江苏省南京市五校联盟2024-2025学年高二上学期1月期末调研化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省南京市五校联盟2024-2025学年高二上学期1月期末调研一、单选题1．保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是A．铁栅栏上涂上油漆 B．铁闸与直流电源正极相连C．轮船底部镶嵌锌块 D．家用铁锅水洗后及时擦干【答案】B2．Haber和Bosch分别在1918和1931年因合成氨成功获得诺贝尔奖，同时带给世界“肥胖”和“战争动乱”。下列化学用语说法正确的是A．NH3的电子式为： B．N价层电子排布式为：1C．含7个中子的N原子可表示为：714N D．N【答案】C3．升高温度，下列物理量不一定增大的是A．化学平衡常数K B．水的离子积常数KwC．化学反应速率v D．BaSO4的溶度积Ksp【答案】A4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeB．FeSC．MgD．NO【答案】D5．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，只有一种金属元素。基态X的原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍，基态Z原子核外s轨道与p轨道电子数相等；W元素原子是同周期元素原子半径最大的。下列说法正确的是A．X位于元素周期表的s区B．Z、W可形成原子个数比为1:1的共价化合物C．电负性：WD．第一电离能：W【答案】C6．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>C．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(HD．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HS【答案】D7．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象A上有气体产生B的质量增加二价金属A不断溶解根据实验现象判断下列说法错误的是A．装置甲中正极的电极反应式是：2H++2e-=H2↑B．四种金属的活泼性强弱顺序为：C>B>A>DC．装置乙中B为负极D．装置丙中负极电极反应式为：A-2e-=A2+【答案】C8．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．硫酸亚铁水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化剂B．小苏打水溶液呈弱碱性，可用作制药中的抗酸剂C．氨气具有还原性，可用作烟气中NOx脱除D．漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的杀菌消毒剂【答案】A9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向石灰乳中通入氯气制备漂白粉：ClB．用铜做电极电解NaCl溶液：2C．CH3COOH溶液滴加KOHD．少量铁粉与稀硝酸反应：Fe【答案】D10．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是选项实验内容实验结论A向2mL0.1mol/L的MgCl2溶液中滴入3滴2mol/L同温度下的Ksp：B在相同条件下，用pH试纸测定同等浓度的CH3COONa和KCN溶液的pH结合H+能力：C取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5若溶液变血红色，则KI和FeCl3D向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入探究浓度对反应速率的影响A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B11．下列说法正确的是A．HS-的水解方程式为：HS-+H2OH3O++S2-B．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(C．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1【答案】B12．CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图下列说法不正确的是A．反应①为CaO+CO2=B．t1∼t3，nH2C．t2时刻，反应②生成H2速率大于副反应生成D．t3之后，反应②【答案】A13．用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，nH2下列说法中错误的是A．b代表的物质是HB．该反应在高温下自发进行C．为提高CO2D．T1温度下CO2【答案】B二、填空题14．纳米TiO2被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料制备纳米TiO2的步骤如下：(1)酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+和SO42-。Ti基态核外电子排布式为；Fe3+价电子轨道表示式为(2)除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含TiO2+的溶液；调节除铁后溶液的pH，使TiO2+水解生成①若沉钛后cTiO2+<1×10-5mol②TiO2+水解生成TiOOH2的离子方程式为③加入铁粉的作用是。(3)煅烧：在550°C时煅烧TiOOH2，可得到纳米TiO2。纳米TiO2在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。H2O和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的H2O【答案】(1)[Ar]3d24s2或1s2(2)2TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+将溶液中Fe3+转化为Fe2+，避免沉钛过程中生成Fe(OH)3杂质(3)湿度低于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生的HO∙增多，甲醛降解率增大；湿度高于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低；15．五种有机化合物之间存在如图转化关系。(1)C2H4中所含的官能团的名称是；反应①的化学方程式为；该反应的类型是(2)反应③可选用铜做催化剂，该反应的化学方程式为。(3)用18O同位素标记乙醇中的氧元素(即C2H518OH)，通过测定产物来判断反应⑤中反应物的断键方式。结果表明CH3(4)A是常见的有机高分子材料，可由C2H4直接进行加聚反应得到，A的结构简式【答案】(1)碳碳双键CH2=CH2(2)2CH(3)CH(4)16．氯酸镁[MgClO32]已知：①卤块主要成分为MgCl2⋅6H2O②四种化合物的溶解度(s)随温度(T)变化曲线如图所示。(1)加速卤块在酸性H2O2溶液中溶解的措施有：。((2)滤渣的成分。(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为(溶解度低的物质以沉淀形式析出)产品中MgClO步骤1：准确称量3.50g产品配成100步骤2：取10.00mL试液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr步骤4：将步骤2、3重复两次(4)①写出步骤2中发生反应的离子方程式：；②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果(填“偏大、偏小”或“不变”)。(5)若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，则产品中MgClO【答案】(1)将卤块粉碎或适当升高温度等(2)BaSO4、Fe(OH)3(3)MgCl(4)ClO3-+6Fe(5)78.3%17．Ⅰ．探究含碳化合物的转化，对“碳中和”“碳达峰”具有重要现实意义。(1)如图是利用电解法将C2H6转化的原理示意图，其中铂电极为极；铜电极上生成CO的电极反应式为Ⅱ．实验室以碳酸锰矿(含MnCO3及少量Fe、Al、Si等氧化物)为原料制高纯MnCO3和(2)焙烧时的温度为300∼500°C，写出焙烧时MnCO3所发生反应的化学方程式：(3)将过滤后所得溶液净化后可得MnSO4①将净化后MnSO4溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得MnCO3白色粉末。沉淀剂可以使用Na2CO3溶液、NH不使用Na2CO3溶液的原因是②已知MnSO4可发生如下反应MnSO4+K2S2O8+4NaOH=MnO2↓+K2SO4+2Na2SO4+2H2O，MnSO4和K2S2O8的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得Mn的转化率、【答案】(1)阴C2H6+2H2O－10e(2)MnCO3+(NH4)2SO4300∼500℃M