能：I1(O)＜I1(Na) D．碱性：KOH＜NaOH阅读下列材料，完成下面5~7题。铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。高铁酸钾(K2FeO4)是一种环境友好型水处理剂，可先用Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下反应生成Na2FeO4，再与KOH反应制备。铁系元素能形成多种配合物，如(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、[Co(NH3)6]Cl3、Ni(CO)4等，其中Ni(CO)4常温下为液态，熔点低，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，在200℃分解Ni(CO)4可制备高纯度Ni。5．下列说法正确的是A．SO4B．Ni(CO)4属于共价型晶体C．H2O、NH3中心原子的杂化轨道类型相同D．铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同6．下列化学反应表示不正确的是A．用FeCl3溶液与氨水制备Fe(OH)3的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B．用Cl2和NaOH溶液制备NaClO的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．制备Na2FeO4的离子方程式：2FeD．分解Ni(CO)4制备高纯Ni：Ni7．下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Fe粉能被磁铁吸引，可用作食品袋中的抗氧化剂 B．Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料C．FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2+ D．K2FeO4具有强氧化性，可用作水的杀菌消毒剂8．微生物燃料电池可以净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O7A．N为电池正极，Cr2O7B．该电池工作时，M极的电极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+C．Cr2O7D．当M极产生22.4LCO2气体(标准状况)时，有4molH+从质子交换膜右侧移向左侧9．甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下：下列说法中正确的是A．X分子中含有的sp2杂化的碳原子数为6B．X分子能与CH3CH2MgBr反应直接生成醇C．Y分子存在顺反异构D．X→Y分两步进行，先发生取代反应，后发生消去反应10．用活性炭与NO2反应：为2C(s)+2NO2(g)⇌2CO2(g)+N2(g)ΔH<0A．该反应只在高温条件下能自发进行B．该反应平衡常数的表达式为KC．该反应中消耗1molNO2，转移电子的数目为4×6.02×D．该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快11．室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是选项实验方案探究目的A向FeNO33探究I2与FeB用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COOH溶液和CCl探究键的极性对羧酸酸性的影响C向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象探究有机物中基团间的相互作用D向MgCl2溶液中先加入少量氢氧化钠溶液，充分反应后再加入少量CuSO探究CuOH2与A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D12．硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。已知：Ka1A．反应①：COB．用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S4O6的离子反应方程式为：IC．反应③：AgD．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S13．丁烷催化脱氢是工业制备丁烯的主要方法，反应如下：CH3CH2CH2CH3g⇌CH2=CHCH2CH3g+H2gA．590℃生成丁烯的物质的量为0.55molB．590℃以后，温度升高，丁烯的收率降低，原因是副产物增多C．丁烷转化率增大的原因可能是温度升高平衡右移，丁烷的转化率增大D．欲使工业生产丁烯的收率更高，应选用低温下选择性更好的高效催化剂二、解答题14．工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从中间产物分金渣(主要成分为：AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示：已知：在上述反应的温度下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2s)=6.38×10-50，(1)银的一种晶胞如图1所示，银原子周围距离最近且相等的银原子为。(2)“预处理”加入FeCl3溶液将Ag2S转化为AgCl。若将AgCl放在KI溶液中振荡，则有部分AgCl转化为AgI。AgI有α、β、γ三种晶型，其中α-AgI在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力，就可以发生迁移。因此α-AgI晶体在电池中，可作为。(3)已知：Ag++2SO32-=[Ag(SO3)2]3-，K=1.0×108.68，“分银”时，AgCl与Na2SO3反应生成[Ag(SO3)2]3-，该反应的平衡常数K=(4)“分银”时，[Ag(SO3)2]3-的浓度与溶液pH的关系如图2；SO32-及其与H+形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图“沉银”时的终点pH需控制在3.5-5.5范围内，不能过低的原因是。(5)“还原"时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为。(6)已如Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)，实验室可通过如下过程测定所制银样品的纯度(杂质不参与反应)：①称取制备的银样品1.000g，加适量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。②准确称取25.00mL溶液置于锥形瓶中，般化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.1000mol/LNH4SCN标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色。③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为22.00mL。则样品中银的质量分数为。(写出计算过程)15．美托拉宗临床上用于利尿降压。其一种合成路线为。已知：①；②。(1)有机物分子中采用sp3杂化方式的原子数目是。(2)A→B的反应类型是。(3)C的分子式为C9H11N2O3SCl，写出试剂C的结构简式：。(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：。①苯环上只有三个取代基；②能发生银镜反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子(5)设计以和乙醇为原料，制备的合成路线。(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。16．LiCoO2(钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料。某废旧锂电池正极中主要含LiCoO2，还含有少量Al、Fe的氧化物等。实验室可通过如下过程回收废电极中钴元素并制取废电极(1)浸取：将粉碎后的废旧锂电池正极材料置于下图所示三颈烧瓶中，控温反应的温度为90℃，向烧瓶中加入2mol⋅L①S2O32-是SO42-②浸取所得溶液中含Li+、Co2+、Al3+、Fe2+、Fe3+和SO42-等，不含③实验中判断Na2S2O(2)除杂：向浸取液中先加入足量H2O2溶液，再加入NaOH溶液调节pH，过滤。有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”沉淀AlFeCo恰好完全沉淀时pH5.22.89.4若浸取液中cCo2+=0.1mol⋅L-1，则须调节溶液pH的范围是((3)萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂HA2，实验测得Co2+萃取率随pH的变化如下图所示。向萃取所得有机相中加入已知：萃取时发生的反应：Co①萃取时，Co2+的萃取率随pH升高先增大后减小的可能原因是②反萃取的目的是将有机层Co2+转移到水层。使Co2+尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有(填两项(4)制Co3O4：请补充完整由反萃取Co2+所得水层制取Co3O4的实验方案：取反萃取后所得水层，，得到Co3O已知：①CoC2②CoC217．HCOOH和甲酸盐是一种基本有机化工原料，广泛用于化工、农牧业等。(1)一种利用金属磷化物作为催化剂，实现CO2的捕集如下左图和CH3OH转化成甲酸钠工艺的示意图如下右图所示。①分解池中的化学反应方程式为。阴极生成HCO3-和一种气体，阳极电极反应方程式为②假设电流利用率为100%(即无副产物生成)，当电路中转移2mole-时，阴极室质量增加。(2)HCOOH-HCOONa混合溶液可脱除烟气中NO。其机理如图所示。已知：I．脱除过程中，Fe(Ⅱ)-EDTA络合液部分易被烟气中的O2氧化成Fe(Ⅲ)-EDT