衢州市2023年高一化学竞赛试题

A．原溶液肯定含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-B．K+和Na+至少含有其中一种C．n(CO32-)：n(AlO2-)=3：2D．a值肯定大于4/3

第二卷〔非选择题共72分〕三、〔此题包括2小题，共26分〕23．〔10分〕随着材料科学的开展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素〞。钒的原子序数为23，相对原子质量为51。试答复以下问题：〔1〕钒在元素周期表位于第▲周期，第▲族。〔2〕钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的化学式为K2H6U2V2O15〔其中钒元素的化合价为+5价〕。假设用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为▲。〔3〕测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO2+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平以下反响的离子方程式：▲VO2++▲H2C2O4==▲VO++▲CO2+▲H2其中复原剂是▲；假设反响消耗0.90g草酸，参加反响的钒元素质量是▲24．〔16分〕Ⅰ．铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成以下填空：〔1〕向酸化的FeCl3溶液中逐滴参加KI溶液，溶液变成棕褐色。写出该反响的离子方程式▲。〔2〕向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。写出上述变化的有关反响的离子方程式：①▲；②Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3③11H2O2+2SCN−＝2SO42−+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+H2O2和SCN−的反响中，假设生成1molN2，转移电子的物质的量是▲mol。〔3〕由以上实验，推断Fe2+、I−和SCN−的复原性由强到弱的顺序为▲。Ⅱ．某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反响，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。〔4〕实验前：①先用0.1mol/LH2SO4洗涤Fe粉，其目的是▲，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入▲〔写化学式〕。〔5〕如以下列图，表示足量Fe粉复原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系〔局部副反响产物曲线略去〕。请根据图中信息写出t1时刻前该反响的离子方程式▲。t1时刻后，该反响仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是▲。四、〔此题包括2小题，共20分〕25．〔8分〕有一混合物的水溶液，可能含以下离子中的假设干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－。现分别每次取100mL溶液进行如下实验：〔1〕第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生；〔2〕向第二份参加足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L〔标准状况〕；〔3〕向第三份参加足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。请答复以下问题：〔a〕原溶液中一定不存在的离子是▲。〔b〕原溶液中可能存在的离子是▲。〔c〕原溶液中一定存在的阳离子的物质的量浓度：▲。26．〔12分〕高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：〔1〕制备MnSO4溶液：在烧瓶中〔装置见右图〕参加一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反响3h。停止通入SO2，继续反响片刻，过滤〔：〕。①石灰乳作用。②假设实验中将N2换成空气，测得反响液中Mn2+、SO42-的浓度随反响时间t变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是。〔2〕制备高纯MnCO3固体：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7，请补充用〔1〕制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。①▲；②▲；③检验SO42-是否被洗涤除去；④▲；⑤低于100℃五、〔此题包括1小题，共16分〕27．〔16分〕多晶硅〔硅单质的一种〕被称为“微电子大厦的基石〞，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉〔主要成份为BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子〕制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。〔1〕SiCl4水解控制在40℃以下的原因是▲：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)ΔH1=47kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)ΔH2=189kJ/mol那么由SiCl4制备硅的热化学方程式为▲。〔2〕加钡矿粉时生成BaCl2的离子反响方程式是▲。〔3〕加20%NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是▲，控制温度70℃的目的是▲〔4〕BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空枯燥后得到BaCl2·2H2O。实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有▲种。〔5〕为表达该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是▲。六、〔此题包括1小题，共10分〕28．〔10分〕电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入800×102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中参加铁粉mg，充分反响后剩余固体ng。将固体滤出并从滤液C〔忽略反响前后溶液体积的变化〕中取出2000mL，向其中滴入300mol·L1AgNO3溶液6000mL时，溶液中的Cl恰好完全沉淀。请计算：〔1〕溶液A中FeCl3的物质的量浓度为▲；〔2〕假假设铁粉不再溶解，向溶液B中参加的铁粉质量至少应当大于▲；〔3〕讨论当剩余固体的组成不同时，m与n可能的取值范围，并填入下表。剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜▲▲有铁且有铜▲▲用含m的代数式表示

衢州市2023年高一化学竞赛答题卷县、区__________学校_____________县、区__________学校_____________姓名_____________准考证号_________________密封线内不得答题——————————————密——————————————封———————————————线———————————————一二三四五六总分合分人复分人得分一．选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。〕题号12345678910答案二．选择题〔此题包括12小题，每题4分，共48分。每题有1~2个选项符合题意。〕题号111213141516171819202122答案第二卷〔非选择题共72分〕三、〔此题包括2小题，共26分〕23．〔10分〕〔1〕第________周期，第________族。〔2〕化学式为_______________________。〔3〕化学方程式：_____VO2++_____H2C2O4→_____VO++______CO2+_____H2复原剂是____________；假设反响消耗0.90g草酸，参加反响的钒元素质量是___24．〔16分〕Ⅰ．〔1〕反响的离子方程式。〔2〕离子方程式：①转移电子的物质的量是mol。〔3〕复原性由强到弱的顺序为。Ⅱ．〔4〕目的是__________________________________，通入________〔写化学式〕。〔5〕反响的离子方程式________________________________________________。可能的原因是_______________________________________________。四、〔此题包括2小题，共20分〕25．〔8分〕〔a〕一定不存在的离子是_______。〔b〕可能存在的离子是____________。〔c〕一定存在的阳离子的物质的量浓度：________________________。26．〔共12分〕〔1〕①石灰乳作用。②原因是。〔2〕②；④；五、〔此题包括1小题，共16分〕27．〔16分〕〔1〕原因是。热化学方程式为。〔2〕的离子反响方程式是。〔3〕滤渣A的主要成分是，控制温度70℃的目的是〔4〕仪器有种。〔5〕能循环利用的物质是。六、〔此题包括1小题，共10分〕28．〔10分〕〔1〕FeCl3的物质的量浓度为；〔2〕参加的铁粉质量至少应当大于；〔3〕剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜有铁且有铜用含m的代数式表示

衢州市2023年高一化学竞赛试题参考答案与评分标准第一卷〔选择题共78分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。〕题号12345678910答案DCAADDBCCB二、选择题〔此题包括12小题，每题4分，共48分。每题有1~2个选项符合题意。〕题号111213141516171819202122答案CDAADBDCADDDCC第二卷〔非选择题共72分〕三、〔此题包括2小题，共26分〕23．〔每空2分，共16分〕〔1〕四，VB〔2〕K2O·V2O5·2UO3·3H2O〔不必考虑氧化物的排列顺序〕〔3〕1、1、1、2、1H2C2O424．〔每空2分，共16分〕Ⅰ．〔1〕2Fe3++2I−＝2Fe2++I2〔2〕2Fe2++H2O2+2H+==Fe3++2H2O22〔3〕I−>Fe2+>SCN−Ⅱ．〔4〕除去Fe粉外表的铁锈〔Fe2O3〕等杂质N2〔5〕4Fe+NO3—+10H+==4Fe2++NH4++3H2O溶液的pH增大，形成了Fe(OH)2或与溶液中OH—结合四、〔此题包括2小题，共20分〕25．〔8分〕〔a〕Fe3＋、CO32－ 〔2分〕〔b〕Cl－ 〔2分〕〔c〕K＋≥0.2mol·L-1、NH4＋：0.4mol·L-1 〔各2分，4分〕26．〔每空2分，共12分〕〔I〕③⑤⑥(II)〔1〕①吸收多余的二氧化硫②O2与H2SO3反响生成H2SO4〔2〕①边搅拌边参加NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液pH<7.7②过滤，用少量水洗涤2~3次。④用少量C2H5OH洗涤五、〔此题包括1小题，共16分〕27．〔16分〕〔1〕防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率，防止反响过于剧烈。 〔2分〕SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl